四川省廣安市城關(guān)中學(xué)中南街校區(qū)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省廣安市城關(guān)中學(xué)中南街校區(qū)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是：A．電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B．電池工作時，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會減少參考答案：B略2.將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為wmol/L保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是()A．6molA＋2molB B．3molA＋1molB＋2molCC．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD參考答案：A3.參考答案：A4.下列各種元素形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（）A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為3s23p3的元素D．原子最外層電子排布為2s22p4的元素參考答案：D解：A．原子含未成對電子最多的第二周期元素是N元素，氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al元素；C．原子最外層電子排布為3s23p3的元素是P元素；D．原子最外層電子排布為2s22p4的元素是O元素，非金屬性O(shè)＞N＞P，氧氣的氧化性最強(qiáng)，故選D．5.下列物質(zhì)中，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組是A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、CuC．NaOH、CO2、NH3·H2O

D．HClO、Na2S、Ba(OH)2參考答案：A略6.分子式為C5H12O的醇，其分子結(jié)構(gòu)中有一個碳原子不跟氫原子直接相連，則該醇的分子結(jié)構(gòu)可能有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B7.下列說法正確的是A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol高級脂肪酸D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱參考答案：C略8.下列對化學(xué)科學(xué)的認(rèn)知錯誤的是(

)A．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)B．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D．化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，人類終將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中參考答案：D略9.等質(zhì)量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時間關(guān)系如下圖所示，則圖中曲線a、b、c分別對應(yīng)表中的實驗組別是（

）實驗組別鹽酸濃度（mol/L）溫度（℃）①2.0015②2.0030③4.0030

A．①—②—③

B．②—①—③

C．②—③—①

D．③—②—①參考答案：D略10.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（

）

A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C．硫在空氣或氧氣中燃燒

D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D略11.(四個選項)在日常生活中，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的做法是A．用熱水溶解蔗糖以加速溶解

B．把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒C．真空包裝食品，以延長保質(zhì)期

D．低溫冷藏使食品延緩變質(zhì)參考答案：ABCD12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)的物質(zhì)為A．Fe

B．N2

C．CH3CH2OH

D．CO參考答案：C試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Fe是固態(tài)，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2是氣態(tài)，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH是液態(tài)，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO是氣態(tài)，D錯誤，答案選C。13.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是()①丙烷的球棍模型②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2③某有機(jī)物的名稱是2,3－二甲基戊烷④與C8H6互為同分異構(gòu)體A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：D略14.合理使用藥物有利于身心健康。下列有關(guān)說法正確的是A氯化鈉用于治療胃酸過多B阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛C青霉素是一種常用的抗生素D非處方藥都無毒副作用、可長期大量服用參考答案：BC略15.下列說法中不正確的是 ()A．s軌道不能參與形成π鍵B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀對稱性相同C．碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是▲。⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

▲

。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為

▲

。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為

▲

。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

?！安僮鰽”的名稱是

▲

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為

mol/（L·min）。（2）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向

（填"左"或"右"或"不移動"）；（3）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與⑴的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較

。A．無法確定

B．一定大于⑴

C．一定等于⑴

D．一定小于⑴（4）若保持溫度和體積不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時仍與（1）的平衡等效,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為

。參考答案：（1）0.03

（2）

不移動，

（3）

D

（4）0.9＜c≤4.5略18.（共6分）常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時，C的濃度如下：溫度/℃壓強(qiáng)/PaC平衡濃度/mol?L-1251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0（1）可逆反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)n取值范圍為

，理由是

。

（2）在5×105Pa時，D的狀態(tài)為

。參考答案：（1）n＞1

壓強(qiáng)增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故n＞1。

（2）固態(tài)或液態(tài)解析：（1）根據(jù)PV=nRT，溫度、物質(zhì)的量一定時，P1:P2=V2:V1。若P1:P2=1×105Pa:2×105Pa=1:2，則對應(yīng)V2:V1=1:2，即體積變小一半，C的濃度應(yīng)增大1倍，由1mol?L-1變?yōu)?mol?L-1。但是由于平衡移動變成1.8mol?L-1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故n＞1。（2）將壓強(qiáng)由1×105Pa變?yōu)?×105Pa時，仍符合以上規(guī)律。將壓強(qiáng)由4×105Pa變?yōu)?×105Pa時，P1:P2=4:5，C的濃度應(yīng)為3.2×5/4=4mol?L-1。但平衡時，C的濃度增加到6mol?L-1，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。若D為氣體，則不可能。只有在A、B、C為氣體，D不為氣體時，才符合題意。19.（1）甲基的電子式

（2）電石氣的結(jié)構(gòu)式

（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式

（4）順式聚1，3﹣丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式

（5）與H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名

（6）的系統(tǒng)命名

．參考答案：1.2.H﹣C≡C﹣H3.C（CH3）4.5.2，5﹣二甲基﹣3﹣己炔6.4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯考點：有機(jī)化合物命名；電子式；結(jié)構(gòu)簡式．分析：（1）甲基中含有3個碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個電子；（2）結(jié)構(gòu)式中體現(xiàn)碳碳三鍵、單鍵；（3）根據(jù)烷烴的通式計算出分子式，再根據(jù)支鏈越多，沸點越低寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；（4）順式氫原子位于同一側(cè)；（5）根據(jù)烷烴2，5﹣二甲基己烷的碳架，在該烷烴的碳架上添上碳碳三鍵即可；（6）選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈．解答：解：（1）甲基中碳原子最外層為7個電子，甲基的電子式為，故答案為：；（2）乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為H﹣C≡C﹣H，故答案為：H﹣C≡C﹣H；（3）設(shè)烷烴的分子式為CxH（2x+2），則14x+2=72，解得x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH3，主鏈有3個碳原子的：C（CH3）4；支鏈越多，沸點越低，其中C（CH3）4的沸點最低，故答案為：C（CH3）4；（4）順式聚1，3﹣丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式，故