時核素省賽一等獎

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表稻田中學(xué)高一化學(xué)組第三課時原子原子核核外電子質(zhì)子中子帶正電帶負電原子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子的發(fā)現(xiàn)史公元前5世紀，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。1道爾頓原子模型1803年）2湯姆生原子模型（1904年）3盧瑟福原子模型（1911年）4波爾原子模型1913年）5電子云模型（1927~1935年）道爾頓原子模型原子是組成物質(zhì)的基本粒子，它們是堅實的、不可再分的實心球。湯姆生原子模型原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。盧瑟福原子模型原子中心有一個帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運轉(zhuǎn)一樣。波爾原子模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動。電子云模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對質(zhì)量①

相對原子質(zhì)量=構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質(zhì)子帶一個單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.109X10-31

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1.675X10-27相對質(zhì)量①

1/183610071008質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（）中子數(shù)（N）XAZ元素符號質(zhì)量數(shù)核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法

——————O8162--2離子電荷質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒11填表中子數(shù)電子數(shù)23123213141801101616271110Al32713X+2311S2-32161H1AN質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒1填表中子數(shù)H11H21H3101112123它們是同種原子嗎?屬于同種元素嗎?性質(zhì)相同嗎?[思考]核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素即同一元素的不同核素互稱同位素:教材P11第5題P12第11題2、某元素的陽離子Rn＋，核外共用個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（）（A）A－－n（B）A－＋n（C）A＋－n（D）A＋＋n答案：B1、某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）（A）所含質(zhì)子數(shù)＝A－n（B）所含中子數(shù)＝A－Z（C）所含電子數(shù)＝Z＋n（D）質(zhì)量數(shù)＝Z＋A答案：A練習(xí)3．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯元素的一種核素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為602×1023C．35g的35Cl2氣體的體積為224LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/molBD練習(xí)4、某元素的核素AM，它的氯化物MCl溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有12個中子，求：值和A值；

練習(xí)1核素的相對原子質(zhì)量（原子的相對原子質(zhì)量）2核素的近似相對原子質(zhì)量（原子的近似相對原子質(zhì)量）---某一種原子的相對質(zhì)量---原子的質(zhì)量數(shù)四種相對原子質(zhì)量核素元素XYZ含量x%y%z%相對原子質(zhì)量EXEYE