2021屆云南省昆明市三診一模高考化學(xué)診斷試卷(附答案詳解)

2021屆云南省昆明市三診一模高考化學(xué)診斷試卷

一、單選題（本大題共7小題，共21.0分）

1.取少量Mg。、412。3、墳。2、/^2。3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和

濾液Y.下列敘述正確的是（）

A.上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，4（?！保?酸性最強(qiáng)

B.向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解

C.溶液丫中的陽離子主要是Mg2+、43+、Fe3+、H+

D.溶液丫中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（O“）2

2.下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)說法不正確的是（）

A.溪苯中的所有原子處于同一平面中

B.氯乙烯中所有原子不可能處于同一平面中

C.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子式為C3H6cz2的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

3.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.52g苯乙烯含碳碳雙鍵數(shù)目為2M

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷含共用電子對(duì)數(shù)為4必

C.ILO.Smol■廠1醋酸鈉溶液中陰陽離子總數(shù)目小于NA

D.有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3m。/e2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6Ml

4,在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

離子組加入試劑離子方程式

A43+、SOl-少量NaOH溶液Al3++3OH-=4（?！保?1

2+

BFe,r少量新制氯水Cl2+21-=2Cl-+l2

、+

CNa+COj-少量鹽酸COj-+2H=CO2T+H2O

2+

Ca+2HCO^+2NH3-H2O=CaCO3

DCa2+.HCO3過量氨水

I+COj~+2NH，+2H2O

A.4B.BC.CD.D

5.根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCOs的實(shí)驗(yàn)，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

co：泌一ar-

A.NH)ftNJC][B.NiClffi現(xiàn)

飽和溥港->T和溶液,三匚

co；

C.Nad?

和涔灣

6.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,

電量可達(dá)現(xiàn)在使用的銀氫電池或鋰電池的卜倍。其電池反應(yīng)為:

2CH；OH-3d-4OH-11g2COL-6H、O

*充電3-

則下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+80H-=COj~+6H2O

B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C.放電時(shí)C/。，參與反應(yīng)的電極為正極

D.充電時(shí)每生成1m。/轉(zhuǎn)移6瓶。，電子

7.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.含4%硅的硅鋼導(dǎo)磁性很強(qiáng)，主要用作變壓器的鐵芯

B.把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.煤焦油干儲(chǔ)可獲得苯、二甲苯等有機(jī)物

D.臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來水消毒劑

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共10.0分)

8.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備SO?并探究S02與Na2。2的反應(yīng)：

(1)儀器組裝完畢，首先需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是，具體操作和現(xiàn)象為

(2)裝置4使用的是70%?80%的硫酸，硫酸的濃度不能太低的原因是.

(3)為吸收過量的SO2,C中盛放的試劑為.

(4)。中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為.

(5)若反應(yīng)后B中的固體只含有Nct2S03和Na2so4，測(cè)定其中NazS%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案為：用電

子天平稱取該固體mig,，再用電子天平稱量得固體為巾2。；根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)進(jìn)行

計(jì)算即可(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：氯化鋼溶液、乙醇；除常用儀器外需使用的儀器：砂芯漏斗、

真空干燥箱).

由以上實(shí)驗(yàn)可得B中固體Na2s。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含mi、m2的代數(shù)式表示).

三、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共32.()分)

9.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是42。3,還有少量的尸02。3、Si02)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝

流程如下圖：(注：SiOz不與稀鹽酸反應(yīng)。)

(1)試劑a的名稱是稀鹽酸，則沉淀4的化學(xué)式為,步驟①的實(shí)驗(yàn)操作I是

(2)濾液甲中要加入過量的試劑b,試劑b的化學(xué)式是，步驟②反應(yīng)涉及的離子方程式除了H++

0H-=也。還有。

(3)步驟③所得的沉淀加熱生成氧化鋁的化學(xué)方程式為：。

(4)如果步驟③不用。。2，而是使用試劑a，是否更好？為什么？

10.碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).

。必：*4>MmmMtM4

履色［府川串?付化?n安?vs

圖1圖2

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2〃:。2通入100近lmol/L的Na?？谌芤褐校萌芤褐须x子濃度由大到小的

順序?yàn)?；用溶液中微粒的濃度符?hào)完成下列等式：

①c(OH-)=2c(H2cO3)+.

