2023屆河北省滄州市泊頭市八縣高三下學(xué)期二模聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁河北省滄州市泊頭市八縣2023屆高三下學(xué)期二模聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題1．中華文化是我國廣大勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，其中蘊(yùn)含了眾多化學(xué)知識(shí)。下列關(guān)于文中描述所作的說明正確的是選項(xiàng)描述說明A獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂飛絮和馬尾的主要成分均為蛋白質(zhì)B紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻所涉及金屬元素的焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化C美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來沙里淘金主要利用其物理性質(zhì)D鑿開混沌得烏金，蓄藏陽和意最深烏金屬于二次能源A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．飛絮和馬尾的主要成分分別為纖維素和蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．金屬元素的焰色試驗(yàn)屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．沙里淘金主要利用了金密度大的物理性質(zhì)，故C正確；D．烏金指煤，屬于一次能源，故D錯(cuò)誤；故選C。2．化學(xué)是材料研發(fā)和利用的基礎(chǔ)。下列說法正確的是A．離子液體由液態(tài)非電解質(zhì)形成B．有生物活性的大分子中常存在氫鍵C．高純硅廣泛用于信息和光纖等技術(shù)領(lǐng)域D．鈉用作核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的主要原因是性質(zhì)穩(wěn)定【答案】B【詳解】A．離子液體由液態(tài)離子化合物形成，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．生物大分子具有活性的主要原因是分子中存在氫鍵，B項(xiàng)正確；C．光纖的主要成分是二氧化硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鈉用作核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的主要原因是熔點(diǎn)低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3．化合物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種治療高血壓藥物的中間體。下列關(guān)于M的說法正確的是A．具有兩性B．分子中含有4種官能團(tuán)C．能發(fā)生消去反應(yīng)和加成反應(yīng)D．能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子的官能團(tuán)為氨基、羥基和醚鍵，則M分子具有堿性，不具有兩性，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子的官能團(tuán)為氨基、羥基和醚鍵，共有3種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中含有的醇羥基一定條件下能能發(fā)生消去反應(yīng)，含有的苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，M分子中不含有碳碳雙鍵和碳碳雙鍵，不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，不能使溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選C。4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．28g晶體硅中含有鍵的數(shù)目為B．溶于水，所得溶液中含有的數(shù)目為C．1molNa加入足量濃溶液中，生成氣體分子的數(shù)目為D．和的混合氣體在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)原子總數(shù)為【答案】D【詳解】A．硅單質(zhì)為共價(jià)晶體，1個(gè)原子與周圍4個(gè)原子形成鍵，由均攤法計(jì)算得（即1mol）Si形成個(gè)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶于水時(shí)，極少量與水反應(yīng)生成，故溶液中的數(shù)目遠(yuǎn)小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與足量濃溶液反應(yīng)生成氫氣和氨氣，故生成氣體分子的數(shù)目大于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由原子守恒知，和的混合氣體在密閉容器充分反應(yīng)，反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，容器內(nèi)原子總數(shù)為，D項(xiàng)正確。故選D。5．科學(xué)家合成117號(hào)元素的過程可表示。下列說法正確的是A．、均可能有放射性B．的氫化物的電子式為C．與互為同素異形體D．基態(tài)、原子最高能層電子數(shù)之比為【答案】A【分析】X的質(zhì)子數(shù)為117-97=20，X為Ca元素；Y的質(zhì)量數(shù)為297-48=249。