湖南省長沙市一中2024屆高三第一次月考化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

PAGEPAGE1湖南省長沙市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期月考（一）化學(xué)試卷一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等關(guān)系密切。下列說法錯(cuò)誤的是A.丹霞地貌的巖層因含F(xiàn)eO而呈紅色B.為增強(qiáng)口罩的密封性，在口罩上放了鼻梁條，有的鼻梁條是鋁合金的，鋁合金屬于金屬材料C.中國空間站使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料D.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、酸雨的形成都與NO有關(guān)2.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確的是3.亞鐵氰化鉀K4FeCN6俗名黃血鹽,在燒制青花瓷時(shí)用于繪畫。制備方法為A.27~gHCN分子中含有π鍵數(shù)目為NB.配合物K4FeCNC.每生成1~molCO2D.K24.關(guān)注“實(shí)驗(yàn)室化學(xué)”并加以實(shí)踐能有效提高同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。用如圖所示裝置(夾持裝置省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),操作正確且能達(dá)到目的的是A.用甲裝置制取NaHCOB.用乙裝置可制備無水MgClC.通過丙裝置可比較Al和Cu的金屬活動(dòng)性D.丁裝置可用于測定碘化鉀溶波的濃度5.類比是一種重要的學(xué)習(xí)方法,下列“類比”正確的是A.3~N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和4Cl,則Mg3~NB.鈉在空氣中加熱能生成過氧化鈉,則鋰在空氣中加熱也能生成過氧化鋰C.可用NaCl固體與濃硫酸加熱制HCl氣體,則可用NaI固體與濃硫酸加熱制HI氣體D.CO2中C為sp雜化,則SiO2中Si6.“84”消毒液（有效成分為NaCIO)可用于消毒和漂白，對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是A.對比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClOB.對比實(shí)驗(yàn)②和③,溶液的pH可能會(huì)影響ClO?的氧化性或ClC.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:D.加酸可以提高“84”消瑇液的漂白效果,但需要調(diào)控到合適的pH才能安全使用7.下列離子方程式正確的是A.1~mol?L?1的NaAlO2溶液和2.5~mol?LB.MgHCO32溶液與足量的C.向次氯酸鈣溶液中通入少量SOD.向200~mL2~mol?L?1的Fel2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.按圖示裝置實(shí)驗(yàn)，試劑瓶M中先出現(xiàn)沉淀后沉淀消失的是9.S和O可組成一系列負(fù)二價(jià)陰離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.電負(fù)性：O>S,該系列離子中不存在非極性共價(jià)鍵B.1mol焦硫酸根在水溶液中得2mol電子可生成2molHSOC.2mol硫代硫酸根被氧化為1mol連四硫酸根轉(zhuǎn)移2mol電子D.過二硫酸根具有極強(qiáng)氧化性，原因是其中S元素處于+7價(jià)10.某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進(jìn)行了下列三組實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)后溶液顏色不同，說明氧化產(chǎn)物不同B.實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的氣體可用向上排空氣法收集C.實(shí)驗(yàn)③中鐵發(fā)生了鈍化D.以上實(shí)驗(yàn)說明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關(guān)11.用磁鐵礦(主要成分Fe3O4,含Al2O下列說法正確的是A.“酸浸”過程中加入過量硫酸能抑制金屬離子水解和提高鐵元素的浸出率B.“調(diào)節(jié)pH”時(shí)應(yīng)控制溶液的pH大于3.3C.“沉鐵”時(shí)應(yīng)將“過濾1”的濾液滴加到Na2D.“過濾2”所得濾液中的溶質(zhì)為Na12.空氣中的氮?dú)饪赏ㄟ^人工固氮獲得氨氣,氨氣是重要的化工原料,通過氨氧化法可制得硝酸,反應(yīng)過程如下圖:硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸,制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物NOxA.BaSO3固體能溶于稀硝酸,生成BaNO3B.工業(yè)上,當(dāng)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),需不斷地從混合氣體中分離出NH3C.工業(yè)尾氣中NOx常用堿液吸收處理,NO、D.向濃硝酸溶液中插入紅熱的炭,產(chǎn)生紅棕色氣體,則可證明炭與濃硝酸溶液反應(yīng)一定生成NO13.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序數(shù)依次增大,其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常溫下,含乙的化合物r濃度為0.1~mol?L?1時(shí)溶液pH=13,p和q分別是元素丙和丁的單質(zhì),其中A.簡單離子半徑：甲<乙<丙<丁B.甲與丙能形成使紫色石蕊試液先變紅后褪色的物質(zhì)C.工業(yè)上常利用反應(yīng)②制取漂白粉D.m、n的陰離子在酸性溶液中不能大量共存14.純磷酸（熔點(diǎn)為42℃，易吸潮）可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2HA.A的名稱是圓底燒瓶，B的進(jìn)水口為bB.空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止液體暴沸，還具有攪拌和加速水逸出的作用C.過濾磷酸晶體時(shí)，需要干燥的環(huán)境，同時(shí)還需要控制溫度為30~42℃之間D.