安徽省2023中考化學(xué)第一部分中考考點(diǎn)過關(guān)第五單元化學(xué)方程式(真題)課件

第五單元化學(xué)方程式第一部分安徽中考考點(diǎn)過關(guān)目錄（安徽·中考幫）考點(diǎn)幫命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證命題點(diǎn)3有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算實(shí)驗(yàn)幫考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)二化學(xué)方程式及相關(guān)計(jì)算重難幫實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證隨堂幫微專項(xiàng)2質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用考點(diǎn)幫質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律內(nèi)容①

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于②

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和適用范圍只適用于③

變化,不適用于④

變化理解參加和生成:沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中總和:質(zhì)量總和要考慮生成的沉淀、氣體,空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏質(zhì)量守恒定律只適用于⑤

守恒,不包括體積守恒或分子數(shù)守恒等微觀實(shí)質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)應(yīng)用(1)推斷某反應(yīng)物、生成物的元素組成——依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后⑥

不變;(2)推斷化學(xué)反應(yīng)中未知物的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)——依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后⑦

不變;(3)推算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)間的質(zhì)量比——依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,原子的質(zhì)量不變驗(yàn)證詳見實(shí)驗(yàn)幫參加反應(yīng)反應(yīng)后生成化學(xué)物理質(zhì)量原子的種類和數(shù)目元素種類【歸納總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)前后的“六個不變、兩個一定改變、兩個可能改變”質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一辨析易錯易混·正誤判斷質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一1.任何變化都遵守質(zhì)量守恒定律。 ()2.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)目一定相等。 ()3.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和元素種類都不變。 ()4.某化合物在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,則該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素。 ()5.用有氣體參加或生成的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時,應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。（

）??√×√質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一1.[2020河南中考]氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。電解食鹽水不可能生成的是 (

)

A.H2

B.Cl2

C.NaOH

D.NaNO3D即時小練質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一2.[2021揚(yáng)州中考]某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是()

BA.反應(yīng)有單質(zhì)生成B.反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變C.反應(yīng)物和生成物共有8種物質(zhì)D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一3在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯誤的是 ()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g17102548反應(yīng)后質(zhì)量/g18103339A.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律B.反應(yīng)中生成的甲、丙的質(zhì)量比為1∶8C.丁一定是化合物D.丁的相對分子質(zhì)量一定等于甲和丙的相對分子質(zhì)量之和質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一【解析】由題表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)后,甲的質(zhì)量增加了1g、丙的質(zhì)量增加了8g,為生成物;丁的質(zhì)量減少了9g,為反應(yīng)物;乙的質(zhì)量不變,可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是與該反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)。該反應(yīng)可表示為丁甲+丙。任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,A正確;反應(yīng)中生成的甲、丙的質(zhì)量比為1g∶8g=1∶8,B正確;該反應(yīng)是丁分解為甲和丙,則丁一定是化合物,C正確;由于反應(yīng)中甲、丙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)未知,則不能確定丁的相對分子質(zhì)量一定等于甲和丙的相對分子質(zhì)量之和,D錯誤。質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一D3.在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法錯誤的是 ()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g17102548反應(yīng)后質(zhì)量/g18103339A.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律B.反應(yīng)中生成的甲、丙的質(zhì)量比為1∶8C.丁一定是化合物D.丁的相對分子質(zhì)量一定等于甲和丙的相對分子質(zhì)量之和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化,不適用于物理變化;(2)質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”,而不是其他方面的守恒;(3)計(jì)算反應(yīng)物的總質(zhì)量時,若反應(yīng)物有剩余,剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng),則不能計(jì)算在內(nèi),有氣體參加或生成的反應(yīng),氣體的質(zhì)量也應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)一歸納總結(jié)1.化學(xué)方程式及其意義(1)定義:用

來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二化學(xué)式(2)意義

化學(xué)方程式及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二意義實(shí)例(以2H2+O22H2O為例)質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水量的方面宏觀表示反應(yīng)物、生成物之間的

