鐵的單質(zhì)鐵的氧化物p

人教版必修第一冊(cè)第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物311鐵的單質(zhì)鐵的氧化物鐵及其化合物一、鐵在自然界的分布隕鐵赤鐵礦磁鐵礦隕鐵是鐵的單質(zhì)，但是鐵主要以化合物的形式存在于礦石中鈉在自然界有單質(zhì)嗎？沒(méi)有為什么鐵有？鐵的金屬活動(dòng)性弱鐵及其化合物一、鐵在自然界的分布戰(zhàn)國(guó)鐵劍打鐵爐戰(zhàn)國(guó)鐵爐我國(guó)從很早之前就掌握了冶鐵技術(shù)1、鐵的物理性質(zhì)鐵及其化合物二、單質(zhì)鐵鐵是銀白色金屬單質(zhì)熔點(diǎn)：1535℃沸點(diǎn)：2750℃密度：3以上數(shù)據(jù)明顯高于金屬鈉，鐵的硬度也比金屬鈉高得多方鐵圓鐵1、鐵的物理性質(zhì)鐵及其化合物二、單質(zhì)鐵2、鐵的化學(xué)性質(zhì)金屬單質(zhì)一般與什么物質(zhì)反應(yīng)？非金屬單質(zhì)，水、酸、鹽溶液等思考與交流：根據(jù)上述推測(cè)和之前學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)比金屬鐵和鈉的性質(zhì)，填寫下表鐵鈉非金屬單質(zhì)

酸

鹽溶液

水

鐵鈉非金屬單質(zhì)2Fe+3Cl22FeCl33Fe+4O2Fe3O42Na+Cl22NaCl4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑鹽溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑水鐵與鈉的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別：1、鐵有2和3的變價(jià)，所以在反應(yīng)中要注意得到的物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)鐵有變價(jià)，那么是什么在決定生成物中鐵元素的化合價(jià)呢？氧化劑的氧化性上面的反應(yīng)中氧化性較強(qiáng)的是什么物質(zhì)？氯氣2、鐵的反應(yīng)現(xiàn)象遠(yuǎn)沒(méi)有鈉的反應(yīng)劇烈鐵比鈉的活動(dòng)性弱

鐵鈉非金屬單質(zhì)2Fe+3Cl22FeCl33Fe+4O2Fe3O42Na+Cl22NaCl4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑鹽溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2↑水?2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鐵與水能反應(yīng)嗎？從生活常識(shí)可以知道，鐵與冷水，甚至是沸騰的水都不反應(yīng)在更高的溫度下兩者能不能反應(yīng)呢？紅熱的鐵可以與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或者是鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥，這樣操作的原因是什么？避免高溫下鐵與水反應(yīng)，生成四氧化三鐵1、鐵的物理性質(zhì)鐵及其化合物二、單質(zhì)鐵2、鐵的化學(xué)性質(zhì)一、鐵在自然界的分布1、鐵的氧化物三、鐵的化合物氧化鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化亞鐵是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，受熱會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵你能寫出方程式嗎？6FeO+O22Fe3O4氧化鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料等的紅色顏料四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色、狀態(tài)水中溶解性化學(xué)性質(zhì)(堿性氧化物)

FeO2HCl=FeCl2H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O不溶不溶不溶黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O1、鐵的氧化物FeO2HCl=FeCl2H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=2Fe3Fe24H2O①不溶于水也不與水反應(yīng)②與酸反應(yīng)：③FeO不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4離子方程式：Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O④均能被CO還原成FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高溫

Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2

高溫

實(shí)驗(yàn)：在FeCl3、FeSO4溶液中分別加入NaOH溶液FeCl3FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式4FeOH2O22H2O=4FeOH3Fe2＋2OH-=FeOH2↓先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。產(chǎn)生紅褐色的沉淀Fe33OH-=FeOH3↓2、鐵的氫氧化物學(xué)與問(wèn)：FeOH22HCl=FeCl22H2OFeOH2和FeOH3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式嗎？FeOH33H=Fe33H2OFeOH33HCl=FeCl33H2OFeOH22H=Fe22H2O1氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解FeOH3是一種難溶于水的紅褐色固體2氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化FeOH22HCl=FeCl22H2O4FeOH2O22H2O=4FeOH32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeOH33HCl=FeCl33H2OFeOH2是一種難溶于水的白色固體2、鐵的氫氧化物思考題:要想長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色的FeOH2，在配制溶液和操作過(guò)程中可以采取哪些措施4FeOH2O22H2O=4FeOH3加熱氫氧化鈉溶液趕盡空氣、采用新制的硫酸亞鐵溶液、將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管插到液面下擠出氫氧化鈉溶液。隔絕空氣中的氧氣探究：1、可用兩種方法制得白色的FeOH2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。1用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí),為防止氧化,還需加入。2除去蒸餾水中的O2常采用方法。3用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這種操作的理由煮沸鐵粉避免生成的FeOH2沉淀接觸O2方法二：在圖2裝置中用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

1在試管A里加入的試劑是。2在試管B里加入的試劑是。3為了制得白色FeOH2沉淀，在試管A和B中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是4這樣生成的FeOH2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由試管A中反應(yīng)生成的H2充滿了試管A和試管B，且外界空氣不容易進(jìn)入檢驗(yàn)試管B出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾1、鐵的物理性質(zhì)：小結(jié)：2、鐵的化學(xué)性質(zhì)：2Fe3Cl22FeCl33Fe4O2Fe3O4Fe2HCl=FeCl2H2↑FeCuSO4=FeSO4Cu3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2銀白色金屬3、鐵的氧化物：1氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱可分解FeOH3是一種難溶