元素化學大綱

無機化學（化學專業(yè)）（InorganicChemistry）基本內(nèi)容及學時分配第一章化學的基本概念（4學時，自學）溶液濃度的計算液體的蒸氣壓理想氣體定律國際單位制第二章化學熱力學初步（6學時）熱力學第一定律:功；熱；內(nèi)能。熱化學：化學反應熱效應；焓變；恒容反應熱；恒壓反應熱。熵的初步概念：物理意義；標準熵；反應熵變?；瘜W反應方向：自由能變；吉布斯－赫姆霍茲方程。第三章化學平衡原理（4學時）道爾頓氣體分壓定律平衡常數(shù)及其應用：表達式；標準平衡常數(shù)；經(jīng)驗平衡常數(shù)。平衡常數(shù)與自由能變化學平衡的移動第四章弱酸弱堿電離平衡、酸堿理論、沉淀溶解平衡（10學時）弱酸弱堿電離平衡：一元弱酸弱堿電離平衡；多元弱酸電離平衡；同離子效應；緩沖溶液；鹽的水解。溶液酸堿性：水的電離；值。酸堿理論簡介：質(zhì)子理論；電子理論；軟硬酸堿理論。沉淀溶解平衡：溶度積常數(shù)；多重平衡計算。第五章氧化還原反應（10學時）氧化還原反應基本知識：離子－電子法配平。電池電動勢：原電池及其表示；電極電勢；電動勢與反應自由能變化關系；標準電極電勢表應用； 方程式；復雜電極電勢計算。電解化學電源第六章原子結(jié)構(gòu)（8學時）原子核外電子運動狀態(tài)：氫光譜；玻爾理論；波粒二象性；測不準原理；波函數(shù)基本概念；幾率；幾率密度；四個量子數(shù)；波函數(shù)和幾率密度函數(shù)的角度分布。原子核外電子排布與元素周期律：多電子原子的能級；電子組態(tài)構(gòu)造；元素周期表。元素基本性質(zhì)的周期性第七章化學鍵和分子結(jié)構(gòu)（14學時）離子鍵：形成與本質(zhì)；晶格能；玻恩－哈伯循環(huán)；晶格能與離子型化合物熔點沸點的關系。共價鍵與分子結(jié)構(gòu)：現(xiàn)代價鍵理論；雜化軌道理論；價電子對互斥理論；離域大n鍵；分子軌道理論。分子間作用力：偶極；誘導偶極；色散力；氫鍵。晶體結(jié)構(gòu)：晶格；晶胞；離子晶體；半徑比規(guī)則；原子晶體；分子晶體。第八章區(qū)元素（學時）區(qū)元素價電子構(gòu)性、氧化性及其變化規(guī)律；區(qū)元素的一些規(guī)律：對角線規(guī)則； 規(guī)則；離子性鹽類溶解度的判斷標準；鹽類的熱穩(wěn)定性。重要單質(zhì)與化合物：鋰的特殊性；氧化物、過氧化物、超氧化物；氫氧化物；鹽類。制備：單質(zhì)制備、重晶石制備各類鋇鹽。第九章區(qū)元素（一）學時區(qū)元素基本規(guī)律： 區(qū)元素分族、價電子構(gòu)型、氧化態(tài)及變化規(guī)律；惰性電子對效應；2周期的特殊性及4周期元素不規(guī)則性；非金屬鹵化物的水解性；無機酸強度變化規(guī)律；含氧酸的氧化還原性；常見陰離子鑒定反應。硼族元素的缺電子性及成鍵特征： 的二聚與缺電子性； 的成鍵特點與路易斯酸性；硼烷的成鍵特點及反應性；缺電子化合物的加和性。硅在最大配位數(shù)及成鍵特征上的差別； 及其化合物簡介。一些元素的重要化合物：氫化物；硼酸、硼砂；、 的性質(zhì)；金屬離子與可溶性碳酸鹽的反應特點；硅酸及其鹽；二價錫的還原性及水解性；四價鉛的氧化性與二價鉛的難溶性。9 應用實例：三氧化二鋁；硅鋁酸鹽—-性分子篩；氫能源與儲氫材料簡介。第十章區(qū)元素（二）學時1．01氮、磷的化合物：羥胺、聯(lián)氨；氮的鹵化物；氮的含氧酸及其鹽；單質(zhì)磷與磷的氧化物；磷的含氧酸及其鹽。10．2砷、銻、鉍的重要化合物：氧化物、硫化物、五價鉍的氧化性。10．3氧、硫的化合物：雙氧水的結(jié)構(gòu)、氧化還原性及過氧連轉(zhuǎn)移反應；硫化物及多硫化物；硫的含氧酸及其鹽。10．4鹵素：單質(zhì)的性質(zhì)及制備；鹵化氫和氫鹵酸的性質(zhì)與制備；鹵素含氧酸及其鹽；擬鹵素。10．5水的污染與凈化：污染的種類；常用的凈化方法。10.6對大氣環(huán)境造成污染一些化合物及簡單的化學治理原理：COx、NOx、SOx、HX；酸雨、臭氧層破壞、溫室效應、光化學煙霧。10．7非金屬及化合物的一些生物特性：有益元素；有害元素及化合物。第十一章配位化合物（學8時）配合物的基本概念：定義；組成；命名。配合物的化學鍵理論：價鍵理論；晶體場理論。有關配合平衡的計算：配合物的解離平衡；與沉淀溶解平衡有關的計算；與氧化還原平衡有關計算。第十二章區(qū)元素學時2 區(qū)元素電子構(gòu)型、氧化態(tài)、物理性質(zhì)與構(gòu)型關系。2I與I,n與n的比較。. 區(qū)元素單質(zhì)性質(zhì)、用途及冶煉。. 區(qū)元素化合物： （I）、 （I）、 （ni）的化合物； （II）、（II）、 （II）、 （II）的化合物；（I）與（II）、gI） （ii）的相互轉(zhuǎn)化。第十三章區(qū)元素（一）學時3 區(qū)元素基本知識：區(qū)元素分族、電子構(gòu)型、氧化態(tài)；區(qū)元素原子半徑、離子半徑的變化規(guī)律；區(qū)元素水合離子的顏色及離子的配位性；13.2鈦分族：單質(zhì)鈦的制備、性質(zhì)和應用；金紅石型二氧化鈦的制備和應用；帆分族：的制備、酸堿性及催化性能；（）的氧化性和系列還原產(chǎn)物。25.鉻分族： （ni）和 （W）在酸性介質(zhì)、堿性介質(zhì)的存在條件及轉(zhuǎn)化形式； （ni）的兩性和 （W）的氧化性；難溶鉻酸鹽；（W）的綜合治理；鉬、鎢的重要化合物及同多酸、雜多酸。錳分組：（II）、 （W）、 （W）、 （皿）的存在形式； （II）的堿性及在酸性介質(zhì)中被、 、氧化成； 在酸性介質(zhì)2 3 228 4 2中的氧化性和堿性介質(zhì)中的還原性， 在干電池中的應用； 強氧化性24及還原產(chǎn)物隨介質(zhì)酸度的變化；軟錳礦制備1．36鐵系元素： +鐵2、鈷、鎳的化合物；+3鐵、鈷、鎳的化合物；鐵、鈷、鎳的鑒定。1．37鉑系元素：單質(zhì)的物理化學性質(zhì)；鉑和鈀的重要化合物；第十四章 區(qū)元素二（學時）14．1低價化合物制備高價化合物1．42低氧化態(tài)化合物：實例；成鍵特征。14．3無水氧化物的制備1．44金屬離子水解程度區(qū)元素應用舉例第十五章 區(qū)元素（學時）15．1鑭系、錒系元素的名稱、符號、電子層構(gòu)性、氧化態(tài)及其變化規(guī)律1．51原子半徑及離子半徑變化規(guī)律15．2鑭系收縮及后果1．53鑭系元素化合物：離子的顏色及磁性；+3價化合物；+2、+4價化合物以及簡單的稀土分離反應。15．4稀土元素應用廈門大學教學進度表（2000—20001學年第一學期）課程名稱無機化學 上課系、專業(yè)、年級化學系2000級