在點(diǎn)燃條件下,每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水微觀表示各物質(zhì)之間粒子的

反應(yīng)物氫氣、氧氣與生成物水的微粒個數(shù)比為2∶1∶2質(zhì)量比個數(shù)比(3)書寫①原則:a.必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),不能憑空臆造;b.必須遵守

,即化學(xué)方程式等號兩邊原子的種類相同、各原子的數(shù)目相等。

化學(xué)方程式及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律②書寫步驟(以H2O2的分解反應(yīng)為例):

化學(xué)方程式及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二化學(xué)式化學(xué)計(jì)量數(shù)【特別提醒】反應(yīng)前無氣體,反應(yīng)后的氣體生成物需標(biāo)“↑”;在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果反應(yīng)前無固體,反應(yīng)后的固體生成物需標(biāo)“↓”?！镜梅智捎洝?/p>

左反右生一橫線,配平以后加一線;等號上下注條件,箭頭要標(biāo)氣和淀。化學(xué)方程式及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二化學(xué)方程式及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二2.利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算(1)依據(jù):質(zhì)量守恒定律。(2)計(jì)算步驟(簡記為設(shè)、寫、找、列、求、答)(以求電解18gH2O產(chǎn)生H2的質(zhì)量為例):化學(xué)方程式及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二①設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量(所設(shè)未知量不帶單位)解:設(shè)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為x。②寫:正確書寫化學(xué)方程式2H2O2H2↑+O2↑③找:找出已知量與未知量的質(zhì)量關(guān)系36418gx④列:列比例式=18g/x⑤求:求解x=2g⑥答:簡明地寫出答答:產(chǎn)生H2的質(zhì)量為2g。(3)常見類型①有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物都是純凈物,可直接將已知純凈物的質(zhì)量代入計(jì)算。②有關(guān)不純物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算(雜質(zhì)不參加反應(yīng))遇到含雜質(zhì)的不純物質(zhì)時,需將不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量,才能結(jié)合化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計(jì)算。常用的計(jì)算公式如下:化學(xué)方程式及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二化學(xué)方程式及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二化學(xué)方程式及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二1.[2020蘇州中考]下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ()A.鎂條燃燒:Mg+O2MgOB.銅綠分解:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑C.氨水中和硫酸:NH3·H2O+H2SO4NH4SO4+H2OD.酒精完全燃燒:C2H6O+3O22CO2+3H2OD即時小練化學(xué)方程式及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二2.[原創(chuàng)新題]中國科學(xué)院張青蓮院士對銦、銥、鍺等的相對原子質(zhì)量測定作出了杰出貢獻(xiàn)。鍺是重要的半導(dǎo)體材料,由鍺精礦(含GeO2、GeS2、As2O3等)制備金屬鍺的步驟如下:①焙燒,GeS2轉(zhuǎn)化為GeO2,然后用鹽酸溶解得到GeCl4。②用Cl2將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為不易揮發(fā)的H3AsO4。③加熱混合溶液使GeCl4氣化,再冷凝為液態(tài),經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到GeO2。④用H2將GeO2還原為Ge,同時H2轉(zhuǎn)化為H2O。(已知Ge的相對原子質(zhì)量為73)(1)步驟①鹽酸溶解GeO2的化學(xué)方程式為

。

(2)完成步驟②除雜反應(yīng)的化學(xué)方程式:AsCl3+4H2O+Cl2H3AsO4+5

。

(3)步驟③分離GeCl4的方法是

(填標(biāo)號)。

A.過濾B.蒸餾C.升華 D.蒸發(fā)(4)步驟④消耗H2和生成Ge的質(zhì)量之比為

。GeO2+4HClGeCl4+2H2OHClB4:73化學(xué)方程式及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二3.[2020福建中考]推廣車用乙醇汽油,可以減少汽車尾氣污染。利用秸稈為原料可生產(chǎn)乙醇(C2H6O),其中包含葡萄糖(C6H12O6)轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)(C6H12O62C2H6O+2CO2↑)。每生產(chǎn)2.3t乙醇,理論上參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過程)化學(xué)方程式及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)二4.[2020陜西中考]為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量,取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中,向其中加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),測得剩余固體的質(zhì)量為2g。(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))請完成下列分析及計(jì)算:(1)10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為

g。

(2)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2實(shí)驗(yàn)幫質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)幫實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)原理①

