赤峰市寧城縣高一上學期期末化學試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學年內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一（上)期末化學試卷一、選擇題（共18題,每題2分）1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（)A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液2．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是(）A．空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應3．為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾,不正確的操作順序是（）A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是(）A．5.6g鐵與足量氯氣完全反應時失去的電子數(shù)目為0。2NAB．標準狀況下,11.2LH2中含有的電子數(shù)為1NAC．標準狀況下，2。24L水中含有水分子0。1NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA5．下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是(）A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒C．溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑D．漂白粉漂白有色布條6．改變反應物用量，下列反應能用同一個反應方程式表示的是（）①NaAlO2溶液與CO2反應；②Si與燒堿溶液反應;③H2S與NaOH溶液反應；④Fe與稀硝酸反應;⑤S在O2中燃燒；⑥NH3與O2的反應．A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥7．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、(NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO38．用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4）3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42﹣完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．3:2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1:19．常溫下，下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是(）A．pH=1的溶液中:NH4+、K+、SO42﹣、ClO﹣B．含有大量HCO3﹣的溶液:NH4+、Ca2+、Mg2+、I﹣C．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣10．下列離子方程式正確的是(）A．少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OB．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．FeCl3溶液與Cu反應:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣11．關于反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的下列說法正確的是（)A．CO2是還原劑,在該反應中被氧化B．Na2O2是氧化劑，在該反應中發(fā)生氧化反應C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．若有2molNa2O2參加反應，則有2mol電子轉(zhuǎn)移12．下列各金屬的混合物2。5g和足量的鹽酸反應，放出的H2在標準狀況下體積為2.24L，其中可能的是（）A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe13．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（）A．Fe3+、Al3+ B．Al3+ C．Fe2+、Al3+ D．NH4+14．將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液；③Ca（OH)2溶液;④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是(）A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③15．在同溫同壓下將SO2和Cl2按1：1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是（)A．溶液褪色，無沉淀生成 B．溶液不褪色，無沉淀生成C．溶液褪色，有沉淀生成 D．溶液不褪色,有沉淀生成16．配制一定物質(zhì)的量濃渡的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（）①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯③實驗用的容量瓶洗凈后末干燥，里面含有少量水④讀取容量瓶液面時采用俯視．A．①② B．③④ C．①③ D．②④17．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（)A．制取及觀察Fe（OH)2B．比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性C．實驗室制取NH3D．分離沸點不同且互溶的液體混合物．18．已知（NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3．有關該反應的下列說法正確的是()A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．NH4+部分被氧化C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：1D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：4二、簡答題(共64分)19．寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關的離子方程式：（1）CuO中混有少量Al2O3；（2）碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉．20．在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反應的離子方程式是．（2）氯水中滴加石蕊試液,溶液變紅，起作用的微粒是，然后又褪色,起作用的微粒是．21．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．（1）若A是一種淡黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為．（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試用化學方程式表示該物質(zhì)的一個重要應用．（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學式可能為，試寫出C與水反應的化學方程式．22．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為O2，D為Cl2，E為Fe單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．（1）寫出有關物質(zhì)的名稱或化學式：B,F，H．（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是劑，反應②中是劑．（3)若反應①是在加熱條件下進行的,則A是;若反應①是在常溫條件下進行的，則A是．（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：．23．某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與濃硫酸反應"實驗（1）試管A中反應的化學方程式是．