河南省安陽市高中化學高三下冊期末點睛提升提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學科學在國防裝備的打造中發(fā)揮著重要作用，下列說法錯誤的是A．曳光彈尾部的曳光劑中加入銅粉，曳光彈可發(fā)出綠光B．艦艇隱形涂料中使用的摻雜態(tài)聚乙炔為絕緣材料C．涂在裝甲車上的聚氨酯偽裝涂料屬于有機高分子材料D．隱形戰(zhàn)機表面的吸波陶瓷-碳化硅屬于新型復合材料

3、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫下，1L冰醋酸中含有個醋酸分子B．常溫下，4.6g和的混合氣體中含有的氧原子數為0.2C．將0.3mol和0.1mol置于密閉容器中充分反應后，容器內分子總數等于0.2D．常溫下，1L純水中電離的水分子數為

4、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷不正確的是甲乙丙丁戊

A．最外層電子數：甲丁B．原子半徑：丙丁C．金屬性：甲乙D．最高價含氧酸的酸性：戊丁

5、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉，某烴的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是

A．該物質所有碳原子不可能共平面B．該有機物苯環(huán)上的一溴代物有3種C．該物質是苯的同系物，燃燒有濃煙產生D．分子中最多有6個碳原子處于同一直線上

6、實驗室制取下列氣體時，能用排水集氣法收集的是A．NO2B．SO2C．NH3D．O2

7、如圖所示是一種能量轉化裝置?？梢酝ㄟ^開關K1、K2，完成制氫和供電。下列說法錯誤的是

A．斷開K2閉合K1時，X電極是正極B．斷開K2閉合K1時，OH-向Zn電極移動C．斷開K1閉合K2時，整個過程只有電能轉化為化學能D．斷開K1閉合K2時，發(fā)生的反應是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關系如圖所示。已知，，下列有關說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點對應的溶液中：二、試驗題

8、Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。

Ⅱ．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為______________。三、工藝流程題

9、硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為和還有少量、FeO、CaO、和等)為原料制備硼酸()的工藝流程如圖所示：

該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表(室溫下)：金屬離子開始沉淀()的pH2.23.79.512.36.3沉淀完全()的pH3.24.711.013.88.3

回答下列問題：“凈化除雜”時：

(1)首先需通入過量的，其目的是___________。

(2)其次調節(jié)溶液的pH約為5，“濾渣”的主要成分為___________(填化學式)。

(3)室溫下，依據表中提供的數據求出___________。四、原理綜合題

10、丙烯是重要的有機化工原料之一，丙烷直接脫氫制丙烯是一條綠色生產丙烯的途徑。

主反應：

副反應：

(1)恒壓下，主反應的隨溫度變化如圖1所示，_______0(填”、“<”或=”)，判斷的理由是_______。

(2)恒壓下，在不同溫度下的平衡體積分數如圖2所示，圖中表示的體積分數的曲線為_______(填“a”或“b”)，時，的體積分數為_______。

(3)下列關于工藝說法正確的是A．的物質的量分數不再改變，反應體系已達平衡B．采用合適的催化劑能提高主反應的平衡轉化率，促使丙烯的產率提高C．反應達到平衡后，增加壓強，不變D．升高溫度，生成的速率加快，生成其他副產物的速率減慢(4)丙烷氧化脫氫制丙烯，相比，該途徑生產丙烯的好處是_______。

(5)用下圖所示裝置電解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。

①Y極與電源_______(填“正”或“負”)極相連。

②X極的電極反應式為_______。

③理論上，_______。

11、碳是地球上組成生命的最基本元素之一、不僅能形成豐富多彩的有機化合物，還能形成多種無機化合物，碳及其化合物的用途廣泛。根據要求回答下列問題：

(1)下圖中分別代表了碳單質的兩種常見晶體，圖1晶體中C原子的雜化方式為___________，圖2晶體中，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態(tài)的碳原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為___________。

(3)丙炔()分子中π鍵、σ鍵數目之比為___________。

(4)碳和氫形成的最簡單碳正離子CH的空間構型為___________。

(5)雙烯合成即狄爾斯-阿爾德反應(Diels—Alder反應)，由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應生成六元環(huán)的反應，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一、例如：?，F用2—甲基—1，3—丁二烯()通過狄爾斯-阿爾德反應合成A()，在合成A的過程中還可以生成A的多種同分異構體，寫出其中一種同分異構體的結構簡式___________。

(6)g-C3N4具有和石墨相似的層狀結構，其中一種二維平面結構如下圖(I)所示，用硅原子替換氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性質的化合物如下圖(II)所示，該化合物的化學式為___________，該化合物中所有元素的電負性由大到小的順序為___________。

12、2022年諾貝爾化學獎授予卡羅琳?貝爾托齊、卡爾?巴里?沙著利斯和莫滕?梅爾達爾三位科學家。他們的研究成果在許多方面得到了應用，其中就包括提升癌癥藥物的靶向性，已知化合物H是一種合成多向性抗癌藥物的中間體。其人工合成路線如下：

已知：兩個羥基連在同一個C上的結構不穩(wěn)定，發(fā)生

。

(1)物質A存在順反異構現象，A的名稱為___________(命名時不考慮順反異構)。

(2)A→B的反應類型為___________。D→E的反應條件是___________。

(3)B→C的反應過程經歷了兩步反應，分別是加成反應和消去反應，則C的結構簡式為___________。

(4)F→G的化學方程式為___