③

⑦

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒產(chǎn)生大量②

,放出大量熱,小氣球先鼓起,冷卻后小氣球變癟,天平仍平衡鐵釘表面有④

色物質(zhì)生成,溶液由⑤

色變成⑥

色,天平仍保持平衡有大量氣泡產(chǎn)生,最終天平指針向右偏轉(zhuǎn)注意事項(xiàng)細(xì)沙作用:防止紅磷燃燒時錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂氣球作用:調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng),起緩沖作用紅熱玻璃管作用:引燃紅磷鐵釘會和空氣中的水、氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行由于生成的氣體逸散到空氣中,導(dǎo)致左盤物質(zhì)質(zhì)量減小,天平指針向右偏轉(zhuǎn),但該反應(yīng)仍遵守質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和4P+5O22P2O5點(diǎn)燃Fe+CuSO4FeSO4+CuNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑白煙紅藍(lán)淺綠質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)幫實(shí)驗(yàn)總結(jié):(1)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律所選的化學(xué)反應(yīng)若有氣體參加或生成,一定要在密閉容器中進(jìn)行。(2)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。(3)造成天平不平衡的原因:①有氣體參加或生成;②裝置氣密性不好。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)幫一題通關(guān)例以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段,請你參與探究并將空白處補(bǔ)充完整?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?【猜想與假設(shè)】猜想1:不相等;猜想2:相等。【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案(反應(yīng)后略)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生,天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,溶液顏色發(fā)生改變,天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

猜想2正確質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)幫【反思評價】究竟哪種猜想正確?通過討論,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組實(shí)驗(yàn)中有氣體逸出,導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時,凡是有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在

，

中進(jìn)行。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)幫【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn),你認(rèn)為最佳裝置是

(填序號),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：

。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)幫【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究,均得出猜想二正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn),反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變,最終得出的結(jié)論是

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【解釋與應(yīng)用】解釋:化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變,所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用:某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì),則該固體物質(zhì)一定由

種元素組成。

質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)幫例以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段,請你參與探究并將空白處補(bǔ)充完整?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?【猜想與假設(shè)】猜想1:不相等;猜想2:相等?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案(反應(yīng)后略)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生,天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,溶液顏色發(fā)生改變,天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

猜想2正確Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一題通關(guān)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)幫【反思評價】究竟哪種猜想正確?通過討論,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組實(shí)驗(yàn)中有氣體逸出,導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時,凡是有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在

，

中進(jìn)行。密閉容器(或封閉體系等,合理即可)一題通關(guān)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)幫【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn),你認(rèn)為最佳裝置是

(填序號),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：

。BA裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體,氣球膨脹,所受浮力增大,導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)確(或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體,使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,可能導(dǎo)致瓶塞迸出,合理即可)一題通關(guān)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)幫【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究,均得出猜想二正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn),反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變,最終得出的結(jié)論是

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【解釋與應(yīng)用】解釋:化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變,所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用:某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì),則該固體物質(zhì)一定由

種元素組成。

參加化學(xué)反應(yīng)(或參加反應(yīng))四(或4)一題通關(guān)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)幫1.[2021宜昌中考]大量實(shí)驗(yàn)證明,化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。(1)如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。①反應(yīng)一段時間,觀察到的現(xiàn)象是

;

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

;

③溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的

的質(zhì)量。

一題通關(guān)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)幫(2)取足量的鐵、鋅,各加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,鐵、鋅均有剩余,下列說法正確的是

