2021年湖南省高考化學(xué)沖刺試卷（二）（附答案詳解）

2021年湖南省高考化學(xué)沖刺試卷（二）

1.新型冠狀病毒通過呼吸道飛沫、接觸和氣溶膠等途徑傳播，嚴重威脅著人們的身體

健康。在日常生活中我們可以通過戴口罩、勤洗手、環(huán)境消毒進行預(yù)防。下列說法

錯誤的是（）

A.75%的酒精能夠把門把手、鑰匙等物品上的新型冠狀病毒殺滅

B.霧霾天氣利于病毒的傳播

C.口罩的主要成分為聚丙烯、聚乙烯，大量使用，會造成白色污染

D.口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：｛CHCHCH3

2.以化學(xué)用語描述物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特征之一，用化學(xué)用語表示2H2S+

點燃

3。2-二-2SC）2+2H2O中的相關(guān)微粒。其中正確的是（）

A.H2s的結(jié)構(gòu)式：H-S-HB.電0的比例模型:db

C.中子數(shù)為18的硫原子：曙SD.S的結(jié)構(gòu)示意圖:

3.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出）（）

鐵絲

（酹有溶液）

用裝置甲檢驗溶液中是否有K+

用裝置乙制取并收集少量N&

c.用裝置丙進行噴泉實驗

D.用裝置丁加熱熔融NaOH固體

4.門捷列夫是化學(xué)元素周期表的創(chuàng)始人。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物

理、化學(xué)性質(zhì)進行排列，準確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的

相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中正確的是（）

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第皿族

B.原子半徑比較：51＞乙＞甲

C.乙的簡單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性強于CH4

D.推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

5.過氧化鈉是宇宙飛船和潛水艇中氧氣的主要來源，其作用原理中包含了反應(yīng)

2Na2O2+2c。2=2Na2c。3+02o用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（）

A.11.2LO2含總個氧原子

B.在0.1molNa2cO3中含Na-C鍵的數(shù)目為0.2NA

C.反應(yīng)中每生成ImolOz轉(zhuǎn)移2moi電子

D.10.6gNa2cO3溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為lmol/L

6.鉛膏（含PbSCU、PbO2和Pb等）是廢鉛蓄電池的主要成分，現(xiàn)有某廢鉛蓄電池回收鉛

的一種工藝流程如下：

飽和NafO,涔液

冷卻L1不

—含PbC］的溶液——-匚）泄液

2」母液

濃鹽酸.飽和NaCI溶液

廢鉛膏

加熱

①一不溶物（不含鉛）

第2頁，共27頁

8

已知:濃硫酸不與PbC>2反應(yīng)，Ksp(PbCl2)=2.0x10-5,Ksp(PbS04)=1.5x10-,

PbCl2(s)+2Cr(aq)=PbCl七(aq)。下列說法錯誤的是()

A.步驟①中不可用濃硫酸代替濃鹽酸

B.廢鉛蓄電池屬于有害垃圾、可埋藏處理

C.步驟①、②、③中均涉及過濾操作

4

D.PbS04(s)+2Cr(aq)UPbCl2(s)+SO-(aq)的平衡常數(shù)為7.5x10-

7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.小蘇打溶液與澄清石灰水反應(yīng)：HCO3+OH-=CO1-+H2O

B.向銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag(NH4)21+2H+=Ag++2NH]

+3+

C.FesCU溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+NOT+14H20

2+

D.向硫酸氫鈉溶液滴加氫氧化釧溶液至中性：H++SQ2-+Ba+0H-=H20+

BaS04J.

8.光化學(xué)煙霧(photo-chemicalsmog)是汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物

(HC)和氮氧化物(NO?)等一次污染物在陽光(紫外光)作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成的

二次污染物。有研究表明，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是()

H＜：H(X即flh

CH.CHO

A.整個過程中O3作催化劑

B.反應(yīng)HI的方程式為。2+0=。3

C.光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D.反應(yīng)I、反應(yīng)口均屬于氧化還原反應(yīng)

9.某違禁化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該有機物的說法正確

的是()

A.該燒的分子式為J8H2[NN

B.兩個苯環(huán)上的原子一定共平面(

C.能與田2發(fā)生加成反應(yīng)

D.苯環(huán)上的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)

10.科學(xué)工作者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了乙快在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機理

(如圖所示)。其中吸附在Pd表面上的物質(zhì)用“*”標注。下列有關(guān)說法正確的是()

A.吸附反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.C2HJ+H+-C2H1只有化學(xué)鍵的形成過程

C.Pd為固體催化劑，其表面積大小對催化效果無影響

D.該正反應(yīng)歷程中最大能壘（活化能）為85kjamol-1

11.SO?是大氣主要污染物之一，某課外活動小組在實驗室模擬工業(yè)廢氣中的SO?經(jīng)如

圖中的兩個循環(huán)可分別得到S和H2s。4,下列說法正確的是（）

ZnFeOJ5MnSO.(?q)

