安徽省滁州市高中化學(xué)高考模擬期末自測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、中華文明源遠(yuǎn)流長，下列文物的主要成分不屬于無機(jī)非金屬的是

A．清鎏金蓮瓣紋圣水壺B．清尹湛納希石枕C．瑪瑙串飾D．彩繪陶罐

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷中共價(jià)鍵數(shù)目為14NAB．常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．23gCH3CH2OH中sp3雜化的碳原子、氧原子數(shù)共為NAD．30gSiO2晶體中Si－O鍵的數(shù)目為NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示，下列說法正確的是（）元素甲乙丙丁化合價(jià)-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金屬性：甲＜丙C．氫化物的沸點(diǎn)：甲＞丁D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丙

5、某有機(jī)物X的化學(xué)式為，能與鈉反應(yīng)放出氫氣。X被氧化最終能生成羧酸，若不考慮立體結(jié)構(gòu)，X和Y組合生成的酯最多有A．4種B．10種C．16種D．32種

6、下列敘述正確的是

A．裝置①可用于制備并收集少量NO2B．裝置②能用于制備并收集少量Cl2C．裝置③可用于分解NaHCO3固體D．裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制少量NH3

7、如圖所示，裝置甲為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置乙實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，下列說法中正確的是

A．b處應(yīng)通入，發(fā)生氧化反應(yīng)B．裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置甲中理論上消耗甲烷1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．電鍍結(jié)束后，裝置乙中的物質(zhì)的量濃度變小D．裝置甲中通甲烷的一極電極反應(yīng)式為

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點(diǎn)水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點(diǎn)②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點(diǎn)②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗(yàn)題

8、氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時(shí)為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH=-272kJ·mol?1.某化學(xué)興趣小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4.試回答下列問題：

(1)儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。儀器b的名稱是_______。

(2)裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)裝置F中試劑的名稱為_______。

(4)為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為_______，裝置D采用冰水浴的原因?yàn)開______。

(5)生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分離的是_______。(填字母)

(6)制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)。

設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/p>

限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體樣品于試管中，

加入蒸餾水至固體溶解。得到無色溶液步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨步驟3：向試管中繼續(xù)加入______________________，證明固體中含有碳酸氫銨

三、工藝流程題

9、鈦白粉具有優(yōu)越的白度、化學(xué)穩(wěn)定性、無毒性等特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙污水處理、冶金等領(lǐng)域。以鈦精礦(主要成分為TiO2，另有少量FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、Al2O3、CaO、MnO2)為原料，用聯(lián)合酸法(HCl-H2SO4法)制備高純納米TiO2的流程如下圖所示。

已知：①TiO2不溶于水或稀酸，可溶于熱的濃硫酸形成TiO2+

②"水解”過程生成偏鈦酸[H2TiO3，也可寫作TiO(OH)2]白色沉淀

回答下列問題：

(1)原礦的含鈦量偏低，可用鹽酸選擇性提取、分離出部分鐵。浸取溫度、浸出時(shí)間對(duì)鐵和二氧化鈦浸出率的影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

適宜的浸取溫度、浸出時(shí)間為_______；為提高浸出效率，還可采取的措施有______(答出一條即可)；浸取時(shí)原礦中的FeTiO3轉(zhuǎn)化為TiO2的化學(xué)方程式為_______。

(2)鈦精礦酸浸時(shí)MnO2被還原成Mn2+，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________；濾渣1的主要成分為_______。

(3)浸取液中通入O2的目的是______；操作2的名稱是_______

(4)含TiO2+的濃溶液用一定量水稀釋后加熱煮沸，“水解”生成H2TiO3的離子方程式為_____，若冷卻至25°C，測(cè)得溶液的pH為2.5，TiO2+濃度為1×10-6mol·L-1，則Ksp(H2TiO3)=____。四、原理綜合題

10、甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一。反應(yīng)如下：

反應(yīng)i．

反應(yīng)ii．

回答下列問題：

(1)反應(yīng)iii．，____________；若在一定溫度下的容積固定的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，則可以提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________(寫出一條即可)．

(2)對(duì)于反應(yīng)i，向體積為的恒容密閉溶液中，按投料。

①若在恒溫條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______(最簡單整數(shù)比)。

②其他條件相同時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。點(diǎn)______(填“是”或“不是”)化學(xué)平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)化率：點(diǎn)＞點(diǎn)，原因是____________。

③三條曲線在約后會(huì)重合，原因是____________。

利用可以合成草酸()。草酸是二元弱酸，具有較強(qiáng)還原性。

(3)常溫下，的溶液的物質(zhì)的量濃度為，水電離出的為；的溶液的量濃度為，水電離出的為。則____________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；____________。

(4)，配制一組：的和混合溶液，溶液中部分微粒的濃度隨的變化如圖所示。在下列空格中填入“＞”，“＝”或“＜”。

的溶液中：____________。

②的溶液中：____________。

11、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰科學(xué)家在發(fā)展點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)方面的貢獻(xiàn)。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為Cu催化的疊氮-炔基Husigen環(huán)加成反應(yīng)，NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是點(diǎn)擊化學(xué)中常用的無機(jī)試劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO2F2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，鍵角的原因主要是_______。

(2)NaN3是疊氮酸(HN3)的鈉鹽，疊氮酸根()的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(3)FSO2N2分子中所含元素的第一電離能由大到小的順序是_______，OF2與H2O的立體構(gòu)型同為V形，該兩個(gè)分子中極性較強(qiáng)的是_______，主要原因是_______。

(4)氮、銅形成的某一種化合物Cu3N，為立方晶系晶體，晶胞中氮原子只有一種位置，沿體對(duì)角線投影如圖甲所示。

其中與Cu原子等距且最近的Cu原子有_______個(gè)，請(qǐng)畫出該晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖(圖乙)_______。已知晶胞中最近的兩個(gè)Cu原子間距離為apm，則晶體的密度為_______(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

12、光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去)：

已知：＋(R1、R2為烴基或氫原子)

(1)A的名稱為_______；羧酸X的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(2)C可