電化學(xué)基礎(chǔ)習(xí)題

第一節(jié)原電池【考點(diǎn)一】原電池工作原理例1.下列說法中正確的是（）A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．原電池中的陽離子向正極移動【考點(diǎn)2】原電池的構(gòu)成條件例2．下圖裝置中能夠組成原電池的是___________?！究键c(diǎn)3】原電池的應(yīng)用----比較金屬性強(qiáng)弱例3．有A、B、C三種金屬，兩兩分別接觸并同處于稀HSO中，反應(yīng)結(jié)果如順序是_______。42圖，三種金屬活動性由大到小的【考點(diǎn)4】有關(guān)計(jì)算例4.把鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入硫酸銅溶液中，當(dāng)有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化為（）A．減少0.1gB．減少6.5gC．減少5.6gD．增加6.4g【考點(diǎn)5】設(shè)計(jì)原電池例5.在如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，可以成立的是()其中1例6.請利用氧化還原反應(yīng)：Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl設(shè)計(jì)一個原電池,（1）裝置223可用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖；（2）注明原電池的正極和負(fù)極；）注明外電路中電子的流向；（3）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)。（4負(fù)極：正極：【基礎(chǔ)練習(xí)】)(1．關(guān)于如圖所示裝置B．銅片質(zhì)量逐漸減少A．銅是負(fù)極，銅片表面被還原DC．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片下經(jīng)過一段時(shí)間后，．2將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸中，）（列A.Cl逸出，正極的敘述，正確的是銅片上有氣泡產(chǎn)生．氫離子在敘述正確的是+B.負(fù)極附近Cl的濃度減小有H逸出負(fù)極有溶液中Cl的濃度基本不變D.）．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（C.正極附近Cl的濃度逐漸增大3A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移）的認(rèn)識中，不正確的是（A．電解飽和食鹽水時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．樹木進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化C．汽油燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．電燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能）5.下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）（D．）．由銅、鋅和稀硫酸C．．A．B組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH如何變化（．不變B．先變b，分別加入過量的稀硫酸中，a等質(zhì)量的兩份鋅粉7．a(chǎn)6D．逐漸變?。饾u變大CACuSO中同時(shí)和4)(的關(guān)系正確的是t與時(shí)間V溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積()()小后變大加入少量28.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上有大量則四種金屬的活動性弱的為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a9．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述正入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大順序由強(qiáng)到。若a、氣泡產(chǎn)生，確的是（）濃度逐漸增大A．正極附近的SOB．正極有O逸出24C．電子D．銅片上有H逸出如圖所示，兩且a極上有大量氣泡2-通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片2電極一為碳棒，一為鐵片，若電流的表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，．10生成，則以下敘述正確的是（）GA．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液．bBba為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸C．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液D．）11．下列敘述中，金屬甲的活動性一定比金屬乙的活動性強(qiáng)的是（A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極）12．在實(shí)驗(yàn)室欲加速制取氫氣，最好的方法是采用（稀鹽酸B．純鋅．粗鋅（含少量銅）跟醋酸溶液DC．粗鋅（含少量銅）跟稀硫酸溶液原電13）+A．純鋅跟稀硫酸溶液池在工作時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)不可能作為原電池工作時(shí)發(fā)．（生的反應(yīng)的是Cu(NO→O→2Fe(OH)+2AgD．2H+O．CNaOH+HCl→NaCl+HO)B．2Fe+O．ACu+2AgNO+2H2322232H→O．有關(guān)如右圖所示原2222電池的敘述，正確的是（鹽橋中14）KCl裝有含瓊膠的飽和溶液）（A.銅片上有氣泡逸出取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.溶液CuSO反應(yīng)中，鹽橋中的C.K會移向4D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變3小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上寫下+15．