②c(H+)+c(Na+)=.

(2)圖1是Inio/NOz和lmo，C。反應(yīng)生成CO2和N。過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO?和CO反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式：

50-80℃

(3)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4C0(g)=Ni(C0)4(g),△“<0.利用該反

180-200℃

應(yīng)可以將粗鐐轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純銀.下列說法正確的是(填字母編號(hào)).

A.增加Ni的量可提高C。的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B.縮小容器容積，平衡右移，△“減小

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D.當(dāng)4七』Ni(C0)4]=v^CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

(4)二甲醛催化重整制氫的反應(yīng)過程，主要包括以下凡個(gè)反應(yīng)(以下數(shù)據(jù)為25。&1.01xl()5pa測(cè)定)：

①CH30cH3(g)+”2。。)=2cH3OHQ)△H=+24.52kJ/mol

@CHOH(Z)+”2。。)=。。2(。)+3H2(9)△〃=+49.01/c//mo/

3

③C0(g)+H20(l)UCO2(g)+QS)△H=-41.17kJ/mol

?CW3OW(/)#CO(g)+2H2(。)△"=+90.1kJ/mol

工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醛轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖2所示，

①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為.

A.300?350°CB.350-400℃C.400?450℃O.450-500℃

②在溫度達(dá)到40(rc以后，二甲醛與co2以幾乎相同的變化趨勢(shì)明顯降低，而co、/體積分?jǐn)?shù)也以

幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，分析可能的原因是(用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示).

11.A、B、C、。為原子序數(shù)依次增大的四種元素，髭-和B+具有相同的寵&孑&疝涔

電子構(gòu)型;C、D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；j

。元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。已知：阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為N.：飛鏟j

(1)C原子的核外電子排布式為o>名已

(2)單質(zhì)4有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)，原因是

;力和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。

(3)C和。反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為

(4)化合物。24的立體構(gòu)型為。

(5)4和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0.566nm,尸的化學(xué)式為；

晶胞中力原子的配位數(shù)為；列式表示晶體F的密度(i-3)(只列式表示，不計(jì)算

結(jié)果)。

12.止咳酮(尸)具有止咳、祛痰作用.其生產(chǎn)合成路線如下：已知：

(7//OOH.iC'OOC'.iIh+cil.f'1'""""ICH,CX^M^OOC.H.+HCI

圖1

(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為

(2)已知。為氯化姓，寫出C+OTE的化學(xué)方程式,其反應(yīng)類型為

(3)lmo,F與lmol為加成后生成有機(jī)物”，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種.

①苯的二元取代物

@lmolM能與含2m。/8七的濃溟水完全發(fā)生反應(yīng)，寫出滿足上述條件且取代基無支鏈的一種結(jié)構(gòu)

(4)利用題給相關(guān)信息，以葡萄糖為原料，合成目標(biāo)高分子化合物的流程圖如圖2.請(qǐng)將空白處過程補(bǔ)

充完整.

A

濃H2SO4/ZI

—岸條件I

單體分子?人?1?HfOCHCH2C-hrOH

圖2

參考答案及解析

1.答案：c

解析：解：混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯化

鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會(huì)溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應(yīng)后的溶液丫中含有氯化鎂、

氯化鋁、氯化鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸，

A、上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，只有硅酸是酸，其余的均屬于堿類，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化硅不會(huì)溶于鹽酸，向沉淀二氧化硅中加入氫氟酸，會(huì)溶解，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)后的溶液y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸，陽離子主要是Mg2+、43+、

Fe3+.H+,故C正確；

D、溶液丫中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應(yīng)剩余的鹽酸，加入過量氨水，所得沉淀為Fe（0〃）3和

Mg（0H）2以及4（?！埃?,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

根據(jù)金屬氧化物Mg。、/=>2。3會(huì)溶于酸，不會(huì)溶于堿，412。3、二氧化硅、氫氧化鋁會(huì)溶于強(qiáng)堿進(jìn)行

分析。

本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，主義知識(shí)的梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大。

2.答案：B

解析：

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體的判斷為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意二鹵代燃的書寫方法，題目難度不大。

A.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，Br與苯環(huán)直接相連，則所有原子處于同一平面中，故A正確；

B.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，G與雙鍵碳直接相連，則氯乙烯中所有原子處于同一平面中，故B錯(cuò)誤；

C.3-甲基戊烷［CH3cH2cH（C，3）CH2cH31結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含4種則一氯代產(chǎn)物有4種，故C正確；

D.分子式為C3H6c。的同分異構(gòu)體有C"3cH2cHe3cHGCH2cAe7cH2cH2cH2。、。“3久72cH3,

共4種，故D正確;

故選B.

