【公開課】硫和二氧化硫課件2022-2023學年下學期高一化學人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫硫及其化合物硫和二氧化硫硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)硫酸硫酸的工業(yè)制備硫酸的化學性質(zhì)常見的硫酸鹽硫酸根離子的檢驗不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化本節(jié)要點課程目標課標要點：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析理解硫單質(zhì)的主要性質(zhì)能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析理解二氧化硫的主要性質(zhì)。通過分析可逆反應(yīng)，樹立變化觀念與平衡思想掌握硫單質(zhì)的主要性質(zhì)，了解硫單質(zhì)的用途掌握二氧化硫的主要性質(zhì)和用途學科素養(yǎng)【溫故知新】1.硫元素在元素周期表位置：

。2.原子結(jié)構(gòu)

，最外層電子

個，易得

個電子，得電子能力比氧元素。3.價態(tài)及存在形態(tài)：第三周期第ⅥA族弱2SSO2H2SO3SO32-SO3H2SO4SO42-H2SS2-

6-20+4+6自然界中游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或巖層里。硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)自然界中化合態(tài)的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在。存在形態(tài)硫還是組成某些蛋白質(zhì)的生命元素。硫的性質(zhì)①物理性質(zhì)（2)硫的性質(zhì)俗名硫黃，黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳CS2。②化學性質(zhì)硫的性質(zhì)硫的化學性質(zhì)：能與多種金屬和非金屬發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)其氧化性和還原性學習方法：類比Cl2和各種金屬反應(yīng)，體會S和Cl2的性質(zhì)差異2．(1)試管壁上有硫附著時應(yīng)如何洗滌？(2)體溫計不慎摔落在地，怎么處理？(3)已知反應(yīng)：

，結(jié)合Fe與Cl2的反應(yīng)，思考S和Cl2的氧化性有何差異？硫的性質(zhì)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)硫只以化合態(tài)存在于自然界中。(

)(2)硫與Fe反應(yīng)生成FeS，則硫與Cu反應(yīng)生成CuS。(

)(3)硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3。(

)即時練習二氧化硫的性質(zhì)(3)二氧化硫(SO2)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，密度比空氣大（M>29）、易溶于水(1:40)。物理性質(zhì)探究：請設(shè)計一個實驗來證明SO2是否易溶于水？二氧化硫的性質(zhì)化學性質(zhì)二氧化硫的性質(zhì)①具有酸性氧化的通性：（與CO2類比）A.與水反應(yīng)生成酸SO2+H2O?H2SO3（可逆反應(yīng)）二氧化硫是一種酸性氧化物，溶于水時可與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸——亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，同時分解為二氧化硫和水?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)二氧化硫的性質(zhì)B.與堿反應(yīng)生成鹽和水C.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②氧化性：SO2

能跟與H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O

SO2

(過)

+NaOH=NaHSO3

2SO2

(過)+Ca(OH)2=Ca(HSO3

)2二氧化硫的性質(zhì)③還原性：SO2

能跟某些氧化劑反應(yīng)2SO2+O2?

2SO3催化劑△a.與O2的反應(yīng):

三氧化硫的熔點（16.8℃）、沸點（44.8℃），在標準狀況下為固體，常溫下為液體。二氧化硫的性質(zhì)b.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+X2+2H2O=H2SO4+2HXX=Cl、Br、Ic.與其他氧化劑反應(yīng):

例如：與KMnO4反應(yīng),使KMnO4溶液褪色溴水褪色思考：如何鑒別CO2、SO2二氧化硫的性質(zhì)④漂白性：SO2

能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱，又恢復(fù)原來的顏色。思考：如何鑒別CO2、SO2二氧化硫的性質(zhì)類型原理特點舉例氧化型漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色加熱時不能恢復(fù)原有的顏色永久性H2O2；O3、氯水Ca(ClO)2；化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色加熱時能恢復(fù)原來的顏色暫時性二氧化硫等吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色部分吸附劑可以重復(fù)使用物理性質(zhì)活性炭、膠體等常見漂白劑的漂白原理及特點二氧化硫的性質(zhì)CO2SO2相同點不同點還原性氧化性漂白性鑒別方法①酸性氧化物，都和堿、堿性氧化物和水反應(yīng)；②均使澄清石灰水變渾濁無具有還原性無具有氧化性品紅溶液通入到酸性KMnO4不褪色褪色不褪色褪色CO2和SO2的性質(zhì)比較無具有漂白性二氧化硫制備及用途(2)二氧化硫制備Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑用途：a.漂白紙漿、毛、絲、草帽等；b.用于殺菌消毒、食品防腐劑。c.用于制造硫酸危害：酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6二氧化硫用途及危害知識梳理S黃色晶體、溶于水，易溶于CS2`氧化性：與Na、Cu、Fe、H2反應(yīng)還原性：與O2反應(yīng)SO2有刺激性氣味的氣體酸性氧化物的通性還原性：與O2、X2（鹵族元素）、酸性KMnO4溶液反應(yīng)氧化性：與H2S反應(yīng)漂白性：使品紅溶液褪色，加熱復(fù)原課堂練習例2．葡萄酒是以葡萄為原料釀造的一種果酒，其營養(yǎng)豐富，保健作用明顯，它能調(diào)整人體的新陳代謝，促進血液循環(huán)，防止膽固醇增加。當我們查看葡萄酒標簽上的成分信息時常會發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列說法中正確的是(

)A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C．SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D．SO2與水反應(yīng)生成硫酸，得到的溶液使石蕊溶液變紅例1．氯氣和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后再通入品紅和BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是(

)①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①② B．①③C．②③ D．②④CB例4．檢驗無色氣體A（可能為SO2和CO2的混合氣體或單一氣體）的裝置如圖所示，請回答下列問題。(1)B中加入的試劑是

，作用是

。(2)C中加入的試劑是

，作用是

。(3)D中加入的試劑是

，作用是

。(4)實驗時能證明氣體A中為SO2和CO2的混合氣體是

。例3．下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是 (

)A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．標準狀況下，1molSO3的體積約為22.4