分析化學-學習情境二項目8-自來水總硬度及鈣、鎂含量的測定-配位滴定法(直接滴定法)課件

分析化學-學習情境二項目8自來水總硬度及鈣、鎂含量的測定——配位滴定法（直接滴定法）分析化學-學習情境二項目8自來水總硬度及鈣、鎂含量的測定—學習目標工作任務(wù)知識準備實踐操作1234應(yīng)知應(yīng)會5目錄學習目標工作任務(wù)知識準備實踐操作1234應(yīng)知應(yīng)會5目錄項目八自來水總硬度及鈣、鎂含量的測定

——配位滴定法（直接滴定法）配位滴定法是以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，主要用來測定金屬離子。配位滴定要求反應(yīng)能夠迅速、定量地進行，還要有合適的金屬指示劑和適宜的酸度。金屬指示劑的變色點必須部分或全部落在滴定突躍之內(nèi)，才能保證滴定誤差小于0.2％。金屬指示劑的變色不太敏銳，因此，對滴定操作要求較高。項目八自來水總硬度及鈣、鎂含量的測定

——配位滴定法（直接一、學習目標知識目標1.了解配位滴定法的基本原理和配位滴定的特點；2.了解EDTA的性質(zhì)及EDTA與金屬離子反應(yīng)的特點；3.掌握金屬指示劑的變色原理和使用及終點顏色觀察；4.熟悉水硬度的測定意義和常用的表示方法；5.掌握配位滴定法的應(yīng)用及配位滴定法的基本操作。能力目標1.能配制和標定EDTA標準溶液；2.能選擇合適的金屬指示劑并準確判斷配位滴定的終點；3.能準確地測定自來水中的鈣、鎂含量；4.能正確選擇配位滴定法的實驗條件；5.能正確表示實驗結(jié)果。一、學習目標知識目標二、工作任務(wù)編號任務(wù)名稱要求設(shè)備與材料10.01mol·L-

1EDTA標準溶液的配制1.掌握配制標準溶液所需藥品的計算方法；2.了解粗配標準溶液所需的儀器設(shè)備；3.

配好的EDTA標準溶液如果長期存放應(yīng)貯存在硬質(zhì)玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中，且每隔一段時間要重新標定。儀器：烘箱、分析天平、電爐、臺秤、燒杯（400mL）、表面皿、酸式滴定管(50mL)、洗耳球、錐形瓶(250mL)、洗瓶燒杯（150mL）、容量瓶（250mL）、移液管（25mL）、錐形瓶(250mL)、量筒（100mL、10mL）20.01mol·L-1EDTA標準溶液的標定1.基準CaCO3要在120℃的溫度下進行干燥，避免吸潮；2.配制Ca2+標準溶液時，要控制滴加鹽酸的速度，防止飛濺，加入的量不宜過多；3.學會終點判斷及準確讀數(shù)，終點指示劑的顏色一定是突變；4.NH3·H2O-NH4Cl緩沖液配制：溶解20g分析純NH4Cl于少量蒸餾水中，加入100mL濃氨水(比重為0.9)，然后用蒸餾水稀釋至1000mL中，pH≈10；5.鎂溶液的配制：溶解1gMgSO4·7H2O于水中，稀釋至200mL。二、工作任務(wù)編號任務(wù)名稱要求設(shè)備與材料11.掌握配制標準二、工作任務(wù)編號任務(wù)名稱要求設(shè)備與材料3自來水總硬度的測定

1.100mL自來水水樣可用量筒量取；2.

本實驗終點不夠敏銳，特別是滴定鈣，強調(diào)近終點要慢滴，每滴1滴后都要充分搖勻，直至純藍色為止，可作示范。3.

