沖刺化學選擇題集訓第23天

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第23天7．化學與生活密切相關(guān).下列說法錯誤的是A．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)B．為使水果盡快成熟，需要用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯C．減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施D．CO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”【答案】B8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2LCH3Cl含極性共價鍵數(shù)目為2NAB．0。1L1.0moI/LNa2S溶液中S2—和HS-總數(shù)為0.1NAC．22。4g鐵粉與稀硝酸完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為1.2NAD．常溫常壓下,16g14CH4中所含中子數(shù)目為8NA【答案】A【解析】A．標準狀況下,11.2LCH3Cl是0.5mol,含極性共價鍵數(shù)目為2NA,A正確；B．根據(jù)硫原子守恒0。1L1。0moI/LNa2S溶液中H2S、S2—和HS—總數(shù)為0。1NA,B錯誤；C．22.4g鐵粉與稀硝酸完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為1.2NA，因為硝酸的物質(zhì)的量不能確定，無法判斷鐵的氧化產(chǎn)物是鐵離子還是亞鐵離子，C錯誤；D．常溫常壓下，16g14CH4的物質(zhì)的量小于1mol，所含中子數(shù)目小于8NA,D錯誤，答案選A。點睛：選項C是易錯點.注意鐵是變價金屬，與硝酸反應時如果硝酸過量則被氧化為硝酸鐵，鐵過量時則轉(zhuǎn)化為硝酸亞鐵。另外也需要注意鐵與氯氣、硫、碘單質(zhì)的反應。9．胡炳成教授團隊經(jīng)過多年的刻苦鉆研，通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中的C-N鍵（如圖)首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料(N5)6（H3O)3(NH4）4Cl（PHAC），熱分析結(jié)果顯示PHAC分解溫度高達116。8℃,具有非常好的熱穩(wěn)定性。下列說法錯誤的是A．反應表明拆開N-C鍵比N—N鍵容易B．屬于芳香醇的異構(gòu)體有5種C．PHAC是一種酸式鹽D．PHAC能用于制造高能炸藥【答案】A10．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的一種核素14b常用于鑒定文物年代，c的最高價化合物與最低價化合物代數(shù)和為4，d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白。下列敘述不正確的是A．最高價含氧酸酸性：d>c>bB．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．b與氫形成的化合物只存在極性共價鍵D．a(chǎn)、b、c的離子半徑依次增大【答案】C【解析】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為Na元素，b的一種核素14b常用于鑒定文物年代，則b為C元素，c的最高價化合物與最低價化合物代數(shù)和為4，則c為S元素，d的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白，則d為Cl元素。則:A、最高價含氧酸酸性：HClO4>H2SO4〉H2CO3，即d〉c〉b，選項A正確;B、Na的氧化物有Na2O、Na2O2，C的氧化物有CO、CO2,S的氧化物有SO2、SO3、，Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等，選項B正確;C、C與H形成的化合物各類繁多，其中如乙炔C2H2既存在極性共價鍵，也存在非極性共價鍵,選項C不正確;D、c的離子比a、b的離子多一個電子層,半徑最大,a、b的離子具有相同電子結(jié)構(gòu)，核電苛數(shù)大的a比b半徑小，故a、b、c的離子半徑依次增大，選項D正確。答案選C。11．利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B試管中的現(xiàn)象不正確的是選項X溶液固體YZ溶液現(xiàn)象A稀硫酸Na2O2氫硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀B濃氨水堿石灰氯化鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀C濃硝酸Cu硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀D稀鹽酸CaCO3氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】D12．用電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．為增強導電性，可用金屬銅作陽極B．電解過程中陰、陽極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3：1C．陰極的電極反應式為：2H2O+2e—=H2+2OH—D．陽極的電極反應式為：CO(NH2)2—6e—+8OH-=CO32—+N2+6H2O【答案】A【解析】A．如用金屬銅作電解池的陽極，則陽極本身要發(fā)生氧化反應，影響電解的目的，故A錯誤；B．根據(jù)電子守恒，電解過程中陰產(chǎn)生的H2、陽極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量之比為3：1，故B正確；C．陰極發(fā)生還原反應生成氫氣的電極反應式為2H2O+2e—=H2↑+2OH-，故C正確;D．陽極發(fā)生氧化反應得到N2的電極反應式為CO(NH2)2—6e—+8OH-=CO32—+N2+6H2O，故D正確;答案為A。點睛：明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價變化與陰陽極的關(guān)系來分析解答,該電池反應時中,氮元素化合價由—3價變?yōu)?價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價,所以生成氮氣的電極a是陽極，生成氫氣的電極b是陰極，結(jié)合電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度的變化分析解答。13．若用AG表示溶液的酸度，其表達式為:AG=lg[]。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0。1mol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．該滴定過程應該選擇甲基