物理化學(xué)(上冊(cè))練習(xí)題

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN物理化學(xué)(上冊(cè))練習(xí)題練習(xí)題第一章《熱力學(xué)第一定律》一.選擇題1.等壓過程是指：（）。A.系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)壓力相同的過程；B.系統(tǒng)對(duì)抗外壓力恒定的過程；C.外壓力時(shí)刻與系統(tǒng)壓力相等的過程；D.外壓力時(shí)刻與系統(tǒng)壓力相等且等于常數(shù)的過程。2.系統(tǒng)經(jīng)某過程后，其焓變H=Qp，則該過程是()。A.理想氣體任何過程；B.理想氣體等壓過程；C.真實(shí)氣體等壓過程；D.封閉系統(tǒng)不作非體積功的等壓過程。3.下列說法中()是正確的。A.只有等壓過程才有焓的概念；B.系統(tǒng)的焓等于系統(tǒng)所含的熱量；C.系統(tǒng)的焓等于系統(tǒng)在等壓過程中吸收的熱量；D.在等壓且不作非體積功的條件下，系統(tǒng)吸收的熱在數(shù)值上等于焓的增量。4.公式可用于計(jì)算：()。A.真實(shí)氣體的變溫過程；B.任意系統(tǒng)的可逆過程；C.理想氣體的絕熱過程；D.等壓進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。5.物質(zhì)的量為n的單原子理想氣體等壓升高溫度，從T1至T2，U等于：()。A.nCp,mT；B.nCV,mT；C.nRT；D.nRln(T2/T1)。U可能不為零的過程為：()。A.隔離系統(tǒng)中的各類變化；B.等溫等容過程；C.理想氣體等溫過程；D.理想氣體自由膨脹過程。7.理想氣體等溫自由膨脹過程為：()。A.Q>0；B.；C.W<0；D.。8.對(duì)于理想氣體自由膨脹過程，下述提法正確的是:()。A.系統(tǒng)和環(huán)境之間沒有熱和功的過程；B.系統(tǒng)的溫度改變，內(nèi)能變化值不為零；C.系統(tǒng)的壓力不變；D.系統(tǒng)對(duì)外作功。9.熱力學(xué)能及焓同時(shí)守恒的過程為：()。A.隔離系統(tǒng)中的各類變化；B.等溫等壓過程；C.節(jié)流過程；D.理想氣體自由膨脹過程10.凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其和的值一定是：()。A.,；B.,；C.,；D.，大于、小于或等于零不能確定。11.已知反應(yīng)H2(g)+O2(g)==H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為，下列說法中不正確的是：（）。A.是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；B.是H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；C.是負(fù)值；D.與反應(yīng)的數(shù)值不等。12.已知反應(yīng)C(石墨)+O2(g)CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為，下列說法中不正確的是：（）。A.是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；B.是C(石墨)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；C.與反應(yīng)的數(shù)值不等；D.與反應(yīng)的數(shù)值相等。13.已知反應(yīng)CO(g)+O2(g)CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓為，下列說法中不正確的是：（）。A.是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；B.是CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；C.是負(fù)值；D.與反應(yīng)的的數(shù)值不等。14.對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，若知其∑BCp,m(B)>0，則：（）。 A.隨溫度升高而減?。籅.隨溫度升高而增大； C.不隨溫度升高而改變；D.隨溫度變化沒有規(guī)律。15.一封閉絕熱鋼罐內(nèi)發(fā)生爆炸反應(yīng)，自反應(yīng)開始至爆炸前瞬間鋼罐內(nèi)物質(zhì)內(nèi)能變化U：()。A.<0；B.>0；C.=0；D.不能確定。16.H2和O2以2︰1的摩爾比在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成H2O，在該過程中()是正確的。A.H=0；B.T=0；C.pVγ=常數(shù)；D.U=0。17.