濱州市鄒平雙語學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2015—2016學(xué)年山東省濱州市鄒平雙語學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列說法中正確的是（)A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同2．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法中不正確的是（）A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主要反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．電解一段時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D．整個(gè)電解過程中,H+的濃度不斷減小3．已知：H2O(g）=H2O（l)△H1=﹣Q1kJ/mol；C2H5OH（g）=C2H5OH(l)△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g)+3O2(g）=2CO2（g）+3H2O（g)△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ(）A．Q1+Q2+Q3 B．0。5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1。5Q2+0。5Q3 D．1.5Q1﹣0。5Q2+0.5Q34．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢5．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕6．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置,通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色C．a(chǎn)電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色D．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體7．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．d為陽極，c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變8．1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ熱量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），則a和b的關(guān)系是（)A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定9．按如圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示(）(1）c（Ag+）（2）c（NO3﹣）（3）a棒的質(zhì)量（4）b棒的質(zhì)量（5)溶液的pH．A．（1)(2） B．（3）（4） C．（1)（2）（4） D．（1）（2）(5)10．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133。5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g)+H2O（g）△H=+267kJ?mol﹣1B．N2H4(g)+O2（g)=N2（g)+2H2O（g)△H=﹣534kJ?mol﹣1C．N2H4(g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ?mol﹣1D．N2H4（g)+O2（g）=N2（g）+2H2O(l）△H=﹣133.5kJ?mol﹣111．下列敘述正確的是（）A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變12．如圖兩個(gè)電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（）A．甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅D．燒杯中c極上電極反應(yīng)式為4H++4e﹣═2H2↑13．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液．（該過程中不考慮兩球浮力的變化）下列說法正確的是（）A．若杠桿由絕緣體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導(dǎo)體材料制成,一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低14．若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是:Ag++e﹣→Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是:4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥15．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖,已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（）A．﹣441kJ?mol﹣1 B．+441kJ?mol﹣1 C．﹣882kJ?mol﹣1 D．+882kJ?mol﹣116．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH﹣→Zn（OH)2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列說法正確的是（)A．溶液中OH﹣向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)B．鋅發(fā)生還原方應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)C．鋅是負(fù)極,氧化銀是正極D．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變二、非選擇題（每空2分，共52分）17．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)0。4mol液態(tài)肼和0。8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵夥懦?56。7kJ熱量．（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．(2）又已知H2O(l）=H2O(g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．18．50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：(1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值（填“偏大"“偏小"“無影響”）．（4）實(shí)驗(yàn)改用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0。55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量（填“相等"“不相等")，所求中和熱（填“相等”“不相等”)19．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁,電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：①電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用,請(qǐng)說明原因．②若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？,若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極，正極．（若不能后面兩空不填)③若電池反應(yīng)為:Cu+2H+=Cu2++H2，該電池屬于原電池還是電解池？請(qǐng)寫出電極材料和電解質(zhì)溶液．，．④有M、N兩種金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率相近，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明M、N兩種金屬的活潑性．．20．氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的,其能量轉(zhuǎn)換率高．（1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為；（2)若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為g．21．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式．②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．（2）如要用電解方法精煉粗銅(含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì))，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為；電子的流向由到（填X或Y）．②Y電極的材料是,電極反應(yīng)式為．CuSO4溶液的濃度(填“不變”“略有增加”或“略有減少”）．

