湖北省八市2024屆高一化學第一學期期末監(jiān)測試題含解析

湖北省八市2024屆高一化學第一學期期末監(jiān)測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是（）A．聞化學藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品B．點燃可燃性氣體之前要先檢查純度，以免發(fā)生爆炸C．金屬鈉著火時應使用干燥的沙土滅火D．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂2、已知Ba(AlO)2可溶于水．如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系．下列有關敘述正確的是A．a—b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+多C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d—e溶液中離子的物質的量：Ba2+不可能等于OH-3、下列化學實驗事實及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C．活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應4、下列化學反應的離子方程式正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應：+2H+=CO2↑+H2OC．Cl2與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O5、某溶液中加入鋁粉有氫氣產生，該溶液中一定不能大量共存的離子組是()A．Na+NO3-CO32-Cl-B．ClO-Ba2+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-Cl-D．Cl-Na+K+SO42-6、下列物質中，不屬于電解質的是A．淀粉 B．NaOH C．KNO3 D．H2SO47、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨8、如右圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）?，F(xiàn)用75%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體并進行實驗，實驗現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯誤的是A．品紅溶液褪色B．紫色石蕊溶液先變紅后褪色C．酸性KMnO4溶液紫色褪去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺9、稀硝酸與鋅反應的化學方程式為：，下列有關說法正確的是（）A．在反應中失去電子B．氧化產物是C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為D．參加反應，該反應轉移電子的物質的量為10、類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列各組類推結論與描述對應正確的是選項

反應I

反應Ⅱ

描述

A

CuSO4+Fe—

CuSO4+Na—

向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質均可以置換得到單質銅

B

濃氨水與濃鹽酸

濃氨水與濃硝酸

在空氣中靠近均能產生白煙

C

NaOH+MgCl2—

NaOH+AlCl3—

過量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀

D

Ca(ClO)2+CO2—

Ca(ClO)2+SO2—

向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應后，所得的溶液均具有漂白性

A．A B．B C．C D．D11、下列有關硫及其化合物的說法中正確的是()A．濃硫酸與灼熱的炭反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥NH3、H2S等氣體C．SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強D．以FeS和稀硫酸反應制H2S氣體為氧化還原反應12、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（）A．100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應生成Cl2分子數(shù)為0.3NAB．80gSO3在標準狀況下所占體積約為22.4LC．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2＋被氧化時，轉移的電子的數(shù)目為NAD．5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應生成H2分子數(shù)為0.3NA13、裝有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末剩余，則關于反應后溶液中金屬陽離子的判斷一定正確的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．只有Fe2+C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ D．只有Fe2+和Fe3+14、將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰115、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦()等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。下列對的說法不正確的是()A．原子核外電子數(shù)49B．中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．中子數(shù)66D．質量數(shù)16416、經分析，某物質只含有一種元素，則該物質A．一定是純凈物 B．可能是化合物C．一定是混合物 D．可能是純凈物，也可能是混合物17、在給定條件下，下列橫線上的物質在化學反應中能被完全消耗的是A．用10mL10mol/L濃鹽酸與10g二氧化錳(式量為87)共熱制取氯氣B．通常狀況下，將1g鋁片投入10L1mol/L的稀硫酸中C．大量含CO2的CO在電火花作用下與少量Na2O2反應D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用過量的氮氣和氫氣合成氨18、如圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B閥時C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A．① B．①③ C．②④ D．③④19、同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的()A．質量 B．分子數(shù)C．原子數(shù) D．摩爾質量20、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 B．晶體硅熔點高，可用作半導體材料C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈21、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．能否發(fā)生丁達爾效應 B．分散質粒子直徑的大小C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、透明、穩(wěn)定22、碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根據(jù)二者轉化關系，下列說法錯誤的是A．氧化性：I2>B．Cl2在兩個反應中都是氧化劑C．反應①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．反應②中，每消耗lmolCl2，電子轉移2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質的價類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應的化學方程式是__________。（2）②的化學方程式是__________。（3）⑤的化學方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應的化學方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會導致水體富營養(yǎng)化。將水體調節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應的離子方程式_________。24、（12分）已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。25、（12分）某次實驗需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用_____________mL容量瓶。（2）用托盤天平準確稱量___________g固體NaOH。（3）將稱量好的NaOH固體放入500mL大燒杯，倒入約200mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待____________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量____________洗滌燒杯2～3次，洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線_________時，改用__________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________________。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是_____和_______，偏低的是_____和_____，對實驗結果沒有影響的是__________（填序號）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容E.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面26、（10分）關于氯水成分的實驗，請回答以下問題：（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈_______色，說明氯水中含有_______分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產生的現(xiàn)象是_______，說明氯水中還存在的粒子是_______。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，說明氯水中含有_______；將新制氯水滴加到藍色石蕊試紙上產生的現(xiàn)象是_______，說明新制氯水中還存在的粒子是_______；由于_______見光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中。27、（12分）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質，同時產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。(1)反應前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。(2)反應時，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____。(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。(4)裝置F中試劑的作用是_____。(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應的離子方程式是_____。28、（14分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀質量的關系如圖所示。(1)A點的沉淀物的化學式為_____________。(2)寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。(3)原混合物中NaOH的質量是_________g，C點(此時沉淀恰好完全溶解)對應的HCl溶液的體積為___________mL。29、（10分）①H2SO4、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質。請回答下列問題。（1）上述四種物質分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是____________（填序號）。（2）寫出H2SO4