（2）試管B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是．(3）試管C中的實驗現(xiàn)象為溴水褪色，則可證明SO2具有性．（4）實驗中采用可抽動的銅絲，與直接放銅片相比優(yōu)點是．（5）該裝置存在明顯的缺陷,應如何改進．24．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應．應用圖1裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．請回答該實驗中的問題．（1）寫出該反應的化學方程式,(2）該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是．（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）．（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式．（5)一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量．25．向100mL3mol?L﹣1硫酸鋁銨［NH4Al（SO4)2］溶液中逐滴加入1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液．（1）寫出生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式（用一個式子表示）．（2）隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．寫出B點和C點所對應的Ba（OH）2溶液的體積:B，C．

2016-2017學年內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一(上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共18題，每題2分）1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（)A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì),蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A、氯化鈉所以電解質(zhì),硫酸鋇也是電解質(zhì)，故A錯誤；B、銅為單質(zhì),既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤;C、氫氧化鉀為電解質(zhì),蔗糖為非電解質(zhì)，故C正確；D、硝酸鉀為電解質(zhì)，而磷酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤;故選C．2．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…"月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m~10﹣7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】霧是小液滴，是一種膠體,本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10﹣9m～10﹣7m．【解答】解:A、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故A正確；B、霧是一種膠體，光不是,故B錯誤；C、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤;D、霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤；故選A．3．為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是（)A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④【考點】化學實驗操作的先后順序．【分析】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量,加碳酸鈉，其中碳酸根離子去除去鈣離子,加氯化鋇除去硫酸根離子,加入氫氧化鈉除去鎂離子,每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質(zhì)離子也要除掉，據(jù)此確定加試劑的順序．【解答】解：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，加碳酸鈉可以除去鈣離子，加氯化鋇可以除去硫酸根離子,加入氫氧化鈉可以除去鎂離子，每一次所加的試劑都是過量的,引入的雜質(zhì)離子也要除掉，所以碳酸鈉加在氯化鋇后面，以除去多余的鋇離子，鹽酸必須加在最后邊，除去多余的碳酸根離子，氫氧根離子,即順序③①④不能改變，符合該順序的選項都是合理的,即A、B、C都正確．故選D．4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（)A．5.6g鐵與足量氯氣完全反應時失去的電子數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，11.2LH2中含有的電子數(shù)為1NAC．標準狀況下,2.24L水中含有水分子0.1NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．鐵與氯氣反應生成三氯化鐵；B．體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結合氫氣分子的結構解答;C．氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的使用對象為氣體；D．氯化氫為強電解質(zhì)，在水中完全電離．【解答】解：A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，5。6g鐵與足量氯氣完全反應時失去的電子數(shù)目為0。3NA，故A錯誤;B.1個氫氣分子含有2個電子，標準狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量為0。5mol，含有電子數(shù)為1NA,故B正確；C．標況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．氯化氫為強電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸中不存在氯化氫分子，故D錯誤；故選：B．5．下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是()A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒C．溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑D．漂白粉漂白有色布條【考點】氧化還原反應．【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應,其特征是有元素化合價的變化,結合各選項中涉及的反應判斷．【解答】解：A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁，﹣2價S元素被氧氣氧化為硫單質(zhì)，反應中氧元素和硫元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應，故A不符合;B．明礬凈水，鋁離子水解生成膠體，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故B符合；C．火箭中的助燃劑是四氧化二氮，NO2在高溫下能轉(zhuǎn)化生成四氧化二氮，濃硝酸容易在高溫下分解成為NO2、H20和O2，有元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應，故C不符合;D．漂白粉漂與二氧化碳和水反應生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性而使有色布條褪色，發(fā)生氧化還原反應，故D不符合;故選B．6．改變反應物用量，下列反應能用同一個反應方程式表示的是()①NaAlO2溶液與CO2反應；②Si與燒堿溶液反應；③H2S與NaOH溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；⑤S在O2中燃燒;⑥NH3與O2的反應．