云南省宣威市六中2024屆化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題含解析

云南省宣威市六中2024屆化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、分類(lèi)法在化學(xué)發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)2、青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法不正確的是（）A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能還原1molHNO33、下列實(shí)驗(yàn)室操作類(lèi)似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過(guò)濾 D．?dāng)嚢?、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時(shí)，可立即用沾水的毛巾覆蓋5、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ASiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與HF溶液反應(yīng)SiO2為兩性氧化物B將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3強(qiáng)C一小塊鈉投入水中，迅速熔成銀白色小球反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低D某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D6、用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液7、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()A．過(guò)氧化鈉 B．氫氧化鈉 C．氯化鋇 D．甲烷8、某無(wú)色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色。則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是(已知：I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr，且溴水、碘水均有顏色。)①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④9、下列反應(yīng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．Fe和濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯氣通入冷的石灰乳中:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32－=H2O+CO2↑D．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過(guò)程中帶入空氣，制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀B一塊表面打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有一定Na＋無(wú)K＋DFe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽(yáng)極附近顏色變淺說(shuō)明Fe(OH)3膠體帶正電荷A．A B．B C．C D．D11、向下列各物質(zhì)水溶液中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．Na2SiO312、將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2O213、下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是A．氫氟酸 B．氫氧化鈉 C．鹽酸 D．水玻璃14、在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K+、Cu2+、OH﹣、 B．Fe3+、、、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、 D．K+、、、15、下列關(guān)于物質(zhì)制備原理錯(cuò)誤的是A．工業(yè)制備金屬鈉：2NaCl2Na+Cl2↑B．工業(yè)生產(chǎn)鐵：Fe2O3+3COFe+3CO2C．濕法煉銅：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)：2S+3O22SO316、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B．NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－C．H＋、K＋、MnO4－、S2－ D．Mg2+、K＋、Cl－、OH－二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見(jiàn)氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___、X___；（2）說(shuō)出黃綠色氣體C的一種用途____；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽(yáng)離子的方法是：___；（4）寫(xiě)出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式___；（5）寫(xiě)出I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。18、在含有Na+的無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（?。┻M(jìn)行過(guò)濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲猩沙恋淼碾x子方程式為_(kāi)_。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+__。19、工業(yè)燒堿中常含氯化鈉等雜質(zhì)。（1）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)工業(yè)燒堿中含有氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方法___；（2）寫(xiě)出一種工業(yè)燒堿中還可能含有的雜質(zhì)的化學(xué)式___；（3）某同學(xué)采用硝酸銀將離子沉淀的方法測(cè)定工業(yè)燒堿的純度，取ag樣品，經(jīng)一系列操作，分離并稱(chēng)得氯化銀的質(zhì)量mg，則氫氧化鈉純度計(jì)算式為_(kāi)_。已知該測(cè)定結(jié)果偏低，可能的原因是__；A．未將氫氧化鈉去除B．氯化銀顆粒細(xì)小，難以過(guò)濾C．氯化銀部分分解D．氯化銀沉淀未洗滌干燥（4）粗鹽提純過(guò)程中，除去硫酸根離子可選用的試劑是__；A．氯化鋇B．氫氧化鋇C．硝酸鋇D．鹽酸（5）氯化鉀的熔點(diǎn)低于氯化鈉，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度加以解釋___。20、已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下圖裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO2和CO2①實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從_____端通入；從_____端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置(用“a”或“b”填空)。②可觀察到A瓶的溶液___________________________。③C瓶溶液的作用是___________________________。21、某工廠(chǎng)的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2＋、SO42－和較多的Cu2+及少量的Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠(chǎng)計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作②的名稱(chēng)為_(kāi)_________，所需要的玻璃儀器為_(kāi)_________、玻璃棒、燒杯。（2）試劑⑤的化學(xué)式為_(kāi)_________，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（3）為驗(yàn)證溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于試管中，先加入____再加入__________，若觀察到有白色沉淀，則說(shuō)明溶液⑧中含有SO42－。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式______________________________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】試題分析：A、氧化劑不一定有氧元素，所以錯(cuò)誤，不選A；B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)的微粒直徑大小將分散系分成溶液或膠體或濁液，錯(cuò)誤，不選B；C、物質(zhì)必須是化合物才能可能是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，錯(cuò)誤，不選C；D、氧化還原反應(yīng)中肯定有電子轉(zhuǎn)移，正確，選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)【名師點(diǎn)睛】分散系的分類(lèi)是根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑大小劃分的，微粒直徑小于1納米的為溶液，大于100納米的為濁液，在1納米到100納米的分散系為膠體。溶液是穩(wěn)定體系，膠體是介穩(wěn)體系，濁液不穩(wěn)定。溶液和膠體能通過(guò)濾紙，而濁液中的分散質(zhì)不能通過(guò)濾紙。溶質(zhì)能通過(guò)半透膜，膠體不能通過(guò)半透膜，所以可以用滲析的方法分離提純膠體?？梢杂枚∵_(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體。2、B【解題分析】