的電離方程式________________________________。（3）寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式________________________________。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)

過多，反應的離子方程式為________。（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，避免出現(xiàn)中毒，正確方法為：用手輕輕在試劑瓶口煽動，讓少量的藥品氣味進入鼻孔，故A正確；B.可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，為防止點燃時發(fā)生爆炸，點燃前必須要先檢驗可燃性氣體的純度，故B正確；C.鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣從而促進鈉燃燒，鈉著火時宜用沙子隔絕空氣撲滅，故C正確；D.受熱面積比較小的可加熱儀器，不需要墊上石棉網，如在給試管中的藥品加熱時，可以直接給試管加熱，故D錯誤。答案選D。2、B【解題分析】

在a—b發(fā)生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質的量：Al(OH)3＜BaSO4，A錯誤；B.c—d發(fā)生反應2Al(OH)3+Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO)2電離出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，B正確；C.a—b發(fā)生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，沉淀的物質的量：Al(OH)3＜BaSO4，b—d中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉化為Ba(AlO2)2，故a—b時沉淀的物質的量：Al(OH)3＜BaSO4，C錯誤；D.d點時Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba(AlO2)2，當加入的Ba(OH)2的物質的量等于Ba(AlO2)2的物質的量時，溶液中Ba2+與OH-的量相等，D錯誤；故選：B。3、D【解題分析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；答案選D。4、C【解題分析】

A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵離子，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應離子方程式為Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；綜上所述答案為C。5、C【解題分析】某溶液中加入鋁粉有氫氣產生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A.如果顯酸性，碳酸根不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸根與鋁反應得不到氫氣，但在堿性溶液中可以大量共存，A錯誤；B.如果顯酸性，次氯酸根、偏鋁酸根離子不能大量共存，且在酸性溶液中次氯酸根與鋁反應得不到氫氣，但在堿性溶液中可以大量共存，B錯誤；C.堿性溶液中亞鐵離子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亞鐵離子，且在酸性溶液中硝酸根與鋁反應得不到氫氣，一定不能大量共存，C正確；D.Cl－、Na+、K+、SO42－在酸性或堿性溶液中均可以大量共存，D錯誤，答案選C。6、A【解題分析】

電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電的化合物。電解質一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物，淀粉在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，且是混合物，不屬于電解質，答案為A。7、C【解題分析】

當雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳氣體，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C?！绢}目點撥】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。8、B【解題分析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項正確；B.SO2能漂白品紅，不能漂白指示劑，SO2是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會褪色，B項錯誤；C.SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C項正確；D.SO2能與NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D項正確；答案選B。9、B【解題分析】

A．N元素的化合價降低，則濃HNO3是氧化劑，得到電子被還原，故A錯誤；B．氧化產物是化合價升高之后得到的物質，即，故B正確；C．由反應可知，4mol還原劑Zn失去電子與2mol氧化劑得到電子相等，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故C錯誤；D．Zn元素的化合價由0價降低為+2價，若，即0.1molZn參加反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】硝酸沒有都做氧化劑，只有一部分做了氧化劑，分析氧化劑和還原劑時，需要根據(jù)化合價的變化，化合價必須要標正確。10、B【解題分析】

A．鈉是活潑性強的金屬，要先與CuSO4溶液里的水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，無銅析出，故A錯誤；B．濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性，遇濃氨水都生成銨鹽，有白煙，故B正確；C．Al(OH)3有兩性，能與過量的NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，故C錯誤；D．SO2有還原性，遇次氯酸鈣要發(fā)生氧化還原反應，反應后的溶液無漂白性，故D錯誤；答案為B。11、B【解題分析】

A.濃硫酸與灼熱的炭反應，炭被氧化成，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)了硫酸的強氧化性，但是反應產物中沒有硫酸鹽，因此無法體現(xiàn)硫酸的酸性，A項錯誤；B.由于濃硫酸具有酸性和強氧化性，濃硫酸不能干燥堿性氣體（如NH3）和還原性氣體（如H2S、HI等），B項正確；C.二氧化硫的漂白原理與氯氣的漂白原理不一樣，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫與有色物質化合成不穩(wěn)定的無色物質，因此不能根據(jù)二氧化硫的漂白是可逆的這一點來判斷二者的氧化性強弱，C項錯誤；D.中硫的化合價為-2價，中硫的化合價也是-2價，則FeS與稀硫酸發(fā)生復分解反應制備H2S，沒有元素化合價的變化，因此不是氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。12、D【解題分析】

A、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.1L×12mol/L=1.2molHCl如果完全反應生成Cl20.3mol，但是由于反應過程中隨著濃鹽酸濃度不斷降低，反應在HCl沒有完全消耗時就不再進行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子數(shù)小于0.3NA，A錯誤。B、SO3在標準狀態(tài)下不是氣體，所以本題體積無法計算，B錯誤。C、因為I-還原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化時，溶液中的I-已經完全被氧化。溶液中有1molFe2+被氧化，則溶液中Fe2+≥1mol，則n(I-)≥2mol，反應過程中轉移的電子數(shù)等于1×1mol+1×n(I-)≥3mol，C錯誤。D、足量的NaOH能夠將鋁粉完全反應，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，，所以生成H2分子數(shù)為0.3NA，D正確。正確答案D。【題目點撥】①因為NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，所以nNA即為nmol，解題時可以直接將題目中的nNA看成nmol。②對于氧化還原反應，氧化劑得到電子數(shù)=還原劑失去電子數(shù)=變價×變價原子數(shù)。13、A【解題分析】

加入過量的稀硫酸，仍有紅色粉末存在，即仍有剩余，因為Cu3+=Cu2+2+，可知溶液中一定沒有，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，F(xiàn)e3＋無論是和Fe反應，還是和Cu反應，溶液中一定存在Fe2＋；當Fe過量時，由于FeCu2+=Fe2+Cu，不存在Cu2＋；當Fe不足時，有Cu2＋，則溶液中可能含有，一定含有，故選A項；本題答案為A。14、C【解題分析】