某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由T1升高到T2，則H()。A.小于零； B.大于零； C.等于零； D.不能確定。18.某理想氣體從同一始態(tài)(p1,V1,T1),分別經(jīng)過恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓縮至同一體積，環(huán)境所做功的絕對(duì)值分別為WT和WA,則WT和WA的關(guān)系為()。A.WTWA；B.WTWA；C.WTWA；D.無確定關(guān)系。19.在實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的:()。A.,,；B.,,；C.,,；D.,,。20.下列過程中,的為()。A.氣體節(jié)流膨脹過程；B.理想氣體節(jié)流膨脹過程；C.封閉系統(tǒng)的任何循環(huán)過程；D.在絕熱的密閉剛性容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。21.下列過程中,為零的是()。A.理想氣體節(jié)流膨脹；B.實(shí)際氣體節(jié)流膨脹；C.實(shí)際氣體絕熱可逆膨脹；D.飽和蒸氣變?yōu)轱柡鸵后w。22.使氣體致冷的節(jié)流膨脹，其焦耳-湯姆遜系數(shù)必須()。A.>0；B.<0；C.=0。23.對(duì)于理想氣體，焦耳-湯姆孫系數(shù)()。A.>0；B.<0；C.=0；D.不能確定。24.下列說法中錯(cuò)誤的是：經(jīng)過一個(gè)節(jié)流膨脹后，()。A.理想氣體溫度不變；B.實(shí)際氣體溫度一定升高；C.實(shí)際氣體溫度可能升高，也可能降低；D.氣體節(jié)流膨脹焓值不變。25.H=Qp此式適用于哪一個(gè)過程:()。A.理想氣體從101325Pa反抗恒定的外壓10132.5Pa膨脹到10132.5Pa；B.在0℃、101325Pa下，冰融化成水；C.298K，101325Pa下電解CuSO4的水溶液；D.氣體從狀態(tài)1等溫可逆變化到狀態(tài)2。二.填空題1.在一個(gè)容積恒為50dm3的絕熱剛性容器內(nèi)發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度比原來升高了75℃，壓力比原來增大60kPa。則此過程Q=，W=，U=，H=。2.一恒容絕熱箱中有CH4和O2混合氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后氣體的溫度升高、壓力增大，則過程的U0，H0。3.反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)的<0，若將此反應(yīng)放在某一恒容絕熱的容器內(nèi)進(jìn)行，則該系統(tǒng)的T0，U0，H0。4.理想氣體絕熱反抗某恒定外壓力膨脹后，其溫度。(選填升高、不變、降低)5.一定量的理想氣體反抗恒定外壓p(外)作絕熱膨脹時(shí)，則：(1)系統(tǒng)內(nèi)能總是增加；(2)系統(tǒng)內(nèi)能總是減少；(3)系統(tǒng)的焓值總是不變；(4)系統(tǒng)焓值總是減少。這些結(jié)論正確的有：。理由是：。6.5mol理想氣體從300K，0.2MPa絕熱向真空膨脹到0.1MPa，該過程的Q0，W0，U0，H0。7.一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)可逆等溫膨脹與可逆絕熱膨脹至同一終態(tài)壓力，則等溫過程的終態(tài)體積絕熱過程的終態(tài)體積。8.一定量的理想氣體由同一始態(tài)壓縮至同一終態(tài)壓力p，等溫壓縮過程的終態(tài)體積為V，可逆絕熱壓縮過程的終態(tài)體積為V'，則V'V。9.系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)分別經(jīng)等溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹至相同體積時(shí)，系統(tǒng)在等溫可逆膨脹中做的功絕熱可逆膨脹做的功。10.某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件下進(jìn)行，系統(tǒng)的溫度由T1升高至T2，則此過程的焓變____0；如果這一反應(yīng)在恒溫T1、恒壓和只做膨脹功的條件下進(jìn)行，則其焓變_____0。11.對(duì)理想氣體的p，V，T變化，公式dU=nCV,mdT適用于過程；對(duì)實(shí)際氣體的p，V，T變化，公式dU=nCV,mdT適用于過程。12.當(dāng)一個(gè)化學(xué)變化的等于零時(shí)，反應(yīng)熱不受溫度影響。問答題一定量100℃，100kPa的水，在等溫等壓條件下變成水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，則因理想氣體的熱力學(xué)能只是溫度的函數(shù)，故上述狀態(tài)變化的U=0；又因是等溫等壓過程，故。此種說法是否正確為什么