A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥【考點】鎂、鋁的重要化合物;氨的化學性質(zhì);硅和二氧化硅；鐵的化學性質(zhì)．【分析】若反應產(chǎn)物與反應物的量無關時，只發(fā)生一個化學反應,反應物相同，生成物也相同，則就能用同一個反應方程式表示，若反應產(chǎn)物與反應物的量有關時，不能用同一個反應方程式表示，以此來解答．【解答】解：①CO2少量時，發(fā)生反應：2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al（OH)3↓；CO2過量時發(fā)生反應：NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓,所以不能用同一方程式表示，故不選;②Si與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和氫氣,與反應物用量無關,反應的離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O,可以用同一方程式表示，故選;③NaOH少量時，發(fā)生反應:H2S+NaOH═NaHS+H2O,NaOH過量時發(fā)生反應：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O，所以不能用同一方程式表示，故不選；④Fe與稀硝酸反應，F(xiàn)e不足生成Fe3+，離子方程式為：4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O；Fe過量生成Fe2+，離子方程式為：8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以不能用同一個離子方程式來表示，故不選；⑤S在O2中燃燒，不論氧氣過量還是少量都生成二氧化硫,故能用同一個化學方程式來表示,故選;⑥氨氣在純氧氣中燃燒生成氮氣和水,氨氣和空氣中氧氣在催化劑的作用下生成一氧化氮和水,與量無關，故選；故選:A．7．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計．【分析】四種鹽溶液的陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析,鑒別陽離子,可加入堿，結合沉淀的顏色等角度判斷．【解答】解:A．加入NaOH，Na2SO4無現(xiàn)象,MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀迅速變成灰綠色最后總變成紅褐色，Al2(SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性氣體，四種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別,故A正確;B．均與硫酸不反應,不能鑒別，故B錯誤；C．Na2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均與氯化鋇反應生成白色沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別,故D錯誤；故選A．8．用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2（SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42﹣完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（)A．3：2：2 B．1：2：3 C．1:3：3 D．3:1：1【考點】化學方程式的有關計算；物質(zhì)的量濃度的相關計算．【分析】反應消耗BaCl2的物質(zhì)的量相同，F(xiàn)e2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42﹣離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則各溶液中硫酸根物質(zhì)的量相等，據(jù)此確定Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4物質(zhì)的量之比，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．【解答】解：由題意知反應消耗BaCl2的物質(zhì)的量相同，F(xiàn)e2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42﹣離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同,則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3，故選C．9．常溫下，下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是（)A．pH=1的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、ClO﹣B．含有大量HCO3﹣的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I﹣C．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．pH=1的溶液，顯酸性;B．該組離子之間不反應；C．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液；D．Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子．【解答】解：A．pH=1的溶液,顯酸性，不能大量存在ClO﹣,故A不選；B．該組離子之間不反應,可大量共存，故B選；C．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液，強堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中H+、NO3﹣、Al發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣,故C不選；D．Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能共存,故D不選；故選B．10．下列離子方程式正確的是（）A．少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OB．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．FeCl3溶液與Cu反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氯化鋁少量反應生成偏鋁酸鈉和水；B．不符合反應客觀事實；C．電荷不守恒；D．次氯酸為弱酸應保留化學式．【解答】解：A．少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中，離子方程式:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故A正確；B．鈉先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應總的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH）2↓+H2↑,故B錯誤；C．FeCl3溶液與Cu反應，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．氯氣溶解于水,離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選:A．11．關于反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的下列說法正確的是（)A．CO2是還原劑，在該反應中被氧化B．Na2O2是氧化劑，在該反應中發(fā)生氧化反應C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．若有2molNa2O2參加反應，則有2mol電子轉(zhuǎn)移【考點】氧化還原反應．【分析】該反應中，O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價和0價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該反應中CO2中各元素化合價不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑,故A錯誤;B．