高考化學(xué)：無機(jī)化學(xué)知識點歸納(超全面)

無機(jī)化學(xué)知識點歸納一、物質(zhì)的溶解性規(guī)律1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（只限于中學(xué)常見范圍內(nèi)）酸：只有硅酸（HSiO或原硅酸HSiO）難溶，其他均可溶；2344堿：只有NaOH、KOH、Ba（OH）可溶，Ca（OH）微溶，其它均難溶。22鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶；硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽（如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉）；正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽（如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣）。2、氣體的溶解性：極易溶于水的氣體：HX、NH3能溶于水，但溶解度不大的氣體：O（微溶）、CO（1：1）、Cl（1：2）、222HS（1：2.6）、SO（1：40）22常見的難溶于水的氣體：H、N、NO、CO、CH、CH、CH2242422氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。3、硫和白磷（P）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。44、鹵素單質(zhì)（Cl、Br、I）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四222氯化碳等有機(jī)溶劑，故常用有機(jī)溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑）。5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減?。ㄔ魉陀H水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70°C時與水以任意比例互溶。二、常見物質(zhì)的顏色：1、有色氣體單質(zhì)：F（淺黃綠色）、Cl（黃綠色）、O（淡藍(lán)色）2232、其他有色單質(zhì)：Br（深紅色液體）、I（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、22Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）3、無色氣體單質(zhì)：N、O、H、稀有氣體單質(zhì)2224、有色氣體化合物：NO（紅棕色）25、黃色固體：S、Na0、AgP0、AgBr、AgITOC\o"1-5"\h\z、22346、黑色固體：FeO、FeO、MnO、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO422和C）7、紅色固體：Fe（OH）、FeO、CuO、Cu32328、藍(lán)色固體：（膽磯或藍(lán)磯）CuSO?5HO429、綠色固體：（綠磯）FeSO?7HO4210、紫黑色固體：KMnO、碘單質(zhì)。411、白色沉淀：Fe（OH）、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO、Mg（OH）、Al（OH）23432312、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO-（紫紅色）413、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI三、常見物質(zhì)的狀態(tài)1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H、N、O（O）、F、Cl（稀有氣體單質(zhì)除外）2223222、常溫下為液體的單質(zhì)：Br、Hg23、常溫下常見的無色液體化合物：HOHO2224、常見的氣體化合物：NH、HX（F、Cl、Br、I）、HS、CO、CO、NO、NO、SO322225、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy（xW4）；含氧有機(jī)化合物中只有甲醛（HCHO）常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。6、常見的固體單質(zhì)：I、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；27、白色膠狀沉淀[Al（OH）、HSiO]344五、常見物質(zhì)的氣味1、有臭雞蛋氣味的氣體：HS22、有刺激性氣味的氣體：Cl、SO、NO、HX、NH22233、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水4、許多有機(jī)物都有氣味（如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等）六、常見的污染物1、大氣污染物：Cl、CO、HS、氮的氧化物、SO、氟利昂、固體粉塵等2222、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機(jī)陰離子（NO-、2F-、CN-等）4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)：煤氣中毒——一氧化碳（CO）光化學(xué)污染（光化學(xué)煙霧）一一氮的氧化物（NONO）2酸雨主要由SONO引起22溫室效應(yīng)一主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯烴、NO也是溫室效應(yīng)氣體。2臭氧層破壞氟利昂（氟氯代烴的總稱）、氮的氧化物（NO和NO）2水的富養(yǎng)化（綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等）一有機(jī)磷化合物、氮化合物等。白色污染——塑料。七、常見的漂白劑：1、【強(qiáng)氧化型漂白劑】利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。（1）次氯酸（HC1O）：—般可由氯氣與水反應(yīng)生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精：2Cl+2Ca(0H)=CaCl+Ca(ClO)+2H022222漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)?3CaCl(ClO)?nHO來表示，可看作是CaCl、222Ca(ClO)、Ca(OH)以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(ClO)，它222是一種穩(wěn)定的化合物，可以長期保存，使用時加入水和酸(或通入CO)，2即可以產(chǎn)生次氯酸；Ca(ClO)+2HCl=CaCl+2HC1O,Ca(ClO)+CO+HO22222=CaCO+2HClO。漂粉精露置于空氣中久了會失效，因此應(yīng)密封保存。3過氧化氫(HO)：也是一種強(qiáng)氧化劑，可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點是還22原產(chǎn)物是水，不會造成污染。臭氧(O)具有極強(qiáng)的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。3濃硝酸(HNO)：也是一種強(qiáng)氧化劑，但由于其強(qiáng)酸性，一般不用于漂白。3過氧化鈉(NaO)：本身具有強(qiáng)氧化性，特別是與水反應(yīng)時新生成的氧氣氧22化性更強(qiáng)，可以使有機(jī)物褪色。