【詳解】A．屬于錒系、為第七周期元素，均可能有放射性，A項(xiàng)正確；B．為，為離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．與是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．為，基態(tài)Ca原子最外層有2個(gè)電子；是117號(hào)元素，是ⅦA族元素，Z原子最外層有7個(gè)電子，原子最高能層電子數(shù)之比為，故D錯(cuò)誤；選A。6．下列說法錯(cuò)誤的是A．大量服用碘化鉀等制劑可補(bǔ)充人體所需微量元素碘B．白磷密度大于水且與水不反應(yīng)，可用冷水貯存C．采用外加電流法對(duì)金屬防腐，可選用惰性電極作陽極D．自然界中硫循環(huán)存在含硫物種的有氧轉(zhuǎn)化和無氧轉(zhuǎn)化【答案】A【詳解】A．補(bǔ)充微量元素不能大量服用相關(guān)制劑，A錯(cuò)誤；B．白磷密度大于水且與水不反應(yīng)，可用冷水貯存，B正確；C．采用外加電流法對(duì)金屬防腐，被保護(hù)金屬作陰極，惰性電極可作陽極，C正確；D．自然界中硫循環(huán)存在含硫物種在地殼或海底的無氧轉(zhuǎn)化和空氣中的有氧轉(zhuǎn)化，D正確；故選A。7．冰晶石()微溶于水，隨溫度升高在水中的溶解度增大，其在金屬冶煉、玻璃和陶瓷制造業(yè)均有廣泛應(yīng)用。由某廠廢液(含、和少量)合成冰晶石的工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．試劑X可選用NaOHB．濾渣的主要成分為C．“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中與HF的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為D．“分離”后提純的方法可選擇重結(jié)晶【答案】C【分析】廢液含Al3+、和少量Cu2+，加入試劑X將Cu2+轉(zhuǎn)化成濾渣而除去；濾液中加入HF反應(yīng)生成Na3AlF6；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．廢液中加入足量NaOH溶液可將Cu2+沉淀完全過濾除去，并將Al3+轉(zhuǎn)化為進(jìn)入濾液，且不引入新雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)A項(xiàng)，加入NaOH發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Al3++4OH-=+2H2O，過濾所得濾渣的主要成分為Cu(OH)2，B項(xiàng)正確；C．“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+NaAlO2+6HF=Na3AlF6+4H2O，NaAlO2與HF的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Na3AlF6微溶于水，隨溫度升高在水中的溶解度增大，故“分離”后提純Na3AlF6的方法可選擇重結(jié)晶，D項(xiàng)正確；答案選C。8．具有抗病毒作用的化合物M可由Heck反應(yīng)合成。下列說法錯(cuò)誤的是A．P、Q、M中所有原子均可能共平面B．M的同分異構(gòu)體中，均不含有手性碳C．P、Q、M中碳原子的雜化方式相同D．P、Q、M苯環(huán)上一氯代物的數(shù)目之比為(不含立體異構(gòu))【答案】B【詳解】A．苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可旋轉(zhuǎn)推知，、、中所有原子均可能共平面，A正確；B．的同分異構(gòu)體有很多種，存在含有手性碳的結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．、、中碳原子的雜化方式均為，C正確；D．的苯環(huán)上一氯代物有3種：、的有2種：、的有5種：

，D正確；故選B。9．一種化工原料的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，R、Q處于不同周期，基態(tài)R原子最高能層電子數(shù)是基態(tài)Y原子最高能層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．電負(fù)性：B．原子半徑：C．Z與Q形成的化合物均屬于非極性分子D．R與Q形成的一種化合物可用于飲用水消毒【答案】D【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式中各原子的成鍵特點(diǎn)推斷：成一個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小推斷為，成4個(gè)共價(jià)鍵推斷為，成3個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)比X小推斷為，成2個(gè)共價(jià)鍵且與Q處于不同周期推斷為，成一個(gè)共價(jià)鍵且與R處于不同周期推斷為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由信息推知：、分別為、。則的電負(fù)性大于，故A錯(cuò)誤；B．由信息推知：、、、、分別為、、、、。則原子半徑：，故B錯(cuò)誤；C．由信息推知：、分別為、，形成的等屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；D．由信息推知：、分別為、，形成的化合物可用于飲用水消毒，故D正確；故選D。10．我國學(xué)者設(shè)計(jì)如圖所示裝置，將氯堿工業(yè)和硬水軟化協(xié)同處理，同時(shí)制備工業(yè)硫酸和氫氧化鈉。