設NO2體積為xmL=x=30mL混合氣體中NO2和NO的體積比是1：1，故C正確。15、D【解題分析】

A.，原子核外電子數(shù)=質子數(shù)=49，故A正確；B.中子數(shù)=質量數(shù)－質子數(shù)=115－49=66，中子數(shù)與電子數(shù)的差值=66－49=17，故B正確；C.根據(jù)B選項分析得到中子數(shù)66，故C正確；D.質量數(shù)115，故D錯誤。綜上所述，答案為D。16、D【解題分析】

某物質只含有一種元素，可能是單質，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，D項正確，答案選D。17、B【解題分析】

A．濃鹽酸和二氧化錳反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，所以10g二氧化錳和10mLl0mol?L?1濃鹽酸不能完全反應，故A不符合題意；B．10L1mol?L?1的稀硫酸中氫離子的物質的量為n=cV=1mol?L?1×10L×2=20mol，根據(jù)得失電子守恒，能消耗的鋁的最大質量為×27g/mol=180g＞1g，故B符合題意；C．由于少量的過氧化鈉，電火花引燃，一氧化碳不一定能全部轉化為二氧化碳，故C不符合題意；D．氮氣和氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，存在反應限度，所以不能完全反應，故D不符合題意；答案選B。18、C【解題分析】

干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，氯氣可能被吸收也可能被干燥?！绢}目詳解】干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，氯氣可能被吸收也可能被干燥，打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，未經干燥的氯氣通過B進入C，①飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，即從飽和氯化鈉溶液出來的氯氣中含有水蒸氣，能使有色布條褪色，故①不符合題意；②NaOH溶液：氯氣能與NaOH溶液反應，氯氣被吸收，故②符合題意；③H2O：氯氣能溶于水，但不能被水完全吸收，通過水后，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，故③不符合題意；④濃硫酸：濃硫酸能干燥氯氣，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故④符合題意；②④符合題意，答案：C。19、B【解題分析】由阿伏加德羅推論可知，同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，由于Cl2和NO2氣體的摩爾質量不同，則氣體質量也不同，故A、D錯誤，由于Cl2和NO2分子構成中原子數(shù)不同，則C錯誤。答案選B。20、A【解題分析】

A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；B.晶體硅熔點高與可用作半導體材料沒有聯(lián)系，故B不符合題意；C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，易變質，漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒有聯(lián)系，故C不符合題意；D.Na具有還原性，制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應是黃色光，穿透強，故D不符合題意；綜上所述，答案為A。【題目點撥】可用作耐高溫材料主要有Al2O3和MgO。21、B【解題分析】

溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質都是固體，按照分散質粒子的直徑大小來區(qū)分．【題目詳解】當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小。故選B．22、A【解題分析】

根據(jù)反應流程可知，碘離子與適量的氯氣反應生成碘單質和氯離子；碘單質與過量的氯氣反應生成碘酸根離子和氯離子。【題目詳解】A．碘與氯氣反應中，碘作還原劑，碘酸根離子作氧化產物，則氧化性：>I2，A說法錯誤；B．Cl2在兩個反應中化合價均降低，都是氧化劑，B說法正確；C．分析可知，反應①的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，C說法正確；D．反應②中，每消耗lmolCl2，Cl的化合價由0價變?yōu)?1價，電子轉移2NA，D說法正確；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解題分析】