下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)了一些記錄：在卡片上，描述合理的是（）2011.12.18Dat28卡NO實(shí)驗(yàn)后記錄：CuZn為正極，為負(fù)極①②電解質(zhì)溶液的不變③電子流動方向?yàn)閜HZn→Cu極上有H產(chǎn)生④Cu20.5mol則產(chǎn)生H為⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，→Zn⑥正極電22+極反應(yīng)式：Zn-2e-．③④⑤A．①②③BC．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④二、填空題如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。16．，中反應(yīng)的離子方程式為(1)、Sn：Fe(2)中的電極反應(yīng)：：Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變），。其電極反應(yīng)式為,中被腐蝕的金屬是(3)FeCuCl溶液、17．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：、鹽酸。接要求回答下列問題：（SO34）溶液①電工操作上規(guī)定：22不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因。能否構(gòu)成原電②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，，池？若能，請寫出電極反應(yīng)式，，正極負(fù)極。4第二節(jié)化學(xué)電源【考點(diǎn)1】化學(xué)電池例1．下列不屬于化學(xué)電池優(yōu)點(diǎn)的是（）A.能量轉(zhuǎn)化效率高，供能穩(wěn)定可靠B.可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池及電池組C.使用方便，易于維護(hù)，并可在各種環(huán)境下工作D.可以多次重復(fù)使用【考點(diǎn)2】化學(xué)電池工作原理例2.堿性電池容量大、電流大，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池以氫氧化鉀為電解液，電池反應(yīng)為Zn＋MnO＋HO===ZnO＋Mn(OH)下列說法222中錯誤的是A.電池工作時(shí)，鋅失去電子2OH===Mn(OH)O＋2e＋B.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO＋2H222C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極－－D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g【考點(diǎn)3】新型燃料電池例3．有人設(shè)計(jì)出利用CH和O的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。24電池的總反應(yīng)類似于CH在O中燃燒，則下列說法正確的是（）24②負(fù)－極上CH1molCH可以向外電路提供8mole失去電子，電①每消耗電極＋442－－－7HO－8e③負(fù)極上是===COO獲得電子，極反應(yīng)式為CH＋10OH2432④電池放－－電后，溶液的pH不斷升高===4OH反應(yīng)式為O＋2HO＋4e22A．①②B．①③C．①④D．③④【基礎(chǔ)練習(xí)】2NH＋＋2MnO1．鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為Zn422＋＋＋MnO＋2NH＋HO，此電池放電時(shí)，在正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)===Zn是（）2332D．Zn和NH和電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是AgO2===ZnO＋HO2OHZn＋－2e溶液，Zn和，電解質(zhì)溶液為KOH電極反應(yīng)式為2總反應(yīng)為AgO＋2OH===2Ag＋Zn===ZnO＋2Ag根據(jù)上述2eOHOAg＋＋反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（）C．MnONH．碳．AZnB3242．微型紐扣2＋＋－－－－222A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大5B．在使用過程中，電子由AgO經(jīng)外電路流向Zn極2C．Zn是負(fù)極，AgO是正極2D．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，AgO極發(fā)生氧化反應(yīng)23．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li＋MnO===LiMnO，下列說法正確的是（）22===LiA．Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e===LiLi－eB．Li是負(fù)極，＋－電極反應(yīng)為－＋===MnOeC．MnO是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO＋2e===LiD．Li＋－2222－－是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－4．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO，電解質(zhì)溶液為HSO，工作時(shí)的電池反應(yīng)式為Pb＋PbO＋2HSO===2PbSO＋2HO，下列結(jié)論422正確的是（）24224A．Pb為正極被氧化減小B．溶液的pH不斷只向PbO處移動D．電解質(zhì)溶液的pH不斷增大．CSO245．氫氧燃料電池用于航天飛機(jī)，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲2－－－===4HO正極：O用水，其電極反應(yīng)式如下：負(fù)極：2H＋4OH＋－4e當(dāng)222－－得到1.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（）4eO2H＋===4OH2200molD．C．A．1.8molB3.6mol．100mol．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二6氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）(g)+2H(aq)(g)-2e．