△I~~~

H,-Hfej'Vl|圖版

4A

ZnFeO4I：

...."循環(huán)U

A.循環(huán)I中，反應(yīng)1中還原產(chǎn)物為ZnFeC＞3,5

B.循環(huán)I中，反應(yīng)2中的氧化產(chǎn)物為S

C.Mn可作為循環(huán)D中電解過程中的陽極材料

D.循環(huán)I和循環(huán)口中消耗同質(zhì)量的SO?，理論上得到S和H2sO4的質(zhì)量之比為16：49

12.香蘭素在一定條件下可用于合成具有抗腫瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的化合物黃

檀內(nèi)酯（如圖所示）。下列說法正確的是（）

H,COCHOH,C＜）八（＞

X，咫

（喬①關(guān)（黃檀?內(nèi)需

A.②分子中碳原子一定都處于同一平面

B.①、②均能與濃濱水反應(yīng)

C.化合物②能與NaHCC）3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

D.lmol化合物②最多只能與3moiNaOH反應(yīng)

13.用鋰-氟化碳（氟氣與碳生成的夾層化合物）電池電解含有尿素［COIN%）2］的堿性溶

液，用于廢水處理和煤液化供氫，其裝置如圖所示（裝置中c、d均為惰性電極，隔

膜僅阻止氣體通過），下列說法錯誤的是（）

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A.電極a為鋰-氟化碳電池的負極

B.電極b的電極反應(yīng)為(CFx)n+nxe-=nC+nxF-

C.裝置中電子流動方向：電極ar電極dT隔膜T電極CT電極b

D.c電極區(qū)和d電極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：3

14.25。€：時，將O.lmohL-iNaOH溶液逐滴滴加到20mL0.1mol」TH2s。3溶液中，所得

溶液的pH與滴加NaOH的體積關(guān)系如圖所示。下列指定溶液濃度關(guān)系說法正確的是

()

已知：pKa=-lgKa,25℃時H2sO3的pKai=1.85,pKa2=7.19

A.a點所得溶液中：c(H2s。3)>c(Na+)>c(H+)>c(HSO[)

B.b點所得溶液中：2c(SO歹)+c(H2sO3)<c(Na+)

C.C點所得溶液中：嚅?=10-267

CQH0U3)

D.d點所得溶液中：c(OH-)=C(HS03)+2c(H2so3)+c(H+)

15.乙基叔丁基酸(以ETBE表示)常用作高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以1B表

示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH(g)+

IB(g)=ETBE(g)△Ho回答下列問題：

HQMW

1?HX?M

翦1國2

a3圖4

(1)反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)的

△H=kJ-mol-1反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是(填“CJ“C2”或“C3”)。

(2)一定條件下，用Fe2()3、NiO或O2O2作催化劑對燃煤煙氣回收。反應(yīng)為2co(g)+

SO2(g)^^-2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ-moL。

①其他條件相同、催化劑不同SO?的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖20Fe2()3和NiO作

催化劑均能使SO?的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2()3的主要

優(yōu)點是。

②某科研小組用Fe2()3作催化劑。在380久時，分別研究了([n(CO)：n(SC>2)]為1：1、

3：1時SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖3)。則圖3中表示n(CO)：n(SO2)=3：1的變化曲

線為(填“a”或"b”)。

⑶已知NO?存在如下平衡：2NO2(g)UN2O2(g)△<0,在一定條件下NO2與N2O4的

消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))有如下關(guān)系：V(N02)=%?

2

p(NO2),V(N2O2))=k2-p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分樂關(guān)系如圖4所示。

一定溫度下匕、kz與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間

的關(guān)系是匕=；在圖標出點中。指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是,

理由是。

(4)二氧化硫的催化氧化02(g)+2SO2(g)=2s03(g)是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。

fPSO3i2

5

已知：標準平衡常數(shù)Kn=/泰畫。其中pn為標準壓強(1X10Pa),p(SO3),p(O2)

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和p(S02)為各組分的平衡分壓，如p(SC)3)=x(SO3)p,p為平衡總壓，x(SC)3)為平

衡系統(tǒng)中S03的物質(zhì)的量分數(shù)。SC)2和。2起始物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)在恒定溫

度和標準壓強下進行S03的平衡產(chǎn)率為3,則心=(用含3的最簡式表示)。

16.二氧化鐳(MnOz)是一種常溫下非常穩(wěn)定的黑色粉末狀固體，可作為干電池的去極

化劑，由軟鋅礦(主要成分為MnOz，主要雜質(zhì)有AI2O3和Si。2)制備二氧化銃的一種

工藝流程如圖。

過量過量

軟缽礦MnO：

已知金屬離子開始沉淀時的pH和完全沉淀時pH如表所示:

金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+

開始沉淀時pH6.31.53.45.8

完全沉淀時pH8.32.84.77.8

回答下列問題：

(1)為加快溶出速率，可采取的措施有(任寫一條)。

(2)溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到MM+的主要途徑如圖1所示。

圖1圖2

步驟D是從軟鐳礦中溶出MM+的主要反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是,實際

生產(chǎn)過程中n(Fe2+)/n(MnO2)的值比理論比值偏小，原因是。

(3)調(diào)節(jié)pH的范圍為o

(4)電解過程裝置如圖2所示：MnC>2在______極(填"M”或"N”)生成，該極的電

極反應(yīng)式為。

(5)向mg產(chǎn)品中依次加入足量ngNa2c2O4和足量稀H2sO4,加熱至充分反應(yīng)。再用

cmol?LKMnCU溶液滴定剩余Na2c2O4至終點，消耗KMnC)4溶液的體積為VL(已知:

MnO2及MnO］均被還原為MM+),產(chǎn)品純度為(用質(zhì)量分數(shù)表示)。

17.某課外活動小組對教材中氨氣的催化氧化實驗進行了改進，并利用實驗生成的產(chǎn)物

檢驗氨的化學(xué)性質(zhì)，實驗裝置如圖(夾持裝置略)。

CuOM11O2

KMnO

4=n

口

NH4clCa(OH)2

n紫o色石英溶液n

cDEF

實驗步驟如下:

①按裝置圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性后，裝入試劑；

②先點燃C處酒精燈，再點燃A處酒精燈，待F處有連續(xù)不斷的氣泡產(chǎn)生時，再點燃

B處酒精燈；

③反應(yīng)一段時間后，熄滅A處酒精燈，繼續(xù)加熱NH4cl和Ca(OH)2固體混合物；

④熄滅B處和C處酒精燈。

請回答下列問題：

(1)NH3的電子式是，寫出N&發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式______

(2)實驗步驟①中檢查裝置的氣密性的方法是o

(3)描述實驗過程中裝置D和裝置E的現(xiàn)象：

裝置D裝置E

點燃A、B、C處酒精燈@______紫色石蕊溶液變紅

熄滅A處酒精燈繼續(xù)加熱B處溶液由紅色變?yōu)樗{色，

紅棕色慢慢褪去

酒精燈②______

(4)裝置F中的試劑是。

(5)該裝置存在一處明顯的缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見o

(6)工業(yè)上常采用氨氧化法制取硝酸，現(xiàn)有10.0tNH3制取質(zhì)量分數(shù)為63%的HNO3,

設(shè)NH3氧化后的產(chǎn)物有95%轉(zhuǎn)化為HNO3,最終得到45.0tHN()3,則氨氧化過程中

NG的轉(zhuǎn)化率為(用百分數(shù)表示，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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18.我們利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。

(1)基態(tài)碑原子中，價電子占用個原子軌道；雌黃分子式為As2s3,分子結(jié)構(gòu)

如圖1,則碑原子的雜化方式為。

(2)向CuS04溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到

深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出［CU(NH3)4］S04?出0晶體;

該晶體所含的非金屬元素中，N、0、S第一電離能由大到小的順序是(填元

素符號)，S0/的空間構(gòu)型為,晶體中含有的化學(xué)鍵有。加入乙醇后

析出［CU(NH3)4〕S04?電0晶體的原因是。

(3)常溫下PC1是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖2所示，由A、B兩種

微粒構(gòu)成。將其加熱至148冤熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A微粒與CCI4具有

相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，則A為,B為。

(4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，圖3為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼

原子和磷原子核間距為xcm,磷化硼的摩爾質(zhì)量為bg-mori,阿伏加德羅常數(shù)為

NA，則磷化硼晶體密度的表達式為g-cm-3o

19.克萊森(R.L.Claisen)酯縮合反應(yīng)是一種重要的有機反應(yīng).它是指在堿的作用下，兩分

子酯縮合形成0-碳基酯.同時失去一分子醇，其反應(yīng)機理如下：2RCH2coOC2H*

利用克菜森(R.?L?Claisen)反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線如下:

HHr

②*化

H2(h

(HO

(H(XKX2H5

OH-催化劑?△

回答下列問題:

(1)A的名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)F中含氧官能團的名稱是,反應(yīng)n的反應(yīng)類型是o

(3)反應(yīng)EF的化學(xué)方程式為o

(4)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3

組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______、

()()

(5)乙酰乙酸乙酯(大大/、)是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備

()

乙院乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.75%的酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，故能殺滅新型冠狀病毒，能夠把門把手、

鑰匙等物品上的新型冠狀病毒殺滅，故A正確；

B.霧霾天氣霧霾微粒為病毒提供寄主，隨風(fēng)飄散向被人吸收，病毒進入人的肺部后大量

繁殖，引起傳播，故B正確；

C.聚丙烯、聚乙烯等塑料難以降解，大量使用能引起白色污染，故C正確；

CH

D.聚丙烯由丙烯(CH2=CH-C&)加聚而成，結(jié)構(gòu)簡式為3故D錯誤。

-ECH-CH2入

故選：故

A.75%的酒精能夠使蛋白質(zhì)變性；

B.霧霾天氣霧霾微粒為病毒提供寄主，隨風(fēng)飄散向外傳播;