圖中雙極膜中間層的水解離為和，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說法錯(cuò)誤的是A．膜p適合選擇陰離子交換膜B．溶液Y適合選擇稀硫酸C．硬水中生成、沉淀D．相同時(shí)間內(nèi)，理論上兩極上生成氣體的物質(zhì)的量相等【答案】B【分析】由裝置功能和信息知，左端電極為陰極，水電離出的在該電極上得電子生成和，與生成沉淀、與反應(yīng)生成后生成沉淀，同時(shí)硬水中通過膜進(jìn)入溶液，雙極膜中水解離出的進(jìn)入溶液，達(dá)到制備工業(yè)硫酸的目的；右端電極為陽極，飽和食鹽水中在該電極上失電子生成，同時(shí)通過膜進(jìn)入溶液，雙極膜中水解離出的也進(jìn)入溶液而達(dá)到制備的目的?！驹斀狻緼．膜適合選擇陰離子交換膜，正確；B．溶液適合選擇稀溶液，B錯(cuò)誤；C．硬水中生成、沉淀，C正確；D．由電子守恒，相同時(shí)間內(nèi)，理論上兩極生成和的物質(zhì)的量相等，D正確；故選B。11．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稀品紅溶液比較N、S的非金屬性強(qiáng)弱B濃鹽酸石蕊溶液證明有漂白性C濃氨水生石灰等濃度和的混合溶液比較和的大小D濃醋酸石灰石硅酸鈉溶液比較硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．能將氧化，不能通過該實(shí)驗(yàn)比較N、S的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與反應(yīng)生成氯氣需加熱，故B錯(cuò)誤；C．濃氨水滴入生石灰中生成氨氣，氨氣通入等濃度和的混合溶液中先生成藍(lán)色沉淀，證明，故C正確；D．醋酸揮發(fā)也會(huì)與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能通過該實(shí)驗(yàn)比較硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；選C。12．權(quán)威雜志報(bào)導(dǎo)了質(zhì)子溶劑參與下，苯乙烯環(huán)氧化反應(yīng)過程如圖所示(R表示烴基)。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過程中ROH通過電離提供質(zhì)子B．反應(yīng)過程中O元素化合價(jià)發(fā)生改變C．反應(yīng)過程存在極性鍵和非極性鍵的斷裂D．相同壓強(qiáng)下，的沸點(diǎn)高于【答案】A【詳解】A．R表示烴基，推測(cè)為非電解質(zhì)，由圖中信息知，主要作用是與形成氫鍵而增強(qiáng)分子極性，使其中原子更容易與碳碳雙鍵加成，故A錯(cuò)誤；B．中從價(jià)降到價(jià)，故B正確；C．反應(yīng)過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂，故C正確；D．可用于形成氫鍵的原子更多，相對(duì)分子質(zhì)量更大，故其沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，故D正確；故選A。13．25℃時(shí)，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的體積、混合溶液中的離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B．第一步電離和第二步電離的滴定所選指示劑不同C．P點(diǎn)溶液中存在D．M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中相等【答案】D【詳解】A．，由點(diǎn)可知，數(shù)量級(jí)為，故A正確；B．由電離常數(shù)和水解常數(shù)知，溶液顯酸性、溶液顯堿性，第一步滴定選擇甲基橙作指示劑、第二步滴定選擇酚酞作指示劑，故B正確；C．點(diǎn)為溶液，電離程度大于水解，溶液中，故C正確；D．點(diǎn)和點(diǎn)溶液的不同，溶液中不相等，故D錯(cuò)誤；故選D。14．氟元素可形成多種有工業(yè)價(jià)值和科研價(jià)值的化合物，如OF2、NF3、XeF2等。其中XeF2的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，Xe和F的最短距離為bnm、下列說法錯(cuò)誤的是

A．OF2分子中鍵角小于分子中的B．中Xe的雜化方式為spC．基態(tài)N、F原子核外電子均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．Q點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為[]【答案】B【詳解】A．OF2中原子有2對(duì)孤電子對(duì)，NF3中原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力，故OF2分子中鍵角小于NF3分子中的，A正確；B．XeF2中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為5，不可能為sp雜化，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)N、F原子核外電子均占據(jù)5個(gè)原子軌道，故均有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C正確；D．由信息，Q點(diǎn)原子坐標(biāo)參數(shù)為，D正確；故答案為：B。二、工業(yè)流程題15．鈦及其合金廣泛用于航空航天，有“空中金屬”之稱，可溶于較濃鹽酸。學(xué)習(xí)小組以高鈦渣(含、和少量、和)為原料制備單質(zhì)鈦的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“篩分”的目的為；浸渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)“轉(zhuǎn)化”工序加入鐵粉的目的為；“結(jié)晶”操作不能控制溫度過高的原因?yàn)椤?3)“水解”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。(4)“熱還原”時(shí)，需要在氬氣氛圍下進(jìn)行的原因?yàn)椤?5)試劑X適合選用___________(填標(biāo)號(hào))。A．濃鹽酸 B．稀鹽酸 C．NaCl溶液 D．NaOH溶液(6)的晶體類型為；單質(zhì)鈦的兩種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，甲、乙兩種晶體的空間利用率之比為(用代數(shù)式表示)。