2、【加合型漂白劑】以二氧化硫為典型例子，這類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達(dá)到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的。如SO可以使品紅試褪色,但加熱排出二氧化硫后會重新變?yōu)榧t色。2另外，此類漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。［中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。］八、實驗現(xiàn)象：1、【燃燒時火焰的顏色】火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H、CO、CH、HS、CHOH；24225火焰為蒼白色的為H與Cl；22鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。2、【沉淀現(xiàn)象】溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO與Br-、I-；SO2—與H+；HS溶液與3232一些氧化性物質(zhì)(Cl、O、SO等)；Ag+與PO3-；2224向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；生成藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有CU2+產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-；與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和A13+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；若是部分溶解，則說明兩者都存在。加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀（原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液）。若生成淡黃色沉淀，原來溶液中可能含有S2-或S02—。23加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液，產(chǎn)物是三溴苯酚。有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu（OH）懸濁液的反應(yīng)生成了Cu0。22加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl、BaSO、BaSO（轉(zhuǎn)化成43為BaSO）；AgBr和Agl也不溶解，但是它們的顏色是淡黃色、黃色。43、【放氣現(xiàn)象】與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO2-或3HSO-或者含有SO2-離子。323與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體一般是CO；原溶液可能含有CO2—或HCO-。233與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣體應(yīng)為HS，2原溶液中含有S2-或HS-，若是黑色固體一般是FeS。與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH+離子；44、【變色現(xiàn)象】Fe3+與SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時顏色的變化；3434遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；Fe2+與Cl、Br等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色。22酸堿性溶液與指示劑的變化；品紅溶液、石蕊試液與Cl、SO等漂白劑的作用；石蕊試液遇Cl是先變紅222后褪色，SO則是只變紅不褪色。SO和Cl都可使品紅溶液褪色，但褪色后若222加熱，則能恢復(fù)原色的是SO，不能恢復(fù)的是Cl。22淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。不飽和烴使溴水和高錳酸鉀酸性溶液的褪色。5、【與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有】F、K、Cs等。2九、常用試劑的保存：【總的原則】一封（密封）三忌（光、熱、露）。1、還原性試劑：Fe2+鹽、SO2-鹽、S2-鹽、苯酚等。密封（避免被氧氣氧化）。32、易揮發(fā)的試劑：許多有機(jī)物、CS、濃HCl、濃HNO、濃氨水等一一密封233、易吸收水分的試劑：濃硫酸、NaOH固體、CaO、CaCl、PO、堿石灰、MgCl2252等--密封。4、見光分解的試劑：氯水、濃硝酸、雙氧水、鹵化銀等--棕色瓶、避光。5、堿性溶液：NaOH、NaSiO（水玻璃）、Ca（OH）、NaCO等一一膠塞、密封232236、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性溶液、有機(jī)溶劑---瓶口用玻璃塞而不用膠塞。7、冷濃硫酸、硝酸---可用鋁、鐵制器皿。8、特殊物品：白磷、液溴--水封；堿金屬單質(zhì)--煤油（鋰用石蠟）；氫氟酸-塑料瓶或鉛皿。9、具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO、KMnO）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）。十、常見的干燥劑：

1、酸性干燥劑：常見的如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠，2、堿性干燥劑：堿石灰（NaOH與CaO的混合物）、NaOH固體、生石灰。3、中性干燥劑：CaCl等。2［注意］使用干燥劑干燥氣體時應(yīng)本著“不吸收、不反應(yīng)”的原則來選擇。酸性氣體可用酸性干燥劑，堿性氣體應(yīng)用堿性干燥劑。還原性氣體不可用濃硫酸干燥，CaCl不可用來干燥NH。Cl、HCl、CO、NO、CO、NO、SO等氣體常用濃硫232222酸干燥；而NH、HS、HBr、HI、CH、CH一般不能用濃硫酸干燥。NH一般用堿3224223石灰干燥；HS、HBr、HI一般用五氧化二磷干燥。2十一、常用試紙及使用方法：1、PH試紙：測定溶液酸堿性的強(qiáng)弱。使用時不可用水濕潤。隨溶液PH的升高,其顏色逐漸變化為：紅、橙、黃、青、藍(lán)、紫。2、紅色石蕊試紙：遇到堿性溶液或氣體時試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色。3、藍(lán)色石蕊試紙：遇到酸性溶液或氣體時試紙由藍(lán)色變?yōu)榧t色。4、酚酞試紙：遇到堿性溶液或氣體時試紙變?yōu)榧t色。5、品紅試紙：遇到SO氣體或Cl時褪色。226、淀粉碘化鉀試紙：遇到強(qiáng)氧化劑（Cl等）氣體或碘水時會變藍(lán)。27、醋酸鉛試紙：遇到HS氣體時變黑。2［注意］:除PH試紙外，用其余試紙測氣體時均須先用水潤濕。十二、常見的化學(xué)公式：1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量xlOO%2、固體的溶解度:1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量xlOO%2、固體的溶解度:溶解片熹蠶X100（單位為克）n=J^=^n_(注3、物質(zhì)的量計算公式(萬能恒等式)：NaM(注意單位)4、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算公式：由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M=pX22.4L/mol由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)=DXM(B)由單個粒子的質(zhì)量