3.答案：B

解析：解：4苯乙烯的分子式為C8H8,n（C8%）=贏荷=0.5加山，分子中含有0.5治碳碳雙鍵，

故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷的物質(zhì)的量為Imo/,含共用電子對(duì)數(shù)為4Mp故B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+c(O/r),lU).5?no，/L醋酸鈉溶液中陰陽離子總

數(shù)目大于NA,故C錯(cuò)誤；

D.Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成3molFe?+轉(zhuǎn)移27noi電子,故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵：

B.一氯甲烷中有四對(duì)共用電子對(duì)；

C.醋酸鈉溶液中還有氫離子和氫氧根；

D.鐵和三價(jià)鐵離子反應(yīng)也可以生成二價(jià)鐵離子.

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度

中等。

4.答案:C

解析：

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難

度不大。

A.氫氧化鈉少量，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3OH~=

4(?！?3］，故A正確；

B.碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯水少量，先氧化碘離子，離子方程式：C%+2/-=2C「+/2,

故B正確；

C.鹽酸少量，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式：C。歹+H+=HCO-故C

錯(cuò)誤；

D.碳酸氫根離子、鈣離子、與過量氨水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鏤和水，離子方程式：Ca2++2HC0g+

2NH3-H20=CaCO3I+COj-+2N咫+2H20,故D正確；

故選：Co

5.答案：D

解析：制取碳酸氫鈉時(shí)先要得到含氨的飽和食鹽水，氨氣極易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以應(yīng)

先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，再通入二氧化碳從而保證了通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳被充

分反應(yīng)。

故選：Do

本題主要考查“侯氏制堿法”的反應(yīng)原理，解答需熟悉制堿的原理，難度不大。

6.答案：C

解析：試題分析：C、放電時(shí)為原電池裝置，。2變?yōu)椤?-為得電子過程，則C/OH必失去電子的，

即負(fù)極。

考點(diǎn)：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

7.答案：C

解析：解：4硅為良好的半導(dǎo)體材料，含4%硅的硅鋼導(dǎo)磁性很強(qiáng)，主要用作變壓器的鐵芯，故A正

確；

B.石灰漿為氫氧化鈣乳濁液，氫氧化鈣為堿，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；

C.煤干儲(chǔ)可得到煤焦油，煤焦油分儲(chǔ)可獲得苯、二甲苯等有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；

D.臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，能夠使蛋白質(zhì)變性，可用作自來水消毒劑，故

D正確；

故選：Co

A.硅為良好的半導(dǎo)體材料；

B.依據(jù)蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)解答；

C.苯、二甲苯等有機(jī)物的沸點(diǎn)不同，可用分儲(chǔ)方法分離；

D.臭氧(O3)有強(qiáng)氧化性。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，物質(zhì)的分離提純，熟悉硅、氫氧化鈣、蛋臼質(zhì)、臭氧的性質(zhì)是解題

關(guān)鍵，題目難度不大，注意硅與二氧化硅性質(zhì)與用途區(qū)別。

8.答案：檢查裝置的氣密性；關(guān)閉分液漏斗活塞，對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱，當(dāng)觀察到。中導(dǎo)管口有氣泡后,

停止加熱，。中導(dǎo)管形成一段液柱；不利于SO2溢出；Na?！比芤?或KMnO4溶液)；2Na2O2+2SO2=

2Na2SO3+O2(Na2O2+S02=Wa2SO4)；溶于水配成溶液，加入足量的氯化鋼溶液，用砂芯漏斗過

濾，固體用適量乙醇洗滌2?3次，在真空干燥箱中干燥；9(142『33口)

