2023-2024學(xué)年高一化學(xué)試題1.3.1氧化還原反應(yīng)

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時作業(yè)第一課時氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)達標(biāo)基礎(chǔ)達標(biāo)1．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜【答案】C【解析】A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。2．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A．不容易得電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子B．失電子越多，氧化能力越強C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)【答案】C【解析】A．不容易得電子的物質(zhì)，失去電子也不一定容易，如稀有氣體，故A錯誤；B．失電子是還原性，還原性強弱與失電子難易有關(guān)，與電子的轉(zhuǎn)移的多少無關(guān)，故B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的變化，，其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，故C正確；D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；答案為C。3．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸B．鹽酸和Fe2O3反應(yīng)C．將鐵片放入CuSO4溶液中D．H2還原CuO【答案】C【解析】A、B、C項的反應(yīng)均為離子反應(yīng)，A、B項的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C項的反應(yīng)為置換反應(yīng)，有元素化合價發(fā)生變化，故也屬于氧化還原反應(yīng)。4.如下圖所示相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，你認(rèn)為五環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)分別為（）A．復(fù)分解反應(yīng)、1B．分解反應(yīng)、2C．化合反應(yīng)、3 D．置換反應(yīng)、2【答案】B【解析】五種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)分別為Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(或NaOH＋CO2=NaHCO3)，CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO。其中不涉及分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的有2個。5.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定得到電子 B．一定失去電子C．可能被氧化也可能被還原 D．以上都不是【答案】C【解析】元素在化合態(tài)時，化合價可能是正價，也可能是負(fù)價，所以當(dāng)它變?yōu)橛坞x態(tài)時，化合價升與降都有可能。答案為C。6．下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl【答案】B【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，看反應(yīng)過程中是否有元素化合價發(fā)生變化來判斷。B中Fe的價態(tài)從+2到+3，符合要求，正確。故選B。7．下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2Oeq\o(=,\s\up11(電解),\s\do4())2H2↑＋O2↑【答案】B【解析】A項，Zn將H＋還原；B項，H2S中－2價S將SO2中＋4價S還原；C項，H2將CuO中＋2價Cu還原；D項，H2O中＋1價H將－2價O氧化。8．下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是()A．H2O2→O2 B．HCl→Cl2 C．CO2→CO D．FeCl3→FeCl2【答案】D【解析】選項A，H2O2→O2中O元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；選項B，HCl→Cl2中Cl元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；選項C，CO2→CO32中元素化合價不變，故C錯誤；選項D，F(xiàn)eCl3→FeCl2中Fe元素化合價降低，被還原，屬于還原反應(yīng)，故D正確。故選D。9．下列反應(yīng)(條件均省略)中，反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是()A．2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2=Hg＋SO2【答案】D【解析】A項中K、O元素化合價沒變，錯誤；B項中K元素化合價沒變，錯誤；C項中H元素化合價沒變，錯誤。10.如下圖所示，2個X分子反應(yīng)生成1個Y分子和3個Z分子，下列判斷不正確的是()A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個同種元素的原子B．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．X、Y、Z三種物質(zhì)均屬于非電解質(zhì)【答案】D【解析】從反應(yīng)的示意圖可知，每個Z分子由兩個A原子組成，A正確；反應(yīng)前為一種化合物，反應(yīng)后為兩種單質(zhì)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，B正確；反應(yīng)由化合物轉(zhuǎn)化成單質(zhì)，化合價發(fā)生變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C正確；Y、Z是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D不正確。能力提升能力提升11．海水是地球上的資源寶庫，含有豐富的資源，海水提溴就是海水資源利用的一個實例。從海水里提取溴的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。下列反應(yīng)中與上述反應(yīng)在原理上最相似的是()A．2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaClB．2KI＋Br2=I2＋2KBrC．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OD．Cl2＋H2O=HCl＋HClO【答案】C【解析】在反應(yīng)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反應(yīng)物中Br－被氧化，BrOeq\o\al(－,3)被還原，最后都生成Br2。也就是在此反應(yīng)中被氧化和被還原的為不同價態(tài)的同一元素(溴)，而且都生成同一價態(tài)的物質(zhì)。