2015—2016學(xué)年山東省濱州市鄒平雙語學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分,共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成，化學(xué)變化一定伴隨能量變化，故A錯(cuò)誤;B．同一物質(zhì)不同狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，伴隨能量變化，不屬于化學(xué)變化；C．化學(xué)反應(yīng)根據(jù)熱效應(yīng)分為吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)；D．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化．【解答】解:A．化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成,化學(xué)變化不僅由新物質(zhì)生成，同時(shí)一定伴隨能量變化，故A錯(cuò)誤；B．同一物質(zhì)不同狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，伴隨能量變化，屬于物理變化,不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)根據(jù)熱效應(yīng)分為吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;D．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，故D正確，故選D．2．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法中不正確的是（）A．電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主要反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．電解一段時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D．整個(gè)電解過程中,H+的濃度不斷減小【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)圖知，電解時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+、陰極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑,當(dāng)溶液中銅離子達(dá)到一定程度后，陰極上銅離子放電生成銅，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．電解過程中，Cu作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅逐漸溶解，故A錯(cuò)誤;B．電解初期，陽極上電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+、陰極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，所以電池反應(yīng)式為Cu+H2SO4CuSO4+H2↑,故B正確；C．電解一定時(shí)間后，溶液中銅離子達(dá)到一定程度后,石墨電極上銅離子放電生成銅,故C正確；D．陽極上電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+、陰極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，溶液中氫離子濃度減小，故D正確；故選A．3．已知：H2O（g)=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ/mol;C2H5OH（g）=C2H5OH(l）△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量是多少kJ（）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1。5Q2+0。5Q3 D．1。5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】23g液態(tài)酒精為0.5mol，利用已知的反應(yīng)得出C2H5OH(l）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O（l）的反應(yīng)熱,利用物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答．【解答】解：①H2O（g）═H2O(l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1,②C2H5OH（g)═C2H5OH（l)△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，③C2H5OH(g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知,①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g)═2CO2（g）+3H2O(l）△H=﹣(3Q1﹣Q2+Q3)kJ/mol，即1mol液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（3Q1﹣Q2+Q3）kJ，則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0。5×(3Q1﹣Q2+Q3）kJ=1.5Q1﹣0。5Q2+0。5Q3kJ，故選D．4．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲中形成銅鋅原電池,鋅作負(fù)極,失電子,銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．【解答】解:A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極,失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；C、甲乙兩燒杯反應(yīng)的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；D、原電池能加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤．故選C．5．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕;B．鐵比錫活潑,易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極;D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極．【解答】解：A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，金屬應(yīng)不純，則純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕,故A錯(cuò)誤；B．鐵比錫活潑，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鐵易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕,為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故C正確;D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，如連接正極，加劇腐蝕，故D錯(cuò)誤．故選C．6．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A、根據(jù)電解水時(shí),陽極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半來回答；B、酸遇石蕊顯紅色,堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色，結(jié)合該極反應(yīng)來回答；C、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色，結(jié)合該極反應(yīng)來回答;D、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體．