新疆昌吉市瑪納斯縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題含解析

新疆昌吉市瑪納斯縣第一中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中滴入氨水至過量C．澄清石灰水中通入CO2 D．NH4Cl溶液中加入適量的NaOH固體2、下列說法正確的是A．將40gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol·L－1B．將2.3gNa投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%C．在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－13、某金屬與氯氣反應(yīng)生成的化合物中，其質(zhì)量比為1∶1.9，原子個(gè)數(shù)比為1∶3，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為A．27B．56C．23D．644、粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負(fù)電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質(zhì)中用量最少但最有效的電解質(zhì)是（）A．磷酸鈉 B．硫酸鋁 C．氯化鋇 D．硫酸鉀5、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．汽油和植物油6、為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．N2(O2)：選用灼熱的銅網(wǎng)B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體C．Fe2O3(SiO2)：加入過量的NaOH溶液后過濾D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾7、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．堿性強(qiáng)弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．還原性：Al＜Mg＜Na D．單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si8、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl29、下列反應(yīng)中能放出氣體，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．鈉和水反應(yīng) B．過氧化鈉和水反應(yīng)C．純堿和氯化鈣反應(yīng) D．小蘇打與鹽酸反應(yīng)10、有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．1mol過氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2molC．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色消失D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)11、三種都能與酸反應(yīng)的金屬混合物共2.3g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1g，則這三種金屬可能是()A．Cu、Na、AlB．Zn、Na、FeC．Mg、Na、AlD．Zn、Na、Al12、工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%13、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。圖中橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，有關(guān)說法正確的是()A．V1＝400B．金屬粉末中含鋁1.35gC．最后剩余沉淀質(zhì)量5.8gD．無法確定V2的數(shù)值14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAB．14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為NAD．1molNa與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA15、用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是()A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)為1.5NAD．常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為__________________，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。（2）若A為N2，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________。（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）若A為NH3，則__________（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲(chǔ)存D的濃溶液。寫出過量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_______________________________。18、A～G為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問題（1）的化學(xué)式分別為____、____。（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是___。（3）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的現(xiàn)象為____。（4）反應(yīng)①、④的離子方程式分別為__________、_______。19、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示。（1）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為__________、_________；從A裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是___________________________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。（3）F裝置所起的作用是____________________，____________________。（4）用石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。20、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作如圖：(1)現(xiàn)需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)配制。上述實(shí)驗(yàn)步驟A~F正確的實(shí)驗(yàn)次序?yàn)開______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_________________。(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。21、在一定條件下均可與水蒸氣反應(yīng)。完成下列填空：(1)已知：則Q=______(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，得到三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量加平衡量達(dá)到平衡所需時(shí)間/1650241.652900120.433900120.41①反應(yīng)涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為_______，實(shí)驗(yàn)1中，從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率為_______。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是______。④下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的有______(選填編號(hào))。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變b.容器內(nèi)氣體密度不再改變c.容器內(nèi)的質(zhì)量不再改變d.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小。A、氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸后，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱酸，導(dǎo)電能力不大，加入氨水后，生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，導(dǎo)電性變化大，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，通入二氧化碳后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?，再通入二氧化碳，?huì)生成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性又會(huì)逐漸增強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，C錯(cuò)誤；D、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成弱電解質(zhì)一水合氨和強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，D正確；答案選D。2、C【解題分析】

A.物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不等于1mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將2.3g鈉投入到97.7g水中會(huì)發(fā)生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,溶質(zhì)是NaOH，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4.%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.agNH3的物質(zhì)的量為a÷17mol，得到VmL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1000a/17Vmol·L－1，C項(xiàng)正確；D.硫酸是二元強(qiáng)酸，1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝2mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解題分析】

原子個(gè)數(shù)比為1∶3，設(shè)該金屬為A，那么它的氯化物的分子式為ACl3，因?yàn)楹徒饘傩纬傻穆然镏新仍涌隙ㄊ堑玫诫娮樱蟽r(jià)為-1價(jià)，氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，其質(zhì)量比為A：35.5×3=1∶1.9，解得A=56，故答案B正確。故選B。4、B【解題分析】

膠體的凝聚能力主要決定于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。因粘土膠體溶液中，膠體粒子帶負(fù)電，則加入電解質(zhì)的陽離子所帶電荷數(shù)越多，其聚沉能力越大?！绢}目詳解】粘土膠體溶液中，膠體粒子帶負(fù)電，加入選項(xiàng)中的電解質(zhì)溶液使之發(fā)生聚沉，主要是陽離子引起的，陽離子所帶電荷越多，聚沉能力越大。鈉離子為+1價(jià)，1molNa3PO4可以提供3mol正電荷；Al3+離子為+3價(jià)，1molAl2(SO4)3可以提供6mol正電荷；Ba2+離子為+2價(jià)，1molBaCl2可以提供2mol正電荷；K+離子為+1價(jià)，1molK2SO4可以提供2mol正電荷；可見：相同物質(zhì)的量的四種電解質(zhì)中，用量最少最有效的電解質(zhì)是硫酸鋁；故合理選項(xiàng)是B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了膠體的性質(zhì)，掌握膠體的性質(zhì)，充分理解加可溶性電解質(zhì)使膠體聚沉的原理是解題的關(guān)鍵。5、B【解題分析】

