2022年廣東省茂名市育賢中學高一化學下學期摸底試題含解析

2022年廣東省茂名市育賢中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

某溫度下，反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（

）A.2500

B.100

C.4×10-4

D.2×10-2參考答案：C略2.在復印室工作時會聞到一股特殊的氣味，離復印機越近，該氣味越濃．若用潤濕的KI淀粉試紙接近該氣體，則試紙會變藍，則該物質(zhì)的化學式是

A、Cl2

B、NO2

C、O3

D、N2參考答案：B略3.已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A.Cl2在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.Cl2在①、③反應中均作氧化劑C.氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O參考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根據(jù)化合價變化此反應是歸中反應，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。故A正確；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合價升高是還原劑，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合價降低作氧化劑，故B錯；C.氧化性強弱的順序為：根據(jù)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根據(jù)③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根據(jù)②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性強弱的順序為：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正確；D.溶液中可發(fā)生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根據(jù)氧化性強弱，電荷守恒，電子守恒的原理，D正確。所以本題正確答案：B。4.用括號內(nèi)的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是A．乙醇中的乙酸（堿石灰，蒸餾）B．乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗氣）C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙酸乙酯中的乙酸（飽和NaOH溶液，過濾）參考答案：A略5.兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①.原子總數(shù)

②.質(zhì)子總數(shù)

③.分子總數(shù)

④.質(zhì)量

（

）A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：D略6.已知a元素的陽離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序為(

)A．c>b>aB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b參考答案：C7.研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是()A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B．物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C．氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質(zhì)很不活潑D．需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸收能量的反應參考答案：D8.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（

）

A．3對

B．4對

C．6對

D．5對參考答案：C略9.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

A．只有②

B．①③

C．②④

D．①②③④參考答案：C略10.下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是(

)①乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應

②乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O

③乙烯和苯是來自石油和煤的兩種有機物，它們都能與H2發(fā)生加成反應④苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：A略11.下列離子方程式的書寫正確的是A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀;Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D.向石灰乳中加入鹽酸:OH-+H+=H2O參考答案：AA.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，故離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，正確；B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故錯誤；C.鈉與CuSO4溶液反應實際是鈉與水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅再反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出銅，故錯誤；D.向石灰乳在離子方程式中用化學式，故錯誤。故選A。12.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.水 B.三氟化硼 C.四氯化碳 D.五氯化磷參考答案：C【分析】分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷?！驹斀狻緼．氫原子的化合價是+1價，H原子最外層有1個電子，1+1=2，所以H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A項錯誤；

B．BF3中B元素的化合價為+3，B原子核外電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，B項錯誤；

C．CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項正確；

D．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選C。13.下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是()①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴④烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③

C．①④

D．①②④參考答案：C14.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法不正確的是（）A．比4He少一個質(zhì)子

B．比4He少一個中子C．是4He的同位素

D．與4He質(zhì)子數(shù)相同參考答案：A考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；同位素及其應用．分析：A．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)；B．元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；C．同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；D．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)．解答：解：A．3He、4He的原子序數(shù)都為2，所以質(zhì)子數(shù)都為2，故A錯誤；B．3He、4He的原子序數(shù)都為2，所以質(zhì)子數(shù)都為2，質(zhì)量數(shù)分別為3，4，中子數(shù)分別為1，2，即3He比4He少一個中子，故B正確；C．23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；D．3He的原子序數(shù)為2，4He的原子序數(shù)也為2，所以與4He質(zhì)子數(shù)相同，故D正確；故選：A．點評：本題考查了學生對同分異構(gòu)體概念、原子符號的含義以及原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)的理解，解答時注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)．15.可用于治療甲亢，有關(guān)的說法正確的是(

)A．中子數(shù)為131 B．質(zhì)子數(shù)為131 C．電子數(shù)53 D．質(zhì)量數(shù)53參考答案：C【分析】根據(jù)原子符號中左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為53，電子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為131﹣53=78，則C項正確，故選C．【點評】本題主要考查了原子符號的含義以及粒子數(shù)目之間的關(guān)系，難度不大，注意知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4；②Cu→CuO→CuSO4，試回答：(1)這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理?

(答編號)，理由是

。(2)銅與濃硫酸加熱直接反應時，會有氣體產(chǎn)生，若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，看到的現(xiàn)象是

，原因是

；若將Cl2通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象，二者在反應原理上是否相同（填“相同”或“不相同”）

。如果發(fā)生上述現(xiàn)象，如何通過實驗進一步確定是哪一種氣體導致的？方法是

。參考答案：（1）②（1分）；無污染空氣的SO2生成,節(jié)約H2SO4……（2分）

（2）品紅褪色

SO2具有漂白性

不相同……………（每空1分，共3分）（3）加熱無色溶液看是否恢復紅色，若恢復則氣體為二氧化硫，若不恢復，氣體為氯氣（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）化學反應中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g),ΔH＝－185kJ/mol；E（H－H）＝436kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247kJ/mol。則：E（H－Cl）＝

（2）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______________________________________。

參考答案：（1）434KJ/mol（3分）（單位沒有不給分）（2）NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g)ΔH＝-2345kJ/mol(3分)18.（1）已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是____A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定（2）科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：①分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為__能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為____能；分解海水的反應屬于___反應（填“放熱”或“吸熱”）②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應為：2H2+2O2￣?4e￣=2H2O，則B極的電極反應式為：____（3）已知某電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池的電極反應方程式：負極_______正極_______參考答案：(1)AB

(2)①化學

電

吸熱

②O2+4e￣=2O2￣

(3)負極：Zn–2e￣=Zn2+

正極：2NH4++2MnO2+2e￣＝2NH3↑+Mn2O3+H2O【詳解】（1）A、氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項A正確；B、2molH結(jié)合成1molH2放出能量，則H2分子的能量比兩個H原子的能量低，選項B正確；C、根據(jù)已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ的熱量，選項C錯誤；D、原子比分子能量高，氫氣分子穩(wěn)定，選項D錯誤；答案選AB；(2)①利用太陽能產(chǎn)生激光分解海水時，實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，化學能又轉(zhuǎn)化為電能；分解海水的反應屬于吸熱反應；②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應為2H2+2O2--4e-=2H2O，該反應為氧化反應，則A極是電池的負極，電子從該極流出，B極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-=2O2-；（3）在反應中Zn元素化合價升高，被氧化，Zn為負極反應，負極電極反應式為Zn–2e￣=Zn2+，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為正極反應，正極反應式為2NH4++2MnO2+2e￣＝2NH3↑+Mn2O3+H2O。

19.Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害．（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏．當有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是

．（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成