。

A.生成氫氣的質(zhì)量相等B.生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質(zhì)量相等C.參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量相等D.參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量相等(3)經(jīng)計(jì)算3g鎂和100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸充分反應(yīng)可生成氫氣0.2g,但經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定,生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g,則可能的原因是過量的鎂與

發(fā)生反應(yīng)。

質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)幫1.[2021宜昌中考]大量實(shí)驗(yàn)證明,化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。(1)如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。①反應(yīng)一段時間,觀察到的現(xiàn)象是

;

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

;

③溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的

的質(zhì)量。

鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍(lán)色變成淺綠色,天平保持平衡銅Fe+CuSO4FeSO4+Cu考向預(yù)測質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)幫(2)取足量的鐵、鋅,各加入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,鐵、鋅均有剩余,下列說法正確的是

。

A.生成氫氣的質(zhì)量相等B.生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質(zhì)量相等C.參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量相等D.參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCl的質(zhì)量相等(3)經(jīng)計(jì)算3g鎂和100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸充分反應(yīng)可生成氫氣0.2g,但經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定,生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g,則可能的原因是過量的鎂與

發(fā)生反應(yīng)。

AD水隨堂幫質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)1類型1結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖1.[2021安徽中考]科學(xué)家設(shè)計(jì)了“人造樹葉”模擬光合作用,其裝置和反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是 (

)A.反應(yīng)最終生成兩種分子B.該過程實(shí)現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化C.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不變D.該設(shè)計(jì)為緩解溫室效應(yīng)提供了新途徑A【解析】結(jié)合裝置和反應(yīng)的微觀示意圖知,反應(yīng)前是水分子和二氧化碳分子,反應(yīng)后是氫分子、一氧化碳分子和氧分子。故反應(yīng)最終生成三種分子,A錯誤。質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)12.[2020安徽中考]甲醇(CH3OH)制氫具有工藝簡單、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。其中一種轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ()A.生成3種分子 B.屬于復(fù)分解反應(yīng)C.丙為CO D.催化劑不斷減少質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)1【解析】由微觀示意圖可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3OH2H2↑+CO↑。由化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì),符合“一變多”的特點(diǎn),屬于分解反應(yīng),A、B錯誤?；瘜W(xué)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,D錯誤。質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)12.[2020安徽中考]甲醇(CH3OH)制氫具有工藝簡單、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。其中一種轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ()CA.生成3種分子 B.屬于復(fù)分解反應(yīng)C.丙為CO D.催化劑不斷減少質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)13.[2019安徽中考]下圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖,有關(guān)說法正確的是 ()反應(yīng)前反應(yīng)后A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生變化C.反應(yīng)前后均為純凈物D.該反應(yīng)可以減少二氧化氮的排放質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)1【解析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2NO22H2O+N2+CO2,反應(yīng)前后分子總數(shù)改變,A錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變,B錯誤;由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物,由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物,該過程中反應(yīng)前有兩種分子,反應(yīng)后有三種分子,因此反應(yīng)前后均屬于混合物,C錯誤;該反應(yīng)消耗二氧化氮,因此可以減少二氧化氮的排放,D正確。質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)13.[2019安徽中考]下圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖,有關(guān)說法正確的是 ()D反應(yīng)前反應(yīng)后A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生變化C.反應(yīng)前后均為純凈物D.該反應(yīng)可以減少二氧化氮的排放質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)14.[2018安徽中考]為實(shí)現(xiàn)二氧化碳的綠色利用,科學(xué)家用固碳酶作催化劑設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是 ()A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CO2+CCOB.固碳酶在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化C.X的化學(xué)式為CH2D.該過程實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)1【解析】反應(yīng)①的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+C2CO,A錯誤;固碳酶是該轉(zhuǎn)化過程的催化劑,反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變,B錯誤;1個X分子是由2個碳原子和4個氫原子構(gòu)成的,因此X的化學(xué)式為C2H4,C錯誤;二氧化碳是無機(jī)物,C2H4是有機(jī)物,因此該過程實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化,D正確。質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)14.[2018安徽中考]為實(shí)現(xiàn)二氧化碳的綠色利用,科學(xué)家用固碳酶作催化劑設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是 ()DA.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CO2+CCOB.固碳酶在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化C.X的化學(xué)式為CH2D.該過程實(shí)現(xiàn)了無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)15.[2021連云港中考]NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀(jì)元,為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。以N2和H2為反應(yīng)物合成NH3的微觀過程如下:下列說法正確的是 (

)A.

