九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)學(xué)案

第第頁(yè)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)學(xué)案（最新版）編制人：__________________審核人：__________________審批人：__________________編制學(xué)校：__________________編制時(shí)間：____年____月____日序言下載提示：該文檔是本人精心編制而成的，希望大家下載后，能夠幫助大家解決實(shí)際問(wèn)題。文檔下載后可定制修改，請(qǐng)根據(jù)實(shí)際需要進(jìn)行調(diào)整和使用，謝謝!Downloadtips:ThisdocumentismeticulouslycompiledandIhopethatafteryoudownloadit,itcanhelpyousolvepracticalproblems.Afterthedocumentisdownloaded,itcanbecustomizedandmodified.Pleaseadjustanduseitaccordingtoactualneeds.Thankyou!【薦】九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)學(xué)案

1．進(jìn)一步了解金屬的物理性質(zhì)共性及個(gè)別金屬的特殊性，了解金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。

2．掌握常見(jiàn)金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。

3．金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用，知道煉鐵的反應(yīng)原理，會(huì)根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序并進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證活動(dòng)性。【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】掌握常見(jiàn)金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。【復(fù)習(xí)難點(diǎn)】應(yīng)用常見(jiàn)金屬的重要化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題。

情景導(dǎo)入生成問(wèn)題

1．回憶金屬活動(dòng)性順序表，說(shuō)說(shuō)鐵是怎樣的一種金屬。

2．出示復(fù)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。

自學(xué)互研生成能力

1．金屬材料：純金屬合金

2．金屬的物理性質(zhì)：大多為銀白色，都有金屬光澤，常溫下為固體(汞為液體)有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

3．金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬(2)鈣：人體中含量最多的金屬

(3)鐵：年產(chǎn)量最多的金屬(4)銀：導(dǎo)電性最好的金屬

(5)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬(6)汞：熔點(diǎn)最低的金屬

4．合金：

(1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得有金屬特性的物質(zhì)。

(2)性能：熔點(diǎn)低，硬度大，性能更優(yōu)越。

(3)鈦和鈦合金——被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。

1．大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：

分別寫(xiě)出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2Mg＋O2===2MgO4Al＋3O2===2Al2O3

3Fe＋2O2點(diǎn)燃(=====)Fe3O42Cu＋O2△(=====)2CuO

2．金屬＋酸―→鹽＋氫氣(條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么？)

分別寫(xiě)出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

鐵和稀鹽酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；鐵和稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

3．金屬和化合物溶液反應(yīng)(條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？前金換后金，鹽可溶)

分別寫(xiě)出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

[規(guī)律小結(jié)]

1．金屬一般能與氧氣、酸溶液、化合物溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

2．金屬與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)一般屬于置換反應(yīng)。

3．鐵與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)都生成正二價(jià)鐵的化合物。

1．內(nèi)容：K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb(H)__Cu__Hg__Ag__Pt__Au

2．應(yīng)用

(1)根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動(dòng)性順序，位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。

(2)排在氫前面的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強(qiáng)氧化性，除外)。

(3)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)(極為活潑的金屬K、Ca、Na除外)。

1．鐵的冶煉

原料、實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、注意事項(xiàng)

2．鐵的銹蝕

(1)鋼鐵銹蝕的`條件：

鐵與空氣中氧氣、水分共同作用。

(2)防止鐵生銹所采取的措施：

略

3．金屬資源的保護(hù)和利用：

略

(1)途徑：略

(2)意義：略

交流展示生成新知

知識(shí)模塊一：金屬材料

知識(shí)模塊二：金屬的化學(xué)性質(zhì)

知識(shí)模塊三：金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用

知識(shí)模塊四：金屬資源的利用和保護(hù)

檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)

一、當(dāng)堂檢測(cè)

1．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是(C)

①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④液體的質(zhì)量減輕

A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④

2．把適量的稀硫酸倒入盛有過(guò)量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱，充分反應(yīng)后，靜置片刻過(guò)濾，濾紙上有銅、鐵，濾液里溶質(zhì)是硫酸亞鐵。

3．一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”(銅鋅合金)騙財(cái)，下列鑒別方法中錯(cuò)誤的是(D)

A