各章節(jié)教學內(nèi)容綱要教學形式時間安排主講人備注區(qū)元素講授區(qū)元素價電子構(gòu)型、氧化態(tài)及其變化規(guī)律；鋰的特殊性；對角線規(guī)則；氫氧化物酸堿性的判斷標準；鹽類溶解度的判斷標準。課堂講授及自學學時朱亞先區(qū)元素（一）.講授區(qū)元素基本規(guī)律；硼族元素的缺電子性及成鍵特征；碳硅在最大配位數(shù)及成鍵特征上的差別；硼族、碳族一些重要化合物及應用實。課堂講授及自學朱亞先區(qū)兀素（二）氮、磷的化合物；砷、銻、鉍的重要化合物；氧、硫的化合物；鹵素；水的污染與凈化；、、、等對大氣環(huán)境造成污染一些化合物及簡單的化學治理原理；非金屬及化合物的一些生物特性。課堂講授及自學朱亞先配位化合物講授配合物的定義、組成、命名；配合物的化學鍵理論；有關配合平衡的計算。課堂講授及自學朱亞先區(qū)元素區(qū)元素電子構(gòu)型、氧化態(tài)、物理性質(zhì)與構(gòu)型關系；1與|,11與||的比較；區(qū)元素化合物及一價、二價的相互轉(zhuǎn)化。自學與討論朱亞先區(qū)元素一區(qū)元素原子半徑、離子半徑的變化規(guī)律；區(qū)元素水合離子的顏色及離子的配位性；著重介紹鈦、鉻、錳、課堂講授及自學朱亞先

鐵、鈷、鎳的化合物。各章節(jié)教