該反應中的氧化劑是Na2O2，發(fā)生還原反應，故B錯誤;C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且各占一半,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯誤；D．若有2molNa2O2參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol×（1﹣0）=2mol，故D正確；故選D．12．下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應,放出的H2在標準狀況下體積為2.24L，其中可能的是（)A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe【考點】有關混合物反應的計算．【分析】標況下，氫氣物質(zhì)的量為=0。1mol，假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則金屬的物質(zhì)的量為0。1mol,故計算平均相對分子質(zhì)量為=25，平均相對分子質(zhì)量應介于各組分之間，注意若金屬不與鹽酸反應，則需要金屬的質(zhì)量為無窮大，可以視作該金屬相對原子質(zhì)量為無窮大,據(jù)此解答．【解答】解:標況下，氫氣物質(zhì)的量為=0。1mol，假設金屬都為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，故計算平均相對分子質(zhì)量為=25，平均相對分子質(zhì)量應介于各組分之間，A．Zn的相對原子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均相對原子質(zhì)量為56～65之間，故A錯誤;B．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Zn的相對原子質(zhì)量為65,平均相對原子質(zhì)量為24～65之間，符合題意，故B正確;C．若Al的化合價為+2，則其相對原子質(zhì)量為27×=18，Mg的相對原子質(zhì)量為24，而平均相對原子質(zhì)量為18～24之間，不符合題意，故C錯誤；D．Cu不與鹽酸反應，相對原子質(zhì)量為無窮大，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，二者平均相對原子質(zhì)量大于56，故D錯誤，故選B．13．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體,充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（）A．Fe3+、Al3+ B．Al3+ C．Fe2+、Al3+ D．NH4+【考點】離子共存問題；鈉的重要化合物．【分析】Na2O2可與水反應生成NaOH，且具有強氧化性,具有還原性的離子或與OH﹣反應的離子不能大量共存，再通入過量氯化氫，可與堿、偏鋁酸鈉等反應，以此來解答．【解答】解：加入足量過氧化鈉，過氧化鈉具有強氧化性且和水反應生成NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣,Fe3+→Fe（OH)3,NH4+變成氨氣放出，加入鹽酸后,AlO2﹣和Fe（OH）3分別又生成Al3+、Fe3+,則溶液中Fe3+增多，F(xiàn)e2+、NH4+減小,Al3+不變，故選B．14．將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③【考點】鈉的重要化合物；硅酸的性質(zhì)及制法．【分析】①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應；②碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應:2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓③酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH)2反應：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉??；【解答】解:①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應，無沉淀生成,故①錯誤；②碳酸比硅酸強,過量的CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀,故②正確;③酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH）2反應：Ca（OH）2+2CO2═Ca(HCO3）2，無沉淀生成，故③錯誤；④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小,所以有NaHCO3晶體析出，故④正確；故選：B．15．在同溫同壓下將SO2和Cl2按1：1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是（)A．溶液褪色,無沉淀生成 B．溶液不褪色，無沉淀生成C．溶液褪色，有沉淀生成 D．溶液不褪色，有沉淀生成【考點】氯氣的化學性質(zhì);二氧化硫的化學性質(zhì)．【分析】在同溫同壓下將SO2和Cl2按1:1體積比混合后,通入BaCl2和品紅的混合溶液中發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；根據(jù)生成的硫酸和鹽酸結合品紅和氯化鋇的性質(zhì)分析判斷反應的進行．【解答】解：SO2和Cl2按1：1體積比混合后,通入BaCl2和品紅的混合溶液中發(fā)生反應:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；A、溶液不褪色，有白色硫酸鋇沉淀生成，故A錯誤;B、溶液不褪色,有白色硫酸鋇沉淀生成，故B錯誤；C、溶液不褪色，有白色硫酸鋇沉淀生成，故C錯誤;D、溶液不褪色，有白色硫酸鋇沉淀生成，故D正確；故選D．16．配制一定物質(zhì)的量濃渡的NaOH溶液時,使所配制的溶液濃度偏小的操作是（）①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯③實驗用的容量瓶洗凈后末干燥，里面含有少量水④讀取容量瓶液面時采用俯視．A．①② B．③④ C．①③ D．②④【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=可知，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化;在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大，據(jù)此完成本題．【解答】解：①將NaOH固體放在紙上稱量,再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解，導致氫氧化鈉潮解甚至變質(zhì)，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知,配制的溶液濃度偏低,故①正確;②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯,導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低,故②正確；③實驗用的容量瓶洗凈后末干燥，里面含有少量水，由于定容時需要加入蒸餾水，對配制的結果沒有影響，故③錯誤；④讀取容量瓶液面時采用俯視，導致定容時加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故④錯誤；故選A．17．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A．制取及觀察Fe(OH）2B．比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性C．實驗室制取NH3D．分離沸點不同且互溶的液體混合物．【考點】氨的實驗室制法；蒸餾與分餾；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì);制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵．【分析】A、煤油比水輕，可以隔離空氣中的氧氣避免生成的氫氧化亞鐵被氧化;B、據(jù)題意碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，及裝置特點和二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析解答;C、加熱氯化銨受熱分解生成的氯化氫和氨氣在試管口處重新結合為氯化銨；D、依據(jù)蒸餾分離混合物的依據(jù)是物質(zhì)的沸點不同進行分離的實驗方法,溫度計測定餾出成分的沸點，溫度計水銀球需要在導氣管口處．【解答】解：A、煤油比水輕，可以隔離空氣中的氧氣避免生成的氫氧化亞鐵被氧化,觀察到白色沉淀的生成，故A正確;B、碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒分解，導氣管通入澄清石灰水不變渾濁，碳酸氫鈉試管的連接的導氣管通入澄清石灰水變渾濁，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故B正確;C、加熱氯化銨受熱分解生成的氯化氫和氨氣在試管口處重新結合為氯化銨,得到不到氨氣，故C錯誤;D、分離沸點不同且互溶的液體混合物，溫度計水銀球需要在導氣管口處，不能插入混合液中，故D錯誤；故選AB．18．已知（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3．有關該反應的下列說法正確的是（）A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．NH4+部分被氧化C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：1D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:4【考點】氧化還原反應．【分析】該反應中，NH4+→N2氮元素的化合價由﹣3價→0價,生成一個氮氣分子需要銨根離子失去6個電子，生成一個二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進行配平方程式，所以該方程式為3（NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O,該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是﹣3價,化合價不變，所以則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，由此分析解答．【解答】解：A、NH4+→N2氮元素的化合價由﹣3價→0價，所以N2是氧化產(chǎn)物而不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B、銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價都是﹣3價，化合價不變，所以則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2:4×1=1：2，所以NH4+部分被氧化,故B正確；C、N2是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3，故C錯誤；D、N2是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3，故D錯誤;故選B．二、簡答題（共64分)19．寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關的離子方程式:(1）CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2)碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣．【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】(1)氧化鋁與NaOH反應，而CuO不能；（2)碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，以此來解答．【解答】解：（1）氧化鋁與NaOH反應,而CuO不能，選擇NaOH，離子反應為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O,故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2)碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則選擇通入足量二氧化碳,離子反應為CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣,故答案為:CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣．20．在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl2，反應的離子方程式是Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．（2）氯水中滴加石蕊試液,溶液變紅,起作用的微粒是H+，然后又褪色,起作用的微粒是HClO．【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【分析】將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水含多種微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣（極少量，水微弱電離出來的）,結合對應的粒子的性質(zhì)解答該題．【解答】解：氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣，（1）向KBr溶液中加入氯水，發(fā)生Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故答案為：Cl2;Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣;（2）氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，具有酸性,向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，由于次氯酸具有漂白性,則加入試紙最終變?yōu)闊o色,故答案為：H+；HClO．21．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．（1)若A是一種淡黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3．（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學方程式表示該物質(zhì)的一個重要應用2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．(3）若C是紅棕色氣體，則A的化學式可能為N2或NH3，試寫出C與水反應的化學方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO．【考點】無機物的推斷．【分析】（1)A是一種黃色單質(zhì)固體，應為S,則B為SO2,C為SO3；（2）A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體,則A為Na，B為Na2O,C為Na2O2；(3)若C是紅棕色氣體，則A為N2或NH3，B為NO，C為NO2．【解答】解：（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，應為S，則B為SO2，C為SO3，B→C的化學方程式為:2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3;（2）A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體,則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，應用為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，作供氧劑,故答案為：過氧化鈉;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3)若C是紅棕色氣體，則A為N2或NH3,B為NO，C為NO2，C與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：N2或NH3；3NO2+H2O═2HNO3+NO．22．