C.大量使用塑料能夠引起白色污染：

D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

本題考查當前熱點問題，化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化

學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。

2.【答案】A

【解析】解：A.硫化氫為共價化合物，電子式為用??短線代替所有的共用電子

對得到結(jié)構(gòu)式為H-S-H,故A正確；

B.水分子的中心原子為0,空間構(gòu)型為V形，并且。原子半徑較大，水分子的比例模型為

浸?故B錯誤：

C.中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量數(shù)為16+18=34,核素符號為相S,故C錯誤；

D.硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為16,核外電子數(shù)分3層排布，其原子結(jié)構(gòu)示意

圖為03],:，故D錯誤；

故選：Ao

A.用短線代替所有的共用電子對即為結(jié)構(gòu)式：

B.H2O是共價化合物，并且0原子半徑大于H；

C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標注于元素符號左上角、質(zhì)子數(shù)標注于左下角；

D.硫原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為16,均不是18。

本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，為高頻考點，把握電子式的書寫、原子結(jié)構(gòu)示意圖、

比例模型和核素表示方法等知識即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題

能力，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鉆玻璃，由圖可知，缺少藍色的鉆玻璃，

故A錯誤；

B.濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中固液反應(yīng)不加

熱裝置及向下排空氣法均合理，故B正確；

C.氯氣不易溶于食鹽水，則圖中裝置不能形成噴泉實驗，故C錯誤；

D.瓷坦煙中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)，儀器選擇不合理，應(yīng)使用鐵用煙，故D錯誤；

故選：Bo

A.觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色的鉆玻璃；

B.濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度小；

C.氯氣不易溶于食鹽水；

D.瓷用陰中的二氧化硅與NaOH反應(yīng).

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及焰色反應(yīng)、氣體的制備及收集、物質(zhì)

的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，?/p>

意裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大.

4.【答案】D

【解析】解：A.甲是錢元素，位于周期表中第四周期第HIA族，故A錯誤；

B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：甲(Ga)>

乙(Ge)>Si,故B錯誤；

C.碳與Ge同主族且電子層增多，故非金屬性C>Ge,則Ge的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱

于CH*故C錯；

D.乙(銘)處于元素周期表中金屬與非金屬交界處，可以用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

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故選：Do

由表中元素可知，每一橫行代表現(xiàn)在元素周期表中一族，每一縱行代表現(xiàn)在元素周期表

中的一周期，可知甲為Ga、乙為Ge。

A.錢元素位于周期表中第四周期第IHA族；

B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；

C.非金屬性越強，元素對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

D.處于金屬與非金屬交界處的元素既有一定的金屬性又具有一定的非金屬性。

本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握元素周期律的結(jié)構(gòu)、常見元素在周期表中

定位置，理解掌握元素周期律。

5.【答案】C

【解析】解：A.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，所以含有的0的

數(shù)目無法計算，故A錯誤；

B.Na2cO3中鈉離子與碳酸根離子通過離子鍵結(jié)合，Na2（X）3中不含有Na-C鍵，故B錯

誤；

C.反應(yīng)中0元素的化合價由-1價升高為0價，則反應(yīng)中每生成ImolOz轉(zhuǎn)移2moi電子，故

C正確；

D.10.6gNa2c。3溶于100mL水中，溶液的體積不等于水的體積，溶液的體積不知道，無

法計算其物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；

故選：Co

A.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算氧氣的物質(zhì)的量；

B.Na2cO3中不含有Na-C鍵；

C.反應(yīng)中0元素的化合價由-1價升高為0價；

D.溶液的體積不等于水的體積。

本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，把握氧化還原反應(yīng)、以物質(zhì)的量

為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力

和應(yīng)用能力，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.加入濃硫酸，與PbC)2不反應(yīng)，不能有效處理廢液，故A正確；

B.鉛為重金屬，不能埋臧處理，避免污染土壤，故B錯誤；

C.步驟①、②、③用于分離固體和液體，均涉及過濾操作，故C正確；

D.PbS04(s)+2Cr(aq)UPbCl2(s)+SO：-(aq)的平衡常數(shù)為鬻科=：卬(篙，=

15X1°：=7.5義10-4,故D正確；

2.0X10-5

故選：Bo

從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSCU、PbO2和Pb等)中回收鉛，由流程可知，將廢鉛膏加入濃鹽

酸、飽和氯化鈉溶液并加熱，可生成含有PbQj-的溶液，冷卻，過濾分離得到PbCL

加入飽和硫酸鈉溶液，可生成PbSCU沉淀，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析及知識綜合應(yīng)用能力，明確流程

圖中發(fā)生的反應(yīng)或操作方法是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累和靈活運用，題目難度

中等。

7.【答案】C

【解析】解：A.若碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水，離子方程式：Ca2++

0H-+HCO3=CaCO3i+H20,若碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離

2+-

子方程式：Ca+20H+2HCO3=CaCO3I+2H2O+C01~,故A錯誤；

B.向銀氨溶液中加入鹽酸，氫氧根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：

++

[Ag(NH3)2]+Cr+0H-+3H=AgClJ+2NH：+H20,故B錯誤；

+3+

C.Fe3()4溶于稀HNO3離子方程式為：3Fe3O4+28H+NO]=9Fe+NOT+14H2O,

故C正確；

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋤溶液至中性的離子反應(yīng)為：2H++S0i++Ba2++

20H-=BaS04I+2H2O,故D錯誤。

故選：C?

