二氧化碳的制取及性質(zhì)研究實(shí)驗(yàn)報(bào)告

姓名：鄭葵秀學(xué)號(hào)：201210900019姓名：學(xué)號(hào)：實(shí)驗(yàn)一二氧化碳的制備及性質(zhì)研究【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.學(xué)習(xí)組裝用滴液漏斗和錐形瓶進(jìn)行石灰石（或大理石）與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置，并能制取和收集二氧化碳；2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究二氧化碳的性質(zhì)。【探究?jī)?nèi)容】CO2的實(shí)驗(yàn)室制備CO2溶于水生成碳酸CO2與澄清石灰水反應(yīng)CO2的密度探究【實(shí)驗(yàn)所需儀器及藥品】石灰石（碳酸鈣）、稀鹽酸、紫色石蕊試液，澄清石灰水，蠟燭、燒杯、滴液漏斗、錐形瓶、具支試管、導(dǎo)管、乳膠管、橡皮塞、火柴。【實(shí)驗(yàn)原理】CO2的實(shí)驗(yàn)室制備：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCO2與水反應(yīng)生成碳酸：H2O+CO2=H2CO3碳酸能使藍(lán)色石蕊試液變紅。3.CO2和澄清石灰水反應(yīng)：二氧化碳和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)，生成不溶于水的白色物質(zhì)碳酸鈣，使澄清的石灰水變渾濁：ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃燒且密度比空氣大：低處的蠟燭先熄滅。實(shí)驗(yàn)裝制圖如下圖所示：利用滴液漏斗控制稀鹽酸加入的量以控制二氧化碳產(chǎn)生的速度和量【實(shí)驗(yàn)步驟】1.預(yù)計(jì)算：排除大理石（碳酸鈣）含有雜質(zhì)的因素和反應(yīng)不完全的因素，排除殘留在實(shí)驗(yàn)儀器的氣體，為保證二氧化碳性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，需要二氧化碳的理論產(chǎn)量為1L，則根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，應(yīng)需要大理石（碳酸鈣）約4.5g，稀鹽酸的量可以控制，故不用計(jì)算用量。2.按照?qǐng)D示安裝好儀器，檢查裝置的氣密性。3.稱取4.5g大理石（碳酸鈣），加入具支試管中4.量取20mL稀鹽酸，加入滴液漏斗中5.在后兩支具支試管中分別加入10mL紫色石蕊試液和10mL澄清石灰水（澄清石灰水使用前需過(guò)濾），在燒杯中放好兩根長(zhǎng)短不同的蠟燭。6.待反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃蠟燭。觀察各具支試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和蠟燭的熄滅順序。記錄現(xiàn)象。7.實(shí)驗(yàn)完畢，拆除裝置，清洗?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)果及分析】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碳酸鈣粉末溶解并產(chǎn)生氣泡稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)時(shí)碳酸鈣溶解稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)時(shí)碳酸鈣溶解，兩物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。紫色石蕊試液變紅產(chǎn)生的二氧化碳溶于水生成碳酸產(chǎn)生的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是紫色石蕊試液變紅。3.澄清石灰水變渾濁，一段時(shí)間后又變澄清。產(chǎn)生的二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生的二氧化碳和澄清石灰水（Ca(OH)2）反應(yīng)，生成白色的碳酸鈣沉淀，一段時(shí)間后碳酸鈣與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成澄清的碳酸氫鈣溶液。4.低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅二氧化碳的密度大于空氣的密度二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以二氧化碳先在底部聚集，低處的蠟燭先滅，接著二氧化碳的量慢慢變多，使高處蠟燭熄滅。這這兩根蠟燭的燭芯都非常短，點(diǎn)出來(lái)的火焰緩和，沒(méi)有很大的往上沖的趨勢(shì)，可能帶動(dòng)不了氣流往上走，故而實(shí)驗(yàn)成功。