氣相反應(yīng)NO(g)＋O2(g)====NO2(g)在298K，101.325kPa下進(jìn)行。若有關(guān)氣體均可視為理想氣體，則因理想氣體的熱力學(xué)能只是溫度的函數(shù)，故上述反應(yīng)的U=0，又因是等溫等壓過程，。此種說法是否正確為什么

理想氣體在恒定的外壓力下絕熱膨脹到終態(tài)。因?yàn)槭呛銐?，所以H=Q；又因?yàn)槭墙^熱，Q=0，故H=0。對(duì)不對(duì)？為什么?4.“因?yàn)闊岷凸Χ加蛇^程的途徑來決定，所以Q＋W也由過程的途徑來決定?！边@種說法是否正確為什么

《熱力學(xué)第二定律》一.選擇題1.理想氣體從狀態(tài)I等溫自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個(gè)狀態(tài)函數(shù)的變量來判斷過程的自發(fā)性。()。A.G；B.U；C.S；D.H。2.在100℃,101.325kPa下有1mol的H2O(l)，使其與100℃的大熱源接觸并使其向真空中蒸發(fā)，變?yōu)?00℃，101.325kPa的H2O(g)，對(duì)于這一過程可以用哪個(gè)量來判斷過程的方向？()。A.S(系統(tǒng))；B.S(系統(tǒng))+S(環(huán)境)；C.G；D.S(環(huán)境)。3.某系統(tǒng)如圖所示：1molO220℃，V1molN220℃，V抽去隔板，則系統(tǒng)的熵（）。A.增加；B.減少；C.不變；D.不能確定如何變化。4.液態(tài)水在100℃及101325kPa下汽化成水蒸氣，則該過程的（）。A.H=0；B.S=0；C.A=0；D.G=0。5.理想氣體絕熱向真空膨脹，則()。A.S=0，；B.H=0，U=0；C.G=0，H=0；D.U=0，G=0。6.對(duì)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過程，下式中不正確的是()。A.；B.； C.S>0； D.H=0。7.1mol理想氣體從,,分別經(jīng)：(1)絕熱可逆膨脹到,,；(2)絕熱恒外壓下膨脹到,,，若則：()。A.,,；B.,,；C.,,；D.,,。8.理想氣體在恒溫條件下，經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力，此變化中體系的熵變及環(huán)境的熵變應(yīng)為：()。A.,；B.,；C.,；D.,。9.在263k,101.3kPa下,1mol水凝結(jié)成同樣條件下的冰,則系統(tǒng),環(huán)境及總熵變應(yīng)()。A.,,；B.,,；C.,,；D.,,。10.理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)（1）絕熱可逆膨脹；（2）等溫可逆膨脹,達(dá)到同一體積V2，則過程(1)的熵變(1)和過程(2)的熵變(2)之間的關(guān)系是：()。A.(1)(2)；B.(1)(2)；C.(1)(2)；D.兩者無確定關(guān)系。11.求任一不可逆絕熱過程的熵變，可以通過以下哪個(gè)途徑求得？()。A.始終態(tài)相同的可逆絕熱過程；B.始終態(tài)相同的可逆恒溫過程；C.始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程；D.B和C均可。12.和在絕熱定容的體系中生成水，則()。A.,,S=0；B.,,；C.,,S>0；D.,,S>0。13.封閉系統(tǒng)中發(fā)生等溫過程時(shí),系統(tǒng)的亥姆霍茲函數(shù)降低值－等于（）。A.系統(tǒng)對(duì)外所做的體積功；B.系統(tǒng)對(duì)外所做的非體積功；C.系統(tǒng)對(duì)外所做的總功；D.可逆條件下系統(tǒng)對(duì)外做的總功。二.填空題1.（1）一切可逆循環(huán)的熱溫商之和。（2）一切不可逆循環(huán)的熱溫商之和。2.某實(shí)際氣體經(jīng)可逆過程（R）與不可逆過程（I）兩條途徑由同一始態(tài)到達(dá)相同的終態(tài)，則SRSI。3.1mol理想氣體由同一始態(tài)開始分別經(jīng)可逆絕熱膨脹（I）與不可逆絕熱膨脹（II）至相同終態(tài)溫度，則UIUII，SISII。4.一絕熱恒容的反應(yīng)器內(nèi)裝有H2和Cl2混合氣，溫度為25℃，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)變成HCl(g)。已知25℃時(shí)，(HCl)=－92.30,則該過程的U0,H0,S0。5.理想氣體在絕熱條件下向真空膨脹，U0，H0，S0。6.實(shí)際氣體絕熱自由膨脹，則該過程的U___0，S___0。7.公式G=H－TS的適用條件是，。8.發(fā)生下列過程時(shí),系統(tǒng)的五個(gè)熱力學(xué)函數(shù)(,,,,)中沒發(fā)生變化的熱力學(xué)函數(shù)是:a.在恒容絕熱反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng),不變；b.在0℃,101.3kPa下冰化成水,不變；c.某實(shí)際氣體經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)過程,不變；d.實(shí)際氣體絕熱可逆膨脹,不變；e.理想氣體等溫不可逆壓縮,不變；f.1(可看作真實(shí)氣體)進(jìn)行節(jié)流膨脹,不變。三.問答題已知：dG=－SdT+Vdp，則在100kPa下由268.15K的冰變?yōu)?68.15K的水時(shí),其G=0。此說法對(duì)嗎為什么