【答案】(1)控制高鈦渣顆粒大小均勻，便于控制酸浸速率和進(jìn)行程度、(2)將還原為防止提前水解使綠礬不純或降低鈦的回收率(產(chǎn)品產(chǎn)率)(3)(4)防止、被氧化變質(zhì)(5)B(6)分子晶體【分析】高鈦渣(含、和少量、和)經(jīng)“篩分”后用硫酸酸浸，、FeTiO3與H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)門iOSO4、，故得到含有H2SO4、TiOSO4、MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液，微溶、SiO2沒有溶解，過濾得到浸渣為，加入鐵屑轉(zhuǎn)化時(shí)還原體系中的，過濾，所得濾液經(jīng)結(jié)晶得到綠礬，所得濾液在90°C下TiOSO4水解得到H2TiO3沉淀和H2SO4，過濾，煅燒發(fā)生反應(yīng)，制得燒渣為；經(jīng)過氯化冷凝時(shí)，轉(zhuǎn)化為液態(tài)，在氬氣中被鎂還原得到Ti，Ti和多余的鎂的混合物通過加稀鹽酸、過濾，得到純Ti?！驹斀狻浚?）“篩分”可控制高鈦渣顆粒大小均勻，有利于控制酸浸速率和進(jìn)行程度；由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，浸渣的主要成分為原料中難溶于酸的和生成的。（2）由流程信息，“酸浸”后生成，而“結(jié)晶”得到綠礬，故“轉(zhuǎn)化”工序加入鐵粉的目的為將還原為；在90℃時(shí)充分水解成，若“結(jié)晶”控制溫度過高，會(huì)導(dǎo)致提前水解使制得的綠礬不純，又會(huì)降低鈦的回收率(或產(chǎn)品產(chǎn)率)。（3）由信息，在90℃時(shí)水解成，反應(yīng)的離子方程式為（4）“熱還原”時(shí)，需要在氬氣氛圍下進(jìn)行的原因?yàn)榉乐?、被氧化變質(zhì)。（5）由信息，鈦溶于濃鹽酸，故可用稀鹽酸分離生成的和多余的單質(zhì)；故選B。（6）通常為液體，其晶體類型為分子晶體；由圖知，甲、乙晶胞中均含有2個(gè)原子，故二者的空間利用率之比即為體積之比的倒數(shù)，計(jì)算得。三、實(shí)驗(yàn)題16．氧釩堿式碳酸銨晶體[]是制備多種光、電、磁材料的中間體，難溶于水，昜被氧化、可用與反應(yīng)制備?？蒲行〗M在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)氧釩堿式碳酸銨晶體的制備和組成進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制備氧釩堿式碳酸銨晶體的裝置和步驟如下。

步驟一：按圖安裝好儀器，添加藥品；步驟二：打開，通入足量，充分反應(yīng)后，關(guān)閉、打開，向三頸燒瓶中滴加適量溶液；步驟三：C中反應(yīng)充分進(jìn)行后，經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品。(1)圖中盛放溶液的儀器名稱為；試劑X的作用為；中V元素的化合價(jià)為。(2)步驟二中，通入足量的作用為；滴加溶液時(shí)，參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為。Ⅱ.組成測(cè)定(3)測(cè)定含釩量(雜質(zhì)不參加反應(yīng))：準(zhǔn)確稱量mg產(chǎn)品，用適量稀硫酸溶解后，依次加入稍過量的酸性溶液、溶液、尿素，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定()，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。則加入溶液的作用為；產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用代數(shù)式表示)。(4)測(cè)定結(jié)晶水含量：稱取純化后的產(chǎn)品4.26g，充分煅燒后，稱得生成的質(zhì)量為2.184g，則x=。【答案】(1)分液漏斗吸收中的，提高產(chǎn)品產(chǎn)率+4(2)排盡裝置中空氣，防止原料或產(chǎn)品被氧化，與氨水充分反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為，提高原料的利用率(3)除去過量的，防止影響測(cè)定結(jié)果(4)10【詳解】（1）由圖知，盛放溶液的儀器名稱為分液漏斗；試劑適合選擇飽和溶液，除去中的，提高產(chǎn)品產(chǎn)率；中O的化合價(jià)為-2價(jià)，則元素的化合價(jià)為；（2）由信息和原理知，步驟二中，通入足量可排盡裝置中空氣，防止原料或產(chǎn)品被氧化，并與氨水充分反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為，提高原料的利用率；滴加溶液后，與反應(yīng)制得產(chǎn)品，根據(jù)元素守恒可得知，參與反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為；（3）為使價(jià)元素被完全氧化為價(jià)，所加酸性溶液需適當(dāng)過量，故加入溶液的作用為除去過量的，防止影響測(cè)定結(jié)果；由反應(yīng)原理可得關(guān)系式，則產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（4）由題中數(shù)據(jù)計(jì)算得的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為、摩爾質(zhì)量為=，計(jì)算得。