表示氫氣分子B.過程中有“NH”“NH2”原子團(tuán)生成C.參加反應(yīng)的H2與生成的NH3的分子個數(shù)比為2∶3D.反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量增加質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)1【解析】由題中微觀圖示可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:N2+3H2

2NH3,

表示氮?dú)夥肿?A錯誤;

和

分別表示“NH”和“NH2”原子團(tuán),B正確;參加反應(yīng)的H2與生成的NH3的分子個數(shù)比為3∶2,C錯誤;催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變,D錯誤。催化劑質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)15.[2021連云港中考]NH3的合成開啟了工業(yè)催化新紀(jì)元,為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。以N2和H2為反應(yīng)物合成NH3的微觀過程如下:下列說法正確的是 (

)A.

表示氫氣分子B.過程中有“NH”“NH2”原子團(tuán)生成C.參加反應(yīng)的H2與生成的NH3的分子個數(shù)比為2∶3D.反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量增加B質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)16.[2021泰安中考]如圖為某反應(yīng)的微觀過程,下列有關(guān)說法正確的是 (

)A.反應(yīng)前后兩種化合物的質(zhì)量比為1∶2B.反應(yīng)物中化合物與單質(zhì)的分子個數(shù)比為1∶1C.此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)前后催化劑的物理性質(zhì)保持不變質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)1【解析】根據(jù)題圖可以看出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH4+O2

2CH3OH。反應(yīng)前后CH4和CH3OH的質(zhì)量比為(2×16)∶(2×32)=1∶2,A正確。反應(yīng)物中化合物是CH4,單質(zhì)是O2,反應(yīng)中二者的分子個數(shù)比是2∶1,B錯誤。此反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成另一種物質(zhì),是化合反應(yīng),C錯誤。催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,物理性質(zhì)可能改變,D錯誤。催化劑質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)16.[2021泰安中考]如圖為某反應(yīng)的微觀過程,下列有關(guān)說法正確的是 (

)A.反應(yīng)前后兩種化合物的質(zhì)量比為1∶2B.反應(yīng)物中化合物與單質(zhì)的分子個數(shù)比為1∶1C.此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.反應(yīng)前后催化劑的物理性質(zhì)保持不變A質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)17.[2021重慶中考B卷]下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(

)A.甲的化學(xué)式為CHO2B.該反應(yīng)涉及3種氧化物C.反應(yīng)前后分子種類不變D.生成物丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)1【解析】根據(jù)圖示寫出各物質(zhì)的化學(xué)式,甲為CH2O,乙為O2,丙為CO2,丁為H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2O+O2

CO2+H2O,該反應(yīng)共涉及CO2和H2O兩種氧化物,反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了變化,生成丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1。故A、B、C錯誤,D正確。催化劑質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)17.[2021重慶中考B卷]下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(