已知圖中物質都是含氮元素的物質，過程①中A為單質，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應，則為氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應，則A為氮氣，D為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價，則發(fā)生的反應為氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價為+4價，由E轉變?yōu)镚的反應為一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價，由二氧化氮轉變?yōu)樗岬姆磻獮槎趸?、氧氣和水反應生成硝酸，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉化為二氧化氮，反應較多，如：濃硝酸與銅反應、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質反應都可產生二氧化氮；氨氣轉變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉化為L，則L為銨鹽，同時，過程⑥為硝酸轉變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價為+5價，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價為+3價，則R為亞硝酸。【題目詳解】（1）根據(jù)分析，A為氮氣，D為氨氣，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應為氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉化為二氧化氮，反應較多，如：濃硝酸與銅反應、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質反應都可產生二氧化氮，化學方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應中未發(fā)生化合價的變化，屬于酸堿中和反應，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應生成硝酸，化學方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮氣，硝酸銨與NaClO反應的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+。【題目點撥】本題考查含氮元素化合物的相互轉化，需要對氮及其化合物性質掌握準確。24、鐵A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解題分析】已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則A為鐵或鋁，根據(jù)流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應生成不同的產物，其中B能夠氧化生成C，則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。(1)A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同，因此A是鐵，故答案為鐵；A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同；(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)鐵與過量濃H2SO4反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應的化學方程式為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。25、5008.0冷卻至室溫蒸餾水轉移入容量瓶1～2cm膠頭滴管反復搖勻CEADB【解題分析】

（1）實驗室沒有480mL容量瓶，因此配制過程中應選用500mL容量瓶進行配制；（2）配制所需NaOH固體質量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；（3）容量瓶是恒溫儀器，而NaOH固體溶于水過程中會放熱，因此需要待溶液冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中；（4）溶解NaOH固體的燒杯內壁上附著有一定量溶質，因此需要用蒸餾水洗滌后再轉入容量瓶中；（5）向容量瓶中逐漸加入蒸餾水，待溶液液面距刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水進行定容，加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復動容量瓶，使溶質與溶劑混合均勻，故答案為：蒸餾水；轉移入容量瓶；1～2cm；膠頭滴管；反復搖勻；（6）配制實驗中，所配溶液中溶質濃度c===，A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，則會使所稱量固體中NaOH質量偏低，導致所配溶液溶質濃度偏低；B．配制過程中還需向容量瓶中加入蒸餾水，因此配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干并不會影響所配溶液濃度；C．固體NaOH溶解過程中會放出熱量，若固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作，待操作結束后，溶液會逐漸冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理可知，所配溶液體積將減小，導致所配溶液溶質濃度偏高；D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容會導致容量瓶中溶質不足，使所配溶液溶質濃度偏低；E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面會使溶液體積偏低，導致所配溶液濃度偏高。26、黃綠色出現(xiàn)白色沉淀先變紅后褪色【解題分析】

氯氣溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子與水發(fā)生可逆反應：Cl2+H2OHCl+HClO，由反應可以看出，反應后的溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-離子，但不含有HCl分子。氯水的性質，就由其所含有的分子或離子決定?！绢}目詳解】(1)將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水中，只有Cl2呈黃綠色，所以氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2分子；答案為：黃綠；Cl2；(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯水中的Cl-將與Ag+反應生成AgCl，產生的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明氯水中還存在的粒子是Cl-；答案為：出現(xiàn)白色沉淀；Cl-；(3)向氯水中加入少量Na2CO3溶液，它將與H+反應，生成CO2氣體，說明氯水中含有H+；將新制氯水滴加到藍色石蕊試紙上產生的現(xiàn)象是先變紅后褪色，說明新制氯水中還存在的粒子是HClO；由于HClO見光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中；答案為：H+；HClO；HClO。【題目點撥】新制氯水呈黃綠色，因為含有Cl2；新制氯水具有漂白性，因為含有HClO。將氯水久置后，顏色慢慢變?yōu)闊o色，此時氯水的漂白能力很弱甚至消失，主要是因為HClO光照分解，生成HCl，所以久置氯水實際上就是稀鹽酸。因此，新制氯水應避光保存。27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中氯化氫防止空氣中水進入裝置ECl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O【解題分析】

二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，氯氣中含有氯化氫和水，裝置B為飽和食鹽水除去氯化氫，裝置C中濃硫酸吸收水，裝置D為制取無水氯化鋁，裝置E收集無水氯化鋁，裝置F的濃硫酸的作用是防止水進入裝置E，以獲得潔凈的無水氯化鋁，裝置G是用強堿氫氧化鈉吸收多余的氯氣，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)反應時，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C