解析：解：(1)某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備S02并探究S02與村。2。2的反應(yīng)生成氣體在最后收

集，裝置需要生成氣體，并驗(yàn)證性質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)裝置不能漏氣，需要檢查裝置氣密性，把裝置密閉

關(guān)閉分液漏斗活塞，對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱，當(dāng)觀察到。中導(dǎo)管口有氣泡后，停止加熱，。中導(dǎo)管形成一段

液柱，說明裝置氣密性完好，

故答案為：檢查裝置的氣密性；關(guān)閉分液漏斗活塞，對(duì)燒瓶進(jìn)行微熱，當(dāng)觀察到D中導(dǎo)管口有氣泡

后，停止加熱，D中導(dǎo)管形成一段液柱；

(2)裝置4使用的是70%?80%的硫酸，硫酸的濃度太低不利于SO2溢出，

故答案為：不利于SO2溢出；

(3)二氧化硫能被氫氧化鈉溶液或高鋅酸鉀溶液吸收，所以C中盛放的試劑為NaOH溶液(或KMnO4溶

液)，

故答案為：NaOH溶液(或KMn/溶液)；

(4)。中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化

硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2NCI2O2+2s。2=2Na2s。3+02,

故答案為：2Na2O2+2sO2=2Na2sO3+O2(Na2O2+SO2=Na2so4)；

(5)若反應(yīng)后B中的固體只含有Na2sO3和NazSO”測(cè)定其中Na2sO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案為：用電

子天平稱取該固體血19,溶于水配成溶液，加入足量的氯化鋼溶液，用砂芯漏斗過濾，固體用適量

乙醇洗滌2?3次，在真空干燥箱中干燥，再用電子天平稱量得固體為巾29；根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)進(jìn)

行計(jì)算即可，設(shè)Na2s。3質(zhì)量為xg,則硫酸鈉質(zhì)量為機(jī)19-xg,沉淀m2g為BaS03和BaSO*得到：

x217g/mol+x233g/mol=m2,

_9(1427n2-233771。

X=Q,

104a

固體Nd2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9(\：/如)x100%,

故答案為:溶于水配成溶液，加入足量的氯化鍬溶液,用砂芯漏斗過濾，固體用適量乙醇洗滌2?3次，

在真空干燥箱中干燥；也篝巖辿x100%；

(1)儀器組裝完畢，首先需要檢查裝置氣密性，裝置密閉后加熱燒瓶觀察。中導(dǎo)氣管是否有氣泡冒出，

停止加熱是否產(chǎn)生一段水柱分析判斷：

(2)二氧化硫易溶于水，硫酸溶液濃度太低不利于二氧化硫的生成和揮出；

(3)二氧化硫能被氫氧化鈉溶液或高銃酸鉀溶液吸收；

(4)。中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化

硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣；

(5)若反應(yīng)后B中的固體只含有Na2s。3和Na2s0型測(cè)定其中Na2s。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案為：用電

子天平稱取該固體niig,將樣品溶于蒸儲(chǔ)水溶解后加入過量的氯化鋼發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀和

硫酸鋼沉淀，過濾洗滌干燥，用電子天平稱量得固體為皿29,列方程式計(jì)算得到B中固體Na2s。3的

質(zhì)量分?jǐn)?shù).

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究、裝置氣密性檢查、混合物的含量測(cè)定方法和計(jì)算應(yīng)用，注意物質(zhì)性

質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等.

3+3+

9.答案：SiO2過濾NaOHFe+30H-=Fe(OW)3I,Al+40H-=AIO2+

2H2。2T1Z(OH)3—^/203+3H2O否，如鹽酸過量，則得不到氫氧化鋁沉淀。

解析：解：(1)沉淀4的化學(xué)式為Si。2，步驟①用于分離固體和液體，為過濾操作，故答案為：Si。2；

過濾；

(2)步驟n應(yīng)加入氫氧化鈉，除去鐵離子，將鋁離子轉(zhuǎn)化為⑷步驟②反應(yīng)涉及的離子方程式除

3+

了H++0H-="2。還有Fe3++30H-=Fe(OH)31、Al+40H-=AIOi+2H2O,

3+

故答案為：NaOH；Fe3++30H-=Fe(0H)3)、Al+40H-=AIO2+2W20：

(3)氫氧化鋁不穩(wěn)定，加熱易分解，方程式為24(?！?3」■42。3+3”2。，故答案為：

2Al{OH~)3—Al2O3+3H2O;