)A.甲的化學(xué)式為CHO2B.該反應(yīng)涉及3種氧化物C.反應(yīng)前后分子種類不變D.生成物丙和丁的分子個數(shù)比為1∶1D質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)1類型2結(jié)合化學(xué)方程式8.[2013安徽中考]二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng),生成一種重要的化工原料甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑B.釕-膦絡(luò)合物的質(zhì)量在反應(yīng)前后發(fā)生了變化C.氫原子數(shù)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變D.屬于復(fù)分解反應(yīng)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)1【解析】催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變;化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目都不變;反應(yīng)物中的氫氣是單質(zhì),該反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義。質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)1類型2結(jié)合化學(xué)方程式8.[2013安徽中考]二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng),生成一種重要的化工原料甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.為CO2的利用創(chuàng)造了一種新途徑B.釕-膦絡(luò)合物的質(zhì)量在反應(yīng)前后發(fā)生了變化C.氫原子數(shù)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變D.屬于復(fù)分解反應(yīng)A質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用命題點(diǎn)19.[2021伊春中考]“中國高鐵,世界第一”,高鐵列車車體材料使用了含鎳不銹鋼,工業(yè)上火法煉鎳的原理是:C+2NiO

2Ni+CO2↑,下列說法正確的是(

)A.此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)物NiO中Ni的化合價為+2C.此反應(yīng)中只涉及一種單質(zhì)D.生成物CO2是空氣污染物B【解析】根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和等于零可知,NiO中Ni元素的化合價為+2,B正確。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證命題點(diǎn)210.[2015安徽中考]某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。(1)請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量,認(rèn)為這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。我

(填“同意”或“不同意”)小明的觀點(diǎn),因?yàn)?/p>

。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證命題點(diǎn)2(3)小紅按如圖所示裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律,卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。【提出問題】黃色固體是什么呢?【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?！咀鞒霾孪搿奎S色固體為Mg3N2。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證命題點(diǎn)2【實(shí)驗(yàn)探究】請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論【反思與交流】空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量,但鎂條在空氣中燃燒生成的MgO遠(yuǎn)多于Mg3N2,為什么呢?請給出合理的解釋：

。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證命題點(diǎn)2注意:若答對第(4)小題獎勵4分,化學(xué)試卷總分不超過60分。(4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:上表中,用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是

。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3—與鎂條反應(yīng)的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡較少加熱后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣泡明顯增多,可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證命題點(diǎn)2根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請寫出三條結(jié)論,并分析可能的原因:①

;

②

;

③

;

④

;

⑤

。

(其他合理答案均可)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證命題點(diǎn)29.[2015安徽中考]某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。(1)請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量,認(rèn)為這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。我

(填“同意”或“不同意”)小明的觀點(diǎn),因?yàn)?/p>

。2Mg+O22MgO點(diǎn)燃不同意任何反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,該反應(yīng)前后固體質(zhì)量不相等的原因是空氣中有氣體參加了反應(yīng)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證命題點(diǎn)2(3)小紅按如圖所示裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律,卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體是什么呢?【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?！咀鞒霾孪搿奎S色固體為Mg3N2。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證命題點(diǎn)2【實(shí)驗(yàn)探究】請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量黃色固體于試管中,加入適量的水,并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察現(xiàn)象試管中有氣體產(chǎn)生,濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明猜想正確【反思與交流】空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量,但鎂條在空氣中燃燒生成的MgO遠(yuǎn)多于Mg3N2,為什么呢?請給出合理的解釋：

。O2比N2的化學(xué)性質(zhì)活潑(合理即可)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證命題點(diǎn)2注意:若答對第(4)小題獎勵4分,化學(xué)試卷總分不超過60分。(4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:上表中,用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是

。對照實(shí)驗(yàn)(或空白實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3—與鎂條反應(yīng)的溶液NH4ClNaClNa2SO4H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有較多氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生氣泡較少加熱后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氣泡明顯增多,可聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證命題點(diǎn)2根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請寫出三條結(jié)論,并分析可能的原因:①

;

②

;

③

;

④

;

