氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)你還記得嗎？初中學(xué)學(xué)過(guò)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些？這些反應(yīng)有哪些基本特點(diǎn)？四種基本反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2H2O2==2H2O2ClO3==2Cl3O2↑H22CuO==H2O2Cu2HClCuO==H2OCuCl2AB=ABAB=ABABC=ACBABCD=ADCB對(duì)于CuOCO=CuCO2呢？

【研討】△2NaCl2=2NaCl此反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)的哪一種？點(diǎn)燃反應(yīng)前后有氧得失的反應(yīng)得到氧失去氧

氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)按照氧得失的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)：同時(shí)發(fā)生一價(jià)鉀鈉氯氫銀（NaClHAg二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅OCaBaMgn三鋁四硅五氮磷AlSiNP二三鐵二四碳（FeC）銅汞二價(jià)最常見(jiàn)CuHg氫氧負(fù)一銨正一（OH-NH4）酸根為負(fù)要記住一硝二硫碳三磷NO3-SO42-CO32-PO43-）①在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。②在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。③通常H:1,O:-2，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。化合價(jià)之歌化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價(jià)無(wú)變化的反應(yīng)化合價(jià)升高

化合價(jià)降低

氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)按照化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)：1.2Fe+3Cl22FeCl3△2CaCO32HClCO2↑CaCl2H2O52Na2H2O2NaOHH2↑判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？42H2O22H2OO2↑催化劑√√√××練一練3NaOHHClNaClH2O氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有元素

化合價(jià)的升降那么，在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的升降？NaCl形成示意圖本質(zhì)：從電子得失的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)HCl形成動(dòng)畫(huà)示意圖本質(zhì)：從電子對(duì)偏移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)反應(yīng)前后無(wú)電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)原子失電子，化合價(jià)升高（或電子對(duì)偏離）原子得電子，化合價(jià)降低（或電子對(duì)偏向）氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）角度認(rèn)識(shí)分析氧化還原反應(yīng)口訣：升失氧，降得還。1.2Fe+3Cl22FeCl3△32Na2H2O2NaOHH2↑判斷下列氧化還原反應(yīng)中哪些物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)？哪些發(fā)生了還原反應(yīng)？22H2O22H2OO2↑催化劑練一練氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)作為一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)，與初中學(xué)習(xí)過(guò)的四大基本反應(yīng)有什么關(guān)系呢？？思考與交流1SO2===SO2點(diǎn)燃(3)Cu(OH)2==CuO+H2OΔ（4）2H2O===O2

↑

+2H2↑通電化合反應(yīng)分解反應(yīng)5CuOH2===CuH2O6Mg2HCl===MgCl2H2↑Δ置換反應(yīng)(2)CaO+H2O===Ca(OH)2Δ7NaOHHCl===NaClH2O復(fù)分解反應(yīng)8BａOH2＋H2SO4=BａSO4↓＋2H2O×

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)變化無(wú)元素化合價(jià)變化3＋3CO=2Fe＋3CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)______，_______電子，被________,發(fā)生________。C元素化合價(jià)_______，______電子，被________,發(fā)生_______。降低氧化還原升高得到失去還原反應(yīng)氧化反應(yīng)高溫效果檢測(cè)口訣：升失氧，降得還。2、下列敘述正確的是（）A在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移E氧化還原反應(yīng)過(guò)程中，肯定是一種元素被氧化，另一種元素被還原BD3、在黑火藥的爆炸反應(yīng)2NO3S3C==2SN2↑3CO2↑中，化合價(jià)升高的元素是，得電子的原子是，被還原的元素是，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是。CN、SN、SC4、在下列反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是（），HCl中氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是（）A、NaO