2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)河池市桂宜中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)河池市桂宜中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“原電池技術(shù)是航天科技的核心技術(shù)之一”；理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．2H2+O22H2OC．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4參考答案：C略2.實(shí)際存在的H、H、H、H+和H，它們是

A．氫的五種同位素

B．五種氫元素

C．氫的五種原子

D．氫元素的五種不同微粒參考答案：D略3.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說(shuō)法正確的是（）A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化參考答案：A考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物．

專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)類型來(lái)回答．解答：解：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，A、金屬鈉氧化為氧化鈉的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，②變白色是因?yàn)樯闪藲溲趸c，故B錯(cuò)誤；C、③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累4.下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是(

)A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干參考答案：D略5.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是(

)

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略6.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3

②NaOH③BaCl2④HCl，加入的先后順序可以是

（

）[來(lái)源:

A．①②③④

B．②①③④

C．②③①④

D．①③②④參考答案：C略7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（

）A.燃燒屬于放熱反應(yīng)

B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵時(shí)吸收熱量

D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：A試題分析：A、燃燒屬于放熱反應(yīng)，正確；B、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量，錯(cuò)誤；D、任何化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量不同，錯(cuò)誤。8.中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫(huà)出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為

（）A．2molBr2、2molNaOH B．3molBr2、4molNaOHC．3molBr2、5molNaOH D．4molBr2、5molNaOH參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：酚羥基的臨位和對(duì)位氫原子可以和濃溴水之間發(fā)生取代反應(yīng)，含有烯烴的碳碳雙鍵可以和溴水之間發(fā)生加成反應(yīng)，酯基可以在氫氧化鈉的作用下發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基具有弱酸性，可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)．解答：解：1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯中含有酚羥基的臨位和對(duì)位氫原子共2mol，含有烯烴的碳碳雙鍵1mol，均能和溴水之間反應(yīng)，共消耗濃溴水3mol，1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯中含有酯基1mol，該酯基可以消耗2mol的氫氧化鈉，酚羥基消耗1mol的氫氧化鈉，氯原子可以被羥基取代，然后得到的酚羥基可以消耗氫氧化鈉，共2mol，所以1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯會(huì)消耗5molNaOH．故選C．點(diǎn)評(píng)：在有機(jī)物中，官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)，注意官能團(tuán)所能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，本題注重知識(shí)的積累和靈活應(yīng)用，難度不大．9.下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（）A．完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有試管和膠頭滴管B．CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是萃取劑C．③中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2D．上述三步實(shí)驗(yàn)?zāi)芎芎玫奶骄葵u素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱參考答案：D【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶；C．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子；D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘．【解答】解：A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛放液體的儀器用試管，滴加液體的儀器用膠頭滴管，所以完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有試管和膠頭滴管，故A正確；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但鈉鹽溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作該實(shí)驗(yàn)的萃取劑，故B正確；C．氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，離子方程式為Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C正確；D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氯氣的氧化性大于溴、碘，但不能證明溴的氧化性大于碘，要想探究鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱還需要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色，故D錯(cuò)誤；故選D．10.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋參考答案：D解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。A項(xiàng)中氧化性Fe3＋>Cu2＋，與條件相符；B項(xiàng)中，氧化性>Cl2，與條件相符；C項(xiàng)中，氧化性Cl2>Fe3＋，與條件相符；D項(xiàng)中，氧化性>PbO2，與條件不相符，所以D項(xiàng)反應(yīng)不可能發(fā)生。11.P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的變化是（）A．被氧化

B．被還原C．既被氧化又被還原

D．既未被氧化又未被還原參考答案：C分析:4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合價(jià)發(fā)生變化，以此來(lái)解答解答：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合價(jià)由0升高到+1價(jià)，P元素的化合價(jià)由0降低到﹣3價(jià)，則P既被氧化又被還原，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉氧化還原反應(yīng)中的元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．12.已知反應(yīng)C+O2==CO2為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是…..（

）A.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量D.無(wú)法確定反應(yīng)物的總能量和生成物的總能能量的相對(duì)大小參考答案：A略13.電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列說(shuō)法不正確的是(

)A.鋅是負(fù)極，氧化銀是正極B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)C.溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH會(huì)增大參考答案：C【詳解】A、根據(jù)總反應(yīng)以及原電池的工作原理，Zn的化合價(jià)升高，即Zn為負(fù)極，氧化銀為正極，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀中Ag的化合價(jià)降低，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即OH－向負(fù)極移動(dòng)，K＋、H＋向正極移動(dòng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)溶液為堿性，根據(jù)總反應(yīng)可知，該反應(yīng)消耗水，KOH濃度增大，pH增大，故D說(shuō)法正確，答案選C。

14.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B15.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑：①濃HNO3

②濃氨水③濃H2SO4④新制氯水，必須用棕色瓶保存的是A.①④

B.只有①

C.①②③

D.①②④參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)題（共15分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式；（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性：（3）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是

（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（三）問(wèn)題討論

（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O

。（6）解決了問(wèn)題（5）后，有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為。由此，得到的結(jié)論是________________________________。參考答案：（15分）（一）（1）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（2）否（1分）氨氣極易溶于水、氯化銨對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大（2分）

（二）（3）在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管

（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（每空2分）

（三）（5）取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有

（6）Cu2O；CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）Na與水

（2）Al與NaOH溶液

（3）Fe與水

參考答案：方程式略略18.A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(提示：RCH===CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基)?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_(kāi)________。⑵已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1∶2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH