江蘇省宿遷市2024-2025學(xué)年高三1月第一次調(diào)研測試化學(xué)試題（含答案）

高三化學(xué)高三化學(xué)第頁共6頁2025屆高三第一次調(diào)研測試注意事項注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁,包含選擇題(第1題~第13題,共13題)、非選擇題(第14題~第17題,共4題)兩部分。本卷滿分為100分,考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后,請將答題卡或答題紙交回。2.答題前,請您務(wù)必將自己的姓名、考試證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡或答題紙的規(guī)定位置。3.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案。作答非選擇題,必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡或答題紙上的指定位置作答,在其它位置作答一律無效。4.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等需加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1Li-7C-12O-16Al-27Zn-65In-115一、單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),下列材料主要成分屬于有機物的是A.天然橡膠 B.不銹鋼 C.足球烯 D.光導(dǎo)纖維2.“丹砂能化為汞”出自《神農(nóng)本草經(jīng)》,該過程涉及化學(xué)反應(yīng)：HgS+O2=Hg+SO2。下列說法正確的是A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.O2屬于非極性分子C.HgS中S元素的化合價為-1 D.SO2的空間構(gòu)型為直線形3.實驗室進(jìn)行乙酸乙酯的制備。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是A.用裝置甲混合乙醇與濃硫酸 B.用裝置乙制備乙酸乙酯C.用裝置丙收集乙酸乙酯 D.用裝置丁提純乙酸乙酯4.尿素是一種氮肥。下列說法正確的是A.原子半徑: B.電離能:C.沸點: D.酸性:閱讀下列材料,完成5~7題:鈹及其化合物具有重要應(yīng)用。鈹與鋁性質(zhì)相似,鈹鋁合金可用作航空材料,BeH2是很好的儲氫材料;BeO用于制造耐火陶瓷,晶胞結(jié)構(gòu)如題5圖所示;固體加熱至280℃得BeF2分子和兩種氣態(tài)氫化物;氣態(tài)BeCl2主要以二聚體形式存在,可與CH3MgCl在乙醚中制備Be(CH3)2;Be(NO3)2在125°C分解為N2O4和Be4O(NO3)6等。5.下列說法正確的是A.NH3鍵角大于NHB.BeF2為離子化合物C.BeO晶胞中O2-配位數(shù)為4D.1molBe2Cl4氣體含4mol鍵6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A.Be于NaOH溶液：B.BeF2的制備:C.電解BeCl2、NaCl混合熔融鹽陰極反應(yīng):D.Be(NO3)2的受熱分解:7.下列說法不正確的是A.鈹鋁合金低密度高強度 B.BeH2分解產(chǎn)生H2C.CH3MgCl水解生成CH3OH D.BeO熔點高8.以為離子導(dǎo)體的鋁一磷酸鐵鋰電池,該電池放電時Li+嵌入形成,工作原理如題8圖所示,下列關(guān)于電池放電時的說法不正確的是A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電極A1作負(fù)極C.Li+透過離子交換膜從右向左遷移D.正極的電極反應(yīng):9.化合物Z是一種藥物的中間體,部分合成路線如下:下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子共平面 B.1molY多能與2molH2發(fā)生加成C.Z分子存在3個手性碳原子 D.X、Y、Z能使Br2的CCl4溶液褪色10.在給定條件下,下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是A.工業(yè)制硫酸:B.侯氏制堿法:C.海水中提取鎂:D.