離子反應(yīng)(第3課時離子反應(yīng)的應(yīng)用2)

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第4節(jié)：離子反應(yīng)

第3課時離子反應(yīng)的應(yīng)用2離子反應(yīng)的應(yīng)用物質(zhì)的檢驗（定性）物質(zhì)含量的測定（定量）物質(zhì)的純化物質(zhì)的制備解釋生產(chǎn)生活中的某些現(xiàn)象……

二、離子反應(yīng)的應(yīng)用（二）物質(zhì)的檢驗1．離子檢驗的類型(1)生成沉淀；(2)生成氣體；(3)顯示特殊顏色。（二）離子檢驗二、離子反應(yīng)的應(yīng)用方法離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀硝酸AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)—SO42-稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀—Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀—Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解—2．檢驗方法氣體法NH4+濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱CO32-稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁SO32-、HCO3-、HSO3-有干擾SO32-稀硫酸和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色—顯色法I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色—Fe2＋Fe3＋KSCN溶液紅色—焰色反應(yīng)法Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水鐵氰化鉀溶液藍色—

1.物質(zhì)的制備(1)氯堿工業(yè)：

。(2)實驗室制取CO2：

2．物質(zhì)的純化(1)制高純度的氯化鈉：除去其中少量的

,需要引入的試劑離子分別為：

。(2)除去污水中的重金屬離子，用

將其轉(zhuǎn)化為

而除去，達到凈水的目的。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑Ca2＋、Mg2＋、SO42－CO32－、OH－、Ba2＋

沉淀劑沉淀（三）物質(zhì)制備與純化2H2O

+2Cl-＝H2↑+Cl2↑+2OH-

通電1.胃酸過多的治療(1)服用小蘇打片：離子方程式為

。由于小蘇打在治療胃酸過多的時候產(chǎn)生CO2氣體，如果病人同時患有胃潰瘍，容易造成胃穿孔。(2)服用胃舒平：離子方程式為

。HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O（四）生活中常見的離子反應(yīng)2．硬水的形成及軟化(1)硬水①含義：含有

較多的水；②暫時硬水：含有

較多的水。(2)形成(暫時硬水)離子方程式為

；

。(3)軟化方法①加熱法軟化暫時硬水：

。②加沉淀劑法：在硬水中加入

等沉淀劑的離子方程式為：Ca2＋、Mg2＋Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O=Ca2＋＋2HCO3－MgCO3＋CO2＋H2O=Mg2＋＋2HCO3－Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO3－=MgCO3↓＋CO2↑＋H2OCa2＋＋CO32－=CaCO3↓；Mg2＋＋CO32－=MgCO3↓。Na2CO3【課堂小結(jié)】離子反應(yīng)的應(yīng)用物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的測定物質(zhì)的純化物質(zhì)的制備解釋生產(chǎn)生活中的某些現(xiàn)象……

（利用某離子的特征反應(yīng)檢驗該離子）（利用離子反應(yīng)定比關(guān)系進行定量測定及換算）（利用離子反應(yīng)將離子轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去）（將離子轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)進行物質(zhì)的制備）（用離子反應(yīng)揭示變化的本質(zhì)）1.在無色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則未知溶液中（

）+B.一定存在SO42-+或SO42-+和SO42-2.下列能發(fā)生的反應(yīng)中，離子方程式正確的是（）A.硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝H2O＋BaSO4↓B.碳酸鈣和鹽酸混合：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC.足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2+＋4Br-＋Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-D.MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2+＋CO2＋H2O＝MgCO3↓＋2H+C課堂練習C3.重金屬離子有毒。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要的有毒離子為Ba２＋。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（

）２＋和SO4２－B.Cu２＋和Cl－＋和SO4２－＋和NO3－A4.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(

)。A．原溶液中一定含有SO42－B．原溶液中一定含有NH4＋C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋B5、某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-

、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:B6、25℃時,將pH均為2的鹽酸與HX溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化