沖刺化學(xué)選擇題集訓(xùn)第06天

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第6天7．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．鋁及其合金是生活中廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫"、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量C．偏二甲肼是一種液體燃料,它的一種同分異構(gòu)體可以是氨基酸D．鄰苯二甲酸二辛酯常用作增塑劑，對人體無害，可用作食品添加劑【答案】B8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0。3NAB．4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0。8NAC．常溫下，1L0。5mol/LNH4Cl溶液與2L0。25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同D．1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【答案】A【解析】A、46gNO2和N2O4混合氣體中，由于NO2和N2O4最簡式相同，只需求得最簡式NO2中的原子數(shù)即可，含有的原子數(shù)=×3=3mol,選項A正確；B、乙烯和丙烯的通式為（CH2)n其中極性鍵為C—H鍵，為2n個，則4。2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為,即0.6NA，選項B錯誤；C、1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0。25mol/LNH4Cl溶液中,銨根離子濃度越小水解程度越大，所以后者溶液中銨根離子水解程度大，即同一溫度下1L0。5mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量大于2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量,選項C錯誤;D、1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒生成氯化鐵，1mol鐵粉需要1.5mol氯氣，所以氯氣不足，根據(jù)氯氣計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×NAmol—1=2NA，選項D錯誤。答案選A。9．下列有關(guān)有機物的說法正確的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．1mol蘋果酸可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)C．酸性條件下,C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．有機物分子式為C4H7ClO2,與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其結(jié)構(gòu)可能有15種【答案】D10．下列實驗裝置(加熱裝置已略去）或操作合理的是A．吸收氨氣B．中和熱的測定C．分離溴苯和苯的混合物D．除去SO2氣體中的HCl【答案】D【解析】A、此裝置不能防止倒吸,應(yīng)把苯換成CCl4，故A錯誤;B、溫度計應(yīng)在環(huán)形玻璃攪拌棒的環(huán)形中間，故B錯誤；C、冷凝管應(yīng)用直形冷凝管，故C錯誤；D、HCl的酸性強于H2SO3，因此能夠達到除去HCl的目的，不引入新雜質(zhì)，故D正確。11．右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是A．Z、M的單質(zhì)均不能與冷水反應(yīng)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R＜NC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜N＜RD．簡單離子半徑：M＜Z＜Y＜X【答案】D12．下列說法正確的是A．某反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能分別為EakJ/mol、EbkJ/mol,則△H=—（Ea—Eb)kJ/molB．H2的熱值為142.9kJ/g，則有2H2（g)+O2(g)=2H2O（l）△H=-285。8kJ/molC．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，始終保持減小D．混合前，等體積的混合后溶液中:【答案】C【解析】A、正反應(yīng)的活化能可理解為斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量，而逆反應(yīng)的活化能可理解為形成新化學(xué)鍵放出的能量，二者的差值即為反應(yīng)的熱效應(yīng)，不必再加負號，選項A錯誤；B、熱值又稱卡值或發(fā)熱量，是指單位質(zhì)量或體積的燃料完全燃燒時所放出的熱量，而不是以1mol燃料計，選項B錯誤；C、當(dāng)無限稀釋時，c（H＋）為常數(shù),而c(F－）卻不斷減小,故比值減小，選項C正確；D、混合前=2，等體積的混合后為溶質(zhì)為1：1的醋酸和醋酸鈉溶液且溶液呈酸性，故c(H+)〉c（OH-），，c(CH3COO—）>c(CH3COOH），〈1，故：≠，選項D錯誤.答案選項C。13．如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié).(已知：WO3和Li4Fe43均為無色透明,LiWO3和Fe43均為藍色）下列有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)B外接電源負極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光B．當(dāng)A接電源的正極時,此時Li+脫離離子存儲層C．當(dāng)B外接電源正極時，離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe43+4Li++4eˉ=Li4Fe43D．該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本