(4)如加入鹽酸，且控制量不當(dāng)，則易使氫氧化鋁溶解，則不能用鹽酸，故答案為：否，如鹽酸過量，

則得不到氫氧化鋁沉淀。

SiG和鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)ez/和氫氧化鈉不反應(yīng)而氧化鋁能反應(yīng)，向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可

以生成氫氧化鋁沉淀，由工藝流程可知步驟③通入二氧化碳，生成的沉淀為氫氧化鋁，所以濾液乙

含有4。云，步驟II應(yīng)加入氫氧化鈉，除去鐵離子，將鋁離子轉(zhuǎn)化為所以濾液甲中含有43+,

步驟I應(yīng)為加入鹽酸，除去Si。?，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、

操作方法及溶液中的溶質(zhì)，注意氧化鋁的兩性，注意濾液1中還含有HC1、濾液2中還含有NaOH,題

目難度不大。

10.答案：c(/Va+)>c(COf-)>c(0//-)>c(//CO3)>c(W+);c(HCO。+c("+)；2c(C。歹)+

c(HCO])+c(。"-)；NO2S)+CO(g)=C(72(g)+NO(g)△H=-234劃/加。廠1；C；C；可能發(fā)生

另一種制氫反應(yīng)為C“3OCH3+C02=3H2+3CO

112/

解析：解：⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCO2的物質(zhì)的量為：=0.05HIO/,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：

Imol-L-1x0.1L=OAmol,二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，由COg+/。U"CO*+。//一可知：

c(Na+)最大，水解很微弱，因此c(C。歹)〉c(OH-)>c(HC05)，溶液顯堿性c("+)最小，因此碳酸

鈉溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(COj-)>c(OH-)>c(HCO])>c(W+)；

故答案為：c(Na+)>c(COf-)>c(0/r)>c(HCO力>c(H+)；

①碳酸鈉溶液中，水電離出的氫離子部分與C。歹結(jié)合生成也。。3和舊C0「溶液中質(zhì)子守恒：

c(0H-)=2c(也。。3)+c(HCO。+c(H+)；

故答案為：c(HCO])+c(H+)；

②碳酸鈉溶液中，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(CO歹)+c(HCO^)+c(0f),

故答案為：2c(CO歹)+c(HC火)+c(OH)

(2)該反應(yīng)的焰變△H=E^-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol,所以熱化學(xué)方程式為:

-1

NQ(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234??mo/：

故答案為：NO2(g)+CO(g)=C02(^)+NO(g)△H=-2340/巾0「1；

(3)4Ni是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對(duì)平衡無影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B.一定溫度下給定的化學(xué)方程式的△口不會(huì)隨著平衡移動(dòng)而改變，只與方程式的書寫方式有關(guān)，故B

錯(cuò)誤；

C.因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后充入CO,

相當(dāng)于在恒溫恒壓條件下達(dá)平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低,

故C正確；

D.速率關(guān)系未說明正、逆，不能判斷是否已達(dá)平衡；因該反應(yīng)氣體質(zhì)量增加而容積不變，所以混合

氣體密度是一個(gè)變量，當(dāng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；

(4)①由圖可知在400-450久時(shí)，二甲醛的濃度最小，轉(zhuǎn)化率最大，

故答案為：C；

②溫度超過400。(2,二甲醛與二氧化碳相同的比例降低，C。與氫氣相同的比例升高，說明二甲醛與

二氧化碳以1：1反應(yīng)，生成C。與氫氣的比例相同，則反應(yīng)的方程式為:C/。。/+C02U3H2+3C0,

故答案為：可能發(fā)生另一種制氫反應(yīng)為C/。。/+C02=3H2+3C0.

