《第三節(jié)-化學(xué)鍵》PPT課件獻課

第三節(jié)化學(xué)鍵

一百多種元素

千千萬萬種物質(zhì)一：離子鍵1：NaCl的形成過程鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？氯化鈉的形成過程Na+11812

Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-Na+Cl-成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引;2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用在氯化鈉中Na+和Cl-

間存在哪些作用力？（1）定義：

帶相反電荷離子（陰陽離子）之間的相互作用，叫做離子鍵。(2)、成鍵微粒：(3)、相互作用：(4)、成鍵過程:2、離子鍵思考

哪些粒子能形成離子鍵？靜電作用（靜電引力和斥力）陰陽離子陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。思考8活潑金屬ⅠA、ⅡA活潑非金屬ⅥA、ⅦA陰陽離子原子易得失電子除了氯化鈉之外，還有哪些物質(zhì)是通過離子鍵形成的？離子鍵形成的條件是什么？(5)成鍵條件作用離子鍵H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3

現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2OMgCl2SO2HClNa2O2NaOHKNO3

現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用3：離子化合物(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)構(gòu)成微粒：陰離子(ⅥA、ⅦA活潑非金屬或酸根)、陽離子（ⅠA、ⅡA活潑金屬或NH4+）。(3)主要物理性質(zhì)：熔、沸點較高，硬度較大。(4)導(dǎo)電性：固態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水或受熱熔化后導(dǎo)電。(5)溶解性：大多數(shù)離子化合物易溶于水，難溶于汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑。(6)對應(yīng)物質(zhì)：大多數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物、過氧化物等。H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

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Cl·

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1、原子的電子式：寫出最外層電子

2、簡單的陽離子電子式：就其離子符號H+Na+Mg2+Ca2+二、電子式:在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。3、簡單的陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。O2-4、復(fù)雜陰陽離子（原子團）的電子式NH4+O22-OH-

要標(biāo)明其中各原子的最外層電子，再用“[]”