化學(xué)班 烴 復(fù)習(xí)

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烴烴脂鏈烴飽和鏈烴不飽和鏈烴烷烴烯烴炔烴二烯烴脂環(huán)烴CnH2n+2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)CnH2n-2(n≥3)環(huán)烷烴：CnH2n(n≥3CnH2n-6(n≥6)芳香烴苯及其同系物多環(huán)芳香烴脂肪烴思考與交流（1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光（2）CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH催化劑加壓、加熱（4）

nCH2==CH2催化劑CH2

CH2[]n取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：通過加成反應(yīng)聚合成高分子化合物的反應(yīng)（加成聚合反應(yīng)）。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)。烷烴和烯烴（及炔烴）的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，沸點(diǎn)逐漸

，相對(duì)密度逐漸

，但均小于1；常溫下的存在狀態(tài)，也由

；所有烴均難溶于水.

升高增大氣態(tài)逐漸過度到液態(tài)、固態(tài)烷烴烯烴炔烴氣態(tài)液態(tài)固態(tài)C1～C4C2～C4C2～C4C5～C16C17或以上C5～C13C5～C19或以上一、烷烴和烯烴、炔烴思考與交流(1)碳原子數(shù)碳原子數(shù)與沸點(diǎn)變化曲線圖沸點(diǎn)碳原子數(shù)與密度變化曲線圖碳原子數(shù)相對(duì)密度烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)甲烷乙烯乙炔結(jié)構(gòu)簡式CH4CH2=CH2CH≡CH結(jié)構(gòu)特點(diǎn)全部單鍵,飽和有碳碳雙鍵,不飽和有碳碳三鍵,不飽和空間結(jié)構(gòu)二、烷烴甲烷的化學(xué)性質(zhì)（1）甲烷的穩(wěn)定性（2）可燃性CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃復(fù)習(xí)回顧：CnH2n+2 通常情況下，不易與其它物質(zhì)反應(yīng)和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不起反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色。產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（3）取代反應(yīng)CH4+Cl2光照CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HClCHCl3+Cl2光照CCl4+HClCH3Cl+HCl產(chǎn)物為混合物其他烷烴有何結(jié)構(gòu)特征？請(qǐng)預(yù)測(cè)其他烷烴的化學(xué)性質(zhì)？注意體會(huì)相似性，結(jié)合無機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)同一主族性質(zhì)的相似性和遞變性，學(xué)法探索，知識(shí)遷移烷烴的化學(xué)性質(zhì)2、烷烴與鹵素單質(zhì)的取代反應(yīng)[問題]（1）1mol丙烷在光照情況下，最多可以與

mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng).（2）預(yù)測(cè)丙烷和分別與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成一氯代物的種類有幾種？CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl光81、穩(wěn)定性：常溫下與強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)氧化劑和還原劑都不反應(yīng)。3、烷烴與氧氣的反應(yīng)——可燃性CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O點(diǎn)燃CxHy+(x+y/4)O2→XCO2+y/2H2O烴與氧氣的反應(yīng)三、烯烴和炔烴乙炔的分子結(jié)構(gòu)不同于乙烯，乙烯分子中有C＝C鍵，而乙炔分子中有C≡C鍵。但乙炔分子與乙烯分子又有相似性：乙烯分子中有一個(gè)鍵易斷裂，乙炔分子中有兩個(gè)鍵易斷裂，都存在不飽和碳原子?；仡櫼蚁┖鸵胰驳慕Y(jié)構(gòu)以及鍵的特點(diǎn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，什么樣的結(jié)構(gòu)注定有什么樣的性質(zhì)，并且具有相似性。1.加成反應(yīng)(與H2、Br2、HX、H2O等)：

（1）與鹵素單質(zhì)的加成

回憶寫出乙烯與溴的CCl4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：

乙炔通入溴的CCl4溶液中，也會(huì)使溶液退色，這說明乙炔也與之發(fā)生加成反應(yīng)。其分步反應(yīng)的化學(xué)方程式表示如下：

（2）與氫氣的加成反應(yīng)（3）與鹵化氫的加成反應(yīng)CH3CH=CH2+HＢrCH3CHBrCH3催化劑（4）加聚反應(yīng)烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子化合物聚丙烯聚乙炔2、氧化反應(yīng)：②催化氧化：（1）與酸性KMnO4的作用：5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑

+12MnSO4+6K2SO4+28H2O使KMnO4溶液褪色2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O注意：推而廣之烯烴、炔烴都可以，產(chǎn)物還可以為CO2,所以不可以用高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯（2）氧化反應(yīng)：②燃燒：②催化氧化：火焰明亮，冒黑煙。2CH2==CH2+O22CH3CHO催化劑加熱加壓③催化氧化△CH≡CH+H2O

CH3CHO（制乙醛）2C2H2+5O2點(diǎn)燃

4CO2+2H2O（l）+2600KJ火焰明亮，并伴有濃煙。3、二烯烴CnH2n—2兩個(gè)雙鍵在碳鏈中的不同位置：C—C=C=C—C①累積二烯烴（不穩(wěn)定）C=C—C=C—C②共軛二烯烴

C=C—C—C=C③孤立二烯烴

1）類別：

共軛二烯烴及其加成反應(yīng)共軛二烯烴是指分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，且兩個(gè)碳碳雙鍵之間只有一個(gè)單鍵。+Cl2ClCl1，2—加成+Cl2ClCl1，4—加成a、加成反應(yīng)b、加聚反應(yīng)nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化劑3）化學(xué)性質(zhì)：

異戊二烯聚異戊二烯(天然橡膠)CH2=CHClCH

CH+HCl

催化劑nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑

CH2

CH

Cln練習(xí):乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，可以用來制備氯乙烯,寫出乙炔制取聚氯乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式。甲烷、乙烯、乙炔的燃燒

烴類代表的化學(xué)性質(zhì)：甲烷乙烯乙炔苯氧化反應(yīng)燃燒高錳酸鉀溶液易燃易燃易燃易燃不褪色褪色褪色不褪色溴水不褪色褪色褪色不褪色可萃取加成反應(yīng)取代反應(yīng)不發(fā)生能發(fā)生能發(fā)生可發(fā)生能發(fā)生能，但一般不發(fā)生能，但一般不發(fā)生易發(fā)生一、苯的物理性質(zhì)顏色無色氣味特殊氣味狀態(tài)液態(tài)熔點(diǎn)5.5℃沸點(diǎn)80.1℃密度比水小毒性有毒溶解性不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。1）苯的氧化反應(yīng)：在空氣中燃燒但不