A.若碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水；若碳酸氫鈉過量，反應(yīng)生成碳酸

鈣、碳酸鈉和水；

B.反應(yīng)產(chǎn)物錯誤，應(yīng)為氯化銀，且漏掉了氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；

C.二者反應(yīng)生成硝酸液、硝酸鐵、一氧化氮和水；

D.向硫酸氫鈉溶液滴加氫氧化釧溶液至中性,硫酸氫鈉與氫氧化至貝物質(zhì)的量之比為2：1,

反應(yīng)生成硫酸鋼、和硫酸鈉和水。

第14頁，共27頁

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉復(fù)分解、

氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)來解答，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正

誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、

弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，題目難度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.據(jù)圖示反應(yīng)過程根，。3只參與反應(yīng)，沒有最終生成，因此。3不是催化劑，

故A錯誤；

B.據(jù)圖示反應(yīng)過程根，反應(yīng)HI為。2和0反應(yīng)生成。3,即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。2+0=。3,

故B正確；

C.據(jù)圖示反應(yīng)過程根，反應(yīng)II生成甲醛和乙醛，所以光化學(xué)煙霧中含有甲醛和乙醛等刺

激性物質(zhì)，故c正確；

D.反應(yīng)I為O3+NO=2NO2,存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)口為

丙烯和臭氧反應(yīng)生成甲醛和乙醛，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：A?

A.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)HI為。2和0反應(yīng)生成。3；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)II生成甲醛和乙醛；

D.反應(yīng)I為O3+NO=2NO2,存在元素化合價的變化，反應(yīng)n為丙烯和臭氧反應(yīng)生成

甲醛和乙醛，有元素化合價變化。

本題側(cè)重考查學(xué)生對催化劑概念的理解，氧化還原反應(yīng)原理的理解、判斷，側(cè)重考查學(xué)

生的看圖、讀取信息的分析能力、應(yīng)用能力，A選項是特別易錯的，難度中等。

9.【答案】D

【解析】解：A.由結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子中含有18個C原子、21個H原子、1個N原子，

分子式為CI8H21N,但該有機物含有N元素，不屬于燒，故A錯誤；

B.兩個苯環(huán)連接同一碳原子上，2個平面不一定重合，即兩個苯環(huán)上的原子不一定共平

面，故B錯誤；

C.分子中沒有碳碳不飽和鍵，不能與加2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.2個苯環(huán)連接碳原子碳原子，苯環(huán)的化學(xué)環(huán)境相同，苯環(huán)上有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫，

故苯環(huán)上的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選：D?

A.交點、端點為碳原子，用氫原子飽和碳的四價結(jié)構(gòu)，有機物含有N原子，不屬于燃；

B.兩個苯環(huán)連接同一碳原子上，2個平面不一定重合；

C.分子中沒有碳碳不飽和鍵；

D.2個苯環(huán)連接碳原子碳原子，苯環(huán)的化學(xué)環(huán)境相同，苯環(huán)上有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)甲烷四面體、乙烯與苯

的平面形、乙煥的直線形理解共線與共面問題，A選項為易錯點，學(xué)生容易只考慮分子

式而忽略有機物的分類問題。

10.【答案】D

【解析】解：A.圖象分析可知吸附反應(yīng)能量降低，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.由圖象可知，C2H：+H*TC2町這一步的活化能為66kJ?moL,則該反應(yīng)既有化學(xué)

鍵的斷裂，又有形成過程，故B錯誤；

C.固體催化劑，其表面積越大，催化效果越好，故C錯誤；

D.由圖象可知，該歷程中最大能壘(活化能)為85kJ-mori,故D正確；

故選：Do

由圖象可知，吸附后反應(yīng)能量降低，并且C2H3+H*-C2Hl這一步的活化能為66kJ-

mor1,C2H9+H*TC2H］這一步的活化能為85kJ-molT,據(jù)此分析解答。

本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量，把握反應(yīng)過程中的能量變化、活化能、催化劑等內(nèi)容為解

題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，題目難度不大。

11.【答案】AD

△

【解析】解：A.反應(yīng)1為2ZnFeC)4+H2—2ZnFeO3.5+H20＞鐵元素由+6價降低為+4價，

故ZnFe()4為氧化劑，還原產(chǎn)物為ZnFeO"，故A正確；

△

B.反應(yīng)2為4ZnFeC)3.5+S02—4ZnFeO4+S，硫元素由+4價降低為0價，故SO2為氧化劑,

還原產(chǎn)物為S,故B錯誤；

C.如Mn作為循環(huán)n中電解過程中的陽極材料，則Mn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，不能生成硫