【解答】解：和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，A、和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽極b極是氫氧根離子失電子，放氧氣，陰極是氫離子得電子，a放氫氣,氧氣體積是氫氣體積的一半，即氣體體積：a電極的大于b電極的，故A錯(cuò)誤；B、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，故B正確；C、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng),該極附近呈紅色,故C錯(cuò)誤；D、a電極逸出氫氣,b電極逸出氧氣,均是無色無味的氣體，故D錯(cuò)誤；故選B．7．如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（)A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．d為陽極，c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變【考點(diǎn)】電解原理．【分析】在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極,進(jìn)而確定電極反應(yīng)．【解答】解：在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反,電流是從正極流向陽極,所以c是陽極，d是陰極，a是正極,b是負(fù)極．A、a是正極，b是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、c是陽極,d是陰極，故B錯(cuò)誤;C、電解過程中，d電極是陰極,該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加,故C正確；D、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．故選C．8．1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ熱量,已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0）；4P(紅磷,s）+5O2(g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），則a和b的關(guān)系是（)A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，構(gòu)造P4（白磷,s）=4P（紅磷，s）△H=﹣18。39kJ/mol，根據(jù)△H與a、b的關(guān)系判斷．【解答】解：已知：①P4（白磷,s）+5O2(g)=2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0);②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），根據(jù)蓋斯定律可知,①﹣②即得到P4（白磷，s）=4P（紅磷，s），所以反應(yīng)熱△H=﹣akJ/mol+bkJ/mol=﹣18。39kJ/mol,所以a大于b;故選A．9．按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示(）（1）c（Ag+）（2）c（NO3﹣）(3）a棒的質(zhì)量（4）b棒的質(zhì)量（5）溶液的pH．A．(1）（2） B．（3)（4） C．（1）（2)（4） D．(1)(2）(5）【考點(diǎn)】電解原理．【分析】題給裝置實(shí)驗(yàn)為Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池，該電解池中，活潑金屬Fe連接原電池的負(fù)極為陰極,Ag連接原電池的正極為陽極,該裝置實(shí)際上是在鐵的表面電鍍銀,電解質(zhì)溶液的濃度不變,而圖b中,Y軸表示某個(gè)量不變,以此解答該題．【解答】解：根據(jù)圖中裝置試驗(yàn)，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池,由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實(shí)際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，即Ag+、NO3﹣的濃度不變,溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個(gè)量不變,（1）陽極Ag溶解Ag﹣e﹣=Ag+，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e﹣=Ag，溶液中c（Ag+）不變；(2）硝酸根離子未參與電極反應(yīng),所以c(NO3﹣）不變，則c（AgNO3）不變;（3)a棒鐵棒連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++e﹣=Ag，所以質(zhì)量增加;（4)b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag﹣e﹣=Ag+,質(zhì)量在減輕；(5）該反應(yīng)本質(zhì)為在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，溶液的pH不變，所以y軸可表示（1）（2）（5）,故選D．10．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料,0.25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量．則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．N2H4（g）+O2（g)=N2(g）+H2O(g）△H=+267kJ?mol﹣1B．N2H4（g)+O2(g）=N2(g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1C．N2H4（g）+O2(g）=N2（g）+2H2O(g）△H=+534kJ?mol﹣1D．N2H4（g）+O2（g）=N2(g）+2H2O（l）△H=﹣133。5kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法，則0。25molN2H4(g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133。5kJ熱量，則1molN2H4(g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133。5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為:N2H4(g）+O2（g）=N2(g）+2H2O(g）△H=﹣534kJ?mol﹣1，據(jù)此分析．【解答】解;A、0。25molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133。5kJ熱量，其焓變是負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B、0.25molN2H4(g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133。5kJ熱量，則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4(g）+O2（g)=N2（g)+2H2O（g）△H=﹣534kJ?mol﹣1,故B正確；C、N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量，其焓變是負(fù)值，故C錯(cuò)誤;D、0。25molN2H4(g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133。5kJ熱量,則1molN2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133。5kJ×4=534kJ的熱量，故D錯(cuò)誤；故選B．11．下列敘述正確的是（）A．鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C．在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極D．用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；原電池和電解池的工作原理．【分析】A．Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率;B．構(gòu)成原電池的正負(fù)極可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬；C．電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極；D．用惰性電極電解CuSO4溶液,陽極上生成氧氣、陰極上生成Cu，溶液中有氫離子生成．【解答】解：A．Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池加快反應(yīng)速率，所以鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快，故A正確；B．