鉻黑T指示劑的配制稱取0.5g鉻黑T溶解于10mL緩沖溶液中，用乙醇稀釋至100mL，儲備于棕色指示劑瓶中，并放在冰箱中保存。藥品：EDTA二鈉鹽(固體，AR)、EDTA溶液（0.01mol·L-1）、CaCO3基準物（固體，GR或AR）、HCl（1:1）、氨性緩沖溶液(pH=10)、甲基紅指示劑、三乙醇胺（1:1）、鎂溶液、鉻黑-T指示劑(0.5%)、2%Na2S、鈣指示劑、100g·L-1NaOH溶液三乙醇胺（1:1）4水中Ca2＋、Mg2＋的分別測定1.鈣指示劑的配制稱取0.10g鈣指示劑與10g在105℃干燥的氯化鈉，置于研缽中研細混勻。貯存于棕色磨口瓶中。5實驗數(shù)據(jù)記錄與整理1.將實驗結(jié)果填寫在實驗數(shù)據(jù)表格中，給出結(jié)論并對結(jié)果進行評價；2.寫出檢驗報告實驗記錄本、實驗報告二、工作任務(wù)編號任務(wù)名稱要求設(shè)備與材料3自來水總硬度的三、知識準備EDTA是乙二胺四乙酸或其二鈉鹽的簡稱（縮寫為H4Y或Na2H2Y·2H2O），由于前者的溶解度小，通常用其二鈉鹽配制標準溶液。盡管EDTA可制得純品，但EDTA具有與金屬離子配位反應(yīng)普遍性的特點，即使是水和試劑中的微量金屬離子或器壁上溶出的金屬離子也會與EDTA反應(yīng)，故通常仍用間接法配制標準溶液。一般先配成濃度約為0.01mol·L-1的溶液，再用基準物質(zhì)來標定，常用的基準物質(zhì)是Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。本實驗控制pH在12~13的酸度下，以鈣指示劑指示終點滴定，用CaCO3作為基準物質(zhì)進行滴定。三、知識準備EDTA是乙二胺四乙酸或其二鈉鹽的簡稱（縮寫為H三、知識準備首先，所加鈣指示劑與少量Ca2+反應(yīng)，形成具有“足夠”穩(wěn)定性的酒紅色配合物，滴定過程中滴加的EDTA與游離的Ca2+配位形成更穩(wěn)定的（與指示劑配合物比較）配合物，最后EDTA再奪取指示劑配合物中的Ca2+而指示劑游離出來，溶液呈現(xiàn)出指示劑自身（在一定pH范圍）的純藍色而顯示終點。其相關(guān)反應(yīng)：HIn2-+Ca2+CaIn-+H+

（純藍色）（酒紅色）CaIn-+H2Y2-+OH-CaY2++HIn2-+H2O

（酒紅色）（無色）

（純藍色）三、知識準備首先，所加鈣指示劑與少量Ca2+反應(yīng)，形成具有“三、知識準備水中的鈣、鎂離子總量，可用EDTA配位滴定法測定。鈣硬測定原理與以CaCO3為基準物質(zhì)標定EDTA標準溶液濃度相同。總硬則以鉻黑T為指示劑，控制溶液的酸度為pH≈10，以EDTA標準溶液滴定之。由EDTA溶液的濃度和用量，可算出水的總硬，由總硬減去鈣硬即鎂硬。根據(jù)《中華人民共和國國家標準GB5750—50.生活飲用水標準檢驗法》，生活飲用水的總硬不超過450mg·L-1。水的硬表示方法：以度（°）計，1硬度單位表示十萬份水含1份CaO，即1°=10-5mg·L-1三、知識準備水中的鈣、鎂離子總量，可用EDTA配位滴定法測定四、實踐操作任務(wù)10.01mol·L-1EDTA標準溶液的配制操作步驟在臺秤上稱取2.0g左右的EDTA置于燒杯中，用少量蒸餾水加熱溶解，冷卻后轉(zhuǎn)入500mL試劑瓶中，加蒸餾水稀釋至500mL。長期放置時應(yīng)貯于聚乙烯瓶中。四、實踐操作任務(wù)10.01mol·L-1EDTA標準溶四、實踐操作任務(wù)20.01mol·L-1EDTA標準溶液的標定操作步驟1.CaCO3基準試劑的稱取

將CaCO3基準試劑在120℃下烘2h，冷卻至室溫。用減量法準確稱取CaCO3基準物0.25g左右，稱準至0.0001g。2.Ca2＋標準溶液（0.01mol·L-1）的配制