酸，故C錯誤；

第16頁，共27頁

D.循環(huán)I總反應(yīng)為2H2+S02—S+2H2O.循環(huán)n總反應(yīng)為2H2。+S02=H2SO4+H2,

消耗同質(zhì)量的SO2,理論上得到S和H2sO4的物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為32：98=16：

49,故D正確；

故選：ADo

由圖可知，循環(huán)I中反應(yīng)1為2ZnFeC)4+H2—2ZnFeO35+H20.反應(yīng)2為4ZnFeC)3.5+

S02—4ZnFeO4+S.循環(huán)I總反應(yīng)為2H2+SO?+2H2。，循環(huán)n中吸收反應(yīng)為

通電

Fn

MnO2+S02=MnS04,&^M^MnS04+2H2O—MnO2+H2SO4+H2循環(huán)

總反應(yīng)為2H2O+SO2=H2sO4+H2，據(jù)此作答。

本題考查污染物的工業(yè)處理流程，題目難度較大，能依據(jù)題目所給物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷

發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難點是陌生方程式的書寫。

12.【答案】BD

【解析】解：A.②中兩個平面之間存在C-C鍵，可自由旋轉(zhuǎn)，則②分子中碳原子不一

定都處于同一平面，故A錯誤；

B.①含有酚羥基且羥基臨位還有空位，可以和浸水發(fā)生取代反應(yīng)，②除了酚羥基還含

有碳碳雙鍵可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.酚的酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉反應(yīng)不能生成二氧化碳，故C錯誤；

D.②含有酚羥基和酯基，都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和短基，

則Imol化合物②最多只能與3moiNaOH反應(yīng)，故D正確。

故選：BDo

A.C-C鍵可自由旋轉(zhuǎn)；

B.碳碳不飽和鍵能和澳發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上連接醇羥基的鄰對位含有氫原子的酚能和

澳發(fā)生取代反應(yīng)，醛基能被溟水中的溪氧化；

C.化合物②不含竣基，酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)；

D.酚羥基、竣基、酯基、肽鍵都能和NaOH反應(yīng)。

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查酚、醛、酯基及苯的性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)

關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的總結(jié)歸納和靈活運用，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.根據(jù)原電池內(nèi)電路中鋰離子移動方向可知，a電極為負極、b電極為正極，

故A正確；

B.正極b上氟化碳(CFx%得電子生成C單質(zhì)，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可得電極反應(yīng)為

(CFx)n+nxe~=nC+nxFl故B正確；

C.電子由原電池的負極a流出，但電子不能進入溶液中，所以裝置中電子流動方向：電

極a—電極d、電極CT電極b,故C錯誤；

D.電解池中陽極c上的反應(yīng)為CO(NH2)2-6e-+80hT=COr+N2T+6H2O,陰極d上

的反應(yīng)為2H++2e1=H2T,電子守恒有M%)：n(H2)=1：3,即相同條件下的體積

比為1：3,故D正確；

故選：Co

原電池內(nèi)電路中陽離子移向正極、陰離子移向負極，a電極為負極、b電極為正極，負極

反應(yīng)式為Li一片=Li+,正極反應(yīng)式為(CFx)n+nxe~=nC+nxF1；電解池中，c與原

電池的正極相接，為陽極，d與原電池的負極相接，為陰極，電解尿素［CO(NH2)2］的堿

性溶液時，陽極上［CO(NH2)2］發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氮氣，電極反應(yīng)式為

CO(NH2)2-6e-+80H~=CO1+N2T+6H2O,陰極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,

電極反應(yīng)為2H++2e-=H2T,據(jù)此分析解答。

本題綜合考查原電池和電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和靈活運用能力

的考查，把握電極的判斷和電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)的酸堿性書寫電極反

應(yīng)式、電子不能進入溶液中，題目難度中等。

14.【答案】CD

【解析】解：A.當?shù)渭訕O少量NaOH時，c(Na+)極小，則c(H+)>c(Na+),隨著NaOH的

滴加，c(Na+)增大、c(H+)減小，最終出現(xiàn)c(Na+)>c(H+),所以NaOH的量未知,無法

確定c(H+)、c(Na+)的大小,故A錯誤;

B.b點溶質(zhì)為H2sO3和NaHSC)3，溶液呈酸性，貝Uc(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒

+

2c(SO1~)+C(H2SO3)+c(OH-)=c(Na)+c(H+)可知:2c(SO夕)+c(H2SO3)>c(Na+),

故B錯誤；

+

C.pKa2=7.19,則Ka2=10-719=^gxc(H+),而c點pH=4.52,c(H)=

第18頁，共27頁

lOfmol/L，則牖=島=需=10-2一故c正確；

D.d點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2sO3,結(jié)合質(zhì)子守恒可得：

c(OH-)=cCHSOg)+2c(H2sO3)+c(H+),故D正確；

故選：CD.