CHOH(g)+O=HO(1)+COA2232+O(1)－+－=2HB.O(g)+4H(aq)+4e22+OH(g)+HC.CHO(1)-6e(g)+6H=CO(aq)223－－－=4OHD.O(g)+2HO(1)+4e過氧美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研22制成功了用于潛航器的鎂-7．）化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是（2===Mg－2e電池的負(fù)極反應(yīng)為A.MgB.電池工作時(shí)，H向負(fù)極移動C.電池＋－＋工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大O2＋＋D.電池總反應(yīng)式是＋＋2H===Mg2HOMg＋H222H＋ZnO→O－2e2OHZn8．已－－知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：－，2OH→＋O＋1/2O石墨：2－－H2e據(jù)次推斷鋅片是（）22DCBA．負(fù)極，被氧化．負(fù)極，被還原．正極，被氧化．正極，被還原．電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人9類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）6A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅10.12H+O=2HO,KOH溶電解質(zhì)溶液為）某種氫氧燃料電池，總反應(yīng)式為（222,則負(fù)極反應(yīng)式為：液，正極反應(yīng)式為：2KOHHSO做電解質(zhì)，則改為負(fù)極反（應(yīng)）如把式，正極反應(yīng)式為：為：(3)KOH42溶液，負(fù)極反應(yīng)式為：如改為甲烷燃料電池，電解質(zhì)溶液為11——鎳氫電池可取代會產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電．近年來開發(fā)出來的可充電電池NiO(OH)Ni(OH)1/2H。電池放電時(shí)，其負(fù)＋池。鎳氫電池的總反應(yīng)式為：，其正極反應(yīng)為，極反pH22應(yīng)為在電池pH值不斷，其陰極周圍溶液的值不斷充電時(shí)，其陽極周圍溶液的“”“”。減小增大或（填）O+2PbSO；2H+2H12．已知：化學(xué)方程式為：Pb+PbOSO＝O+2e為：2NiO(OH)+2H反電時(shí)，鉛蓄電池總的42242－堿性充電電池在放鉛蓄電池使用（放電）=Cd(OH)－2－－－其正極應(yīng)鎳鎘2Ni(OH)+2OH2e負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻22幾乎不變，此時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用。其內(nèi)阻卻幾乎不變，到后期，當(dāng)電壓明后也能繼續(xù)使用?；卮鹣嘛@下降時(shí)，鎳鎘堿性充電電池使用（放電）此時(shí)充電列問題：，其⑴鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為；在充電時(shí)陽極反應(yīng)為；⑵鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為而另一個內(nèi)阻卻幾乎不⑶上述兩種電池使用一段時(shí)間后，一個內(nèi)阻明顯增大，；變的主要原因可能是。molHSO2mol⑷如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗42第三節(jié)電解池1】電解池的電池的敘述中正確的是（例1.電解時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能A.B.與電源負(fù)極電解池的陰極在電解池的陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子從電源的正極流出沿導(dǎo)線流入電解池的陰極D.】酸、堿、鹽電解規(guī)律【考點(diǎn)例2．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是：（）A．CuCl(CuSO)B．NaOH(NaOH)C．NaCl(鹽酸)D．CuSO(CuO)】電解產(chǎn)物的判斷【考點(diǎn)3的混合溶液一段時(shí)間后，KCl．以鉑電極電解物質(zhì)同的CuSO和例34KOH⑤。電解產(chǎn)物一定有下列物質(zhì)：①Cl②O解名稱判斷【考點(diǎn)）關(guān)于電解相連的是27再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括424的量濃度相③Cu④HpH<7測得溶液的中的：（）222D．①②④⑤B．①②③A．①③．①②③④C【考點(diǎn)4】電解原理應(yīng)用例4．下列有關(guān)電解原理的說法不正確的是（）A．電解飽和食鹽水時(shí),一般用鐵作陽極,碳作陰極B．電鍍時(shí),通常把待鍍的金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極鋁等這樣活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)C．對于冶煉像鈉、鈣、鎂、方法D．電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極【考點(diǎn)5】與電解有關(guān)的計(jì)算例5.如右圖所示，A池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液，B池精煉粗銅。一段時(shí)間后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則B池中E極質(zhì)量的）（變化是12.8g．質(zhì)量增加B12.8gD．質(zhì)量減少A．質(zhì)量增加6.4g6.4gC．質(zhì)量減少【基礎(chǔ)練習(xí)】）1．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是：（．還原、還原DC．氧化、氧化A．氧化、還原B．還原、氧化．在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一2段時(shí)間后（）．A．溶液的pH增大BNa2+－的濃度減小和CO3DC．溶液的濃度增大．溶液的濃度不變，有晶體析出)(水溶液，下列敘述正確的是NaCl3．關(guān)于電解A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉KI淀粉試液，溶液呈藍(lán)色B．