⑤

。

(其他合理答案均可)加熱時,各組反應(yīng)均加快。原因是升高溫度反應(yīng)加快加熱時,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)中氣泡明顯增多。原因是不僅有H2生成,還有NH3逸出實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)快。原因是Cl-比SO42-的作用強(qiáng)實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)最快。原因是NH4Cl溶液在反應(yīng)過程中產(chǎn)生HCl,從而與Mg反應(yīng)加快加熱時,實(shí)驗(yàn)1中的反應(yīng)明顯加快。原因是升溫使鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)加快,消耗HCl,促進(jìn)NH3逸出;而NH3的逸出,又促使鹽酸濃度增大,最終導(dǎo)致反應(yīng)明顯加快有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算命題點(diǎn)3類型1題目中已給出化學(xué)方程式11.[2021福建中考]“7150滅火劑”(C3H9B3O6,相對分子質(zhì)量為174)以霧狀形式噴射到燃著的金屬時,立即發(fā)生燃燒反應(yīng):2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反應(yīng)能很快耗盡金屬物品附近的氧氣,生成的玻璃狀B2O3覆蓋在金屬物品表面而隔絕空氣,從而有效滅火。若充分燃燒348g“7150滅火劑”,會消耗常溫下的氧氣多少升?(常溫下氧氣密度約為1.4g·L-1,結(jié)果保留一位小數(shù))有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算命題點(diǎn)3有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算命題點(diǎn)3類型2題目中未給出化學(xué)方程式12.[2021伊春中考節(jié)選]某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣,欲測定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了下圖的操作:(已知其他成分不參與反應(yīng)且不溶于水)(1)生成CO2的質(zhì)量為

g。

(2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,寫出完整步驟)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算命題點(diǎn)3類型2題目中未給出化學(xué)方程式12.[2021伊春中考節(jié)選]某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣,欲測定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)進(jìn)行了下圖的操作:(已知其他成分不參與反應(yīng)且不溶于水)(1)生成CO2的質(zhì)量為

g。

(2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,寫出完整步驟)4.4有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算命題點(diǎn)3（2）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算命題點(diǎn)313.[2020岳陽中考]向表面生銹的鐵片上滴加稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請回答:(1)從圖中可以看出完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

g;

(2)求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(2)解:設(shè)所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。由題圖可知,與單質(zhì)鐵反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為120g-20g=100g。Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

98

2

100g×x

0.2gx=9.8%答:所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。0.2重難幫重難幫·微專項(xiàng)2質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖突破點(diǎn)11.判斷物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)類別“”代表碳原子,“”代表氧原子結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖突破點(diǎn)1(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式首先明確每個“球”代表的原子種類及對應(yīng)的原子個數(shù),再據(jù)此寫出化學(xué)式,如①為CO2(若分子中含有C、H、O原子,一般按C、H、O的順序排列)(2)判斷物質(zhì)的類別由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物,如②;由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物,如③和④;在純凈物中,由同種原子構(gòu)成的分子是單質(zhì),如③,由不同種原子構(gòu)成的分子是化合物,如④;若化合物的分子由兩種原子構(gòu)成且其中一種是氧原子,則是氧化物。結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖突破點(diǎn)12.根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖書寫化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖突破點(diǎn)1(1)去除不參加反應(yīng)的粒子,即等個數(shù)消掉反應(yīng)前后一樣的粒子(如圖①所示);(2)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;(3)配平,標(biāo)注反應(yīng)條件及狀態(tài),如①2HgO2Hg+O2↑②C+H2OCO+H2(4)根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型,如①是分解反應(yīng),②是置換反應(yīng)。結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖突破點(diǎn)1例1[2021樂山中考]近期,我國科學(xué)家成功研制出天然氣(主要成分為甲烷)在液態(tài)錫催化作用下的高效制氫設(shè)備,該設(shè)備發(fā)生反應(yīng)的微觀原理如圖所示,下列說法錯誤的是 (

)A.甲烷由碳原子和氫分子構(gòu)成B.反應(yīng)前后液態(tài)錫的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變C.甲烷中的碳元素轉(zhuǎn)化成碳單質(zhì),可用于制造高級炭黑D.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4

C+2H2A結(jié)合陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式突破點(diǎn)2例2[2021荊州中考]我國萬米深海潛水器“奮斗者”號載人艙外殼材料采用的是鈦合金,鈦的生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)之一為:TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO。下列說法正確的是 (