互不相溶的液體可以用分液漏斗進(jìn)行分離?！绢}目詳解】A.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A項(xiàng)不符合題意；B.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，B項(xiàng)符合題意；C.酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C項(xiàng)不符合題意；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，D項(xiàng)不符合題意；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的兩種液體的分離或萃取分液，分離液體時(shí)，需注意下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出。6、D【解題分析】

A．把N2和O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，氮?dú)獠环磻?yīng)，故A正確；B．向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故B正確；C．向Fe2O3和SiO2中加入過量的NaOH溶液，氫氧化鈉會(huì)和SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，再通過過濾即可除去，故C正確；D．向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液，Na2CO3和Na2SO4都可以與Ba(OH)2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、A【解題分析】

A、HClO4、HBrO4、HIO4均為非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸，因非金屬性Cl>Br>I，故酸性HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合題意；B、因金屬性K>Na>Mg，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合題意；C、Al、Mg、Na為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，還原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合題意；D、Cl、S、P、Si為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：Cl>S>P>Si，故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si，故D不符合題意；故答案為A。8、A【解題分析】

變化中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)。注意通過分解反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑，以此解答該題?！绢}目詳解】A項(xiàng)，Cl2→Cl－的反應(yīng)中，氯元素得電子作氧化劑，需要加入還原劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，Zn→Zn2＋的反應(yīng)中，鋅元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，H2→H2O的反應(yīng)中，氫元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，CuO→CuCl2的反應(yīng)中，沒有元素得失電子，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。9、D【解題分析】

A.鈉和水的反應(yīng)生成氫氣，有化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，有化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C.純堿和氯化鈣反應(yīng)沒有氣體生成，故C不符合；D.小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，且不是氧化還原反應(yīng)，故D符合；故答案為D。10、B【解題分析】

A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，過氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，會(huì)使溶液紅色褪去，故C正確；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故D正確。11、D【解題分析】

本題可采用假設(shè)法，假設(shè)三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3g的關(guān)系做出推斷。【題目詳解】產(chǎn)生0.1gH2，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol。假設(shè)是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，F(xiàn)e2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因?yàn)槿N金屬共2.3g，所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一種；A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B錯(cuò)誤；C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C錯(cuò)誤；D、Na剛好2.3g，而Al的質(zhì)量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要是考查金屬與酸的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題時(shí)主要是采用假設(shè)法來求解的，解此類題要善于進(jìn)行假設(shè)、驗(yàn)證排除，通過技巧性處理而快速求解。12、D【解題分析】

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是m；該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%，故選D。13、A【解題分析】

NaOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】NaOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么A.加入V1mLNaOH時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，由硫酸根守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由鈉離子守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL時(shí)消耗NaOH溶液體積為：=0.4L＝400mL，A項(xiàng)正確；B.NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量為(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，聯(lián)立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的質(zhì)量為0.04mol×27g/mol＝1.08g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.最終剩余的沉淀為Mg(OH)2，結(jié)合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2為0.06mol，其質(zhì)量為0.06mol×58g/mol＝3.48g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由Al原子守恒可知Al(OH)3為0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH為0.04mol，故需要NaOH溶液體積為=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題時(shí)弄清楚每一個(gè)階段加入氫氧化鈉溶液的作用是關(guān)鍵，NaOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀。14、B【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)馐请p原子分子，14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA，故B正確；C．NH3是10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；D．1molNa與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B。15、D【解題分析】

有關(guān)反應(yīng)為：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少。通過比較可以看出，生產(chǎn)Cu(NO3)2，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此來解答?！绢}目詳解】A.由Cu原子守恒可知，三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等，故A錯(cuò)誤；

B.由方程式可知生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，故B錯(cuò)誤；

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③=途徑①=途徑②，故C錯(cuò)誤；

D.途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③，故D正確；

故選：D。16、D【解題分析】

A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，11.2LH2O含有的分子數(shù)不是0.5NA，故C錯(cuò)誤；D、在常溫常壓下，44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解題分析】(1).若A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為淡黃色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A為N2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應(yīng)③是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A為S，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲(chǔ)存濃硝酸，過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。點(diǎn)睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價(jià)，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)并結(jié)合D的性質(zhì)分析解答即可，試題難度中等。18、Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解題分析】

X和B都是能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應(yīng)，G在空氣中轉(zhuǎn)化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應(yīng)制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析。【題目詳解】根據(jù)分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為FeCl3，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X為Al，Y為Fe；寫出①～⑨的化學(xué)方程式：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑧FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應(yīng)指的是沒有化合價(jià)的變化的反應(yīng)，有②④⑦⑧；(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?！绢}目點(diǎn)撥】能與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬在高中階段只學(xué)了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是?？嫉膬?nèi)容，需要學(xué)生很熟悉常見金屬及其化合物的性質(zhì)。19、飽和食鹽水濃硫酸未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入D中和鐵能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解題分析】

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫，題中指出以干燥的Cl2為原料，所以還要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引入新的雜質(zhì)，故選濃硫酸。（2）鐵粉與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵。（3）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排放到空氣中。（4）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水?！绢}目詳解】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫，題中指出以干燥的Cl2為原料，所以還要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引入新的雜質(zhì)，故選濃硫酸，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣；氯化氫、水蒸氣和鐵能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入D中和鐵能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸。（2）鐵粉與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3。（3）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以