氧化還原規(guī)律及其應(yīng)用（何流）

藍瓶子實驗第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用長沙市實驗中學(xué)何流一、強弱律、先后律請將下列四個反應(yīng)中的物質(zhì)或離子填入對應(yīng)空格內(nèi)：將以上4個局部結(jié)構(gòu)有序排列后，就可以得到如下圖所示的氧化性、還原性排序：利用此圖分析：MnO2能氧化Br-、Fe2、I-嗎？1、強弱律一般在氧化還原反應(yīng)中：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物利用此圖分析以下問題：1、將Cl2通入FeBr2中，先和哪種離子反應(yīng)？2、將Cl2通入FeI2中，先和哪種離子反應(yīng)？2、先后律同一氧化劑與含多種還原劑的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)同一還原劑與含多種氧化劑的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)即強強優(yōu)先反應(yīng)！例1（05年江蘇卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋；Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI32＋FeI2===FeCl2＋I23＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2√例2、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2I===2FeCl2＋2Cl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2MnO4＋16HCl濃===2Cl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是A．Cl2B．MnO4C．FeCl3D．HCl√例3、向CuSO4溶液中逐滴加入碘化鉀溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變棕色；再向反應(yīng)后的溶液中通入過量SO2，溶液變無色。（1）寫出兩步反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________（2）第一步反應(yīng)生成1molCuI時，轉(zhuǎn)移____mol電子。1例4（18年北京卷28題改編）實驗小組制備高鐵酸鉀（2FeO4）并探究其性質(zhì)資料：2FeO4為紫色固體，微溶于OH溶液已知制備反應(yīng)為：3Cl2＋2FeOH3＋10OH==22FeO4＋6Cl＋8H2O方案Ⅱ:用OH溶液充分洗滌2FeO4固體，再用OH溶液將2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生根據(jù)2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_____FeO42-填“>”或“<”；而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎貉趸訡l2__FeO42-，原因是________________。><溶液酸堿性不同【挑戰(zhàn)自我】將幾滴SCN溶液（SCN-是“類鹵離子”）加入酸性Fe3溶液中，溶液立即變成紅色①，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入MnO4溶液，紅色褪去②；向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也消失③，再滴加MnO4溶液，其紫色也褪去④，試解釋以上畫線四部分顏色變化的原因，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①___________________________________________________②___________________________________________________③___________________________________________________④___________________________________________________①Fe3++SCN-

Fe(SCN)3

，生成的Fe(SCN)3為紅色②2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，由于SCN-被氧化為(SCN)2，

使①中的平衡向左移動，故紅色褪去③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H+，由于Fe3+被還原為Fe2+，使①中平衡左移，故紅色褪去

④2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，由于SCN-被氧化為(SCN)2，使①中的平衡向左移動，故紅色褪去【思考】觀察以下兩個反應(yīng)：思考為什么這兩個反應(yīng)都能自發(fā)進行？趣味實驗解密物質(zhì)的氧化性、還原性還受酸堿