)A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后碳元素的化合價沒有發(fā)生變化C.TiO2是氧化物D.鈦合金的熔點(diǎn)比金屬鈦高C結(jié)合陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式突破點(diǎn)21.[2021伊春中考]甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁,結(jié)合微觀示意圖分析,下列判斷正確的是 (

)A.此反應(yīng)涉及四種化合物B.反應(yīng)前后原子種類不改變C.反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有改變D.甲物質(zhì)由碳原子和氧原子組成提分特訓(xùn)結(jié)合陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式突破點(diǎn)2【解析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+4H2

C2H5OH+H2O。該反應(yīng)中一氧化碳、乙醇和水屬于化合物,氫氣屬于單質(zhì),故此反應(yīng)共涉及三種化合物,A不正確;由微粒的變化可知,反應(yīng)前后原子種類沒有改變,B正確;該反應(yīng)有氫氣參加反應(yīng),氫元素的化合價一定發(fā)生變化,C不正確;由分子模型圖可知,甲物質(zhì)是由一氧化碳分子構(gòu)成的,D不正確。

一定條件提分特訓(xùn)結(jié)合陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式突破點(diǎn)21.[2021伊春中考]甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁,結(jié)合微觀示意圖分析,下列判斷正確的是 (

)A.此反應(yīng)涉及四種化合物B.反應(yīng)前后原子種類不改變C.反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有改變D.甲物質(zhì)由碳原子和氧原子組成B提分特訓(xùn)結(jié)合陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式突破點(diǎn)22.[2020重慶中考A卷]工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的某一步反應(yīng)用微觀模型圖表示如下,下列說法正確的是 ()A.反應(yīng)前后硫元素的化合價從+2變成+3B.參加反應(yīng)的反應(yīng)物間分子個數(shù)比是1∶1C.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)結(jié)合陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式突破點(diǎn)2【解析】根據(jù)微觀示意圖,將反應(yīng)前后都有的分子刪去,寫出化學(xué)方程式:2SO2+O22SO3。反應(yīng)前后硫元素的化合價從+4變成+6,A錯誤;參加反應(yīng)的二氧化硫和氧氣的分子個數(shù)比為2∶1,B錯誤;反應(yīng)后分子數(shù)目減少,C錯誤;該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),D正確。一定條件結(jié)合陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式突破點(diǎn)22.[2020重慶中考A卷]工業(yè)生產(chǎn)硫酸中的某一步反應(yīng)用微觀模型圖表示如下,下列說法正確的是 ()DA.反應(yīng)前后硫元素的化合價從+2變成+3B.參加反應(yīng)的反應(yīng)物間分子個數(shù)比是1∶1C.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)結(jié)合陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式突破點(diǎn)23.[2021廣東中考]科研人員制備了一種納米催化劑,二氧化碳和水在其表面發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是(

)A.兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1∶1B.生成物

的化學(xué)式是CH4OC.催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生變化D.原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后都發(fā)生變化結(jié)合陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式突破點(diǎn)2【解析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式:4H2O+2CO2

3O2+2CH3OH。反應(yīng)物水和二氧化碳的分子個數(shù)比是2∶1,A錯誤;催化劑的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后都不變,C錯誤;原子是化學(xué)變化中的最小粒子,其種類和數(shù)目在反應(yīng)前后都不變,D錯誤。催化劑結(jié)合陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式突破點(diǎn)23.[2021廣東中考]科研人員制備了一種納米催化劑,二氧化碳和水在其表面發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是(

)A.兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1∶1B.生成物

的化學(xué)式是CH4OC.催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后發(fā)生變化D.原子的種類和數(shù)目在反應(yīng)前后都發(fā)生變化B結(jié)合陌生反應(yīng)的化學(xué)方程式突破點(diǎn)24.[2021廣東三模]在航天飛船中常用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料。發(fā)