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入lOOmLlm。/"-】的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉，根據(jù)

碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解判斷離子濃度大小；

①根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒書寫；

②根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒書寫；

(2)根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)熱等于=正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫

規(guī)則書寫；

(3)4因Ni是固體，改變用量對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無影響；

B.一定溫度下給定的化學(xué)方程式的△H不會(huì)隨著平衡移動(dòng)而改變；

C.根據(jù)外界條件和該反應(yīng)本身的特點(diǎn)進(jìn)行分析；

D.根據(jù)不同物質(zhì)的速率關(guān)系判斷可逆反應(yīng)時(shí)，應(yīng)當(dāng)一正一逆，速率之比等于系數(shù)比；

(4)①由圖可知在400-450。(：時(shí)，二甲醛的濃度最小，轉(zhuǎn)化率最大；

②溫度超過400式，二甲醛與二氧化碳相同的比例降低，CO與氫氣相同的比例升高，說明二甲醛與

二氧化碳以1：1反應(yīng)，生成C。與氫氣的比例相同，則反應(yīng)的方程式為:C/。。/+C02=3H2+3C。.

本題考查較為綜合，涉及蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、圖表信息的提取等，

綜合性強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等.

11.答案：3s23P303。3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大分子晶體離子晶體三角錐

形sp3J形Na208崢"-魯黑黑產(chǎn)/一

解析：解：C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、。為同周期元素，則應(yīng)為第三周

期元素，。元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為。元素，人2-和B+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序

數(shù)關(guān)系可知4為。元素，B為Na元素；

(1)C為P元素，原子核外電子數(shù)為15,根據(jù)能量最低原理原理，外圍電子排布式為：3s23P3,

故答案為：3s23P3；

(2)4為0元素，有。2、。3兩種同素異形體，二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，因。3相對(duì)分子質(zhì)量較大，

則范德華力較大，沸點(diǎn)較高；4的氫化物為“2。，屬于分子晶體，B的氫化物為NaH,屬于離子晶體，

故答案為：2；。3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大；分子晶體；離子晶體；

(3)C和。反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物為PCG，P形成3個(gè)8鍵，孤電子對(duì)數(shù)為號(hào)=1,則為sp3

雜化，立體構(gòu)型為為三角錐形，

故答案為：三角錐形；sp3；

(4)化合物外4為C%。，。為中心原子，形成2個(gè)5鍵，孤電子對(duì)數(shù)為空|里=2,則中心原子的價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為4,立體構(gòu)型為U形，

故答案為：U形；

(5)4和B能夠形成化合物產(chǎn)為離子化合物，陰離子位于晶胞的定點(diǎn)和面心，陽離子位于晶胞的體心,

則Na的個(gè)數(shù)為8,。的個(gè)數(shù)為8x；+6x；=4,N(Na)：N(0)=2：1,則形成的化合物為Na2。，

oN

晶胞中。位于頂點(diǎn)，NQ位于體心，每個(gè)晶胞中有1個(gè)Na與。的距離最近，每個(gè)定點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，

則晶胞中。原子的配位數(shù)為8,晶胞的質(zhì)量為建塞黑p晶胞的體積為(0.566x10-7^^3,

4x62g/mol

則晶體廠的密度為

(0.566xi0-7C7n)3x6.02xi023/moZ

故答案為:Na0；8；4x62g/mo2

2(0.566xi0-7C7n)3x6.02xi023/7noZ°

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元

素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為a元素，42-和B+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知4

為。元素，B為Na元素；

(1)C為P元素，原子核外電子數(shù)為15,根據(jù)能量最低原理原理書寫核外電子排布圖；

(2)4為0元素，有。2、/兩種同素異形體，出相對(duì)分子質(zhì)量較大，沸點(diǎn)較高；4、B的氫化物分別為

“2。、NaH,前者為分子晶體、后者為離子晶體；

(3)C和。反應(yīng)可生成化合物為PC3為sp3雜化；

(4)化合物D2A為C%。，中心原子為氧原子，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的立體構(gòu)型；

(5)4和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的定點(diǎn)和面心，陽離子位于晶胞的體心，

則Na的個(gè)數(shù)為8,。的個(gè)數(shù)為8x：+6x：=4,N(Na)：N(0)=2：1,則形成的化合物為Na2。，

oL

由晶胞結(jié)構(gòu)可知B原子配位數(shù)為4,結(jié)合化學(xué)式可以計(jì)算4原子配位數(shù)，計(jì)算質(zhì)量和體積，可計(jì)算密

度。

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查