2022-2023學(xué)年北京延慶縣太平莊中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年北京延慶縣太平莊中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（

）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g5524014

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B略2.有關(guān)簡單的烷烴的敘述(1)都是易燃物

（2）特征反應(yīng)是取代反應(yīng)

（3）相鄰兩個(gè)烷烴在分子組成上相差一個(gè)甲基，其中正確的是（

）A.(1)和（3）

B.（2）和（3）

C.只有（1）

D（1）和（2）參考答案：D略3.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法參考答案：BA、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A不選；B、向容量瓶中加水未到刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故B選；C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，導(dǎo)致移入容量瓶中溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；D、將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，使用游碼，會(huì)導(dǎo)致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量少，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故D不選．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析，題目難度中等，分析時(shí)注意從c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．4.通過化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．生成一種新離子

B.生成一種新分子C．生成一種新核素

D.生成一種新單質(zhì)參考答案：C略5.我國成功研制的銫(133Cs)原子鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為A．23

B．55

C．78

D．133參考答案：C略6.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子

（

）A．移向Zn極，陰離子移向CU極

B．移向CU極，陰離子移向Zn極C．和陰離子都移向Zn極

D。和陰離子都移向CU極參考答案：B略7.下列燃料中，不屬于化石燃料的是

A、煤礦

B、石油

C、水煤氣

D、天然氣參考答案：C略8.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反應(yīng)后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是①.天平保持平衡②.鋁也有剩余③.天平指針偏向放鎂的一方④.天平指針偏向放鋁的一方

⑤.鋁完全溶解。A.②③

B.①②

C.①⑤

D.④⑤參考答案：B略9.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)域的是

A．Cl2+2KBr===Br2+2KCl

B．2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2參考答案：D10.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下，下列說法不正確的是A.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-...B.X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-C.溶液E和氣體F發(fā)生反應(yīng)，生成物為鹽類D.氣體A是NO參考答案：A在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根離子CO32ˉ、SO32ˉ；向該溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生氣體A和沉淀，說明在該溶液中含有還原性微粒Fe2+，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A是NO，NO與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D是NO2，NO2與H2O、O2發(fā)生反應(yīng)形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體F是NH3，說明在原溶液中含有NH4+；產(chǎn)生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀I，沉淀可能是氫氧化鋁或碳酸鋇，因此不能說明在該H中含有AlO2-，則在原溶液中不一定含有A13+。綜上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42ˉ、NH4+；不含有的離子是CO32ˉ、SO32ˉ，不能確定的離子是Al3+、Cl-。A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析可知X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-，B正確；C．在E中含有HNO3，氣體F是NH3，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸銨是鹽，C正確；D．根據(jù)上述分析可知?dú)怏wA是NO，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。11.兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后生成3.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和3.6克水，下列說法正確的是A、一定含有乙烯

B、一定含有甲烷和乙烯

C、一定含有甲烷

D、無法確定是否含有甲烷和乙烯參考答案：C12.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是

（

）A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3參考答案：D略13.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④Y2-是還原產(chǎn)物；⑤Y2-具有還原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。其中正確的是A．①②③④B．①④⑤⑥⑦

C．②③④D．①③④⑤參考答案：B略14.實(shí)現(xiàn)下列變化的有機(jī)反應(yīng)的類型，不正確的是A.CH3CH3→CH3CH2Cl取代反應(yīng) B.CH2==CH2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)C.CH2==CH2→CH3CH2OH取代反應(yīng) D.CH≡CH→CHBr==CHBr加成反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．CH3CH3→CH3CH2Cl為取代反應(yīng)，A正確；B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br為加成反應(yīng)，B正確；C．CH2═CH2→CH3CH2OH為加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．CH≡CH→CHBr═CHBr為加成反應(yīng)，D正確，答案選C。15.2011年日本福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是參考答案：DA．為爆炸品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．為氧化劑標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．為劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．為放射性標(biāo)志，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號(hào))，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；（2）經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是__________________。（4）在溶液配制過程中，下列操作會(huì)引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號(hào)）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線；B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F．定容時(shí)仰視刻度線。參考答案：(1)②④⑥

500mL容量瓶玻璃棒

(2)27.2

(3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

(5)BEF解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問題，涉及到常考的知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、稀釋的計(jì)算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實(shí)驗(yàn)室無450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為②④⑥，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變有V濃*18·4mol.L-1=500ml*1mol·L-1

,V濃=27.2ml。答案為27.2。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A．用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B．轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D．容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。E．定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低。F．定容時(shí)仰視刻度線，加蒸餾水偏多，濃度偏低。因此，答案為BEF。點(diǎn)睛：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問題的計(jì)算，抓住稀釋過程中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1999年俄、美科學(xué)家聯(lián)合小組合成了第114號(hào)元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為298，則這種同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為________，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________。參考答案：略18.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：（1）鈉和水的反應(yīng)

（2）氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)

（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

（4）鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)

（5）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)

參考答案：（1）2Na＋2H2O=2Na++2OH－+H2↑（2）CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O

（3）HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O（4）Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu（5