將所稱CaCO3基準物置于100mL燒杯中，先用少量水潤濕。然后蓋上表面皿，再從燒杯嘴邊慢慢滴加HCl（1:1）5mL左右，加水50mL，微沸幾分鐘以除去CO2。冷卻后用水沖洗燒杯內(nèi)壁和表面皿，定量轉(zhuǎn)移CaCO3溶液于250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。2023/10/711四、實踐操作任務(wù)20.01mol·L-1EDTA標準溶四、實踐操作3.EDTA溶液的標定用移液管移取25.00mL標準鈣溶液，置于錐形瓶中，加入約25mL水、2mL鎂溶液、5mL100g·L-1NaOH溶液及約10mg（綠豆大?。┾}指示劑，搖勻，用EDTA溶液滴定至由酒紅色變至純藍色，即為終點。平行滴定3次，用平均值計算EDTA的準確濃度。2023/10/712四、實踐操作3.EDTA溶液的標定2023/10/612四、實踐操作任務(wù)3自來水總硬度的測定操作步驟（1）取自來水樣100m1置于250mL錐形瓶中，加入5mL（1:1）的三乙醇胺(若水樣中含有重金屬離子，則加入lmL2％Na2S溶液掩蔽)、5mLNH3-NH4Cl緩沖溶液、2～3滴鉻黑T(EBT)指示劑；（2）用0.01mol·L-1EDTA標準溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{色即為終點，用去EDTA的體積為（注意接近終點時應(yīng)慢滴快搖）；（3）平行測定3次，計算水的總硬度，以度（°dH）和mmol/L兩種方法表示分析結(jié)果。四、實踐操作任務(wù)3自來水總硬度的測定四、實踐操作任務(wù)4水中Ca2＋、Mg2＋的分別測定（1）量取澄清水樣100mL，放入250mL錐形瓶中，加4mL100g·L-1NaOH溶液，搖勻，再加入約10mg（綠豆大?。┾}指示劑；（2）搖勻后用0.01mol·L-1EDTA標準溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{色即為終點，用去EDTA的體積為。計算鈣的硬度；（3）由總硬度和鈣的硬度求出鎂的硬度。四、實踐操作任務(wù)4水中Ca2＋、Mg2＋的分別測定四、實踐操作任務(wù)4實驗數(shù)據(jù)記錄與整理

（1）EDTA標準溶液標定的數(shù)據(jù)處理①計算公式式中c（EDTA）—EDTA標準溶液的量濃度，mol·Lˉ1；m（CaCO3）—基準物CaCO3的質(zhì)量，g；M

（CaCO3

）—CaCO3物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，g/mol。V（EDTA）—

滴定時消耗的EDTA標準溶液體積，mL;

②數(shù)據(jù)記錄與處理（見表2-8-2）四、實踐操作任務(wù)4實驗數(shù)據(jù)記錄與整理四、實踐操作表2-8-2EDTA標準溶液的標定數(shù)據(jù)記錄項目123傾樣前稱量瓶+CaCO3質(zhì)量/g傾樣后稱量瓶+CaCO3質(zhì)量/gm

CaCO3/g消耗EDTA的體積VEDTA/mLcEDTA/mol·L-1cEDTA平均值/mol·L-1相對平均偏差四、實踐操作表2-8-2EDTA標準溶液的標定數(shù)據(jù)記錄項四、實踐操作（2）自來水總硬度測定的數(shù)據(jù)處理①計算公式：

自來水總硬度也可以按下式計算：

式中

c（EDTA）—EDTA標準溶液的量濃度，mol·Lˉ1；V1—消耗的EDTA標準溶液的體積mL；

M

CaO—CaO的摩爾質(zhì)量，g/mol；

V

水樣

—水樣的體積，mL。

②數(shù)據(jù)記錄與處理（見表2-8-3）四、實踐操作（2）自來水總硬度測定的數(shù)據(jù)處理表2-8-3自來水總硬度測定的數(shù)據(jù)記錄

四、實踐操作項目123水樣體積V水樣

/mLEDTA標準溶液的終讀數(shù)/mLEDTA標準溶液的初讀數(shù)/mLEDTA標準溶液用量V1/mL水的硬度（°dH）水的平均硬度（°dH）相對平均偏差表2-8-3自來水總硬度測定的數(shù)據(jù)記錄四、實踐操作項目四、實踐操作（3）水中Ca2＋、Mg2＋分別測定的數(shù)據(jù)處理

①計算公式式中：cEDTA—EDTA標準溶液的物質(zhì)的量濃度，mol·Lˉ1；V1—滴定水的總硬度時消耗的EDTA標準溶液的體積，mL；V2—滴定水的鈣硬度時消耗的EDTA標準溶液的體積，mL；MCa—Ca的摩爾質(zhì)量，g/mol；MMg—Mg的摩爾質(zhì)量，g/mol；V水樣

