安徽省安慶市高三第三次模擬考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2013年安慶市高三模擬考試(三模）化學試題7．硼烷是一種潛在的高能燃料,工業(yè)制取可用反應:B2O3+2Al+3H2Al2O3+B2H6,下列有關說法正確的是A．該反應中氫氣做還原劑，鋁做氧化劑B．在空氣中Al2O3比B2H6更穩(wěn)定C．B2H6中存在極性鍵、非極性鍵、離子鍵D．每生成1molB2H6要消耗2molAlCl31、【答案】B2、【知識點】氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷離子鍵與共價鍵催化劑3、【難度值】34、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、該反應中氫元素和鋁元素均化合價升高，氫氣和鋁均做還原劑，錯誤；B、在空氣中Al2O3比B2H6更穩(wěn)定C、B2H6中存在極性鍵、非極性鍵,不存在離子鍵，錯誤；D、根據題給化學方程式知AlCl3為該反應的催化劑，反應前后質量不變，錯誤。8．向某溶液中緩緩通入Cl2至過量，此過程中一直未觀察到有沉淀生成，該溶液中可能大量共存的粒子組是A．Ag+、NO3—、Cu2+、Na+B．SO2、Ba2+、Cl-、K+C．CO32-、SO42-、K+、Na+D．AlO2—、Br—、Na+、NO3-1、【答案】C2、【知識點】離子共存3、【難度值】34、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、向溶液中通入Cl2反應為Cl2+H2OCl-+H++HClOCl-+Ag+==AgCl↓會產生氯化銀沉淀，錯誤；B、向溶液中通入Cl2反應為Cl2+SO2+2H2O====2Cl-+SO42—+4H+SO42-+Ba2+====BaSO4↓,會生成硫酸鋇沉淀，錯誤；C、向溶液中通入Cl2反應為Cl2+H2OCl-+H++HClOCO32-+2H+====CO2↑+H2O，不會產生沉淀，正確；D、向溶液中通入Cl2反應為Cl2+H2OCl-+H++HClOAlO2-+H++H2O====Al（OH)3↓Al（OH)3+3H+====Al3++3H2O先產生沉淀后消失，錯誤。9．Ni（CO)4可用于有機合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g)Ni(CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表:溫度℃2580230平衡常數5×10421.9×10-5下列說法正確的是 A．溫度越低，越有利于Ni（CO）4的生產B．平衡時向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡向正反應方向移動，新平衡時CO濃度比原平衡小 C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v(正）＜v（逆）D．25℃達到平衡時，向容器中繼續(xù)通入CO,Ni粉轉化率增大，CO轉化率減小。1、【答案】D2、【知識點】化學平衡常數有關化學平衡計算勒夏特列原理及其應用3、【難度值】44、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，不利于Ni（CO）4的生產，錯誤；B、鎳粉為固體，平衡時向密閉容器中加入少量鎳粉，平衡不移動，錯誤；C、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，濃度商Q=0。5/0。54=8，大于平衡常數2，反應逆反應進行，v(正）＜v（逆）,錯誤；D、25℃達到平衡時，向容器中繼續(xù)通入CO，增大反應物的濃度，平衡向正向移動，Ni粉轉化率增大，CO轉化率減小，正確。10．下列裝置不能達到實驗目的的是A．向容量瓶中轉移液體B．吸收NH3C1、【答案】D2、【知識點】常用化學儀器及使用方法物質的分離與提純化學實驗基本操作3、【難度值】34、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、向容量瓶中轉移液體，需用玻璃棒引流,能達到實驗目的，錯誤；B、NH3極易溶于水,吸收NH3要注意防倒吸，能達到實驗目的，錯誤;C、制取金屬釩可用鋁熱反應，能達到實驗目的，錯誤；D、用題給裝置除去氯氣中的氯化氫應長管進氣，短管出氣,不能達到實驗目的,正確。11．葡萄糖氧化是人體獲得能量的途徑之一。