湖北省咸寧市重點中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

湖北省咸寧市重點中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在標準狀況下.0.56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量為A．2 B．56 C．28g/mol D．282、下列屬于電解質(zhì)的是()A．鹽酸 B．蔗糖 C．熔融氯化鈉 D．銅3、下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是()A．3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2OB．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OC．2KNO32KNO2+O2↑D．NH4NO3N2O↑+2H2O4、在給定條件下，下列橫線上的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是A．用10mL10mol/L濃鹽酸與10g二氧化錳(式量為87)共熱制取氯氣B．通常狀況下，將1g鋁片投入10L1mol/L的稀硫酸中C．大量含CO2的CO在電火花作用下與少量Na2O2反應(yīng)D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用過量的氮氣和氫氣合成氨5、下列物質(zhì)中屬于化合物的是（）A．石墨 B．干冰 C．鹽酸 D．食鹽水6、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．a(chǎn)點溶液中能使酚酞溶液變紅C．標準狀況下，通入CO2的體積為44.8LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L7、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某無色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Na＋K＋ClO－C．含0.1mol·L－1的溶液中：K＋Ca2＋D．含0.1mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋Cu2＋9、下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液10、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）①Si可用來制造半導(dǎo)體材料②硅膠作袋裝食品的干燥劑③氧化鋁作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正確11、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)不相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的和CO B．同溫度、同壓強、同體積的和C．同體積、同密度的和 D．同質(zhì)量、同體積的和12、盛裝濃硫酸的容器上所貼的危險化學(xué)品標志是A． B． C． D．13、石英用來制造坩堝是因為()A．高溫下，石英與任何化學(xué)試劑都不反應(yīng)，石英熔點高、耐高溫B．石英耐酸性能好，與任何酸都不反應(yīng)C．石英熔點高、耐高溫D．石英硬度小，易于加工處理14、關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是（）A．兩者都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．兩者都不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)15、下列除雜質(zhì)(括號中物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑或方法不正確的是A．CO2(CO)：通入O2后點燃 B．Mg(OH)2[Al(OH)3]：NaOH溶液C．NaCl(I2)：升華 D．N2(O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)16、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B．常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，現(xiàn)各取100mL溶液三份進行如下實驗：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余4.66克。試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有__________，肯定不存在的離子有______________；（2）可能存在的離子是_____________，判斷該離子存在與否的方法是________________；（3）試計算肯定存在的陽離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_______________________。18、（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。（2）某化學(xué)學(xué)習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：已知：a.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)①反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②驗證濾液中含Cl-離子的實驗方法和現(xiàn)象為___。19、已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據(jù)如圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？__。（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：①A中加入的試劑是___，作用是___；②B中加入的試劑是___，作用是___；③C中加入的試劑是___，作用是___；④D中加入的試劑是___，作用是___。（3）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。20、下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42?向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。21、黃銅礦不僅可用于火法煉銅，也可用于濕法煉銅，濕法可同時生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A，流程如下：（1）黃銅礦中Cu的化合價是______，反應(yīng)I中________molFeC13可氧化0.1molCuFeS2。（2）實驗室在進行操作1時，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有___________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法（傾析法：先把清液傾入漏斗中，讓沉淀盡可能地留在燒杯內(nèi)）分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有____________。a．沉淀的顆粒較大b．沉淀呈膠狀c．沉淀容易沉降d．沉淀呈絮狀。（4）固體物質(zhì)A的成分________（寫名稱），本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有_______________（5）反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】n==，M===28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故選D。點睛：解答本題需要使用物質(zhì)的量聯(lián)結(jié)不同物理量的紐帶作用。可以利用物質(zhì)的量將不同物理量直接聯(lián)系起來，也可以將不同物理量通過物質(zhì)的量進行換算。2、C【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A項、鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B項、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C項、熔融氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D項、銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選C?！绢}目點撥】對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。3、A【解題分析】

