河南省高中化學高二下冊期末深度自測測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、能源問題是當今社會面臨的一項重要課題。下列有關(guān)說法正確的是A．天然氣是一種可再生的清潔能源，其主要成分是甲烷B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃氣體，是對生物質(zhì)能的有效利用C．燃煤脫硫有利于碳中和目標的實現(xiàn)D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．100mL1mol/LH2SO4溶液中，所含H+的數(shù)目為0.1NAB．100mL1mol/L氨水中，所含NH的數(shù)目為0.1NAC．將1molN2和3molH2充入密閉容器，一定條件下充分反應(yīng)，得到2NA個NH3分子D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-482kJ/mol，若反應(yīng)放出241kJ熱量，則形成2NA個共價鍵

3、幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng)

4、光刻膠是芯片制造產(chǎn)業(yè)核心材料，某光刻膠甲(端基已略去)在EUV照射下分解為和很多低分子量片段，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(末配平)。下列有關(guān)說法正確的是

A．乙分子中含有2個手性碳原子B．乙和丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙最多與氫氧化鈉反應(yīng)D．物質(zhì)甲、乙、丙均屬于純凈物

5、用下圖所示裝置進行實驗，其中合理的是

A．裝置①可除去甲烷中的乙烯B．裝置②可用于配制銀氨溶液C．裝置③可用于實驗室制乙烯D．裝置④可用于實驗室制乙酸乙酯

6、鍍鉻工業(yè)廢水中的可利用微生物電池催化還原，其工作原理如圖所示(中間虛線表示離子交換膜)。下列說法不正確的是

A．若采用該電池電解飽和食鹽水，與a極相連的電極將產(chǎn)生黃綠色氣體B．a(chǎn)極反應(yīng)式為C．該電池工作時，應(yīng)使用質(zhì)子交換膜D．a(chǎn)極每產(chǎn)生33.6L(標準狀況下)時，b極將電室將收集到206g固體

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗題

8、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

合成反應(yīng)：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

請回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是_________________。

（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標號）__________。

A.立即補加

B.冷卻后補加

C.不需補加

D.重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。

A.蒸餾燒瓶

B.溫度計

C.玻璃棒

D.錐形瓶

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是有________（填正確答案標號）。

A.41％

B.50％

C.61％

D.70％三、工藝流程題

9、鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰礦形式存在，主要化學成分為CeFCO3，一種氟碳礦的冶煉工藝流程如下：

已知：i．Ce4＋能與F－結(jié)合成[CeFx](4－x)＋，也能與SO42－結(jié)合成[CeSO4]2+；

ii．在硫酸體系中Ce4＋能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

iii．常溫下，Ce2(CO3)3的溶度積常數(shù)為8.0×10－31。

回答下列問題：

(1)“氧化焙燒”的目的是_______，在該過程中將礦石粉碎，同時通入大量空氣的目的是______________。

(2)寫出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3沉淀，加入KCl溶液可轉(zhuǎn)化為KBF4沉淀，可進一步回收鈰。寫出生成KBF4的離子方程式_______________。

(4)在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L－1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)＝1×10－5mol·L－1]，溶液中c(CO)為____________。

(5)所得沉淀經(jīng)______、_______、______、氧化焙燒等實驗操作可得高純CeO2。四、原理綜合題

10、還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學研究的熱點課題。

I.氫氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

(1)該反應(yīng)速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。上述反應(yīng)分兩步進行：

反應(yīng)1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)

反應(yīng)2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)

總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)_______(填“l(fā)”或“2”)。c(NO)對總反應(yīng)速率的影響程度_______c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

(2)下列表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體密度保持不變B．NO2和N2的消耗速率之比為6∶7C．混合氣體中c(N2)=c(NO2)D．混合氣體壓強保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH。在2L恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO，測得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時間的關(guān)系如圖

(3)下列說法正確的是_______(填字母)A．圖象中，T1>T2B．上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行C．10min時，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等D．增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大(4)T2K溫度下，0~10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______mol·L?1·min?1；T1K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______L·mol?1。

(5)T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則平衡_______(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。

11、鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，制備金屬鈦的一種流程如圖。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價電子軌道表示式為___________，其原子核外共有___________種運動狀態(tài)不相同的電子。

(2)已知在通常情況下是無色液體，熔點為，沸點為136℃，則的晶體類型是___________。

(3)納米是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示?；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲的，主要原因是___________。

(4)硫酸氧鈦(其中Ti元素為+4價)晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示。該陽離子的化學式為___________。

(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被___________個氧離子包圍成