在四個選項中，只有C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)的同一元素(硫)，最后都生成單質(zhì)硫，兩者原理最相似。12．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列對上述反應(yīng)的敘述中正確的是（）①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應(yīng)③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中NH4NO2既被氧化又被還原⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤【答案】D【解析】①第一步反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，①錯誤。②第二步NH4NO2中NH4+的N元素的化合價由3價變?yōu)?價，NO2中N元素的化合價由＋3價變?yōu)?價，該反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，則NH4NO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，②錯誤。③第二步反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，③正確。④根據(jù)②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被還原，④正確。⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，⑤正確。故正確的為③④⑤，選D。13．KClO3是一種重要的化學(xué)試劑，相等量的KClO3在一定條件下發(fā)生下述兩個反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，發(fā)生反應(yīng)：4KClO3eq\o(=,\s\up7(470℃))3KClO4＋KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是()A．都屬于氧化還原反應(yīng)B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同D．生成KCl的量相等【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)方程式：2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑，4KClO3eq\o(=,\s\up7(470℃))3KClO4＋KCl，前者被氧化的是O元素，被還原的是Cl元素，后者被氧化和被還原的均是Cl元素。根據(jù)化學(xué)方程式知，相等量的KClO3發(fā)生反應(yīng)生成KCl的量不相等。14．一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收。（1）在人體中進行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時，①反應(yīng)中的Fe2＋發(fā)生______________反應(yīng)，②反應(yīng)中的Fe3＋被____________。（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋”這句話說明，維生素C在這一反應(yīng)中被________。（3）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，離子方程式為_____________________________________________________?！敬鸢浮?1)氧化還原(2)氧化(3)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】(1)Fe2＋→Fe3＋時，F(xiàn)e2＋失去電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋→Fe2＋時，F(xiàn)e3＋得到電子，化合價降低，被還原。(2)維生素C使Fe3＋還原成Fe2＋，說明維生素C失去電子，化合價升高，被氧化。(3)鐵粉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，離子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。直擊高考直擊高考15.某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的情況，從氧化還原角度分析，下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是（）A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2OC．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O【答案】C【解析】選項A，生成N2，N元素化合價升高，生成SO2，S元素化合價降低，符合氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測合理，A不符合題意。選項B，生成NH3、SO3、H2O，為非氧化還原反應(yīng)，預(yù)測合理，B不符合題意；選項C，生成SO2，S元素化合價降低，但無任何元素化合價升高，不符合氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測不合理，C符合題意。選項D，生成N2，N元素化合價升高，生成SO2，S元素化合價降低，預(yù)測合理，D不符合題意。故選C。16．回答下列問題：（1）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。（2）在一定條件下，RO3n和可發(fā)生反應(yīng)：RO3n+Cl2+2OH=ROeq\o\al(2－,4)+2Cl+H2O，在上述過程中RO3n被___________(填“氧化”或“還原”)，RO3n中R的化合價是___________價。（3）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生過程：H2O2→O2。①該反應(yīng)中的氧化劑是____________。(填化學(xué)式，下同)②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：____________→___________。（4）Ca(ClO)2+4HCl（濃）==2Cl2↑+CaCl2+2H2O用雙線橋表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______________________________________________?！敬鸢浮浚?）3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O（2）氧化+4（3）H2CrO4H2CrO4Cr(OH)3（4）【解析】（1）CuO具有氧化性，在加熱條件下與氨氣反應(yīng)生成單質(zhì)銅、氮氣和水，其化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；答案為3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O。（2）反應(yīng)RO3n+Cl2+2OH=ROeq\o\al(2－,4)+2Cl+H2O中，Cl元素的化合價是降低的，總共降低了2價，所以R元素的化合價是升高的，RO3n被氧化，R元素共升高了[