若在陽極附近的溶液中滴入．若在陰極附近的溶液中滴入酚試酞液，溶液仍無色C．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬驞溶液可恢復(fù)原狀況)(為銅電極。、其中．4下圖是電解精煉銅裝置，cd則下列有關(guān)的判斷不正確的8為純銅板為粗銅板、dA．c2-SO濃度幾乎不變B．電解過程中，C．電解4過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等電極板質(zhì)量增加電極板附近沉積不溶物，dD．電解過程中，c的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的aPH＝5．）pH>a，則該電解質(zhì)可能是（NaSO．CAgNOD．B．HSOA．NaOH42324-2++2++→Ag+2e→Cu或Ag+e分別按或AgCu6．在外界提供相同電量的條件，Cu），則析出銅的質(zhì)量為（在電極上放電，若析出銀的質(zhì)量為3.24g0.96g．DC．1.28g1.92gA．6.48gB．反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為↑+2Ag=2AgCl↓+H．某學(xué)生欲完成2HCl72）可行的實(shí)驗(yàn)是（）8．下列敘述中，正確的是：（Fe－3e=FeA．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：MgNaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg—Al及B．”消毒液中的有效成分3+－84C．無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“2=2OOH—O燃料電池中電－－解液為HSO，則正極反應(yīng)式為：+4eD．22422)在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是(9.①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上-+====Ag+e③在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：AgO====O④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH↑---4e+2H22⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液②③④⑥D(zhuǎn).C.①④⑤①③⑥A.B.②③⑥表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。．按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)10X）下列敘述正確的是：（的物質(zhì)的量A．F表示反應(yīng)生成CuHO的物質(zhì)的量表示反應(yīng)消耗B．E2的物質(zhì)的量EC．表示反應(yīng)生成O2SOHFD．表示反應(yīng)生成的物質(zhì)的量94211．用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO溶液。稍電解一段時(shí)間后，兩3電極的質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為（）A、陽極100g，陰極128gC、陽極91.0g，陰極119.0gB、陽極93.6g，陰極121.6gD、陽極86.0g，陰極114.0g12．現(xiàn)有500mL食鹽水，其中含有少量的NaOH，該溶液的pH值等于10，用石墨電極電解，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為5.60升（標(biāo)況）時(shí)停止電解，此時(shí)溶液的pH值約為（忽略溶液的體積變化）（）A、13B、12.3C、12D、1413．以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分裝在兩個燒杯里的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300ml0.1mol/L的AgNO溶液，過一段時(shí)間取出電極，將兩杯溶液混3合，則對混合溶液的pH判斷正確的是（）：C．等于7B．大于7D．大于或等于7A．小于7等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電AgCuSO、、Cl、、HBa14．從NO、、解質(zhì)，采用惰性電極其對溶液進(jìn)行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為-2--+2+2++431∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是。15．（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是。在X極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象是。當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)，X極產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。電極產(chǎn)物的離子方程式為Y②檢驗(yàn)。_________________________________③寫出電解的總化學(xué)反應(yīng)方程。式(2)如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，則：a選用______________溶液；X①Y②電極反應(yīng)式是電極的材料是電解液。電子通過時(shí)，③已知開始時(shí)鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有0.4mol克。兩極質(zhì)量相差10第四節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)【考點(diǎn)1】金屬腐蝕加快或減慢的判斷。的HLSO溶液）中的四個相例1．分別放置在如圖所示裝置（都盛有0.1mol·同的純鋅片，腐蝕最快的是（）-142【考點(diǎn)2】鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕例2．