某同學利用葡萄糖的氧化反應原理，設計了如圖所示的裝置。下列說法正確的是A．若形成原電池時，B極是負極B．加入H2SO4，溶液中H+向A極移動C．加入NaOH,A的電極反應式為C6H12O6-24e-+36OH－=6CO32－+24H2OD．不再添加任何試劑，該裝置即能獲得電流1、【答案】C2、【知識點】化學電源原電池原理及應用3、【難度值】44、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】本題考查燃料電池。原電池工作時，通入燃料的一極發(fā)生氧化反應，為原電池的負極,通入氧氣的一極發(fā)生還原反應,為原電池的正極。A、根據裝置圖分析，B極通入氧氣，若形成原電池B極是正極，錯誤;B、原電池中陽離子移向正極，加入H2SO4,溶液中H+向B極移動，錯誤；C、加入NaOH，A的電極反應式為C6H12O6—24e-+36OH－=6CO32－+24H2O，正確;D、不再添加任何試劑，葡萄糖為非電解質，缺少電解質溶液,該裝置不能獲得電流,錯誤。12．常溫下，向100mL0.1mol·L－1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0。2mol·L－1NaOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。下列有關說法正確的是A．H2AB．N點對應溶液有：c（Na+）＝c(A2－）＋c（HA－）C．K點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為:c（A2－）＞c（Na+）＞c(OH－）＞c（H+）D．K點時加水稀釋溶液,c（H+）增大1、【答案】D2、【知識點】強電解質和弱電解質溶液中的三大守恒離子濃度大小判斷3、【難度值】54、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、0。1mol?L—1

H2A溶液中pH=2，則H2A是二元弱酸，錯誤；

c（H+）+c（Na+)＝2c(A2－)＋c(HA－）+c（OH－），溶液呈中性，有:c（Na+）＝2c（A2－）＋c（HA－），錯誤；C、K點時H2A和NaOH恰好完全反應，所得溶液為Na2A溶液，溶液中離子濃度由大到小的順序為:c（Na+）＞c（A2－）＞c(OH－）＞c(HA－）＞c（HD、在K點時混合溶液現堿性,加水稀釋，氫氧根離子那個減小,氫離子濃度增大。正確。13．金屬鈦素有“未來金屬”美譽，在地殼主要以TiO2的形式存在.鈦制取較難,工業(yè)上采用金屬鈉熱還原四氯化鈦方法煉制。有關物質的熔沸點數據見下表：NaTiTiO2TiCl4NaCl熔點/℃97。816681850-25801沸點/℃882。932603000136。41442下列說法不正確的是A．根據信息推測鈦是一種活潑金屬,TiCl4屬于分子晶體B．金屬鈦耐腐蝕性強,其原因可能是表面形成了致密的氧化膜C．冶煉Ti的化學方程式為:4Na+TiCl4Ti+4NaClD．TiCl4因為易揮發(fā)所以在潮濕的空氣中產生白霧1、【答案】D2、【知識點】新知識、新信息的分析和應用鹽類水解3、【難度值】44、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】A、根據信息推測鈦是一種活潑金屬,TiCl4熔沸點較低，屬于分子晶體,正確;B、金屬鈦耐腐蝕性強，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜，正確；C、冶煉Ti的化學方程式為：4Na+TiCl4Ti+4NaCl，正確；D、TiCl4易水解，所以在潮濕的空氣中產生鹽酸酸霧，錯誤.25．（16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,原子序數依次增大，其相關信息如下表：元素相關信息X由X形成的單質是最清潔的能源YY的基態(tài)原子核外p能級總電子數比s能級總電子數少一個Z由Z形成的多種單質，其中之一是地球生物的“保護傘”W基態(tài)原子核外最外層只有2個電子，W元素在地殼金屬元素中含量位居第二位。（1）W位于元素周期表第_____周期第____族，W的基態(tài)原子核外電子排布式為：;(2）Y的第一電離能比Z的______(填“大”或者“小”）,Y2分子中σ鍵和π鍵之比為：_________，YX3易溶于水的原因是；（3）寫出W元素的單質與X2Z在高溫條件下反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數目；（4）在500℃，30MPa下,將1molX2與足量的Y2置于密閉容器中充分反應生成YX3、X2的轉化率為25％時，放出熱量為7.7kJ。