2022年廣西壯族自治區(qū)河池市都川中學高一化學模擬試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)河池市都川中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鈉與冷水反應Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al+2OH-==AlO2-

+

H2↑C.金屬銅溶于稀硝酸酸中

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+

+2NO↑+4H2OD.鐵與稀鹽酸反應

Fe+6H+=Fe3+

+3H2↑參考答案：C【詳解】A.鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，選項A錯誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-

+3H2↑，選項B錯誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應符合質(zhì)量守恒、電荷守恒及氧化還原反應原理，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，選項C正確；D.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+

+H2↑，選項D錯誤。答案選C。2.X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種黃綠色氣體單質(zhì)，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應．下列說法不正確的是A.X是SO2，它既有氧化性又有還原性B.干燥的氣體Y不能使干燥的有色布條褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClOC.Z與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NOD.等物質(zhì)的量的X與Y同時通入到濕潤的有色布條上，有色布條褪色時間變短，漂泊效果增強參考答案：DX、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說明這三種氣體能和堿反應，X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要氣體，所以X是SO2；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應的氮氧化物是二氧化氮，則Z是NO2，A．X是SO2，二氧化硫中硫為+4價，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有還原性，故A正確；B．氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性，故B正確；C．Z是二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正確；D．二者恰好反應生成鹽酸和硫酸，反應方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，故D錯誤；故選D．3.用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（

）A.AgNO3B.H2SO4C.CuSO4

D.NaCl參考答案：B略4.除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是（

）A.在空氣中燃燒

B.加適量稀硫酸、微熱、過濾C.加適量水、微熱、過濾

D.加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)參考答案：B略5.“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A.過濾

B.蒸餾

C.蒸發(fā)

D.分液參考答案：A根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。6.有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是

A．A3BC4

B．A2(BC4)3

C．A2BC3

D．ABC4參考答案：A略7.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：DmgFe3+的物質(zhì)的量==mol，由化學式可知n(SO42-)=n(Fe3+)=×mol=mol，故SO42-的物質(zhì)的量濃度==mol/L，故選D。點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，注意對公式的理解，明確硫酸根與鐵離子關系是關鍵。在Fe2(SO4)3溶液中2n(SO42-)=3n(Fe3+)。8.已知核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．（A﹣N+2）mol

B．molC．mol

D．mol參考答案：C

考點：物質(zhì)的量的相關計算；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．分析：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，在陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A﹣N，該離子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO；該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，一個氧化物分子中含有（A﹣N+8）個質(zhì)子．解答：解：該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為RO，R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，ng它的氧化物的物質(zhì)的量為；核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A﹣N，一個氧化物分子中含有（A﹣N+8）個質(zhì)子，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×（A﹣N+8）mol=mol，故選C．點評：本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，在陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，題目難度不大．9.給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是(

)A．已知氣體在標準狀況時的密度

B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

D．已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量參考答案：B略10.下列有關電池的說法不正確的是()

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極參考答案：B11.下列說法中正確的是

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

B．標準狀況下，2.24L水的質(zhì)量是1.8gC．16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)參考答案：DA.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,錯誤；B.標準狀況下，水是液體，無法計算體積，錯誤；C.它們都是氧原子構成的單質(zhì)，質(zhì)量相同，氧原子數(shù)相等，錯誤；D.正確，選D。12.下列不能證明氯的非金屬性比硫強的實驗是

（

）

A．HCl比H2S穩(wěn)定

B．HCl溶液（鹽酸）的酸性比H2S溶液（氫硫酸）的酸性強

C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性強

D．氯氣比硫有更強的氧化性參考答案：B略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB.標準狀況下，40gSO3

所占的體積一定小于11.2LC.0.4mol/LNa2SO4

溶液中，所

含Na+和SO42-總數(shù)為1.2NAD.在標準狀況下，0.1molFe

粉在少量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：B鈉與氧氣生成過氧化鈉的反應中，lmolO2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；40gSO3

的物質(zhì)的量是0.5mol，標準狀況下SO3

是液體，故B正確；沒有溶液的體積，不能計算Na2SO4

的物質(zhì)的量，故C錯誤；0.1molFe粉在氯氣中燃燒只生成FeCl3，故D錯誤。14.在某無色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一種或幾種離子，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，無色溶液中含有的離子是(

)A.Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－B.H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C.H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－D.Mg2＋、NH4＋、AlO2－參考答案：C【詳解】由題意可知，在某無色溶液中可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一種或幾種離子，因為溶液是無色的，故一定不含亞鐵離子；向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，由圖象可知，開始時無沉淀產(chǎn)生則原溶液中含有H＋、不含有AlO2－；反應過程中產(chǎn)生的沉淀部分溶解于強堿，則一定含有Mg2＋和Al3＋，從加入氫氧化鈉溶液使沉淀達到最大量至沉淀溶解，有一段沉淀的量不變，說明原溶液中含有NH4＋，溶液為電中性，一定含有陰離子則一定有Cl－，答案選C。15.下列關系不正確的是A.離子半徑：Cl->F->Na+>Al3+ B.熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCl>HFC.原子半徑：Na>P>O>F D.金屬性：Rb>K>Mg>Al參考答案：B【詳解】A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正確；B．元素的非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞S＞P，氫化物熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故B錯誤；C．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：Na＞P＞O＞F，故C正確；D．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，則金屬性：Rb＞K＞Mg＞Al，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為AC，要注意具有相同電子排布的離子半徑的比較方法的理解。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應情況，用下圖所示裝置進行實驗。已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應使之褪色（化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）?；卮鹣铝袉栴}（注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞）：（1）檢查A裝置的氣密性的方法

。（2）裝置A中反應的化學方程式為

。（3）裝置D中試管口放置的棉花應蘸有NaOH溶液，其作用是

。（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是

，B中應放置的液體是（填字母）

。A.水B.飽和NaHSO3溶液

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液（5）該小組學生做了如下實驗：取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲得沉淀3.495g；產(chǎn)生的氣體恰好使200ml0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實驗中取用的硫酸的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）夾緊水夾E，關閉分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打開分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，證明氣密性好。若水一直滴入，則氣密性不好。（2）H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（3）吸收尾氣中SO2，防止污染；（4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升；B

（5）0.02mol；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18.已知烯烴在強氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應：由此可判斷