金屬的化學性質(zhì)（金屬活動性順序表及其應用）浙教版九年級上冊科學

玻爾-金屬活動性順序及其應用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：主要應用：一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。

三判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：一判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。1反應條件：排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫氫前置換氫(2)酸指鹽酸稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸。(3)置換反應，亞鐵鹽Fe和稀H2SO4練習1：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是ABCDAg和稀HCL

Zn和 HNO3Al和濃H2SO4()AMgSO4練習2：能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()反應快慢程度Mg>Zn>FeMgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)且足量的鹽酸中2.反應快慢比較氫氣由多到少練習3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應時間判斷：1活動性最強的金屬是2活動性最弱的金屬是3反應不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是((())硫酸4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量二判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。

1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應條件：2.反應物之一鹽必須是可溶性，即是溶液。前置后，鹽必溶，置換反應亞鐵鹽3.KCaNa除外。B練習6：下列反應的化學方程式中，正確的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu小組討論設計多種方案驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，越多越好中間金屬法你認為哪種方案好？

三判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。

反應的先后次序是：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。先遠后近練習8：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分數(shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A.FeB.CuC.Ag（）CD練習9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應后溶液中一定有A.ZnCl2,HClB.FeCl2,CuCl2C.CuCl2,HCl（）D.ZnCl2,FeCl2將Zn投入到CuSO4、FeSO4混合液中，1、剛好完全反應濾渣中有什么，濾液中有什么2、Zn過量時，濾渣中有什么，濾液中有什么3、Zn如果少量，則濾渣中一定有什么可