A、硅酸鹽指的是Si、O與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合物的總稱(chēng)，根據(jù)青石棉的化學(xué)式，得出青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故A說(shuō)法正確；B、硅酸鹽中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶體，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、按照硅酸鹽寫(xiě)成氧化物形式，青石棉的化學(xué)式組成用氧化物的形式可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，青石棉中含有＋2價(jià)的鐵，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，推出1mol青石棉能還原1molHNO3，故D說(shuō)法正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】復(fù)雜硅酸鹽寫(xiě)成氧化物的形式按照：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O，注意各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)的組成，各元素的化合價(jià)不能改變，同種金屬元素，不同價(jià)態(tài)，低價(jià)在前，高價(jià)在后。3、B【解題分析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。4、B【解題分析】

A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因?yàn)闅溲趸c溶液有很強(qiáng)的腐蝕性，故A錯(cuò)誤；B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時(shí)，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，故B正確；C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來(lái)，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，不能夠用大量水撲滅，故B錯(cuò)誤；D、鈉著火生成過(guò)氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【解題分析】

A．SiO2與HF溶液反應(yīng)沒(méi)有生成對(duì)應(yīng)的鹽，SiO2不是堿性氧化物更不是兩性氧化物，A不正確；B．將CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3，則表明碳酸酸性比H2SiO3強(qiáng)，B正確；C．鈉投入水中，鈉熔化，則表明反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)不高，C正確；D．氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，表明氣體呈堿性，則必為NH3，原溶液中含有NH4+，D正確；故選A。【題目點(diǎn)撥】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水；二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不屬于鹽，所以二氧化硅不屬于堿性氧化物。6、A【解題分析】

A.電解稀NaOH溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極生成O2，陰極生成H2，A符合題意；B.電解HCl溶液時(shí)，陽(yáng)極生成Cl2，陰極生成H2，B不合題意；C.電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極生成O2，陰極生成Cu，C不合題意；D.電解AgNO3溶液，陽(yáng)極生成O2，陰極生成Ag，D不合題意.故選A。7、D【解題分析】

A.過(guò)氧化鈉(活潑金屬氧化物)屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉屬于離子化合物，含有離子鍵，但其陰離子中的原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C.氯化鋇(鹽)是活潑金屬元素(鋇)與活潑非金屬元素(氯)通過(guò)離子鍵而形成，故C錯(cuò)誤；D.有機(jī)物甲烷是非金屬元素(碳與氫)通過(guò)共價(jià)鍵而形成，故D正確；8、C【解題分析】

溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，所以原溶液中一定含有還原性離子；根據(jù)I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反應(yīng)可知：離子還原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，所以原溶液中一定含有還原性離子；根據(jù)I2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HI，Br2+2KI=I2+2KBr反應(yīng)可知：離子還原性SO32-＞I->Br-，所以原溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，①溶液中可以含有I-，由于還原性：SO32-＞I-，溴水少量，碘離子沒(méi)有被氧化，故①錯(cuò)誤；②溶液為無(wú)色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正確；③根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有SO32-，故③正確；④加入的少量溴水，已知還原性SO32-＞I-，溴單質(zhì)只氧化SO32-，溶液為無(wú)色，而I-可能含有，故④正確；故選：C。【題目點(diǎn)撥】同一個(gè)還原劑遇到不同的氧化劑時(shí)氧化性強(qiáng)先反應(yīng)，同一個(gè)氧化劑遇到不同的還原劑時(shí)還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，即是誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)規(guī)律。9、D【解題分析】

A.鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B.將氯氣通入石灰乳中，石灰乳不拆，離子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)，醋酸為弱酸不拆，離子方程式為：CHCOOH+CO32－=H2O+CO2↑+CHCOO-，故C錯(cuò)誤；D.石灰石和鹽酸反應(yīng)，石灰石不拆，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故答案為D。10、A【解題分析】