—水樣的體積，mL。2023/10/719四、實踐操作（3）水中Ca2＋、Mg2＋分別測定的數(shù)據(jù)處理2四、實踐操作還可以用Ca2＋、Mg2＋的含量(mg/L)表示：式中：cEDTA—EDTA標準溶液的物質(zhì)的量濃度，mol·Lˉ1；V1—滴定水的總硬度時消耗的EDTA標準溶液的體積，mL；V2—滴定水的鈣硬度時消耗的EDTA標準溶液的體積，mL；MCa—Ca的摩爾質(zhì)量，g/mol；MMg—Mg的摩爾質(zhì)量，g/mol；V水樣

—水樣的體積，mL。②數(shù)據(jù)記錄及處理（見表2-8-4）2023/10/720四、實踐操作還可以用Ca2＋、Mg2＋的含量(mg/L)表示四、實踐操作項目123水樣體積V水樣/mLEDTA標準溶液的終讀數(shù)/mLEDTA標準溶液的初讀數(shù)/mLEDTA標準溶液的用量V2/mL表2-8-4自來水中Ca2＋、Mg2＋分別測定的數(shù)據(jù)記錄

2023/10/721四、實踐操作項目123水樣體積V水樣/mLEDTA標準溶液五、應(yīng)知應(yīng)會（一）EDTA與金屬離子的配合物及其穩(wěn)定性在配位滴定中，應(yīng)用比較廣泛的有機配位劑是氨羧配位劑，其分子中

含有—N(CH2COOH)2功能團，具有和可提供孤對電子的配位原子，能與幾乎所有的金屬離子配位。應(yīng)用最廣泛的當數(shù)乙二胺四乙酸，簡稱為EDTA。其結(jié)構(gòu)式為兩個羧酸上的H+轉(zhuǎn)移到氮原子上形成雙偶極離子。EDTA的分子式用H4Y表示。因其在水中溶解度很小，故常用其二鈉鹽，即乙二胺四乙酸二鈉，也簡稱為EDTA，其二鈉鹽在水中溶解度較大，飽和濃度約為0.3mol·L-1。五、應(yīng)知應(yīng)會（一）EDTA與金屬離子的配合物及其穩(wěn)定性五、應(yīng)知應(yīng)會EDTA分子中具有6個可提供孤對電子的配位原子（兩個氨基氮和4個羧基氧），能與許多金屬離子形成5個5元環(huán)、配位比為1:1的穩(wěn)定的配合物（螯合物）。從配合物研究知道，只有與5元環(huán)或帶一個雙鍵的6員環(huán)的螯合物才很穩(wěn)定。所以EDTA與金屬離子的配合物具有較高的穩(wěn)定性。EDTA與金屬離子反應(yīng)大多數(shù)生成1:1配合物，反應(yīng)通式為：M+YMY其穩(wěn)定常數(shù)表達式為…（2-8-1）KMY越大，表示EDTA所形成的配合物越穩(wěn)定。同一配位體EDTA與不同金屬離子形成的配合物，其穩(wěn)定性是不同的，在一定條件下，每一種配合物都有其特有的穩(wěn)定常數(shù)。五、應(yīng)知應(yīng)會EDTA分子中具有6個可提供孤對電子的配位五、應(yīng)知應(yīng)會EDTA與一些常見的金屬離子所形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)見表2-8-5。表2-8-5EDTA與一些常見的金屬離子所形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)陽離子lgKMY