工業(yè)制備硝酸:11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中通入CO2,溶液變渾濁NaHCO3溶解度小于Na2CO3B向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液,振蕩,溶液顏色無明顯變化結(jié)合Fe3+的能力:F-＞SCN-C向AgNO3溶液和淀粉KI液中分別滴加少量新制氯水,前者有白色沉淀,后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度D向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液,加熱,冷卻后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液變藍(lán)淀粉未水解12.室溫下,通過下列實驗探究鄰苯二甲酸氫鉀(,以KHA表示)溶液性質(zhì)。實驗1:用pH測定0.05mol?L-1KHA溶液的pH,測得pH為4.01。實驗2:向10.00mL0.05mol?L-1KHA溶液中滴加10.00mL0.05mol·L-1KOH液。實驗3:向0.05mol?L-1KHA溶液中滴加少量澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是A.實驗10.05mol?L-1KHA液中:c(H2A)＞c(A2-)B.實驗2滴加KOH溶液過程中水的電離程度逐漸減小C.實驗2所得的溶液中:D.實驗3中反應(yīng)的離子方程式:13.硫酸工業(yè)尾氣中SO2可用CO處理并回收S,涉及的反應(yīng)有:反應(yīng)I:反應(yīng)I: 恒壓條件下,按充入原料,其中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率以及COS和S的平衡選擇性隨溫度的變化如題13圖所示。已知曲線b表示COS的平衡選擇性。（,X為COS或S）。下列說法不正確的是A.曲線c表示S的平衡選擇性B.△H2＞0C.1400K下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.12D.其它條件不變,增大體系壓強SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變二、非選擇題:共4題,共61分。14.(15分)從高銦煙灰中(主要含In2O3、In2S3、PbO,SiO2等)提取銦的過程如下已知:使用有機萃取劑時,攪拌速度過快,易造成有機相乳化。(1)氧化酸浸:向高銦煙灰中加入MnO2和稀H2SO4充分反應(yīng),硫元素被氧化為,①寫出In2S3反應(yīng)的離子方程式:▲。②過濾所得濾渣含MnO2、SiO2和▲(填化學(xué)式)。(2)萃取:向濾液中加入有機萃取劑(HA)并攪拌,發(fā)生反應(yīng):In3+(水相)+3HA(有機相)InA3(有機相)+3H+(水相)。在一定條件下,攪拌速度與銦萃取率關(guān)系如題14圖-1所示,銦萃取率先增大后減小的可能原因是▲。(3)反萃取:InA3(有機相)+4HCl(水相)=HInCl4(水相)+3HA(有機相),有機相與水相體積比和反萃取率、水相中銦濃度的關(guān)系如題14圖-2所示,操作時選擇有機相與水相體積比為▲,原因是▲。(4)制備銦:分液,向水相中加入足量Zn,反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。若鋅粉的利用率為78%,獲得6.9kg銦時需要使用鋅粉▲kg(寫出計算過程)。15.(15分)化合物M可用于心衰治療,一種合成路線如下:(1)A分子中含有的官能團為▲。(2)B分子中采取sp3雜化的原子數(shù)目有▲個。(3)E→F的反應(yīng)類型為▲。(4)F-G中有副產(chǎn)物C24H29NO2生成,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為▲(5)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:▲。(6)已知:寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(15分)[Co(NH3)6]Cl2可用于脫除NO氣體及制備[Co(NH3)6]Cl3。(1)[Co(NH3)6]Cl2溶液制備。在題16圖-1所示裝置中,用0.1molL-lCoCl2液與0.1mol·L-l氨水反應(yīng)可制得[Co(NH3)6]Cl2溶液。①題16圖-1中儀器a的名稱為▲,基態(tài)Co2+的核外電子排布式為▲。②反應(yīng)平衡常數(shù)K=▲。[己知:平衡常數(shù)K=105.11](2)脫除NO氣體。已知:[Co(NH3)6]2+對NO吸收能力很強,而[Co(NH3)6]3+對NO的吸收能力極低；脫除NO氣體總反應(yīng)式為。