另外見書上P866、13、15；P8716、17。四.計(jì)算題1molO2由29815K，100kPa的壓力下經(jīng)等溫可逆壓縮增至600kPa的終態(tài)。（1）試求U，H，G，A，S(系)，W和Q以及S(隔)（2）若改在恒外壓600kPa壓縮至同一終態(tài)，上述各熱力學(xué)量又為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1mol理想氣體，等溫可逆地膨脹到2240dm3，（1）試計(jì)算氣體在過程中的W，Q，U，H，S，A，G及S(環(huán))，（2）若是該氣體向真空膨脹直到其氣體的最終壓力為1013kPa，溫度仍為原來的溫度，則氣體的W，Q，U，H，S，A，G及S(環(huán))各為多少？并說明該過程是不可逆過程。

3.今有2mol的水(H2O，l)在100℃及其飽和蒸氣壓101325kPa下全部蒸發(fā)成水蒸氣(H2O，g)。已知在此條件下H2O(l)的摩爾蒸發(fā)焓=40668，求過程的Q，W，U，H，S，A及G。（液態(tài)水的體積相對(duì)氣態(tài)的體積可以忽略）第三章《化學(xué)勢(shì)》一.選擇題1.下列關(guān)于偏摩爾量的理解,錯(cuò)誤的是：（）。A.只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量；B.偏摩爾量是廣度性質(zhì)；C.純物質(zhì)的偏摩爾量就是其摩爾量。2.今有純苯的氣液兩相系統(tǒng)，則在一定T,p下苯由氣相自發(fā)冷凝為液相的條件是：（）。A.；B.；C.。3.在298K時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為kx,A和kx,B，且知kx,A＞kx,B，則當(dāng)A和B壓力的平衡值相同時(shí)，在一定的該溶劑中所溶解的物質(zhì)的量是：（）。A.A的物質(zhì)的量大于B的物質(zhì)的量；B.A的物質(zhì)的量小于B的物質(zhì)的量；C.A的物質(zhì)的量等于B的物質(zhì)的量；D.A的物質(zhì)的量與B的物質(zhì)的量無法比較。4.二元溶液，B組分的Henry系數(shù)等于同溫度純B蒸汽壓。按Raoult定律定義活度系數(shù)（）A.；B.；C.；D.。5.關(guān)于亨利系數(shù)，下列說法中正確的是：（）。A.其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)；B.其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān)；C.其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān)；D.其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān)。6.在298K、下，兩瓶含萘的苯溶液，第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘)，第二瓶為1dm3(溶有0.25mol萘)，若以和分別表示兩瓶中萘的化學(xué)勢(shì)，則（）。A.；B.；C.；D.。7.沸點(diǎn)升高，說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學(xué)勢(shì)比純?nèi)軇┑幕瘜W(xué)勢(shì)：()A.升高；B.降低；C.相等；D.不確定。8.在討論稀溶液的蒸汽壓降低規(guī)律時(shí)，溶質(zhì)必須是（）。A.揮發(fā)物；B.電解質(zhì)；C.非揮發(fā)物；D.氣體物質(zhì)。9.關(guān)于理想溶液，下列說法不正確的是：（）。A.組成理想溶液的幾種物質(zhì)，化學(xué)結(jié)構(gòu)和物理性能十分接近；B.理想溶液中各種微粒間的相互作用力可忽略不計(jì)；C.理想溶液中各種物質(zhì)的分子從溶液中逸出難易程度和純態(tài)一樣；D.恒溫恒壓下，在由純組分組成理想溶液的過程中既不吸熱，也不放熱。10.真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是：()。A.的真實(shí)氣體；B.的真實(shí)氣體；C.的理想氣體；D.的理想氣體。11.