陽離子lgKMY陽離子lgKMYNa＋Li＋Ba2＋Sr2＋Mg2＋Ca2＋Mn2＋Fe2＋Ce3＋1.662.797.768.638.691.06914.0414.3315.98Al3＋CO2＋Cd2＋Zn2＋Pb2＋Y3＋Ni2＋Cu2＋Hg2＋16.1016.3116.4616.5018.0418.0918.6718.8021.80Sn2＋Th4＋Cr3＋Fe3＋U4＋V3＋Bi3＋Sn4＋Co3＋22.1123.2023.4025.1025.8025.9027.9434.5036.00五、應(yīng)知應(yīng)會EDTA與一些常見的金屬離子所形成的配合物五、應(yīng)知應(yīng)會從表2-8-5中可以看出，金屬離子與EDTA所形成的配合物的穩(wěn)定性隨金屬離子的不同而有很大的差別。堿金屬離子的配合物最不穩(wěn)定，lgKMY在1～3，一般不能直接進行配位滴定；對于堿土金屬離子的配合物，lgKMY在8～11；對于二價及過渡金屬離子、稀土元素及Al3+的配合物，lgKMY在15～19；對于三價、四價金屬離子和Hg2+的配合物，lgKMY＞20。這些配合物穩(wěn)定性的差別，主要取決于金屬離子本身的離子電荷數(shù)、離子半徑和電子層結(jié)構(gòu)。離子電荷數(shù)愈高，離子半徑愈大，電子層結(jié)構(gòu)愈復(fù)雜，配合物的穩(wěn)定常數(shù)愈大。此外，溶液的溫度、酸度和其他配位體的存在等外界條件的變化也影響著配合物的穩(wěn)定性。五、應(yīng)知應(yīng)會從表2-8-5中可以看出，金屬離子與EDT五、應(yīng)知應(yīng)會（二）影響配位平衡的主要因素在配位滴定中，除待測金屬離子M與配位體Y的主反應(yīng)外，反應(yīng)物M和Y及反應(yīng)產(chǎn)物MY都可能因溶液的酸度、共存的其他金屬離子、掩蔽劑或其他輔助配位體的存在而發(fā)生副反應(yīng)，影響主反應(yīng)的進行。如下式所示式中，L為其他輔助配位體，N為共存干擾離子。五、應(yīng)知應(yīng)會（二）影響配位平衡的主要因素五、應(yīng)知應(yīng)會由以上綜合反應(yīng)式可以看出，如果反應(yīng)物M或Y發(fā)生了副反應(yīng)，則不利于主反應(yīng)的進行；如果反應(yīng)產(chǎn)物MY發(fā)生了副反應(yīng)，則有利于主反應(yīng)的進行，但這些混合配合物大多不太穩(wěn)定，可忽略不計。下面主要討論對配位平衡影響較大的EDTA的酸效應(yīng)和金屬離子的配位效應(yīng)。五、應(yīng)知應(yīng)會五、應(yīng)知應(yīng)會1.EDTA的酸效應(yīng)配合物MY的穩(wěn)定常數(shù)KMY是描述在沒有任何副反應(yīng)發(fā)生時，生成的配合物的穩(wěn)定程度，而在實際分析工作中，外界條件特別是酸度對配合物MY的穩(wěn)定性是有影響的，其影響可用下式表示顯然溶液的酸度會影響Y與M的配位能力，酸度愈大，H+與Y4-的副反應(yīng)愈容易發(fā)生，使未與金屬離子M配位的EDTA中含有的HY3-、H2Y2-、H3Y-、H4Y、H5Y+、H4Y+

、H6Y2+等愈多，Y4-的濃度愈小，愈不利于MY的形成。五、應(yīng)知應(yīng)會1.EDTA的酸效應(yīng)五、應(yīng)知應(yīng)會這種由于溶液中H+的存在，使配位體EDTA參加主反應(yīng)的能力降低的現(xiàn)象稱為EDTA的酸效應(yīng)。其影響程度的大小可用酸效應(yīng)系數(shù)來衡量，酸效應(yīng)系數(shù)為EDTA的總濃度與能起配位反應(yīng)的游離Y4-

的平衡濃度的比值，用符號表示，即

………………（2-8-2）式中，cY為EDTA的總濃度，即cY=［Y4-］+［HY3-］+…+[H6Y2+］五、應(yīng)知應(yīng)會這種由于溶液中H+的存在，使配位體EDTA五、應(yīng)知應(yīng)會

可見αY(H)表示在一定pH下，未與金屬離子配位的EDTA各種形式的總濃度是游離Y4-的平衡濃度的倍數(shù)，顯然是Y的分布分數(shù)δY的倒數(shù)，并可根據(jù)EDTA的各級解離常數(shù)及溶液中的H+濃度計算出來，則經(jīng)推導即可得出由此可以看出，與溶液的酸度有關(guān)，它隨溶液pH的增大而減小，越大，表示參加配位反應(yīng)的Y4-的濃度越小，酸效應(yīng)越嚴重。當=1時，說明Y沒有副反應(yīng)。因此，酸效應(yīng)系數(shù)是判斷EDTA能否滴定某金屬離子的重要參數(shù)。不同pH時EDTA的lgαY(H)見表2-8-6。2023/10/730五、應(yīng)知應(yīng)會可見αY(H)表示在一定pH下，未與金屬五、應(yīng)知應(yīng)會表2-8-6不同pH值時EDTA的lgαY(H)pH值lgαY(H)pH值lgαY(H)pH值lgαY(H)0.023.643.49.706.83.550.421.323.88.857.03.320.819.084.08.447.52.781.018.014047.648.02.271.416.024.86.848.51.771.814.275.06.459.01.282.013.515.45.699.50.832.412.195.84.9810.00.452.811.096.04.6511.00.073.010.606.44.0612.00.01從表2-8-6中可以看出，lgαY(H)多數(shù)情況下不等于1，cY總是大于［Y4-］，只有在pH＞12時，才近似等于1，此時，EDTA幾乎完全解離為Y4-，［Y4-］等于cY，EDTA的配位能力最強。五、應(yīng)知應(yīng)會表2-8-6不同pH值時EDTA的lg五、應(yīng)知應(yīng)會2.金屬離子的配位效應(yīng)當EDTA與金屬離子M配位時，溶液中如果有其他能與金屬離子M反應(yīng)的配位體L（如輔助配位體、緩沖溶液中的配位體或掩蔽劑等）存在，同樣對配合物MY的穩(wěn)定性有影響，其影響可用下式表示五、應(yīng)知應(yīng)會2.金屬離子的配位效應(yīng)五、應(yīng)知應(yīng)會這種由于其他配位體的存在，使金屬離子M參加主反應(yīng)的能力降低的現(xiàn)象稱為金屬離子的配位效應(yīng)，其影響程度的大小可用配位效應(yīng)系數(shù)來衡量。配位效應(yīng)系數(shù)為金屬離子的總濃度與游離金屬離子濃度的比值，用符號α

