江西省南康市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末高分預(yù)測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列各組屬于同位素的是

（

）A．金剛石和石墨B．蘇打和小蘇打C．614C和612CD．O2和O3

2、下列化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫酸鐵的化學(xué)式：FeSO4D．KHSO4熔融狀態(tài)下的電離方程式：KHSO4=K++H++

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．溶液中含有的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇所含的分子數(shù)為C．一定條件下，與足量的充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．固體中含有的離子數(shù)為

4、下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象描述不正確的是

A．圖1石蕊溶液變紅不褪色B．圖2產(chǎn)生白色沉淀C．圖3試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無(wú)色D．圖4能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列反應(yīng)過(guò)程不正確的是A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的離子反應(yīng)：B．碳酸氫銨中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)：C．以水楊酸為原料制備阿司匹林：D．工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O22

7、Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)閞(M)>r(W)>r(Q)>r(R)B．Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等C．鐵常溫下不能和M的最高價(jià)含氧酸的濃溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．W最低價(jià)氫化物的還原性比M最低價(jià)氫化物的還原性強(qiáng)

8、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究時(shí)應(yīng)注意安全問(wèn)題，可以從試劑的存放．使用．實(shí)驗(yàn)操作和廢棄物的處理等方面考慮，下列說(shuō)法合理的是(

)

①KMnO4和C粉不能一起存放；②取用化學(xué)試劑不能用手直接去??；③不能直接用鼻子聞SO2的氣味；④點(diǎn)燃H2前要驗(yàn)純；⑤加熱液體要放碎瓷片；⑥有加熱和洗氣(或氣體吸收)裝置的實(shí)驗(yàn)要防止倒吸；⑦稀釋濃硫酸時(shí)要使水慢慢沿器壁流入硫酸中。A．①②④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④⑤⑥⑦

9、X、Y、Z、W是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Z>W>X>YB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>XC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZD．最高化合價(jià)：Y>W

10、目前，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化劑把Br－氧化成單質(zhì)溴，再通入熱空氣把溴蒸氣吹出，這一反應(yīng)中常使用的氧化劑是（

）A．O2B．Cl2C．濃硫酸D．濃硝酸

11、下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是A．B．C．D．

12、某化合物A在恒容密閉容器中可發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：A(g)→B(g)，反應(yīng)過(guò)程中A的濃度c隨時(shí)間t的變化線如圖所示(圖中T1、T2為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為v=kc，其中k為只與溫度有關(guān)的常數(shù)。已知a點(diǎn)和b點(diǎn)反應(yīng)速率相等，即v(a)=v(b)。下列說(shuō)法不正確的是

A．bf段的平均反應(yīng)速率為1.0×10-4mol·L-1·min-1B．T1<T2C．b點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于e點(diǎn)D．2v(d)=3v(e)

13、在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2(g)，進(jìn)行反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、CH3OH。的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，體系中B．CO2的逆反應(yīng)速率：C．c點(diǎn)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%D．CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

14、用一氧化碳還原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：

①2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H1=-221kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H2=+181kJ?mol-1

③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)

△H3=-747kJ?mol-1

則C(s)的燃燒熱為A．221kJ?mol-1B．393.5kJ?mol-1C．442kJ?mol-1D．787kJ?mol-1

15、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在200℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中符合此條件的是A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H8D．C2H2、C4H8

16、下列物質(zhì)間不能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)XYZABCDA．AB．C．CD．D

17、高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池可長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式：3Zn＋2K2FeO4＋8H2OZn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO＋3e-＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH-B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mole-，負(fù)極的質(zhì)量增加102gC．充電時(shí)陰極反應(yīng)為Zn(OH)2＋2e-=Zn＋2OH-D．充電時(shí)高鐵電池的正極與外接電源的負(fù)極相連

18、如圖裝置的說(shuō)法正確的是

A．圖Ⅰ所示裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖Ⅱ所示裝置屬于一次電池C．圖Ⅲ所示裝置中銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)D．圖Ⅳ工作時(shí)，電子由碳棒通過(guò)導(dǎo)線流向鋅筒

18、將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到和的混合氣體0.05mol，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中的物質(zhì)的量濃度是C．和的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)是20%D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是660mL二、工藝流程題

19、某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、、(其余成分與酸堿都不反應(yīng))和可燃性有機(jī)物，為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收Al、Cu、綠礬等。

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去_______。

(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是_______。

(4)第一次酸浸完全后“加入過(guò)量試劑a”后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)屬于化合反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)______。

(5)濾液Ⅱ中可能含有因氧氣的作用而產(chǎn)生的少量雜質(zhì)離子，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有上述離子：_______。

②若要定量測(cè)定所得綠礬純度，可通過(guò)如下方法：稱取樣品用稀硫酸溶解，滴加的酸性溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性溶液的體積為，則的純度為_(kāi)______。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)已知：(未配平)三、實(shí)驗(yàn)題

20、如圖所示裝置，將、通入中制備氯化亞砜()。已知：①是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃；②遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)下列固體藥品均可與反應(yīng)制備，最不適合的是_____。

A．

B．

C．

(2)裝置e中的試劑為_(kāi)____。

(3)寫出制備的化學(xué)方程式_____。

(4)若反應(yīng)中向過(guò)量中共計(jì)通入的體積為925mL(S.T.P.)，的體積為896mL(S.T.P.)，最后得到產(chǎn)品4.76g，則的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比)為_(kāi)____。

(5)若用堿液吸收工業(yè)尾氣中的后，得到等物質(zhì)的量濃度的和溶液。繼續(xù)向溶液中滴入幾滴溶液變渾濁，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子半徑最??；B元素的主族序數(shù)比周期序數(shù)大3；D與A同主族；F元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的；A、B、D、F這四種元素均能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物；E的單質(zhì)與D、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；E元素在周期表中的位置是______。

(2)上述6種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是______(寫元素符號(hào))。

(3)寫出E元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

(4)C、D、E、F四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______(用離子符號(hào)表示)。

(5)由C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為_(kāi)_____。

(6)用電子式表示D與F所形成的的化合物的形成過(guò)程：______。

(7)A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5:1:4:1，寫出該化合物與足量的D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：______。五、有機(jī)推斷題

22、有A、B、C、D四種有機(jī)物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已省略)。已知，A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)，體積分?jǐn)?shù)為75％的B溶液常用于消毒殺菌，C是廚房中一種酸性調(diào)味劑的主要成分。B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物D有特殊的香味。試回答下列問(wèn)題：

(1)丙烯酸中的含氧官能團(tuán)名稱是___________。A在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；B有很多性質(zhì)，比較典型的有①能與鈉反應(yīng)；②在銅作催化劑時(shí)能與發(fā)生催化氧化，請(qǐng)寫出①②中你最熟悉的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)丙烯在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，判斷產(chǎn)物中是否剩余丙烯，可將反應(yīng)后的混合氣體通入___________(填正確答案標(biāo)號(hào))，然后根據(jù)現(xiàn)象判斷。

a．酸性高錳酸鉀溶液

b．溴水

c．澄清石灰水

(3)B與C反應(yīng)可生成D，要除去D中混有的B和C可用飽和碳酸鈉溶液，該溶液的作用是___________；