某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時(shí)，采用不同的濃標(biāo)，則下列說法中正確的是：()。A.溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)相同；B.溶質(zhì)的活度相同；C.溶質(zhì)的活度系數(shù)相同；D.溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相同。12.兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則：()。A.溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰；B.兩杯同時(shí)結(jié)冰；C.溶有NaCl的杯子先結(jié)冰；D.視外壓而定。二.填空題1.下列各式屬于化學(xué)勢(shì)的是，屬于偏摩爾量的是，既不是化學(xué)勢(shì)，也不是偏摩爾量的是。(1)(2)(3)2.在101325Pa下，5℃過冷水的化學(xué)勢(shì)5℃冰的化學(xué)勢(shì)。（選填＞，＝，＜）。3.在100℃，101.325kPa時(shí)，H2O（l）與H2O（g）成平衡，則(H2O，g，100℃，101.325kPa)(H2O，l，100℃，101.325kPa)；(H2O，g，100℃，102.000kPa)(H2O，l，100℃，101.325kPa)；(H2O，g，100℃，100.000kPa)(H2O，l，100℃，101.325kPa)。4.氧氣和乙炔氣溶于水中的亨利常數(shù)分別是7.20×107和1.33×108，由亨利常數(shù)可知，在相同條件下，在水中的溶解度大于在水中的溶解度。5.等溫等壓下純組分A和B混合形成理想液態(tài)混合物，則混合過程的0；0；0；0。（選填＞，＝，＜）6.糖可以順利地溶解在水中，這說明固體糖的化學(xué)勢(shì)比糖水中糖的化學(xué)勢(shì)。7.A、B二組分形成下列各體系時(shí)，物質(zhì)B的亨利常數(shù)與其飽和蒸氣壓相比,應(yīng)該是:(1)當(dāng)A、B形成理想液態(tài)混合物時(shí)，；(2)當(dāng)A、B形成一般正偏差體系時(shí)，；(3)當(dāng)A、B形成一般負(fù)偏差體系時(shí)，。8.理想溶液中某組分的濃度為,則化學(xué)勢(shì)某純實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式為。第四章《化學(xué)平衡》一.選擇題1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度，下面的表述中不正確的是：（）。A.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而變化，其值越大，反應(yīng)完成的程度越大；B.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度與化學(xué)方程式的寫法無關(guān)；C.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度與所選擇表示反應(yīng)進(jìn)度的特殊反應(yīng)物或產(chǎn)物無關(guān)；D.反應(yīng)進(jìn)度之值只能為正，單位是mol。2.反應(yīng)PCl(g)==PCl(g)+Cl(g)在473K時(shí)的離解度為48.5%，而573K時(shí)的離解度為97%，則可判斷為（）。A.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；B.在兩溫度下標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相等；C.反應(yīng)是放熱的；D.反應(yīng)是吸熱的。3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)與T的關(guān)系中，正確的是：（）。A.若，T增加，增加；B.若，T增加，增加；C.或，T變而不變。4.理想氣體反應(yīng)NO(g)==NO(g)+1/2O(g）的為41.84，。要增加NO的產(chǎn)率可以：（）。A.降低溫度；B.提高溫度；C.提高壓力；D.等溫等容加入惰性氣體。5.在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的時(shí)，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?（）。A.能正向自發(fā)進(jìn)行；B.能逆向自發(fā)進(jìn)行；C.不能判斷；D.不能進(jìn)行。6.一定溫度和壓力下，化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能與標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能相等的條件是：（）。