M(L)表示，即

…………………

(2-8-3)式中，cM為金屬離子M的總濃度，即cM=［M］＋［ML］＋［ML2］＋…＋［MLn］可見，α

M(L)表示未與Y配位的金屬離子M的各種形式的總濃度是游離金屬離子濃度的倍數(shù)。當α

M(L)=1時，cM=［M］，表示金屬離子沒有發(fā)生副反應(yīng)，α

M(L)越大，表示金屬離子M的副反應(yīng)的配位效應(yīng)越嚴重。五、應(yīng)知應(yīng)會這種由于其他配位體的存在，使金屬離子M參加五、應(yīng)知應(yīng)會若用K1，K2，…，Kn表示配合物MLn的各級穩(wěn)定常數(shù)，即

配位平衡各級穩(wěn)定常數(shù)M＋LML

ML＋L

ML2

MLn－1

＋L

MLn將K的關(guān)系式代入式（2-8-3），并整理得αM(L)=1+［L］K1+［L］2

K1

K2

＋…＋［L］nK1

K2…K

n五、應(yīng)知應(yīng)會若用K1，K2，…，Kn表示配合物MLn的五、應(yīng)知應(yīng)會

配位效應(yīng)系數(shù)也可從MLn的各級累積穩(wěn)定常數(shù)推導而得α

M(L)=1+β1［L］+β2［L］2

＋…＋βn［L］n由此可以看出，游離配位體的濃度越大，或其配合物MLn穩(wěn)定常數(shù)越大，則配位效應(yīng)系數(shù)越大，越不利于主反應(yīng)的進行。當配位體L的濃度一定時，α

M(L)為定值，此時游離金屬離子的濃度為

五、應(yīng)知應(yīng)會配位效應(yīng)系數(shù)也可從MLn的各級累積穩(wěn)定五、應(yīng)知應(yīng)會（三）條件穩(wěn)定常數(shù)當沒有任何副反應(yīng)存在時，配合物MY的穩(wěn)定常數(shù)用KMY（K穩(wěn)）來表示，它不受溶液濃度、酸度等外界條件的影響，所以又稱絕對穩(wěn)定常數(shù)。它只有在EDTA全部解離成Y4-，而且金屬離子M的濃度未受其他條件影響時才適用，但當M和Y的配位反應(yīng)在一定酸度下進行，且有其他金屬離子以及EDTA以外的其他配位體存在時，可能會有副反應(yīng)發(fā)生，從而影響主反應(yīng)的進行，此時穩(wěn)定常數(shù)KMY就不能客觀地反映主反應(yīng)進行的程度，為此引入條件穩(wěn)定常數(shù)的概念。五、應(yīng)知應(yīng)會（三）條件穩(wěn)定常數(shù)五、應(yīng)知應(yīng)會條件穩(wěn)定常數(shù)，又稱表觀穩(wěn)定常數(shù)，是將各種副反應(yīng)如酸效應(yīng)、配位效應(yīng)、共存離子效應(yīng)、羥基化效應(yīng)(水解效應(yīng))等因素都考慮進去以后配合物MY的實際穩(wěn)定常數(shù)，用K′穩(wěn)或K′MY表示。MY的混合配位效應(yīng)（形成MHY和MOHY）可以忽略。若溶液中沒有干擾離子（共存離子效應(yīng)），溶液酸度又高于金屬離子M的羥基化（水解效應(yīng)）酸度，那么在討論條件穩(wěn)定常數(shù)時，只考慮M的配位效應(yīng)和Y的酸效應(yīng)。五、應(yīng)知應(yīng)會條件穩(wěn)定常數(shù)，又稱表觀穩(wěn)定常數(shù)，是將各種副五、應(yīng)知應(yīng)會當溶液具有一定酸度且有其他配位體存在時，將引起下列副反應(yīng)由H+引起的酸效應(yīng)，使［Y4-］降低，由配位體L引起的配位效應(yīng)，使［M］降低，則反應(yīng)達到平衡時，其配合物MY的實際穩(wěn)定常數(shù)，應(yīng)該采用溶液中未形成配合物MY的EDTA的總濃度cY