A.氫氧化鈉的量不確定，無法比較c(H+)、c(Na+)的大小；

B.b點溶質(zhì)為亞硫酸和亞硫酸氫鈉，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒分

析；

C.則Ka2=10-7.】9=黑貂xc(H+),則需貂='為，結(jié)合c點pH=4.52計算；

D.d點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2sO3,結(jié)合質(zhì)子守恒分析。

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確電荷守恒、質(zhì)子守恒為解答關(guān)鍵,

注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計

算能力。

15.【答案】-4aC3Fe2()3作催化劑時，在相對較低的溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，

從而節(jié)約能源a2k2-KpBD反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，V(NO2)=2V(M。？黑承

【解析】解：(1)根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，且反應(yīng)

物總能量大于生成物總能量，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=-(5a-a)kJ-mol-1=

-4akJ-mo】T；反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑即是活化能最低的途徑，即是C3,

故答案為：—4a；C3；

(2)①由圖1可知，F(xiàn)e2()3作催化劑時，與其它催化劑相比較，SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高時，

溫度相對較低，

故答案為：Fe2()3作催化劑時，在相對較低的溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約

能源；

②增大[n(CO)：n(SO2)],SO2轉(zhuǎn)化率的增大，則圖2中表示n(CO)：n(SO2)=3：1的變

化曲線為曲線a,

故答案為：a；

(3)達到平衡時,V(NO2)=2V(N2O4)，則ki邛2。。2)=2k2邛(“04)，匕=嗡泮，

_P(N2()4)]_U

>

Kp-p2(NO2)&-2k2-Kp；

反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，V(NC)2)=2V(N2()4)，則能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是BD,

故答案為:2k2?Kp；BD；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,V(NO2)=2V(N204);

(4)設(shè)SO2和。2起始物質(zhì)的量2mol、lmol,

02(g)+2S02(g)#2S03(g)o

起始n120

轉(zhuǎn)化r>3232co

平衡n1-32-232w

1—31—3/cc、2—232—2(x)_,_、

P(°2)=PX=px——,p(S0)=xp=xp,p(SzO)=

1—3+2—23+23-------------3—321—(*)+2—2(i)+2------------------3—3-------------1?

rP(SO3)i2,23、

23Ke_lP°J_(*xp)3“3-3)

1-3+2-23+23P3-3P'-［啥］2呼］一(套xp)2.(1^xp)P-(1-<0)3'

?)

故答案為:32(33

(1-00)3

(1)根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與過程沒有關(guān)系；反

應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑即是活化能最低的途徑;

(2)①由圖1可知，F(xiàn)e2()3作催化劑時,，與其它催化劑相比較，SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高時，

溫度相對較低；

②增大[n(CO)：n(SO2)],SO2轉(zhuǎn)化率的增大；

(3)達到平衡時,v(N02)=2V(N2O4)，則％p2(N02)=2k2￥(電04)，1<1=嘲舒，

K=p(N2O4)

-2：

Pp(NO2)

(4)設(shè)SO2和。2起始物質(zhì)的量2mol、lmol,列化學(xué)平衡三段式結(jié)合標準平衡常數(shù)公式計

算。

本題綜合考查化學(xué)知識，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計算能力，題目涉及反應(yīng)熱的計算、

活化能、化學(xué)平衡的計算，正確分析題目信息結(jié)合反應(yīng)熱=生成物總能量-反應(yīng)物總能

量、過渡態(tài)理論、化學(xué)平衡三段式知識解答，此題難度較大。

+2+2+

16.【答案】將軟鋅礦粉碎、充分攪拌或適當升高溫度等MnO2+4H+2Fe=Mn+

3+2+

2Fe+2H2O二氧化鎰能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+4.7?5.8MMn-2e-+2H2O=

+LCVX

MnO2+4H(335)87

【解析】解：(1)為加快溶出速率，可采取的措施有：將軟鎰礦粉碎、充分攪拌或適當

升高溫度等，

故答案為：將軟鋅礦粉碎、充分攪拌或適當升高溫度等；

第20頁，共27頁

(2)第二步反應(yīng)是在酸性條件下MnCh和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和MM+,反應(yīng)的離子方程式

+2+2+3+

是：MnO24-4H+2Fe=Mn+2Fe+2H2O：實際生產(chǎn)中，二氧化鐳能夠氧化

單質(zhì)鐵為Fe2+,所以n(Fe2+)/n(Mn()2)的值比理論比值偏小，

+2+2+3+

故答案為：MnO2+4H+2Fe=Mn+2Fe+2H2O；二氧化鐳能夠氧化單質(zhì)鐵

為Fe2+；

(3)為使Fe3+、$3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，需要pH>4.7,保證MM+不生成沉淀，

需要pH<5.8,所以pH的范圍是4.7?5.8,

故答案為：4.7?5.8;

