海水中的元素 第一課時

PAGE1-海水中的元素第一課時本節(jié)知識沙盤常量元素種類、含量和存在形式常量元素種類、含量和存在形式微量元素微量元素氯堿工業(yè)海水中的元素氯堿工業(yè)海水中的元素海水提鎂鎂的性質(zhì)鎂和海水提鎂海水化學(xué)資源的綜合海水提鎂鎂的性質(zhì)鎂和海水提鎂海水化學(xué)資源的綜合利用溴的性質(zhì)溴的性質(zhì)氯溴碘氧化性的對比氯溴碘氧化性的對比溴和海水提溴和海水提溴萃取 萃取海水提溴海水提溴[教學(xué)目標(biāo)]了解海水提鎂的過程和原理，認識鎂的性質(zhì)。了解海水中微量元素和常量元素，認識海水綜合開發(fā)的意義。了解氯堿工業(yè)的原理，掌握粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子除去方法。[自主學(xué)習(xí)]一、海水——元素的寶庫[獨立思考1A]海水中的元素以什么形式在？2．什么是常量元素、微量元素？[獨立思考1B]被譽為“化學(xué)工業(yè)之母”的氯堿工業(yè)的化學(xué)原理是什么？氯堿工業(yè)需要電解精制飽和NaCl溶液，請選擇合適的除雜試劑除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，并確定試劑添加的先后順序。海水提鎂[獨立思考2A]總結(jié)海水提鎂的化學(xué)原理，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。結(jié)合下表，選擇合適的試劑作為鎂離子的沉淀劑試劑KOHNaOHCa(OH)2CaO價格/（元/噸）52382305580700你選擇的依據(jù)是什么？結(jié)合鎂離子來自海水的地域特上點，如何獲得該沉淀劑？海水中的鎂離子濃度很小，如何富集海水中的鎂離子？能否通過在海水中加入還原劑的方法煉出鎂？[獨立思考2B]結(jié)合課本上的圖表和獨立思考A級的分析，用簡潔的化學(xué)語言繪制出海水提鎂的流程圖。鎂的性質(zhì)[活動探究]觀察鎂條——總結(jié)出鎂的物理性質(zhì)觀察鎂的外觀預(yù)測鎂的化學(xué)性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與O2反應(yīng)鎂與CO2反應(yīng)鎂與熱水反應(yīng)（加2滴酚酞）實驗探究解釋結(jié)論[獨立思考3B]等物質(zhì)的量的鎂分別在氧氣中和空氣中完全燃燒，哪種情況鎂增重更多？以鎂為原料可開發(fā)出哪些產(chǎn)品？交流研論：歸類方法：富集是用化學(xué)方法把微量元素聚集起來，使它們變得可以提取，值得提取。往往是礦物冶煉，工業(yè)流取到碘。海水中金含量很底，目前無法提取，能否培養(yǎng)一種植物象海帶富集碘一樣來富集金呢？自我測評1．許多國家十分重視海水資源的綜合利用.不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘B．鈉、鎂C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水2．下列屬于海水中的微量元素的是（）①Cl②Na③Br④I⑤Mg⑥UA．①②⑤B．④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥3．下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（）A．鎂燃燒的火災(zāi)可用CO2進行撲滅。B．單質(zhì)鎂因堅硬、輕巧、易于加工，可用來作門窗等。C．鎂制容器可用來裝濃硝酸D．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO。4．海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。⑴從海水中獲取淡水。常用的操作方法是⑵從海水中獲得氯化鈉。將海水進行可得到粗鹽溶液海水⑶下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：溶液海水沉淀B試劑C通電試劑A金屬鎂無水MgCl2MgCl2沉淀B試劑C通電試劑A金屬鎂無水MgCl2MgCl2溶液 上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式是；由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為