和M的總濃度cM來表示，即…………………

(2-8-4)五、應(yīng)知應(yīng)會當溶液具有一定酸度且有其他配位體存在時，將五、應(yīng)知應(yīng)會根據(jù)酸效應(yīng)系數(shù)和配位效應(yīng)系數(shù)得

或用對數(shù)式表示lgKMY－lgαY(H)－lgαM(L)…………

（2-8-5）

上式是處理配位平衡的重要公式。2023/10/739五、應(yīng)知應(yīng)會根據(jù)酸效應(yīng)系數(shù)和配位效應(yīng)系數(shù)五、應(yīng)知應(yīng)會由于EDTA是多元酸，所以EDTA的酸效應(yīng)總是存在而且是不能忽略的。當溶液中沒有其他配位體存在或其他配位體不與待測金屬離子M反應(yīng)，且只有酸效應(yīng)的影響時，則或lgK′MY=lgKMY

－lgαY(H)…………

（2-8-6）此時，K′MY是考慮了酸效應(yīng)以后的EDTA與金屬離子M形成的配合物MY的穩(wěn)定常數(shù)，即在一定酸度條件下用EDTA溶液總濃度表示的穩(wěn)定常數(shù)，它表示了對同一配合物來說，其條件穩(wěn)定常數(shù)K′MY隨溶液的pH的不同而改變，其大小反映了在相應(yīng)pH條件下形成配合物的實際穩(wěn)定程度，也是判斷滴定可能性的重要依據(jù)。五、應(yīng)知應(yīng)會由于EDTA是多元酸，所以EDTA的酸效應(yīng)五、應(yīng)知應(yīng)會【例2-8-1】只考慮酸效應(yīng)，分別求pH=2.0和pH=5.0時ZnY2-的lgK′ZnY2-。解已知lgKZnY2-=16.50，依據(jù)公式lgK′MY=lgK

MY

－lgα

Y(H)

計算如下pH=2.0時，查表2-8-6得：lgα

Y(H)=13.51所以lgK′ZnY2-=16.50－13.51=2.99pH=5.0時，查表2-8-6得lgαY(H)=6.45所以lgK′ZnY2-=16.50－6.45=10.05

由計算可知，在pH=2.0時，lgK′ZnY2-=2.99，說明生成的ZnY2-很不穩(wěn)定，因此，不能用EDTA準確滴定Zn2+；在pH=5.0時，lgK′ZnY2-=10.05，說明此時生成的ZnY2-很穩(wěn)定，能用EDTA準確滴定Zn2+。2023/10/741五、應(yīng)知應(yīng)會【例2-8-1】只考慮酸效應(yīng)，分別求p五、應(yīng)知應(yīng)會因此，應(yīng)用條件穩(wěn)定常數(shù)K′MY比穩(wěn)定常數(shù)KMY更能正確地判斷金屬離子與EDTA配位反應(yīng)的實際配位情況。因此，K′MY在選擇配位滴定的pH條件時有著重要的意義。由上面的計算可以得出如下結(jié)論：pH越大，lgα

Y(H)越小，lgK′穩(wěn)越大，配位反應(yīng)越完全，對滴定越有利，但pH不能無限增大，否則某些金屬離子會水解生成氫氧化物沉淀，此時就難以用EDTA直接滴定，因此需降低pH；而pH降低（即酸度升高），K′MY就減小，對穩(wěn)定性高的配合物，溶液的pH稍低一些，仍可滴定，而對穩(wěn)定性差的配合物，若溶液的pH降低至一定程度，其配合物就不再穩(wěn)定，此時就不能準確滴定。五、應(yīng)知應(yīng)會因此，應(yīng)用條件穩(wěn)定常數(shù)K′MY比穩(wěn)定常數(shù)K五、應(yīng)知應(yīng)會例如，對于Fe3+溶液，其lgK