構(gòu)成原電池的正負(fù)極可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如Fe、C和稀硫酸構(gòu)成的原電池,故B錯(cuò)誤；C．電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以在鐵上鍍銅時(shí),金屬銅作陽極、Fe作陰極,故C錯(cuò)誤;D．用惰性電極電解CuSO4溶液，陽極上生成氧氣、陰極上生成Cu，溶液中有氫離子生成，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故D錯(cuò)誤;故選A．12．如圖兩個(gè)電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是（）A．甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64gB．甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅D．燒杯中c極上電極反應(yīng)式為4H++4e﹣═2H2↑【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】電解時(shí)，甲燒杯中:A極（陽極）反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，B極（陰極）反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu,乙燒杯中:C極（陽極）反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,D極（陰極）反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，以此解答該題．【解答】解：A．A極(陽極）反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,生成氧氣，不能析出銅，故A錯(cuò)誤；B．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣=Cu，故B錯(cuò)誤;C．d極（陰極）反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，由于H+放電，打破了水的電離平衡,導(dǎo)致d極附近溶液呈堿性(有NaOH生成），故C正確；D．燒杯中c極上電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D錯(cuò)誤；故選C．13．如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液．（該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（）A．若杠桿由絕緣體材料制成,一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后,杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導(dǎo)體材料制成，一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】若杠桿是導(dǎo)體，空心銅球、空心鐵球和硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池,活潑金屬鐵作負(fù)極,銅作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鐵變成亞鐵離子進(jìn)入溶液，鐵球上質(zhì)量減小,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬銅，銅球上質(zhì)量增加．若杠桿是絕緣體，鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，導(dǎo)致鐵球變重．【解答】解:A、若杠桿由絕緣體材料制成,鐵能和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)析出銅單質(zhì),導(dǎo)致鐵球變重,銅不反應(yīng)，銅球質(zhì)量不變，所以一段時(shí)間后，杠桿一定A端高B端低，故A錯(cuò)誤；B、若杠桿由導(dǎo)體材料制成，空心銅球、空心鐵球和硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池，活潑金屬鐵作負(fù)極,銅作正極，鐵變成亞鐵離子進(jìn)入溶液，鐵球上質(zhì)量減小，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬銅，銅球上質(zhì)量增加，所以一段時(shí)間后,杠桿一定B端高A端低，故B正確；C、若杠桿由導(dǎo)體材料制成，空心銅球、空心鐵球和硫酸銅溶液構(gòu)成了原電池，活潑金屬鐵作負(fù)極，銅作正極,鐵變成亞鐵離子進(jìn)入溶液，鐵球上質(zhì)量減小，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬銅，銅球上質(zhì)量增加,所以一段時(shí)間后，杠桿一定B端高A端低，故C錯(cuò)誤；D、通過以上分析知，杠桿哪邊高，與杠桿材質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B．14．若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣→Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥【考點(diǎn)】電解原理．【分析】若在銅片上鍍銀時(shí),銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；【解答】解:陽極電鍍?cè)?若在銅片上鍍銀時(shí)，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液;①將銅片應(yīng)接在電源的負(fù)極上，故①錯(cuò)誤;②將銀片應(yīng)接在電源的正極上，故②正確；③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag++2e﹣→2Ag故③正確;④銅片上鍍銀，銀為陽極，在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是:2Ag﹣2e﹣→2Ag+,故④錯(cuò)誤；⑤用硫酸銅溶液為電鍍液，陰極析出銅,故⑤錯(cuò)誤；⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．故⑥正確；故選B．15．最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1molN﹣N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H為（）A．﹣441kJ?mol﹣1 B．+441kJ?mol﹣1 C．﹣882kJ?mol﹣1 D．+882kJ?mol﹣1【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】由N4分子結(jié)構(gòu)可知,1molN4分子中含有6molN﹣N鍵，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算解答．【解答】解：由題意知，N≡N的鍵能為942kJ/mol，N﹣N鍵的鍵能為167kJ/mol，生成1molN4的反應(yīng)為：2N2（g)=N4(g），反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能,故反應(yīng)熱△H=2×942kJ/mol﹣6×167kJ/mol=+882kJ/mol，故選D．16．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為:Zn+2OH﹣→Zn(OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列說法正確的是（)A．溶液中OH﹣向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)B．鋅發(fā)生還原方應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)C．鋅是負(fù)極,氧化銀是正極D．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池放電時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．【解答】解：A．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以溶液中OH﹣向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．由化合價(jià)的變化可知，Zn化合價(jià)升高，被氧化，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C．鋅失電子是負(fù)極,氧化銀得電子是正極，故C正確；D．