【化學(xué)課件】氧化劑還原劑 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時氧化劑和還原劑得電子(或電子對偏向)

原因發(fā)生失電子(或電子對偏離)化合價升高氧化反應(yīng)原因發(fā)生

化合價降低

還原反應(yīng)同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：

電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）電子得失總數(shù)相同知識回顧氧化還原反應(yīng)：有元素化合價變化的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。升失氧降得還氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)知識回顧化合價降低，被還原+200+42CuO+C==2Cu+CO2

高溫化合價升高，被氧化失去e-

，得到2e-

，42×氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋法書寫步驟：1.標(biāo)變價;2.連雙線;3.注得失（得失電子數(shù)相等）.得電子數(shù)=失電子數(shù)=化合價變化量×變價原子數(shù)閱讀課本P25頁，思考1.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑，什么是還原劑？2.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起什么作用？3.氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含元素的化合價的情況如何？二、氧化劑和還原劑氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物（具有氧化性）氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，具有氧化性。(二)氧化劑和還原劑還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，具有還原性。還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物（具有還原性）

2Na+Cl2=2NaCl

點燃CuO+H2====Cu+H2O?+200+1化合價升高，被氧化失去e-，化合價降低，被還原2得到e-，2氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物00+1-1化合價升高，被氧化失去e-，2化合價降低，被還原得到e-，2氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有失電子價升高具有得電子價降低①同時存在②得失電子數(shù)相等被氧化被還原突破口氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系口訣升失氧，作還原劑降得還，作氧化劑

步驟：

1.單箭號（反應(yīng)物之間）

2.箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素

3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=得電子數(shù)=失電子數(shù)電子轉(zhuǎn)移的表示方法：單線橋法CuO+H2==Cu+

H2O?+2

00

+12e-氧化劑還原劑

2Na+Cl2=2NaCl

點燃00+1-12e-還原劑氧化劑(1)常見的氧化劑①活潑非金屬單質(zhì)：

O2

、Cl2等；②高價元素含氧酸：濃硫酸、HNO3等；③含高價元素的鹽：KMnO4、FeCl3等(2)常見的還原劑①活潑金屬：Al、Zn、Fe等；②某些非金屬單質(zhì)：H2、C等；③某些低價態(tài)化合物：CO、KI等

。（二）常見的氧化劑和還原劑（三）氧化性、還原性的強弱比較氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：

氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性：

還原劑

＞

還原產(chǎn)物1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2、根據(jù)金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu原子的還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg2+Ag2+陽離子的氧化性逐漸增強根據(jù)反應(yīng)，判斷氧化性強弱順序是（）2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，

A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S練習(xí)D生活中的氧化還原反應(yīng)食