湖北省利川市高中化學高二下冊期末深度自測試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令入以灰淋汁，取堿浣衣”。下列關(guān)于文中“堿”的敘述錯誤的是A．該堿的主要成分是B．常溫下，其水溶液的pH大于7C．它和溶液反應產(chǎn)生紅褐色沉淀D．“取堿浣衣”利用的去污原理是油脂的皂化反應

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molCl2與鐵完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2B．11.2L乙烯氣體中所含碳氫鍵數(shù)目為2C．溶液中含有的Na+數(shù)目為0.1D．固體中陰離子數(shù)目為0.2

3、某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

4、甲氧芐啶為合成的廣譜抗菌劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知嘧啶環(huán)()與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似，具有芳香性，關(guān)于該有機物說法錯誤的是

A．分子式為C14H18N4O3B．苯環(huán)上的一氯代物有兩種C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該分子中所有碳原子可能共面

5、既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（

）A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

6、實驗室模擬組裝水系鋅離子二次電池，以溶液為電解質(zhì)，主要通過在兩極上“沉積/溶解”、“脫出/嵌入”實現(xiàn)充放電。工作時總反應為。下列有關(guān)說法不正確的是

A．充電時，陽極的電極反應為B．充電時，移向并嵌入電極C．放電時，電流從電極流出D．放電時，電解質(zhì)溶液中濃度不變

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有B．在B點，，且有C．在C點：D．在D點：二、試驗題

8、實驗室可用環(huán)己醇(沸點：160.84℃，微溶于水)制備環(huán)己酮(沸點：155.6℃，微溶于水)，使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

已知：醋酸沸點117.9℃，和水以任意比例互溶。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5.2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸。開動攪拌器，將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min后，在合成裝置中再加入30mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在合成裝置中，甲裝置的名稱是___________。

(2)三頸燒瓶的容量為___________(填“50mL”、“100mL”或“250mL”)。

(3)滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是___________。

(4)蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是___________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，再將混合液倒入___________中，分離得到有機層。

(5)有機層先加無水MgSO4，用如圖裝置對粗產(chǎn)品進行精制，加入無水MgSO4的作用是___________，對粗產(chǎn)品進行精制，蒸餾收集___________℃的餾分。檢驗精制后的環(huán)己酮是否純凈，可使用的試劑為___________。

A．重鉻酸鉀溶液

B．金屬鈉

C．酚酞溶液

D．新制的氫氧化銅懸濁液三、工藝流程題

9、V2O5是制硫酸的催化劑。從含釩廢料(含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等)中回收V2O5并制備某些產(chǎn)品的一種流程如圖，試回答下列問題：

(1)流程中“研磨”的主要作用是_______

(2)“酸溶”過程中生成的離子反應方程式為_______

(3)“氧化”過程的主要目的是_______

(4)常溫下，若“調(diào)pH”后得到的溶液中Fe3+的濃度為，則應加入NaOH溶液“調(diào)pH”到pH=_______(已知：常溫下，)。

(5)濾渣2加熱分解能得到一種用途廣泛的氧化物，試寫出一種該物質(zhì)的用途_______

(6)“沉釩”時得到的NH4VO3沉淀，寫出煅燒過程中發(fā)生的化學反應方程式_______，V2O5具有強氧化性，能氧化濃鹽酸，反應還生成VOCl2，試寫出該過程的化學方程式_______四、原理綜合題

10、丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

回答下列問題：

(1)對于反應Ⅰ，在一定溫度下，保持壓強為100kPa，向密閉容器中通入和Ar的混合氣，按為、、投料，測得轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

①充入Ar的目的是___________。

②0~6s內(nèi)，曲線___________(填“a”、“b”或“c”)對應的平均反應速率最快。

③曲線a中0~3s內(nèi)，分壓的平均變化率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)在、()溫度下，將和充入恒容的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ。測得的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)壓強隨時間的變化關(guān)系如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)。

①時，的平衡轉(zhuǎn)化率是___________。

②時，反應Ⅰ以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)___________。

③___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。

(3)恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為的混合氣體，在一定條件下只發(fā)生如下反應(、為速率常數(shù))：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

實驗測得丙烯的凈生成速率方程為，可推測丙烯的濃度隨時間的變化趨勢為___________，理由是___________。

11、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的價電子軌道表示式為___________。

(2)和可形成如圖所示的配合物離子。其中鐵的一個配體為茂環(huán)陰離子()，該配體以電子參與配位。(-Ph表示苯基)

①在該配合物結(jié)構(gòu)中，的配位數(shù)為___________。該配合物中碳原子的雜化方式共有___________種。

②N、S、O第一電離能由大到小的順序為___________。

③表示環(huán)戊二烯負離子(每個碳原子上都結(jié)合了一個氫原子)，已知分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應表示為___________。

(3)普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm。鐵—氰骨架組成晶胞中的8個小立方體，F(xiàn)e粒子在小立方體頂點，在小立方體的棱上，兩端均與Fe相連，小立方體中心空隙可容納，如圖所示(在圖中省略)。

①該晶胞的化學式為___________。

②若所有鐵粒子為等徑小球，則與之間最近距離為___________pm；該晶體的密度為___________(阿伏加德羅常數(shù)為)。

12、以化合物A為原料制備H(可做香水的酯類化合物)的流程圖如下圖所示(反應條件已略)。按要求回答下列問題。

(1)B能以B′()形式存在，根據(jù)B′的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，參考①的示例，完成下表。序號所含官能團名稱反應試劑及反應條件反應形成的新結(jié)構(gòu)反應類型①碳碳雙鍵、加熱加成反應②_____________________③_____________________離子反應(2)從D的結(jié)構(gòu)特點分析其溶水性很好的原因是___________。

(3)已知與，在一定條件下反應得到，該反應的原子利用率為100%(反應過程中，反應物的碳碳雙鍵均發(fā)生斷裂)，寫出反應的反應化學方程式：___________。

(4)F的同分異構(gòu)體有多種，其中不含碳碳雙鍵的有____