①實驗得到NO脫除率與溫度、時間變化如題16圖-2所示；NO脫除率隨溫度、時間變化的原因為▲。②鈷氨溶液經(jīng)過多次循環(huán)吸收NO后,其吸收NO的能力會降低,向鈷氨溶液中加入KI溶液可恢復(fù)其吸收NO的能力,寫出該反應(yīng)的離子方程式:▲。[Co(NH3)6]Cl3晶體制備。已知:[Co(NH3)6]Cl3晶體易溶于熱水和稀鹽酸中,在冰水、濃鹽酸、無水乙醇中溶解度較小。請補充完整實驗方案:在通風(fēng)櫥中將制得的[Co(NH3)6]Cl2液加熱至55℃左右,邊攪拌邊加入適量NH4Cl,再加入▲,低溫烘干,得到[Co(NH3)6]Cl3晶體。(實驗中須使用:4%H2O2溶液、紅色石蕊試紙、冰水、濃鹽酸、無水乙醇)17.(16分)CO2的催化加氫反應(yīng)可以產(chǎn)生多種高附加值產(chǎn)品,如甲醇、碳?xì)浠衔锏?。I.由CO2制碳?xì)浠衔锏倪^程如題17圖-1所示。(1)涉及部分反應(yīng):CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=39.7KJ?mol—1CO(g)+2H2(g)=－(CH2)－(g)+H2O(g)△H=－164.7KJ?mol—12CO(g)+H2(g)=－(CH2)－(g)+CO2(g)△H=▲KJ?mol—1(2)催化劑可使用鐵基催化劑。①方鐵礦可用作催化劑,當(dāng)x=0.05時,晶體中為▲。②地球化學(xué)研究發(fā)現(xiàn),地幔層(溫度1000℃~1300℃)中磁鐵礦與石墨礦會轉(zhuǎn)化為方鐵礦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。Ⅱ.電催化CO2還原制備碳?xì)浠衔?其裝置原理如題17圖-2所示。(3)電池工作過程中,陰極生成C3H6的電極反應(yīng)式為▲。(4)每轉(zhuǎn)移2mol電子,陽極室溶液質(zhì)量減少▲g。Ⅲ.把ZnZrOx附著在分子篩SSZ-13上,可催化CO、H2生成CH3OH及碳?xì)浠衔?部分反應(yīng)機理如題17圖-3所示。催化劑中n(Zn)/n(Zr)、CO轉(zhuǎn)化率、烴的選擇性關(guān)系如題17圖-4所示。(5)n(Zn)/n(Zr)大于1后,CO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因為▲。(6)隨n(Zn)/n(Zr)增加,烯烴選擇性減少,烷烴增加的可能原因為▲。2024～2025年度高三年級化學(xué)試題參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)說明：學(xué)生解答主觀性試題時，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項選擇題：共39分。每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。1．A2．B3．B4．A5．C6．C7．C8．D9．D10．A11．B12．D13．D非選擇題：共61分。14．共15分（1）①In2S3+12MnO2+24H+2In3++12Mn2++3SO42-+12H2O（3分）（化學(xué)式2分，配平1分）②PbSO4（2分）（2）攪拌速度增大，有機相和水相的接觸面積增大，提高萃取率；但攪拌速度過快，容易造成有機相的乳化，進(jìn)入有機層的銦離子減少，導(dǎo)致銦的萃取率降低（3分）(答對一點給2分，全對得3分)（3）4:1（1分）反萃取率最高（2分）（4）4Zn+2HInCl42In+4ZnCl2+H2↑（2分）（化學(xué)式1分，配平1分，氣體符號暫不扣分）解：2n(Zn)~n(In)（1分）（1分）（共2分）15．共15分（1）羧基、酰胺基（2分，錯字不得分）（2）6（2分）（3）取代反應(yīng)（2分）（4）（2分）（5）或（2分）（6）（5分，一步1分，物質(zhì)錯從該步熔斷，條件錯或者漏寫扣1分）或（5分）（5分，一步1分，4步都對得5分，物質(zhì)錯從該步熔斷，條件錯或者漏寫扣1分；若有機合成路線都對，其中有條件錯或者漏寫，則得3分）16.（15分）（1）①分液漏斗（或滴液漏斗）（2分）[Ar]3d7（2分）②10?9.12（2分）（2）①（3分）(答對一點給2分，全對得3分)②+2I?（2分）（化學(xué)式1分，配平1分）（3）4%H2O2溶液至產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（1分），冰水浴冷卻（1分），再加入濃鹽酸（無水乙醇）至有大量晶體析出（1分），過濾，用無水乙醇洗滌2-3次（1分）（共4分，其它合理答案也給分）17．（16分）Ⅰ．（1）—204.4（2分）（2）①8.5（