寫出該熱化學反應方程式_____.1、【答案】（1）四(1分）,ⅤⅢ（1分)，[Ar］3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2）（2分）（2)大（1分），1：2（1分）,NH3與H2O之間能形成氫鍵（2分)8e-8e-（3)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2(4分)（4）N2（g)+3H2（g)2NH3(g）△H=-92．4kJ·mol—1（4分）2、【知識點】基態(tài)原子的核外電子排布化學反應方程式的書寫電子轉移表示方法位、構、性的關系熱化學方程式3、【難度值】44、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數依次增大，由X形成的單質是最清潔的能源，氫氣是最清潔的能源，X為氫元素,Y的基態(tài)原子核外p能級總電子數比s能級總電子數少一個,則Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，Y為氮元素，由Z形成的多種單質，其中之一是地球生物的“保護傘”,臭氧是地球生物的“保護傘”，Z為氧元素，W基態(tài)原子核外最外層只有2個電子，W元素在地殼金屬元素中含量位居第二位，W為鐵元素，綜上所述，X為氫元素,Y為氮元素，Z為氧元素,W為鐵元素。(1）鐵元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，基態(tài)原子核外電子排布式為：［Ar］3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)（2)氮元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層p軌道處于半充滿狀態(tài)，性質較穩(wěn)定，N的第一電離能比O的大,N2分子中含有三鍵，其中一個為σ鍵，兩個為π鍵，σ鍵和π鍵之比為1：2，NH3易溶于水的原因是NH3與H2O之間能形成氫鍵;（3）鐵單質與H2O在高溫條件下反應的化學方程式及電子轉移的方向與數目為8e-8e-3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）根據題意知，0。25molH2參加反應放出熱量為7。7kJ,則3molH2參加反應放熱92.4kJ，該熱化學反應方程式N2（g)+3H2(g)2NH3（g）△H=—92．4kJ·mol—1。26．(14分）物質H俗稱衣康酸,是制備高效粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經下列反應路線得到：回答下列問題：（1）H中含有的官能團的名稱是。反應③的反應類型是；(2)寫出反應⑥的化學方程式；（3）C4H8的名稱是（系統(tǒng)命名）；C4H8Cl2的結構簡式是;(4）衣康酸有多種同分異構體，其中有一種核磁共振氫譜有5個峰.寫出其結構簡式；（5）下列關于H的說法正確的是。a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b。能與Na2CO3反應，但不與HBr反應c.能與新制Cu(OH)2反應d.1molH完全燃燒消耗5molO21、【答案】（1）羧基、碳碳雙鍵（2分）取代反應（1分)（2）（3）2－甲基－1－丙烯（2分)（2分）（4）HOOCCH=CHCH2COOH（2分)（5）ac（2分）2、【知識點】有機綜合推斷有機物結構的確定有機化學方程式書寫3、【難度值】54、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】為方便解析將流程圖的有機物依次標注為A、B、C、D、E、F、X、G、H;由合成路線圖知，A(C4H8）和氯氣發(fā)生加成反應生成B（C4H8Cl2)，B（C4H8Cl2)在氫氧化鈉醇溶液加熱的條件下發(fā)生消去反應生成C(C4H7Cl)，C(C4H7Cl）與NaCN發(fā)生取代反應生成D，由D的結構逆推C的結構為，B的結構簡式為A的結構簡式為(CH3）2C=CH2,D在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成E，E水解生成F,F催化氧化生成X,X的結構簡式為，X與銀氨溶液反應生成G，G酸化得H,H的結構簡式為CH2=C(COOH)CH2COOH；（1）由上述分析知H的結構簡式為CH2=C(COOH）CH2COOH，含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基。