A.反應(yīng)體系處于平衡；B.反應(yīng)體系的壓力為；C.反應(yīng)可進(jìn)行到底；D.參與反應(yīng)的各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。7.某放熱反應(yīng)在，壓力下進(jìn)行，達(dá)平衡后產(chǎn)物的百分含量是，若反應(yīng)在，壓力下進(jìn)行，平衡時(shí)產(chǎn)物的百分含量將：（）。A.增大；B.減?。籆.不變；D.不能確定。8.任一反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為,則（）。A.隨溫度升高而增大；B.隨溫度升高而減少；C.不隨溫度而變；D.隨溫度升高,可增大,減少。二.填空題1.25℃下,反應(yīng)MgO(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)＋0.5O2(g)達(dá)到平衡后,若增大系統(tǒng)總壓,則平衡向方移動(dòng),標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(填增大,減小或不變)。2.范特荷甫等溫方程：中，表示系統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下性質(zhì)的是，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的是，用來判斷反應(yīng)進(jìn)行限度的是。3.某一溫度下，反應(yīng)C(s)+O(g)==CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為，反應(yīng)CO(g)+0.5O(g)==CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為。同溫下2C(s)+O(g)==2CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與和的關(guān)系是。4.反應(yīng)在某溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為0.25，則在相同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為。三.問答題見書上P1409。四.計(jì)算題1.反應(yīng)2H2S(g)==2H2(g)+S2(g)在1065℃時(shí)的=0.0118，。假設(shè)不隨溫度而變，試求反應(yīng)在1200℃時(shí)的與,。2.已知NHHS(s)在25℃的分解壓力為600kPa，試求35℃時(shí)的分解壓力。在此溫度范圍內(nèi)可設(shè)反應(yīng)NHHS(s)==NH(g)+HS(g)的為常數(shù)，其值為()。第五章《多相平衡》一.選擇題1.對(duì)恒沸混合物的描寫，下列各種敘述中哪一種是不正確的（

）。

A.與化合物一樣，具有確定的組成；B.恒沸混合物的組成隨壓力的改變而改變；C.平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同；D.其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變。2.將固體NH4HCO3(s)放入真空容器中，等溫在400K，NH4HCO3按下式分解并達(dá)到平衡：NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)為：（）。 A.Ｃ＝２，＝１；B.Ｃ＝２，＝２；C.Ｃ＝１，＝０；D.Ｃ＝３，＝２。3.某系統(tǒng)存在C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個(gè)平衡：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)2CO(g)則該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C為：（）。A.3； B.2； C.1； D.4。4.1mol純液體在其正常沸點(diǎn)汽化，該過程中增加的量為（）。A.蒸氣壓；B.汽化熱；C.熵；D.吉布斯函數(shù)。5.杠桿規(guī)則可適用的條件為：（）。.A.任何兩相平衡的系統(tǒng)；B.組分濃度用摩爾分?jǐn)?shù)表示的兩相平衡系統(tǒng)；C.多相平衡系統(tǒng)；D.氣-液平衡或液-固平衡系統(tǒng)。6.A和B形成的固－液系統(tǒng)相圖中，存在四個(gè)穩(wěn)定化合物，則此相圖中的低共熔點(diǎn)有（）個(gè)A.3；B.4；C.5；D.6。7.對(duì)于與本身的蒸氣處于平衡狀態(tài)的液體，通過下列哪種作圖法可獲得一直線：（）。A.對(duì)；B.對(duì)；C.對(duì)；D.對(duì)。