A、該反應(yīng)中，部分Br由0價降為-1價，部分Br由0價升為+5價，A符合題意；B、該反應(yīng)中，Mn由+4價降為+2價，HCl中部分Cl由-1價升為0價，B不符合題意；C、該反應(yīng)中，N由+5價降為+3價，O由-2價升為0價，C不符合題意；D、該反應(yīng)中，NH4+中的N全部由-3價升為+1價，NO3-中的N全部由+5價降為+1價，D不符合題意；故選A。4、B【解題分析】

A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，所以10g二氧化錳和10mLl0mol?L?1濃鹽酸不能完全反應(yīng)，故A不符合題意；B．10L1mol?L?1的稀硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為n=cV=1mol?L?1×10L×2=20mol，根據(jù)得失電子守恒，能消耗的鋁的最大質(zhì)量為×27g/mol=180g＞1g，故B符合題意；C．由于少量的過氧化鈉，電火花引燃，一氧化碳不一定能全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故C不符合題意；D．氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。5、B【解題分析】

根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進行判斷。【題目詳解】A.石墨是由C元素組成，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.干冰是由C、O兩種元素組成的化合物，故B正確；C.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D.食鹽水是氯化鈉的混合物，故D錯誤；答案：B。6、D【解題分析】

A．Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A正確；B．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故B正確；C．由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mL，所以c(NaOH)==2.5mol/L，故D正確；故答案為C。7、D【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A.Ag＋與Cl－結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Ba2＋與SO42－結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.H＋與CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。【題目點撥】掌握離子的性質(zhì)以及離子間不能大量共存的情況是解答的關(guān)鍵，判斷離子不能大量共存時一般可以考慮以下幾點：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間。8、B【解題分析】

A.Fe2＋為淺綠色，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.OH－、Na＋、K＋、、ClO－離子間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.與Ca2＋反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，Ca2＋與生成硫酸鈣微溶物，也不能大量共存，故C錯誤；D.OH－與Fe3＋、Cu2＋反應(yīng)生成沉淀，與結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。9、C【解題分析】

A．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；C．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；D．KClO3只能電離出K+和ClO3-，則300mL5mol/LKClO3溶液中無Cl-，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0mol/L；則選項C中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大，故答案為C。10、B【解題分析】

①晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，高純硅可用作半導(dǎo)體材料，①正確；②硅膠多孔能吸水，無毒，可作袋裝食品的干燥劑，②正確；③氧化鋁熔點高，可做耐火材料，③正確；④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④錯誤；①②③正確，答案選B。11、D【解題分析】

A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩爾質(zhì)量相等，由n=m/M可知，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者的分子個數(shù)相等，每個分子中所含原子個數(shù)相等，所以其原子個數(shù)一定相等，故A不選；B、同溫度、同壓強、同體積的氣體，物質(zhì)的量相等，T2和N2分子中所含有的原子數(shù)相等，因此物質(zhì)的量相等的T2和N2所含有的原子數(shù)相等，故B不選；C、同體積、同密度的C2H4和C3H6，二者的質(zhì)量相等（假設(shè)為1g），二者的摩爾質(zhì)量不相等，C2H4和C3H6含有原子數(shù)之比：1/28×6:1/42×9=1:1，所以兩瓶氣體所含原子數(shù)相等，故C不選；D、同質(zhì)量、同體積的N2O和13CO2，二者質(zhì)量相等，二者的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，根據(jù)N=nNA可知，二者的分子個數(shù)不相等，每個分子中所含原子個數(shù)相等，所以其原子個數(shù)一定不相等，故D可選；故答案選D?！绢}目點撥】根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當p、T一定時，V與n成正比；當V、T一定時，p與n成正比；當p、V、T都一定時，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律；根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，p×M==m/VRT=p×M=ρRT，當p、T一定時，M與ρ成正比。12、A【解題分析】

A．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標志，故選A；B．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標志，濃硫酸與爆炸品無關(guān)，故不選B；C．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標志，濃硫酸與劇毒品無關(guān)，故不選C；D．濃硫酸有強腐蝕性，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標志，濃硫酸與易燃液體無關(guān)，故不選D；選A。13、C【解題分析】

