遼寧省凌海市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末自測(cè)模擬考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列說法錯(cuò)誤的是A．和均是大氣污染物，它們也是形成酸雨的主要物質(zhì)B．開發(fā)利用新能源，減少化石燃料的使用，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和C．節(jié)目燃放的煙花五彩繽紛，主要利用了金屬元素的焰色反應(yīng)D．芯片的核心材料二氧化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料

3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)目為0.1NAB．2.8gC2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照條件下反應(yīng)，生成CH3Cl數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2gC4H8和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)目為0.9NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說法中錯(cuò)誤的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金屬性大于丙B．甲最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于丁C．四種元素中，通常狀態(tài)下乙單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定D．四種元素中，丙的化合物種類最多

5、分子式為的可能結(jié)構(gòu)有兩種，下列性質(zhì)能反映乙醇為結(jié)構(gòu)的是A．乙醇可以用來做溶劑B．乙醇完全燃燒時(shí)生成水C．乙醇與足量的鈉作用生成D．紅外光譜測(cè)得乙醇中含有3種不同類型的氫

6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲除去實(shí)驗(yàn)室制取乙烯中混有的少量SO2B．用裝置乙分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．用裝置丙加熱AlCl3溶液制備無水AlCl3固體D．用裝置丁可以制備和收集CO2或NO

7、全釩液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)(工作原理如圖，電解液含硫酸)，當(dāng)完成充電時(shí)，左儲(chǔ)罐溶液的顏色為黃色。已知：

離子種類顏色黃色藍(lán)色綠色紫色

下列說法中不正確的是A．a(chǎn)為電池的正極B．充電時(shí)，陰極電極式：C．電池總反應(yīng)：D．電池工作時(shí)，H+透過離子交換膜向右移動(dòng)

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是c<b<aB．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b點(diǎn)溶液中通入CO2可使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化D．該溶液中存在：二、試驗(yàn)題

8、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種生活中常用的食品添加劑，但使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組將下圖裝置連接起來制備NaNO2（裝置可重復(fù)使用，A中加熱裝置已略去）。

興趣小組查閱資料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+；

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2，NO2-被還原為NO；Na2S2O3與I2的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

（1）連接裝置的順序?yàn)開_______。

（2）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；為保證制得的亞硝酸純度，裝置B中盛放的試劑可能是_________(填序號(hào))。

A．P2O5

B．堿石灰

C．無水CaCl2D．生石灰

（3）C裝置的目的是_____________；E裝置的作用是_____________。

（4）利用NaNO2的氧化性來測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取mgNaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加過量clmol·L-lKI溶液VlmL和幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定消耗V2mL。

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________；②NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________%（寫出表達(dá)式即可）。三、工藝流程題

9、納米氧化鋅可作為一些催化劑的載體，二氧化錳也常作催化劑、氧化劑與去極化劑，用途非常廣泛。工業(yè)上由軟錳礦(主要成分為MnO2)與鋅精礦(主要成分為ZnS)酸性共溶法制備MnO2，及納米ZnO，工藝流程如圖：

已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取劑分離鋅、錳離子，它是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)為了提高酸浸效果，可采取的措施有____。(答出一條即可)

(2)寫出步驟①酸浸時(shí)ZnS與MnO2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：____。(無單質(zhì)硫生成)，若軟錳礦的比例較低，可能產(chǎn)生的后果是____。

(3)實(shí)驗(yàn)室完成步驟③所用到的主要玻璃儀器是____(填寫名稱)。

(4)完成步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

(5)經(jīng)⑤所得水相再經(jīng)過____過濾等操作得到ZnSO4?7H2O。

已知：①工業(yè)條件下，部分金屬陽離子Mn+開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH值如圖：

②相關(guān)常數(shù)：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

制得ZnSO4?7H2O后最終殘留的酸性廢液中含有ZnSO4，除去酸性廢液中Zn2+的方法是：在酸性廢液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。處理后的溶液中部分微粒濃度為：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度(mol?L-1)0.100.100.18測(cè)：處理后的溶液中c(Zn2+)=____mol?L-1。

(6)ZnSO4?7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。下列關(guān)于滴定分析，正確的是____。A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移C．滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小四、原理綜合題

10、合成氣(CO、)和是重要的化工原料，可合成許多有機(jī)物。

(1)中國在世界上率先實(shí)現(xiàn)化“煤”為“酒”的奇跡，已知：

①；

②。

則___________。

(2)已知基元反應(yīng)，，，、分別為只與溫度有關(guān)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。若在370℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，，則___________；已知升高溫度后增大的程度小于增大的程度，則該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”)。

(3)一定條件下向某恒容密閉容器中通入、，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得經(jīng)過時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)___________時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)最大。c點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率低于b點(diǎn)的原因可能有兩種：一是溫度高導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)；二是___________。

②下，若、，反應(yīng)開始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為8MPa，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若10min末該反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率___________。

③其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，該合成反應(yīng)的速率越快，平衡轉(zhuǎn)化率越___________(填“高”或“低”)，但實(shí)際生產(chǎn)中沒有使用更高的壓強(qiáng)，其原因是___________。

11、ⅥB族元素有著獨(dú)特的性質(zhì)，其中的多酸化合物可謂是引人入勝。

(1)請(qǐng)寫出Cr、Mo、W的價(jià)電子組態(tài)。(如Fe的為)_______

(2)請(qǐng)寫出鉻酸根離子在酸性水溶液的條件下聚合成重鉻酸根離子的可逆反應(yīng)方程式。_______

(3)當(dāng)鉬酸鹽水溶液酸化至pH小于6時(shí)，可以得到一種帶6個(gè)負(fù)電荷的七鉬酸根陰離子。請(qǐng)寫出該聚合平衡的離子反應(yīng)方程式。_______

(4)當(dāng)上述溶液進(jìn)一步酸化到時(shí)，由電動(dòng)勢(shì)和超離心法研究結(jié)果推斷，溶液中形成了非常大的聚陰離子X，已知X帶有8個(gè)負(fù)電荷，只含兩種配體，且其中一個(gè)配體為中性，，，請(qǐng)寫出X的化學(xué)式(書寫時(shí)要表示出配體種類)和計(jì)算過程。_______

(5)將正磷酸、鉬酸銨、硝酸混合在一起，會(huì)生成一種黃色的十二鉬磷酸銨，化學(xué)式為，此反應(yīng)在分析化學(xué)上被用來檢驗(yàn)及其鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______

12、有機(jī)物J是一種提高血液中白細(xì)胞含量的緩釋藥的成分，一種合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。A→B的反應(yīng)類型為___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。D中的官能團(tuán)名稱為___________。

(3)寫出反應(yīng)I→J的化學(xué)方程式___________。

(4)Ⅰ