如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈__________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)式：負(fù)極：_____________________________________________，正極：______________________________________________________。(1)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈______性，發(fā)生________腐蝕。電極反應(yīng)式：負(fù)極：____________________________________________，正極：____________________________________________________?！究键c(diǎn)3】金屬的防護(hù)方法例3．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是()A．純銀器的表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕【基礎(chǔ)練習(xí)】1．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是+-2+-=FeB.Fe+2e=HA.2H+2e2--3+-2++eD.Fe=Fe+4eO+OC.2H=4OH222．以下防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)法的是()A．用氧化劑使金屬氧化物保護(hù)膜表面生成致密穩(wěn)定的B．在金屬中加入一些鉻或者鎳制成合金11C．在D．在金屬表面噴漆3．下列各裝置燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是（）輪船的船殼水線以下部分，裝上一鋅錠中，．DSnFeFeZnFeFeCuD．C．．A．B）4．鐵在下列情況下腐蝕最快的是（和鋅連接后放入到海水中BA．鐵C．將鐵和鋅連接后放入到淡水中D．將鐵和錫連接后放入5．下列變化中屬于原電池的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B．白鐵(鍍鋅)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面．將鐵放入海水中到海水中（）形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，后電流儀GC的溶液中，閉合電鍵K．如圖所示，把6A、B插入）（B且B上有氣泡產(chǎn)生，則A、、C可能是以下哪一組物質(zhì)HClC—B—FeA．A—AgCuSOB—Zn—HSOA—石墨B—Zn片和Al片放在盛有NaCl（其中C——B．ACuHSOC—C．A—ZnB—石墨424CD．如圖表示，的表面器中，溶液7．將Fe42最先觀察到變紅色的滴入酚酞）區(qū)域?yàn)椋海ǎ〢．II和ⅣB．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和Ⅲ．Ⅰ和ⅣD．為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根8鐵釘分別固定在圖示的三個裝中置，再放置于玻璃鐘罩里保存相同段時(shí)間。)(下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是大小相同的的一．B左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降．A．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重CD129．金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用下圖模擬。(1)請寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：_____________________________________。____________________________________。______________(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕。O撤走，并將NaCl溶液改為稀HSO溶液，則此圖可表示_________(填①鐵棒上的電極反應(yīng)式：①碳棒上的電極反應(yīng)式：(2)該圖所表示的是(3)若將422“析氫”或“吸氧”)腐蝕原理；若用犧牲陽極法來保護(hù)鐵棒不被腐蝕溶解，即可將碳棒改為______棒。10．關(guān)于鐵生銹的機(jī)理有人提出如下步驟：；2eFe－===Fe①===H；H＋e②③4H＋O===2HO；8HHO＋2222＋＋列問題：＋－＋－x)HO===2FeO·④4Fex＋＋O(4＋223222根據(jù)以上(1)根據(jù)以上機(jī)理，()A．以上銹蝕B．從銹蝕反應(yīng)的最C．反應(yīng)的D．從反應(yīng)機(jī)理(2)某鐵件需長期浸于水下，為了減少腐蝕，想采取下列措施，其中正確的有()A．給鐵件鉚上一些鋅板B．給鐵件通入直流電，把鐵件與電源正極C．在制造鐵件時(shí)，在鐵中摻入一定比例的銅制成合金D．在鐵表件面涂上一層較厚的瀝青(3)現(xiàn)有質(zhì)量為1000g的某鐵件已在水下生銹，若測知整個銹蝕mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L，反應(yīng)過程，回答下判斷下列說法正確的是過程發(fā)生的是化學(xué)腐蝕終結(jié)果看，水既是氧化劑，又是還原劑實(shí)質(zhì)是氧氣被還原，金屬鐵被氧化看，銹蝕過程發(fā)生的是析氫腐蝕連接過程中有6后鐵件的質(zhì)量為____g(已知鐵銹FeO·xHO中x值為1)。223213第一節(jié)原電池答案例1.D例2.③④⑤⑥例3.C＞B＞A。例4.B例5.C例6答案：該原電池的設(shè)計(jì)圖為：解析：化學(xué)反應(yīng)符合設(shè)計(jì)要求，該氧化還原反應(yīng)可拆分為如下兩個半反應(yīng)：氧化2Fe+2e還原半反應(yīng)（正極反應(yīng)）：2Fe半反應(yīng)（負(fù)極反應(yīng)）Cu-2eCu＝＝2+3+2+結(jié)合原電池構(gòu)成的條件而定，負(fù)極材料為銅，正極材料可用石墨，電解質(zhì)溶液為－－FeCl溶液。【基礎(chǔ)練習(xí)】答案1.D2.D3.D4.D5.D6.C7.A8.B9.D10.C311.C12.C13.C14.C15.B＝H↑,＝Fe增大(3)2HZn16.(1)Fe+2H=Fe+2e+H↑(2)Fe-2e222+＝+2+2++－－－Zn-2eZn＝+2e2e==Cu2Fe2Fe17．①構(gòu)成原電池，負(fù)極鋁加快腐蝕②2+3+2+－－能Cu–第二節(jié)化學(xué)電源答案例1.D例2.C例3.A【基礎(chǔ)練習(xí)】1.C2.C3.B4.D5.D6.C7.B