5.實(shí)驗(yàn)前后現(xiàn)象對(duì)比圖實(shí)驗(yàn)反思此實(shí)驗(yàn)看似簡(jiǎn)單，但是有很多要注意的細(xì)節(jié)之處，特別是蠟燭實(shí)驗(yàn)較容易失敗。若是導(dǎo)管直接通入有蠟燭的燒杯不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)預(yù)期效果，則需要用集氣瓶收集二氧化碳進(jìn)行傾倒法實(shí)驗(yàn)，但是實(shí)驗(yàn)容易失敗。要收集二氧化碳的進(jìn)行反復(fù)實(shí)驗(yàn)的話4.5g的碳酸鈣和20mL的稀鹽酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，試驗(yàn)中要適時(shí)增加反應(yīng)物的量。紫色石蕊試液的紫色很變色之后的紅色分界不是特別明顯，可用藍(lán)色石蕊試紙代替紫色石蕊試液?！咀⒁馐马?xiàng)】1.在探究二氧化碳不支持燃燒的及密度比空氣大的實(shí)驗(yàn)中，通入二氧化碳的位置與蠟燭放的位置要注意各在一邊，避免二氧化碳直面撲滅較高位置的蠟燭。2.澄清石灰水在使用之前要過(guò)濾。3.使用滴液漏斗來(lái)控制氣體產(chǎn)生速度和量。氯氣制備與性質(zhì)研究--微型實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.學(xué)會(huì)用微型實(shí)驗(yàn)制取氯氣，制取氯氣的原理和氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的操作技能。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示鞏固基本實(shí)驗(yàn)操作技能。3.學(xué)習(xí)和探討氯氣制取的演示教學(xué)技能?！咎骄?jī)?nèi)容】改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，用微型實(shí)驗(yàn)制取氯氣。氯氣能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙褪色。氯氣與碘化鉀反應(yīng)。氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)所需儀器及藥品】?jī)x器：小具支試管1支、10ml注射器、橡膠塞、玻璃棒、50ml燒杯、導(dǎo)管藥品：12mol/L鹽酸、氯酸鉀固體、氫氧化鈉溶液、淀粉碘化鉀試紙，紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙【實(shí)驗(yàn)原理】濃鹽酸和氯酸鉀混合時(shí)可反應(yīng)生成氯氣KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O氯氣遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性能使品紅溶液或濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙褪色：Cl2+H2O===HCl+HClO氯氣具有氧化性可以將碘化鉀中的碘單質(zhì)置換出來(lái)Cl2+2KI===2KCl+I2氯氣可以與堿反應(yīng)，反應(yīng)中多余的氯氣可以用氫氧化鈉吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【實(shí)驗(yàn)裝置圖】【實(shí)驗(yàn)用量】具支試管的體積約為50ml，所裝氯氣的物質(zhì)的量為：50÷22.4=2.23×10-3mol加上濕潤(rùn)的石蕊試紙與淀粉碘化鉀試紙消耗氯氣的量估計(jì)約為3.0×10-3mol.由方程是得所需的鹽酸的物質(zhì)的量和氯酸鉀的量為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O122.5633.0×10-3mol.氯酸鉀的質(zhì)量約為：3.0×10-3×122.÷3=0.12g鹽酸的體積（12mol/L）約為：3.0×10-3×6÷3÷12×1000=0.5ml故此次實(shí)驗(yàn)用0.5ml濃鹽酸，0.12g的氯酸鉀?！緦?shí)驗(yàn)步驟】如上圖所示裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性往試管底部裝入0.12g的氯酸鉀固體，在玻璃棒上從上到下依次粘貼干燥的紅色石蕊試紙，濕潤(rùn)的紅色的石蕊試紙，濕潤(rùn)的藍(lán)色的石蕊試紙，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，用注射器吸收12mol/L濃鹽酸0.5ml，小燒杯裝氫氧化鈉溶液。將注射器中的濃鹽酸擠入具支試管中與氯酸鉀反應(yīng)。觀察反應(yīng)現(xiàn)象，記錄反應(yīng)現(xiàn)象實(shí)