時(shí)元素的周期性變化規(guī)律

第二節(jié)元素周期律第一課時(shí)元素的周期性變化規(guī)律知識(shí)回顧：電子層數(shù)逐漸增加原子半徑逐漸增大最外層電子距離原子核漸遠(yuǎn)最外層電子受到原子核的束縛力逐漸減弱失電子的能力逐漸增強(qiáng)得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加。觀察并思考：元素原子的核外電子排布有什么變化規(guī)律？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)的變化。周期性結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)的變化。周期性觀察并思考：元素原子的原子半徑有什么變化規(guī)律？觀察并思考：元素的化合價(jià)有什么變化規(guī)律？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn)的變化。周期性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價(jià)的變化1～2———3～1011～18結(jié)論123121818大→小1→01→5-4→-1隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。規(guī)律總結(jié)大→小1→7-4→-1結(jié)論與酸反應(yīng)與水反應(yīng)AlMgNa跟冷水劇烈反應(yīng)滴入酚酞溶液變紅色

與冷水幾乎不反應(yīng)，加熱表面出現(xiàn)較多氣泡溶液變?yōu)闇\紅色

比與水反應(yīng)劇烈金屬性反應(yīng)較緩冷水不反應(yīng)，加熱少量氣泡，溶液不變紅Na>Mg>Al實(shí)驗(yàn)探究:鈉、鎂、鋁與水、酸的反應(yīng)反應(yīng)劇烈最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，元素金屬性中強(qiáng)堿兩性氫氧化物越強(qiáng)NaMgAl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱結(jié)論NaOHAl（OH）3Mg（OH）2強(qiáng)堿鈉鎂鋁的最高價(jià)的氧化物的水化物請(qǐng)閱讀課本103頁(yè)表,填空：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越來越。SiPSCl第三周期的四種元素增強(qiáng)結(jié)論:同周期隨著原子序數(shù)的遞增,元素的非金屬性逐漸。強(qiáng)第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸，非金屬性逐漸。層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強(qiáng)同周期從左到右原子核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)減弱增強(qiáng)原子半徑逐漸減小元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。對(duì)其它周期元素的性質(zhì)也進(jìn)行同樣的研究，也會(huì)得出相同的結(jié)論。

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外層電子數(shù)最高正價(jià)最高價(jià)氧化物—最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——

最低負(fù)價(jià)

氣態(tài)氫化物——金屬性非金屬性—遞變12345678+1+2+3+4+5+6+70R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7堿性減弱酸性增強(qiáng)———RH4RH3H2RHR穩(wěn)定性增強(qiáng)金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)ROHR(OH)2R(OH)3

H4RO4H3RO4H2RO4HRO4H3RO3H2RO3HRO3———-4-3-2-1第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【小結(jié)】1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素1、原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（）A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大