8.CuSO4與水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,CuSO45H2O三種水合物，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為：（）。A.3種；B.2種；C.1種；D.不可能有共存的含水鹽。9.已知苯一乙醇雙液體系中，苯的沸點(diǎn)是353.3K,乙醇的沸點(diǎn)是351.6K,兩者的共沸組成為：含乙醇47.5%(摩爾分?jǐn)?shù))，沸點(diǎn)為341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在達(dá)到氣、液平衡后，氣相中含乙醇為y2，液相中含乙醇為x2。下列結(jié)論何者正確？（）。A.y2x2；B.y2=x2；C.y2x2；D.不確定。二.填空題1.將CaCO3(s)、CaO(s)和CO2(g)以任意比例混合，放入一密閉容器中，一定溫度下建立化學(xué)平衡，則系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=______；相數(shù)=_______；條件自由度數(shù)=________。2.在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3(s)==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)且達(dá)到平衡，則這個(gè)系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)(獨(dú)立)=______；自由度數(shù)=_______。3.只受溫度，壓力影響的二組分平衡系統(tǒng)，可能出現(xiàn)的最多相數(shù)為______。4.CaCl2與H2O可形成三種水合物CaCl22H2O,CaCl24H2O及CaCl26H2O，恒壓下能與CaCl2水溶液及冰成平衡的鹽最多有種。5.在101325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配達(dá)平衡，不存在固態(tài)碘及氣相，則此系統(tǒng)的自由度數(shù)為_______。6.恒壓下A和B形成具有最低恒沸點(diǎn)的系統(tǒng)，最低恒沸點(diǎn)的組成為xB=0.475。若進(jìn)料組成為xB=0.800的系統(tǒng)，在精餾塔中精餾，則塔頂?shù)玫絖____，塔底得到___________。三.分析相圖題1.已知A,B兩種液體完全互溶，且，在常壓下具有最低恒沸混合物組成為D。(1)試畫出該系統(tǒng)的T-x圖，p-x圖；(2)若有一組成介于B與D之間的A，B二組分溶液,經(jīng)精餾后,在塔頂和塔底各得什么產(chǎn)物？

2.已知某固液系統(tǒng)的相圖如下:(1)試寫出1、2、3各相區(qū)的穩(wěn)定相，（2）畫出溶液P的步冷曲線（3）寫出三相線FHN上穩(wěn)定的三個(gè)相是什么﹖3.A，B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如下：（1）分別繪出系統(tǒng)a,b,d的冷卻曲線（繪于右圖相應(yīng)位置注意溫度的對(duì)應(yīng)關(guān)系）示意圖；（2）寫出①，②，③區(qū)（見圖）內(nèi)的相態(tài)及成分和條件自由度數(shù)；（3）點(diǎn)F，L，G的組成（wB）分別為0.55，0.75，0.95，10kg系統(tǒng)d冷至溫度達(dá)L點(diǎn)時(shí),固體和溶液的質(zhì)量各為多少千克？上述溶液中還含有多少千克B4.已知液體A和B可以組成二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)，其相圖如下圖（圖中tA*，tB*）分別為A，B的沸點(diǎn)。（1）將圖中相區(qū)I，II，III，Ⅳ及點(diǎn)E的相數(shù)，相態(tài)，條件自由度數(shù)f'填入表中；（2）若4molA與6molB混合構(gòu)成一系統(tǒng)，試將50C，125C，160C，250C時(shí)，系統(tǒng)的相數(shù)，相態(tài)，f'填入表中；（3）xB=0.50的A，B混合物，總量為10mol，t=50C時(shí)，系統(tǒng)為幾個(gè)相相組成如何各相的量如何（1）相區(qū)相數(shù)相態(tài)f'IIIIIIIVE點(diǎn)（2）相區(qū)相數(shù)相態(tài)f'50C125C160C250C練習(xí)題答案《熱力學(xué)第一定律》選擇題:DDDCB/BDADD/BCABC/DCBCD/AACBB填空題:1.0003kJ2.=>3.>=>4.降低5.(2),(4)理由是：W=p(外)V＞0，Q=0,故U=－W<0，而U=f(T)即溫度必然下降，又因H=f(T)，故H<0。6.====7.>8.>9.>10.=<11.任何等容12.問答題:(略)第二章《熱力學(xué)第二定律》選擇題:CBADB/DCBDC/