A.高溫情況下，石英的成分SiO2可和碳發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；B.二氧化硅可以和HF發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；C.石英成分SiO2，屬于原子晶體，具有熔點高、耐高溫等性質(zhì)，C項正確；D.石英成分SiO2，屬于原子晶體，硬度一般較大，D項錯誤；本題答案選C。14、D【解題分析】

CuSO4溶液是溶液，無丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體是膠體有丁達爾效應(yīng)，D項正確；答案選D。15、A【解題分析】

A．少量的CO和大量的CO2的混合氣，通入O2后不能點燃，故A錯誤；B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液而Mg(OH)2不和NaOH溶液反應(yīng)，所以可以用NaOH溶液除去Mg(OH)2中的Al(OH)3，故B正確；C．I2易升華，NaCl對熱很穩(wěn)定，所以可以用升華的方法除去NaCl中的I2，故C正確；D．O2在通過灼熱的銅網(wǎng)時和銅反應(yīng)生成氧化銅，N2不和銅反應(yīng)，所以可以用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2，故D正確；故選A。16、D【解題分析】

A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯誤；B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯誤；C.SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯誤；D.二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少許于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-；反之，沒有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解題分析】試題分析：無色溶液說明沒有銅離子；第一份：第一份加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加熱后生成標準狀況下0.896L氣體為氨氣，則溶液中一定含有NH4+，且物質(zhì)的量為：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根據(jù)題中信息可知2.33為硫酸鋇，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物質(zhì)的量=（6.27g?2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因為一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根據(jù)以上分析可知肯定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+；（2）根據(jù)以上分析可知，無法確定是否含有氯離子，可先加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后往濾液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀說明有Cl-，否則無Cl-；（3）NH4+的物質(zhì)的量是0.04mol，溶液體積是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能確定是否含有氯離子，則鉀離子的物質(zhì)的量至少是0.02mol，其濃度至少是0.2mol/L。【考點定位】本題考查了常見離子的檢驗方法，【名師點晴】解答時注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法。根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進出性原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以扎實全面的基礎(chǔ)知識作后盾。扎實全面的基礎(chǔ)知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。18、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解題分析】

（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+。氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，與堿反應(yīng)產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體說明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒有關(guān)于它的性質(zhì)敘述，所以不能確定；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應(yīng)該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀?！绢}目點撥】離子共存問題解題時必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒有了，所以原溶液中肯定有氯離子。19、點燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對燒瓶進行加熱，觀察D瓶內(nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對燒瓶加熱，觀察D瓶內(nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱)無水硫酸銅檢驗水品紅溶液檢驗二氧化硫酸性高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫氣體澄清的石灰水檢驗二氧化碳高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側(cè)導(dǎo)管冒出，氣泡又逸出液面【解題分析】

（1）用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，可用酒精燈微熱；（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體；（3）二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色。【題目詳解】（1）由于裝置較大，用手捂的方法難以觀察到明顯現(xiàn)象，可用酒精燈加熱燒瓶一小會兒，或用熱毛巾捂一會，在D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置氣密性良好；故答案為：點燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對燒瓶進行加熱，觀察D瓶內(nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱(也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對燒瓶加熱，觀察D瓶內(nèi)左導(dǎo)管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱)（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，則A中加入無水硫酸銅，目的是檢驗水，B中加入品紅溶液，目的是檢驗，C中加入足量酸性溶液，目的是除去，D中加入澄清石灰水，目的是檢驗；故答案為：無水硫酸銅；檢驗水；品紅溶液；檢驗二氧化硫；酸性高錳酸鉀溶液；除盡二氧化硫氣體；澄清的石灰水；檢驗二氧化碳；（3）二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀被還原生成二價錳離子，且二氧化碳不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故可觀察到導(dǎo)管有氣泡冒出，溶液紫色逐漸變淺，有