反應③的反應類型是取代反應；（2）反應⑥的化學方程式為：（3)C4H8的結構簡式為(CH3）2C=CH2，名稱是2－甲基－1－丙烯;C4H8Cl2的結構簡式是；（4）衣康酸有多種同分異構體，其中有一種核磁共振氫譜有5個峰，分子中有5種氫原子，結構簡式為HOOCCH=CHCH2COOH;（5）H的結構簡式為CH2=C(COOH）CH2COOH,官能團為碳碳雙鍵和羧基;a。能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色，正確；b.能與Na2CO3反應，也能與HBr發(fā)生加成反應,錯誤;c.羧基顯酸性，能與新制Cu（OH)2發(fā)生中和反應，正確；d.H的分子式為C5H6O4，1molH完全燃燒消，4.5molO2，錯誤；正確的選ac.27．(15分）某研究小組將一批廢棄的線路板經濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液，其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子，并設計了以下兩種流程以分別制取CuSO4·5H2O晶體和AlCl3溶液：已知：相關金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為：離子Fe3+Fe2+Al3+Cu2+pH范圍2。2～3.25。5~9.04。1～5。05.3～6。6請回答下列問題：(1）加入H2O2的作用是____________________，欲使制取的CuSO4·5H2O晶體較為純凈，pH至少應調至____________；(2)寫出H2O2與Fe2+離子方程式；（3)流程②中加入適量Al粉起的作用是;（4)根據你所學的化學知識,由AlCl3溶液（不添加其他化學試劑）能否制得無水AlCl3___________(填：能或不能），原因是；(5）取體積為V（L）的酸浸液，向其中滴加amol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與所加的NaOH溶液的體積（L）關系如右圖。請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n（Fe3+)︰n(Al3+）.1、【答案】⑴將Fe2+氧化為Fe3+(2分）5。0（2分)⑵2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3分）⑶與酸浸液中Fe3+和H+反應生成Al3+(2分）⑷不能（1分)、直接加熱AlCl3溶液，會發(fā)生水解反應，最終得到氧化鋁⑸（4V2-V1—3V3）/3（V3-V2）或（V2-V1）/3(V3-V2）—1（3分）2、【知識點】物質的分離與提純有關化學反應的圖像分析3、【難度值】64、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】根據題意結合流程圖分析，混合液的離子是Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+；第一步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，加氫氧化鈉調節(jié)溶液PH的目的是將Fe3+和Al3+全部轉化為沉淀，結合題給數據知，將Fe3+和Al3+全部轉化為沉淀而Cu2+不形成沉淀的PH范圍是：5.0≤PH＜5。3，過濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅，流程①為由硫酸銅溶液制取CuSO4·5H2O晶體，流程②為由濾渣氫氧化鐵、氫氧化鋁制取AlCl3溶液，向氫氧化鐵和氫氧化鋁的混合物中加鹽酸得酸浸液成分為氯化鋁、氯化鐵和鹽酸的混合液，加入過量鋁粉目的是除去過量的鹽酸和氯化鐵溶液制純凈的AlCl3溶液.