2016春課堂點睛下冊九科粵版化學(xué)課件導(dǎo)學(xué)案第八章28 3酸堿反應(yīng)

知識框架：有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？中和反應(yīng)1、定義：酸+堿—鹽+水2、微觀實質(zhì)：H++OH--==H2O3、生活生產(chǎn)中應(yīng)用：食用松花蛋時加醋可去澀味用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多NaOH+HCl==NaCl+H2O

先取少量NaOH溶液于燒杯中，再滴加1-2滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。然后用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊攪拌，至紅色恰好退去為止。說明此時，HCl與NaOH恰好完全中和。中和反應(yīng)進(jìn)行程度的探究假設(shè)反應(yīng)情況反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)反應(yīng)后溶液的PH滴入酚酞后溶液顏色1二者恰好完全反應(yīng)2稀鹽酸不足3___________過量NaClNaCl、NaOHNaCl、HCl=7>7<7無色紅色無色稀鹽酸尋找規(guī)律：A、B兩種物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)程度分析：恰好完全反應(yīng)。A有剩余。B有剩余。（2010.山西）8.右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是（）A.反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.該反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O分子解析與拓展：關(guān)鍵詞：恰好完全反應(yīng)。易錯點：氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉溶于水形成的，并未與水反應(yīng)，所含粒子為鈉離子、氫氧根離子、水分子。如：氯化亞鐵溶液中所含粒子為______。稀鹽酸中所含粒子為___________。2009.河北.

在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）該實驗操作是將

滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）

。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。解析與拓展：此題重點考查學(xué)生的識圖能力。完成此題時，可有意識的先分析中和反應(yīng)的三種程度，找出酸堿恰好完全反應(yīng)的點。小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸堿性【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈性，還可能呈性?！緦嶒烌炞C】【分析與思考】⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為。⑵若無色酚酞試液不變色為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液____溶液呈堿性無色酚酞試液____溶液呈____性解析與拓展：酚酞溶液遇酸性、中性溶液時均不變色。物質(zhì)轉(zhuǎn)化思路：

NaOH+_____==NaCl+______先利用復(fù)分解反應(yīng)互相交換成分的思路，推導(dǎo)未知反應(yīng)物、生成物中部分離子。Cl-OH-再找出不溶性堿，常見的有氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。解析與拓展：能與稀酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)有兩類：活潑金屬、碳酸鹽。稀酸+活潑金屬=氫氣+鹽稀酸+碳酸鹽=新鹽+水+二氧化碳酸的檢驗（H+的檢驗）