將電極方程式相加可知總反應(yīng)為Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag,反應(yīng)消耗水，溶液OH﹣濃度增大,則堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選C．二、非選擇題（每空2分，共52分）17．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)0。4mol液態(tài)肼和0。8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵夥懦?56.7kJ熱量．（1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2(l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol．（2）又已知H2O（l)=H2O(g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875kJ．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式;反應(yīng)熱和焓變．【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)物和生成物配平書寫化學(xué)方程式，根據(jù)定律關(guān)系判斷,0。4mol液態(tài)肼和0。8molH2O2混合恰好反應(yīng)，所以1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出641。75kJ的熱量;（2）H2O(l)=H2O（g)△H=+44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算分析得到．【解答】解：（1）反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0。4mol液態(tài)肼放出256.7KJ的熱量,則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.75kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4（l)+2H2O2（l）=N2(g）+4H2O（g)△H=﹣641。75kJ/mol，故答案為：N2H4（g）+2H2O2(l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；（2)①N2H4(l）+2H2O2（l）═N2（g)+4H2O（g）△H=﹣641。75kJ/mol；②H2O（l)=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①﹣②×4得到N2H4（l)+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817。75kJ/mol，而16g液態(tài)肼物質(zhì)的量==0。5mol，與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量=0.5mol×817。75kJ/mol=408。875kJ，故答案為：408.875．18．50mL0。50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：（1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”)．(4）實(shí)驗(yàn)改用60mL0。50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等(填“相等"“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）【考點(diǎn)】中和熱的測(cè)定．【分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作;（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答．8【解答】解:(1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏??；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0。50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；故答案為：不相等;相等．19．已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，電解質(zhì)溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：①電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用,請(qǐng)說明原因形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕能．②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？能，若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極Cu﹣2e﹣=Cu2+,正極2Fe3++2e﹣=2Fe2+．(若不能后面兩空不填）③若電池反應(yīng)為：Cu+2H+=Cu2++H2，該電池屬于原電池還是電解池？請(qǐng)寫出電極材料和電解質(zhì)溶液．電解池,陽極是銅陰極是碳棒稀硫酸作電解質(zhì)溶液．④有M、N兩種金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率相近，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明M、N兩種金屬的活潑性．用M、N作電極,鹽酸作電解液構(gòu)成原電池，觀察產(chǎn)生氣泡情況．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】①活潑性不同的兩種金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池；②銅、石墨和硫酸鐵溶液，銅能自發(fā)的和硫酸鐵反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且銅和石墨的活潑性不同，所以能形成原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；③銅和鹽酸或硫酸不反應(yīng)，和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，所以該反應(yīng)不是自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，該裝置是電解池，陽極上失電子，陰極上得電子，根據(jù)得失電子判斷陰陽極反應(yīng)；④活潑性不同的金屬M(fèi)、N都能夠和鹽酸反應(yīng)放出氫氣,產(chǎn)生氫氣速率相近，所以可以根據(jù)原電池反應(yīng)中得失電子判斷金屬的活潑性．【解答】解:①銅、鋁的金屬活潑性不同，遇到合適的電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池，從而加快鋁的腐蝕，所以不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用，故答案為：形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕能；②銅、石墨的活潑性不同且都導(dǎo)電，銅和硫酸鐵能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅、石墨、硫酸鐵溶液能構(gòu)成原電池，銅易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e﹣=2Fe2+，故答案為：能；Cu﹣2e﹣=Cu2+，2Fe3++2e﹣=2Fe2+；③鹽酸和稀硫酸不能和銅自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅和濃硫酸、濃稀硝酸不同生成氫氣,所以銅和氫離子的反應(yīng)不是自發(fā)的進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以只能是電解池中發(fā)生的反應(yīng)，陽極上銅失電子,所以銅作陽極，電解質(zhì)溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陰極上可以用碳棒作電極，電解質(zhì)溶液為含氧酸，故答案為：電解池；陽極銅，陰極碳棒，稀硫酸作電解液；④活潑性不同的金屬M(fèi)、N都能夠和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，且產(chǎn)生氫氣速率相近，用M和N作電極、鹽酸作電解質(zhì)溶液形成原電池，根據(jù)電極產(chǎn)生氣泡的情況確定金屬的活潑性，故答案為：M、N作電極,鹽酸作電解液構(gòu)成原電池，觀察產(chǎn)生氣泡情況．20．氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．（1）若電解質(zhì)