磷酸中少量的水極難除去的原因是分子中含羥基，可與水分子間形成強(qiáng)烈的相互作用—?dú)滏I二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.氮、磷、硫、氯等非金屬元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸HNO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2A.NaClB.4C.HNOD.濃硫酸(2)H3PO2及正鹽NaH①H3PO2為②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀,反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為(3)硫代硫酸鈉晶體Na2~S2O3?5(4)氯氣與氫氧化鈉在70℃時(shí)反應(yīng),生成物中NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比為3:1,其離子方程式為16.四氯化鈦(TiCl，熔點(diǎn)：-25℃,沸點(diǎn)：136℃)是制備海綿鈦和鈦白的主要原料,其實(shí)驗(yàn)室制備原理是TiO2~s+2Cs+2已知:TiCl4遇潮濕空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng):TiCl回答下列問題:(1)寫出裝置A中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式:(注:反應(yīng)中Cr2O(2)按氣流方向從左至右,上述裝置的連接順序?yàn)锳、、E。(3)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為,裝置G中盛放的堿石灰的作用是。(4)能證明有CO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(5)產(chǎn)品中TiCl4含量測定:取10.0~gTiCl4產(chǎn)品于燒瓶中,向安全漏斗(如下圖所示)中加入足量蒸餾水后,立即夾緊彈簧夾,充分反應(yīng)后將安全漏斗及燒瓶中混合物中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成500~mL溶液,取20~mL所配溶液放入錐形瓶中,滴加幾滴0.100~mol?L?1的K2CrO4溶液作指示劑,用0.200~mol?L?1的AgNO3①安全漏斗中的水在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外,還有。②該沉淀滴定終點(diǎn)的判斷方法是。③該產(chǎn)品純度為%(保留一位小數(shù))。17.氧化鋅是一種有獨(dú)特物理化學(xué)性能的功能材料,利用鋅焙砂(主要成分為ZnO,含As2O3已知:As2O3微溶于水而生成亞砷酸H回答下列問題:(1)鋅元素位于元素周期表區(qū),Zn的價(jià)層電子排布式為。(2)操作X為,需用到的玻璃儀器有、漏斗、燒杯。(3)“浸出”過程N(yùn)H42SO4和NH3?2O按1:2比例參加反應(yīng)生成了(4)流程中可循環(huán)利用的含氮物質(zhì)有(填化學(xué)式)。(5)已知三種硫化物的Ksp如下表。當(dāng)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度≤10?5~mol/L時(shí)視為沉淀完全,則在加2~S使Cu2+在溶液中的殘留濃度為10?10~mol/L(6)已知“蒸氨”后鋅元素以ZnNH32SO4存在,寫出CO2(7)“除砷”過程中,先加入過量的NH42~S2O8,然后再加入FeSO4.2O18.吡唑類化合物G是一種重要的醫(yī)用中間體，也可作為某些光敏材料、染料的原材料。其合成路線如下：(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是,C的名稱是。(2)A→B的化學(xué)方程式為。(3)測定E所含化學(xué)鍵和官能團(tuán)的儀器應(yīng)選用(填標(biāo)號)。A元素分析儀B.質(zhì)譜儀C.紅外光譜儀D.分光光度計(jì)(4)若D與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,寫出在NaOH的醇溶液條件下E生成F的化學(xué)方程式：。(5)X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件X的結(jié)構(gòu)簡式：。①含有苯環(huán)②核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為2：2：1③1molX與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg(6)吡唑(CHN)是無色針狀晶體，分子中具有類似于苯的5中心6電子π鍵，可作為配體與金屬陽離子形成配位鍵。分子中兩個(gè)“N”原子更易形成配位鍵的是(填“1”或“2”)，原因是。PAGEPAGE1參考答案1.C2.D3.BA.27~gHCN的物質(zhì)的量為1~mol,其結(jié)構(gòu)式為H?C≡N,則27~gHCN分子中含有π鍵數(shù)目為2NA,A錯(cuò)誤;B.配合物K4FeCN6的中心離子為Fe2+,其價(jià)電子排布式為3~d6,該中心離子的配體為CN?,配位數(shù)為6,B正確;C.該反應(yīng)中,鐵由0價(jià)升高到+2價(jià),兩個(gè)+1價(jià)氫變?yōu)?價(jià),則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,故每生成1~molCO2時(shí),反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N4.B5.A6.C7.A8.A9.CA.連四硫酸根、過二硫酸根中都存在非極性共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B.1~mol焦硫酸根與水反應(yīng)生成硫酸氫根離子,S元素化合價(jià)未發(fā)生變化,沒有電子轉(zhuǎn)移,B錯(cuò)誤;C.硫代硫酸根中硫一個(gè)為-2價(jià),一個(gè)為+6價(jià),平均價(jià)態(tài)為+2價(jià),被氧化成連四硫酸根,硫平均化合價(jià)為+2.5價(jià),則2~mol硫代硫酸鈉被氧化為1~mol連四硫酸根轉(zhuǎn)移2~mol電子,C正確;D.過二硫酸根中S為+6價(jià),其具有較強(qiáng)的氧化性是因?yàn)槠渲泻羞^氧根,D錯(cuò)誤;故選C。10.D11.A12.B13.D14.D15.(1)2(2)①一②H(3)S(4)1016.(1)K(2)I、D、B、C、G、F、H(3)分液漏斗吸收多余的Cl2,防止污染