A、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該操作能防止加堿過(guò)程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故選A；B、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故不選B；C、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，需要隔著鈷玻璃觀察是否呈紫色判斷鉀元素的存在，故不選C；D、Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，故不選D；11、D【解題分析】

A．NaOH中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時(shí)，均沒(méi)有白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3中滴加稀硫酸有CO2氣體生成，無(wú)白色沉淀生成，只有Na2CO3中滴加氯化鈣溶液時(shí)，有CaCO3白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．NaCl中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時(shí)，均沒(méi)有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3中滴加稀硫酸有H2SiO3白色沉淀生成，且Na2SiO3中滴加氯化鈣溶液時(shí)，有CaSiO3白色沉淀生成，故D正確；故答案為D。12、A【解題分析】將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，首先與空氣中氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化鈉，然后氧化鈉吸收空氣中的水生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉潮解在表面形成溶液，再吸收空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化轉(zhuǎn)化為碳酸鈉粉末。綜上所述，A正確。本題選A。13、C【解題分析】

A、氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故B錯(cuò)誤；D、稀鹽酸呈酸性，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以用帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故C正確；D、水玻璃就是硅酸鈉溶液，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】明確硅酸鈉的性質(zhì)、玻璃的成分是解題的關(guān)鍵。本題中能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶或帶玻璃塞的試劑瓶中。14、B【解題分析】

在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．Cu2+、OH﹣能夠反應(yīng)生成沉淀，且OH-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+、、、Cl﹣離子間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C．H+、能夠反應(yīng)放出二氧化碳，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、、能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意區(qū)分“澄清透明”與“無(wú)色透明”。15、D【解題分析】

A項(xiàng)、工業(yè)制備金屬鈉的原理為：2NaCl2Na+Cl2↑，A正確；B項(xiàng)、工業(yè)生產(chǎn)鐵的原理為：Fe2O3+3COFe+3CO2，B正確；C項(xiàng)、濕法煉銅的原理為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，C正確；D項(xiàng)、以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)為：S+O2SO2，S不能直接轉(zhuǎn)化為SO3，D錯(cuò)誤；故本題選D。16、A【解題分析】

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.NH4＋、HCO3－與OH－均能反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.H＋與發(fā)生S2－反應(yīng)生成弱酸、MnO4－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Mg2+與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlCl3Fe工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色【解題分析】

金屬單質(zhì)Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成D，D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，氣體C應(yīng)為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來(lái)水的殺菌消毒或農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；(5)I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；【題目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。18、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解題分析】

根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對(duì)實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)題意“溶液為無(wú)色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實(shí)驗(yàn)（?。┛梢灾?，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽(yáng)離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（?。┻M(jìn)行過(guò)濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（?。┲屑尤胂←}酸，則也可能來(lái)自于稀鹽酸，不能說(shuō)明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實(shí)驗(yàn)（ⅰ）中鹽酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過(guò)焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。19、取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說(shuō)明含有氯化鈉NaClOADABK+半徑大于Na+，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)較低【解題分析】

(1)的檢驗(yàn)用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；(2)工業(yè)制取燒堿：，氯氣有可能和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈉雜質(zhì)；(3)氫氧化鈉的純度為總質(zhì)量減去雜質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量然后除以總質(zhì)量；若測(cè)得沉淀質(zhì)量偏大，則計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏??；(4)除雜時(shí)要除掉雜質(zhì)但是不能引入新雜質(zhì)；(5)氯化鉀的熔點(diǎn)低于氯化鈉是因?yàn)榘霃酱笥?，因此氯化鉀晶體中離子鍵弱于氯化鈉，熔點(diǎn)較低?！绢}目詳解】(1)的檢驗(yàn)用硝酸銀，但是要先加足量硝酸中和氫氧化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：取樣，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成說(shuō)明含有氯化鈉；(2)工業(yè)制取燒堿：，產(chǎn)生的氯氣有可能和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈉雜質(zhì)；故答案為：；(3)的物質(zhì)的量為：，即雜質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量也是，氯化鈉的質(zhì)量為，氫氧化鈉的純度為總質(zhì)量減去雜質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量然后除以總質(zhì)量，即；A．未除去氫氧化鈉，造成生成沉淀質(zhì)量偏大，計(jì)算所得雜質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，純度偏小，A正確；B．氯化銀顆粒細(xì)小，難以過(guò)濾，會(huì)