(1)根據上述分析知，加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，欲使制取的CuSO4·5H2O晶體較為純凈，pH至少應調至5.0；（2）根據氧化還原反應類型的離子方程式書寫要注意原子守恒、電荷守恒和得失電子數目相等寫出,H2O2與Fe2+離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3)根據上述分析知,流程②中加入適量Al粉起的作用是與酸浸液中Fe3+和H+反應生成Al3+;（4)AlCl3為強酸弱堿鹽，AlCl3溶液中存在Al3+的水解平衡Al3++3H2OAl(OH）3+3H+，鹽類的水解吸熱，加熱，平衡正向移動，鹽酸易揮發(fā)，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒的氧化鋁固體;（5）酸浸液成分為氯化鋁、氯化鐵和鹽酸的混合液，向其中滴加NaOH溶液，三階段發(fā)生的反應依次為①H++OH—====H2O，②Fe3++3OH—====Fe（OH)3↓,Al3++3OH-====Al（OH)3↓,③Al（OH）3+OH—====AlO2—+2H2O，結合圖像和所給數據計算,溶解氫氧化鋁所氫氧化鈉的物質的量為a（V3-V2）mol,根據化學方程式知Al3+的物質的量為a（V3—V2)mol,生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀所用氫氧化鈉的物質的量為a(V2-V1）mol，則Fe3+和Al3+的物質的量之和為a（V2—V1）/3mol，Fe3+的物質的量為[a（V2-V1）/3-a(V2—V1）]mol,n（Fe3+）︰n(Al3+)為（4V2-V1-3V3）/3（V3-V2）mol。28．（13分）同學們在做硫化鈉溶液與鹽酸反應時，發(fā)現了一個奇怪的現象：在硫化鈉溶液中加入足量的鹽酸時只有少量的臭雞蛋氣味的氣體產生，但溶液中卻有大量的乳白色的沉淀生成。經檢測,乳白色的沉淀物是單質硫.為什么硫化鈉溶液與鹽酸反應有單質硫生成而只有少量的硫化氫生成呢?對此問題同學們決定作進一步的探究：［收集信息］同學們都已學過硫化氫不穩(wěn)定,常溫下會發(fā)生分解生成單質硫,也容易被空氣中的氧氣氧化生成單質硫；除此之外，同學們通過查閱資料還知道:（1)硫化鈉能部分被氧化生成少量的亞硫酸鈉，加入酸時Ｓ２—和SO32—會反應生成硫：2S2—+SO32-+6H+==3S↓+3H2O.（2）硫化鈉溶液中的Ｓ２—容易被空氣中氧氣氧化生成單質硫,生成的單質硫又與硫化鈉反應生成多硫化鈉(Na2Sx)：2Na2S+O2+2H2O==4NaOH+2S；Na2S+（x—1）S==Na2Sx多硫化鈉較穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫,多硫化氫分解生成硫。[提出假設］根據以上獲取的信息，同學們對生成硫的主要原因進行了以下猜想:猜想一:;猜想二：單質硫是酸性條件下Ｓ２—和SO32-反應生成的；猜想三：單質硫是酸性條件下多硫化鈉（Na2Sx)生成的。[實驗驗證]（一）實驗步驟實驗現象①向裝有硫化亞鐵的試管中加入足量鹽酸； 溶液無渾濁,有大量臭雞蛋氣味的氣體逸出②將生成的硫化氫氣體通入蒸餾水中達到飽和，取適量飽和溶液于試管中，不斷振蕩后，觀察試管中的變化。 試管中無明顯的渾濁現象由實驗（一）可知以上猜想______錯誤。（二)實驗步驟實驗現象將新配制的硫化鈉溶液分成兩等份，分別裝入兩支試管中向一支試管中直接加入鹽酸； 溶液稍顯渾濁，有臭雞蛋氣味的氣體逸出⑴向另一支試管中通入一定量氧氣，觀察溶液變化;⑵再加入鹽酸；⑴溶液沒有明顯變化；⑵溶液明顯渾濁,有少量臭雞蛋氣味的氣體逸出。寫出上表中實驗現象（2）發(fā)生渾濁反應的離子反應方程式：__________________________；（三）為驗證猜想二是否正確,設計了如下實驗實驗步驟預期現象和結論向一裝有硫化鈉試管中加入足量的溶液，以除去,過濾出少量白色沉淀，再將濾液裝入試管中,加入鹽酸.[拓展應用］根據以上實驗，實驗室制取H2S氣體時，不要選用Na2S溶液，應選用等難溶性硫化物和酸反應。1、【答案】［提出假設]猜想一：單質硫是硫化氫分解或是被空氣中的氧氣氧化生成的（2分）［實驗驗證］(一）猜想一（1分)（二）Sx2—+2H+==H2S↑+(x-1）S↓（3分）(三）BaCl2（1分），SO32—,（1分）⑴若溶液無明顯渾濁,有大量臭雞蛋氣味的氣體逸出，說明猜想二正確（2分)；⑵若溶液仍明顯渾濁，有少量臭雞蛋氣味的氣體逸出,說明猜想二不正確（2分）；［拓展應用］FeS(1分）2、【知識點】化學實驗設計和評價實驗方法的探究化學反應方程式的書寫3、【難度值】74、【基礎試題☆】5、【優(yōu)質試題□】6、【易錯試題○】7、【解析】［提出假設]根據題給信息知，猜想一為單質硫是硫化氫分解或是被空氣中的氧