(4)電解過程中MM+tMnOz，MM+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO?在陽極M生成，陽極

2++

的電極反應(yīng)式為：Mn-2e-+2H2O=MnO2+4H,

2++

故答案為：M；Mn-2e-+2H20=MnO2+4H；

(5)根據(jù)5Na2c2O4--------2KMnO4.KMnOq消耗Na2c2O4的物質(zhì)的量是:cVmoL與二氧

化鋅反應(yīng)的Na2c2。4的物質(zhì)的量是(捻-gcV)mol,根據(jù)Na2c2O4--------MnO2-mg產(chǎn)品

中MnC>2的物質(zhì)的量是(囁-|cV)mol,則產(chǎn)品純度為島等V)m°lx87g/m°l_(n-335cv)x87

mg134m

故答案為：(n-335cv)x87

134m

軟鋸礦中加入濃硫酸及過量的鐵屑，鐵屑與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，Mn()2再將Fe2+氧

化生成Fe3+,自身被還原為MM+,氧化鋁也溶解生成硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)。再加

入二氧化鐳，進一步將Fe2+氧化，調(diào)節(jié)pH4.7?5.8使Fe3+、AF+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉

淀，保證MM+不生成沉淀，過濾分離，濾渣含有氫氧化鐵、氫氧化鋁與二氧化硅。最

后電解MM+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Mn()2。

(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；

(2)第二步反應(yīng)是MnOz和Fe2+反應(yīng)生成Fe3+和MM+；實際生產(chǎn)中，二氧化鎰能夠氧化

單質(zhì)鐵為Fe2+；

(3)調(diào)節(jié)pH的目的是除去溶液中含有的Fe3+、Al3+；

(4)電解過程MM+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MnOz；

(5)酸性條件下，二氧化錦將Na2c2O4氧化為二氧化碳，剩余的Na2c2O4再用KMn()4溶液

滴定，Na2c2O4也被氧化為二氧化碳，反應(yīng)中Mn元素均被還原為MM+。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

守恒可得關(guān)系式：Na2c2O4?Mn。2，5Na2C2O4-2KMnO4>根據(jù)題意，二氧化鎬、高

鎰酸鉀共消耗ngNa2c2O4,結(jié)合關(guān)系式計算。

本題考查物質(zhì)制備，關(guān)鍵是對工藝流程的理解，題目涉及反應(yīng)速率影響因素、陌生方程

式的書寫、條件控制、電解原理、氧化還原滴定等，注意對題目信息的運用，(5)中關(guān)

鍵是理解滴定原理。

17.【答案】H：H：H4NH+50,-^-4N0+6HO把F中的導(dǎo)管插入水中，點燃A和B

??3△2

處的酒精燈，裝置F中導(dǎo)管口有氣泡冒出，熄滅酒精燈，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，

則說明裝置氣密性良好有紅棕色氣體生成液面上方產(chǎn)生白煙NaOH溶液在A、B試

管口加一團棉花防止導(dǎo)管堵塞(或?qū)、B試管中的細導(dǎo)管換成較粗的導(dǎo)管)80.5%

H

【解析】解：(1)NH3的電子式H；,：H，NH3和。2催化氧化生成NO和出0的化學(xué)方程式

催化劑

為：4NH3+5O2，_4N0+6H2。，

H催化劑

故答案為：4NH3+502--4N0+6H2。；

??△

(2)檢驗裝置的氣密性的方法首先應(yīng)當使裝置形成密閉體系，再用加熱等方法，觀察相

應(yīng)的實驗現(xiàn)象以確定裝置的氣密性是否良好。把F中的導(dǎo)管插入水中，點燃A和B處的酒

精燈，裝置F中導(dǎo)管口有氣泡冒出，熄滅酒精燈，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明

裝置氣密性良好，

故答案為：把F中的導(dǎo)管插入水中，點燃A和IB處的酒精燈，裝置F中導(dǎo)管口有氣泡冒出，

熄滅酒精燈，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好；

(3)裝置C中，一定條件下，N&發(fā)生催化氧化反應(yīng)，裝置D中，過量的氧氣和生成的無

色NO氣體又化合成紅棕色的NO2氣體，NO2溶于裝置E內(nèi)的紫色石蕊溶液中生成HNO3,

使溶液變紅，熄滅A處酒精燈繼續(xù)加熱B處酒精燈，繼續(xù)產(chǎn)生氨氣，過量氨氣使裝置D中

紅棕色慢慢褪去，進入裝置E內(nèi)，中和揮發(fā)出來HNO3的生成了NH4NO3,產(chǎn)生白煙，過

量氨氣使溶液顯堿性，溶液顏色由紅色變?yōu)樗{色，

故答案為：有紅棕色氣體生成；液面上方產(chǎn)生白煙；

(4)過量的氮氧化合物會造成環(huán)境污染，需要進行尾氣處理，可以用NaOH溶液吸收，

故答案為：NaOH溶液；