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì),其中C為O2，D為Cl2,E為Fe單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系,反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．（1）寫出有關物質(zhì)的名稱或化學式：B濃鹽酸,FFe3O4，HFeCl3．（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是催化劑,反應②中是氧化劑．（3）若反應①是在加熱條件下進行的，則A是KClO3；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是H2O2．(4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式：MnO2+4HCl(濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑．【考點】無機物的推斷．【分析】D為Cl2，B與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，則B為濃鹽酸，反應中二氧化錳其氧化劑作用，C為O2，若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO3，若反應①是在常溫條件下進行,則A為H2O2，E為Fe,則F為Fe3O4，根據(jù)各物的轉(zhuǎn)化關系可知G為FeCl2，H為FeCl3,據(jù)此答題．【解答】解：D為Cl2，B與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，則B為濃鹽酸，反應中二氧化錳其氧化劑作用，C為O2，若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO3，若反應①是在常溫條件下進行，則A為H2O2，E為Fe,則F為Fe3O4，根據(jù)各物的轉(zhuǎn)化關系可知G為FeCl2，H為FeCl3，（1）由以上分析可知B為濃鹽酸，F(xiàn)為Fe3O4，H為FeCl3，故答案為:濃鹽酸；Fe3O4；FeCl3；（2）反應①中二氧化錳為催化劑，反應②中二氧化錳為氧化劑,故答案為：催化；氧化；（3）反應①是二氧化錳條件下制備氧氣，若反應①是在加熱條件下進行,則A是KClO3,若反應①是在常溫條件下進行,則A為H2O2,故答案為:KClO3；H2O2；（4）B與MnO2共熱獲得D的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑．23．某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與濃硫酸反應”實驗（1）試管A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑．（2）試管B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是品紅．(3）試管C中的實驗現(xiàn)象為溴水褪色，則可證明SO2具有還原性．（4)實驗中采用可抽動的銅絲，與直接放銅片相比優(yōu)點是可控制反應的起始與停止．(5）該裝置存在明顯的缺陷,應如何改進增加尾氣吸收裝置．【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；(2）二氧化硫使品紅褪色，所以試管B裝品紅；（3）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸而使溴水褪色,二氧化硫中硫元素的化合價升高,是還原劑；（4)抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積；（5）二氧化硫是有毒的氣體,尾氣不隨意排放到大氣中．【解答】解:（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）二氧化硫使品紅褪色，所以試管B裝品紅，故答案為：品紅；（3）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸而使溴水褪色，二氧化硫中硫元素的化合價升高，是還原劑,所以具有還原性,故答案為：還原;（4）抽動銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應進行,故答案為：可控制反應的起始與停止；（5）二氧化硫是有毒的氣體，尾氣不隨意排放到大氣中，所以要增加尾氣吸收裝置，故答案為:增加尾氣吸收裝置．24．在常溫下,Fe與水并不起反應，但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應．應用圖1裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．請回答該實驗中的問題．(1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2,（2）該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案:①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe3O4和Fe．（3)該同學按上述實驗方案進行了實驗,結果溶液未變紅色，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．（4)該同學馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作,可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH)2↓+Na2SO4;4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（5）一段時間后,該同學發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉．【考點】鐵及其化合物的性質(zhì)實驗．【分析】(1）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此書寫化學方程式；(2）KSCN溶液溶液變紅色,說明有三價鐵離子;溶液未變紅色,說明無三價鐵離子；(3)鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子;（4）滴入NaOH溶液時，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色；（5）鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),鐵粉能與三價鐵離子反應生成二價鐵離子．【解答】解：（1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，生成四氧化三鐵和氫氣,方程式：3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2；故答案為:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2;（2)KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質(zhì)試管中固體一定有Fe3O4,可能有Fe;KSCN溶液未變紅色,說明無三價鐵離子，一定有Fe3O4和Fe，故答案為：一定有Fe3O4，可能有Fe；Fe3O4和Fe；（3）鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成三價鐵離子離子方程式，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）滴入NaOH溶液時，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH)3，故答案為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4;4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH）3；（5）鐵單質(zhì)能將三價鐵離子還原成二價鐵離子，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，鐵粉能與三價鐵離子反應生成二價鐵離子,所以配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量鐵粉；故答案為：還原；Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì);鐵粉．25．向100mL3mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液．（1）