四、原理綜合題17．二氧化碳的資源化催化重整可以有效緩解溫室效應(yīng)，助力人與自然和諧共生的戰(zhàn)略目標(biāo)早日實(shí)現(xiàn)?？蒲袌F(tuán)隊(duì)研究催化氫化，密閉容器中涉及反應(yīng)：Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題：(1)

。(2)在恒溫恒壓密閉容器中通入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，下列事實(shí)能說明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．與的物質(zhì)的量之比不再改變B．單位時(shí)間內(nèi)鍵的數(shù)目不再改變C．與的濃度之比為D．反應(yīng)Ⅱ的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)之比不再改變(3)一定溫度下，向容積為20L的恒容密閉容器中充入和，反應(yīng)至20min恰好達(dá)到平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為，、和的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①內(nèi)，反應(yīng)的平均速率；內(nèi)，平均反應(yīng)速率更大的是反應(yīng)(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②圖中表示的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系曲線為(填“”或“”)。③設(shè)為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓(單位為kPa)除以()。反應(yīng)Ⅱ的。④20min后，若再向容器中充入、和，反應(yīng)Ⅰ向(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)進(jìn)行，理由為。(4)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在鐵基催化劑作用下，反應(yīng)Ⅱ包含的部分中間轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，且該步驟最大能壘的計(jì)算結(jié)果比國外學(xué)者計(jì)算的低。國外學(xué)者計(jì)算的最大能壘為?！敬鸢浮?1)(2)AB(3)0.003Ⅰ25正反應(yīng)方向反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)，再向容器中充入、和時(shí)，濃度商為，反應(yīng)Ⅰ向正反應(yīng)方向進(jìn)行(4)112.3【詳解】（1）由蓋斯定律可知，Ⅰ-Ⅱ得反應(yīng)

；（2）A．兩個(gè)反應(yīng)在恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之比不同，則與的物質(zhì)的量之比不再改變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．單位時(shí)間內(nèi)鍵的數(shù)目不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C．與的濃度之比為，是反應(yīng)進(jìn)行到某特定時(shí)刻的組分比例，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，故溫度恒定，正、逆反應(yīng)速率常數(shù)之比保持不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AB；（3）由圖知，表示的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系，平衡時(shí)和的濃度均為，由原子守恒推知至少需要消耗，故曲線表示的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系，曲線表示的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系；則①內(nèi)，反應(yīng)的平均速率；由原子守恒知，內(nèi)，參加反應(yīng)的中原子為，其中生成，則生成，故平均反應(yīng)速率更大的是反應(yīng)Ⅰ；②圖中表示的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系曲線為。③由上述分析和信息推知，起始時(shí)、的濃度分別為、，總壓強(qiáng)為，平衡時(shí)、、的濃度分別為、、，根據(jù)阿伏加德羅定律推知，、、的平衡分壓分別為、、，則反應(yīng)Ⅱ的；④時(shí)，容器內(nèi)、、、的濃度分別為、、、，平衡常數(shù)；若再向容器中充入、和，濃度商為，反應(yīng)Ⅰ向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（4）我國學(xué)者計(jì)算所得最大能壘為70.6kJ?mol-1-(-8.3kJ?mol-1)=，比國外學(xué)者計(jì)算的低，則國外學(xué)者計(jì)算的最大能壘為。五、有機(jī)推斷題18．化合物M是一種