13人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件7(蘇教版必修1)

2023/10/5

結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類(lèi)對(duì)原子

第三單元2023/10/5

公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬(wàn)物是由大量的間斷的、不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。原子的結(jié)合和分離是萬(wàn)物變化的根本原因。一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變

2023/10/5道爾頓原子模型19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體2023/10/5原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)湯姆生湯姆生于1904年提出葡萄干面包式模型電子帶正電荷的物質(zhì)2023/10/5α粒子散射實(shí)驗(yàn)如何解釋這個(gè)現(xiàn)象呢？金箔熒光屏狹縫

α粒子發(fā)射源2023/10/5英國(guó)科學(xué)家盧瑟福E.Rutherford(1871-1937)盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型1911年2023/10/5玻爾原子軌道模型2023/10/5電子云現(xiàn)代量子力學(xué)學(xué)說(shuō)電子的波粒二象性2023/10/5電子層離核由近及遠(yuǎn)，能量由低到高。K、L、M、N、O、P、Q電子層：根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)離核遠(yuǎn)近的不同可將電子分成不同的電子層。二、原子核外電子排布

1、原子核外電子的分層排布2023/10/5二、原子核外電子排布

+2He+18Ar+10Ne該電子層上的電子核電荷數(shù)電子層原子核+1H+8O+12Mg2023/10/52、核外電子排布規(guī)律(3)最外層最多不能超過(guò)8個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)).次外層最多不能超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層最多不能超過(guò)32個(gè).(1)能量最低原理：即最先排K層，K層排滿后，再排L層。余下類(lèi)推，這樣排布整個(gè)原子能量最低。(2)每層上最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè).2023/10/5+17第1層第2層第3層原子核原子核帶正電核電荷數(shù)2873、原子結(jié)構(gòu)示意圖Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖2023/10/52、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外電子層上為8個(gè)（有些為2）電子,原子既不容易失去電子又不容易得到電子，如He、Ne、Ar等。（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層電子數(shù)﹤4時(shí)，容易失去電子（化合價(jià)＝＋失去的電子數(shù)目）原子②最外層電子數(shù)≥4時(shí)，容易得到電子（化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8）關(guān)系：元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）Mg失

2e-Mg2+O得

2e-O2-2023/10/5原子中子質(zhì)子核外電子原子核三、原子核的組成

(一)原子組成(帶一個(gè)單位正電荷)(帶一個(gè)單位負(fù)電荷)(不帶電荷)(帶正電)(呈電中性)※原子核的體積只占原子體積的幾百萬(wàn)億分之一；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2023/10/5構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)陽(yáng)離子:陰離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)2023/10/5質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)(二)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)，加起來(lái)所得數(shù)值2023/10/5原子核核外電子原子中子質(zhì)子Z個(gè)Z個(gè)N=(A－Z)個(gè)2023/10/5O81622--

2離子電荷原子個(gè)數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)2023/10/5據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥，可有效治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A.32B.67C.99D.166A2023/10/5元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素8O,168O,178O18核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子1H,11H,21H3氕(H)，氘(D)，氚(T)（三）同位素2023/10/5同位素的性質(zhì)：1.同一元素的各種同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。2.天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。2023/10/56Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C中：(1)涉及___種元素，表示___種原子；(2)______和______互為同位素；(3)______和______的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素；(4)______和______的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同種元素。56Li7Li14N14C23Na24Mg62023/10/5二、原子核外電子排布1、原子核外電子的分層排布(3條規(guī)律)原子結(jié)構(gòu)示意圖三、原子核的組成

(一)原子組成(二)質(zhì)量數(shù)（三）同位素同位素的定義、性質(zhì)：原子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)陽(yáng)離子:陰離子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)2023/10/51H、2H、3H、H＋、H2是()A、氫的五種同位素B、五種氫元素C、五種不同氫原子D、氫元素的五種不同粒子D2023/10/5分別比較以下各題中前后兩個(gè)值的大小，用“大于；小于；等于；不能確定”表示前者與后者的關(guān)系(1)元素的種類(lèi)()原子的種類(lèi)(2)元素的種類(lèi)()單質(zhì)的種類(lèi)(3)元素原子中質(zhì)子數(shù)()中子數(shù)(4)17O和18O原子核外的電子數(shù)()(5)原子種類(lèi)()核素種類(lèi)<<不確定相等等于2023/10/5下列說(shuō)法正確的是()A.所有元素的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.所有元素都有天然同位素C.同位素原子的性質(zhì)完全相同D.原子種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定D2023/10/5某元素的單質(zhì)是雙原子分子，其分子的相對(duì)質(zhì)量?jī)H有2n-2、2n、2