FeY-=25.1，pH=2時，lgK′FeY-=25.1－13.51=11.59，由計算可知在pH=2時FeY－很穩(wěn)定，所以能夠用EDTA準確滴定Fe3+；但對于Mg2+溶液，其lgKMY2-=8.69，在pH=2時，lgK′MY2-=8.69－13.51=－4.82，其值為負，說明在此條件下Mg2+與EDTA不能形成配合物。實驗表明，即使在pH=5～6時，MgY2－也幾乎全部解離，只有在pH不低于9.7的堿性溶液中，滴定才可順利進行。因此，對不同的金屬離子，滴定時都有各自所允許的最低pH（即最高酸度）。五、應(yīng)知應(yīng)會例如，對于Fe3+溶液，其lgKFeY-五、應(yīng)知應(yīng)會（四）滴定金屬離子所允許的最低pH和酸效應(yīng)曲線要確定各種金屬離子M滴定時允許的最低pH，若只考慮酸效應(yīng)，仍需從式（2-8-5）來考慮?，F(xiàn)假設(shè)M和EDTA的初始濃度均為c，滴定到達化學計量點時，形成配合物MY，為簡便起見，滴定過程中溶液體積的改變不予考慮，則［MY］≈c。若允許相對誤差為0.1%，則在化學計量點時，游離金屬離子的濃度和游離EDTA的總濃度都應(yīng)小于或等于c×0.1%，將此關(guān)系應(yīng)用于式（2-8-6），得五、應(yīng)知應(yīng)會（四）滴定金屬離子所允許的最低pH和酸效應(yīng)五、應(yīng)知應(yīng)會由此得出準確滴定單一金屬離子的條件是cMK′MY≥106或lg（cM

K′MY）≥6……（2-8-7）其中，cM為金屬離子的濃度。當cM=10-2mol·L-1時，則有l(wèi)gK′MY≥8………………（2-8-8）這說明，當用EDTA標準溶液滴定與其濃度相同的金屬離子溶液時，如能滿足cMK′MY≥106

或lg（cM

K′MY）≥6條件（c=10-2mol·L-1時，滿足lgK′MY≥8條件）則一般可獲得準確結(jié)果，相對誤差為0.1%。因此式（2-8-7）、（2-8-8）就是判斷某單一金屬離子M在給定的pH條件下能否被EDTA準確滴定的依據(jù)。五、應(yīng)知應(yīng)會由此得出準確滴定單一金屬離子的條件是五、應(yīng)知應(yīng)會如果不考慮其他配位體所引起的副反應(yīng)，則lgK′MY值的大小主要取決于溶液的酸度，當酸度高于某一限度時，則不能準確滴定,這一限度就是配位滴定該金屬離子所允許的最低pH。滴定金屬離子M所允許的最低pH，與待測金屬離子的濃度有關(guān)。在配位滴定中，待測金屬離子的濃度一般約為10-2mol·L-1，這時若lgK′MY≥8，則金屬離子可被準確滴定。由式（2-8-7）和（2-8-8），得lgαY(H)≤lgK′MY－8……………(2-8-9)按上式計算可得lgα

Y(H)，它所對應(yīng)的pH就是滴定該金屬離子M所允許的最低pH。五、應(yīng)知應(yīng)會如果不考慮其他配位體所引起的副反應(yīng)，則lg五、應(yīng)知應(yīng)會【例2-8-2】已知Mg2+和EDTA的濃度均為0.01mol·L-1

。（1）求pH=6時的lgK′MgY2-，并判斷能否進行準確滴定；（2）若pH=6時不能準確滴定，試確定滴定允許的最低pH。解：查表得lgKMgY2-=8.69

（1）pH=6時，lgαY(H)=4.65所以lgK′MgY2-=lgK

MgY2-－lgαY(H)=8.69－4.65=4.04＜8

故在pH=6時，用EDTA不能準確滴定Mg2+。（2）由于cMg2+=cEDTA=0.01mol·L-1，所以根據(jù)式（2-8-9）得lgαY(H)≤lgK

MgY2-－8=8.69－8=0.69查表得對應(yīng)的pH=9.7，即為滴定Mg2+時所允許的最低pH。此值說