高二化學(xué)選修3離子晶體課件

高二化學(xué)選修3離子晶體課件第一頁，共70頁。干冰水晶明礬雪花氯化鈉金剛石常見晶體第一頁第二頁，共70頁。

1.NaCl晶體是典型的離子化合物,其中存在哪些微粒?試寫出NaCl的電子式.

2.上述離子是通過怎樣的相互作用結(jié)合成晶體的呢?你知道嗎？第二頁第三頁，共70頁。知識回顧：離子鍵

1、

稱為離子鍵。2、成鍵的微粒：陰、陽離子3、成鍵的本質(zhì)：陰陽離子間的靜電作用4、成鍵的條件：活潑金屬元素的原子和活潑的非金屬元素的原子使陰、陽離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用形成條件：一般電負(fù)性差值大于1.7第三頁第四頁，共70頁。思考

哪些物質(zhì)中含有離子鍵？

1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物

3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物

4、從物質(zhì)類別的角度來說，離子化合物通常包括________、___________和________________。5.常見的離子化合物第四頁第五頁，共70頁。6、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：離子半徑和離子電荷同種類型的離子晶體，通常離子半徑越

、離子帶電荷越

，離子鍵就越

。離子鍵越強(qiáng)，破壞它所需能量就越

。熔點(diǎn)就越

。小多強(qiáng)大高第五頁第六頁，共70頁。7、離子鍵的特征沒有方向性：陰陽離子是球形對稱的，電荷的分布也是球形對稱的，它們在空間各個(gè)方向上的靜電作用相同，都可以和帶不同電荷的離子發(fā)生作用沒有飽和性：在靜電作用能達(dá)到的范圍內(nèi)，只要空間條件允許，一個(gè)離子可以多個(gè)離子發(fā)生作用第六頁第七頁，共70頁。

重晶石BaSO4

瑩石CaF2

膽礬CuSO4·5H2O

明礬KAl(SO4)2·12H2O第七頁第八頁，共70頁。強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、金屬氫化物、大部分的鹽1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵5、常見的離子晶體：一、離子晶體板書4.配位數(shù)（C．N．）離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目第八頁第九頁，共70頁。(2)硬度

。6.離子晶體物理性質(zhì)的特點(diǎn)：(1)熔沸點(diǎn)

,難揮發(fā)難壓縮。較高較大(3)水溶性(4)導(dǎo)電性

閱讀課本P79最后一段(即科學(xué)視野之前的一段),結(jié)合氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu),你認(rèn)為離子晶體物理性質(zhì)有何特點(diǎn)?離子電荷越多,核間距離越小,熔沸點(diǎn)升高。一般易溶于水,而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。板書第九頁第十頁，共70頁。二、典型的離子晶胞：第十頁第十一頁，共70頁。NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：6：6第十一頁第十二頁，共70頁。Na+Cl-315624154236每個(gè)Cl-

周圍與之最接近且距離相等的Na+共有

個(gè)。6這幾個(gè)Na+在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。正八面體NaCl晶體中離子的配位數(shù)第十二頁第十三頁，共70頁。①與Na+等距離且最近Cl-

有

個(gè)，即Na+的配位數(shù)

。②與Cl-等距離且最近Na+

有

個(gè)，即Cl-的配位數(shù)為

。6666③與Cl-等距離且最近Cl-有

個(gè)④與Na+

等距離且最近Na+

有

個(gè)1212二、典型的離子晶體：板書1.NaCl：第十三頁第十四頁，共70頁。CsCl晶體的結(jié)構(gòu)第十四頁第十五頁，共70頁。銫離子氯離子

氯化銫晶體中氯離子和銫離子分別處于晶胞的什么位置？氯離子位于頂點(diǎn)，銫離子位于體心。(2)氯化銫晶體第十五頁第十六頁，共70頁。

CsCl晶體中離子的配位數(shù)（1）每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)？（2）在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有

；（3）在每個(gè)Cl-周圍距離相等且最近的Cs+共有

；8

1個(gè)Cs+1個(gè)Cl-8(4)與Cs+

最近且等距離的Cs+有6個(gè)板書第十六頁第十七頁，共70頁。(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位數(shù)：②F-的配位數(shù)：③一個(gè)CaF2晶胞中平均含：

4個(gè)Ca2+和8個(gè)F-84(4)Ca2+周圍最近且等距離的Ca2+有

12

個(gè)，

F-………F-有

6

個(gè)。板書第十七頁第十八頁，共70頁。CaFCa2＋配位數(shù)是_____，F(xiàn)－的配位數(shù)是_______。84圖示為CaF2晶胞的1/8,觀察點(diǎn)為上左前方晶胞上面心第十八頁第十九頁，共70頁。(4)ZnS型晶胞2°陽離子的配位數(shù)：陰離子的配位數(shù)：1°一個(gè)ZnS晶胞中含：4個(gè)陽離子和4個(gè)陰離子44第十九頁第二十頁，共70頁?？茖W(xué)探究：找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688第二十頁第二十一頁，共70頁?？茖W(xué)探究：你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl第二十一頁第二十二頁，共70頁。三、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比（2）電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比（3）鍵性因素離子鍵的純粹因素第二十二頁第二十三頁，共70頁。1、幾何因素配位數(shù)與r+/r－之比相關(guān)：0.225——0.414 4配位0.414——0.732 6配位 0.732——1.000 8配位 NaCl:95/181=0.525CsCl:169/181=0.933第二十三頁第二十四頁，共70頁。r＋r－

＝r＋r－

＝0.520.93NaCl型CsCl型離子Na+Cs+Cl－離子半徑（pm)95169181第二十四頁第二十五頁，共70頁。2、電荷因素CaF2的晶胞例：CaF2的晶體中，Ca2＋和F－的個(gè)數(shù)之比____，電荷數(shù)之比_____，Ca2＋配位數(shù)是_____，F(xiàn)－的配位數(shù)是_______。由正負(fù)離子的電荷比影響離子晶體的配位數(shù)的因素，稱為電荷因素。1:22:184第二十五頁第二十六頁，共70頁。NaClCsCl熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃

801

645

1413

1290

為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl高？交流與討論第二十六頁第二十七頁，共70頁。結(jié)論:

對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)較高，晶體越穩(wěn)定。

離子鍵的強(qiáng)弱在一定程度上可以用離子晶體的晶格能來衡量。第二十七頁第二十八頁，共70頁。

1.概念：氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值。四、離子晶體的晶格能第二十八頁第二十九頁，共70頁。2.表示：符號為U單位是KJ/mol,取正值

3、影響晶格能大小因素離子晶體中陰陽離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大

第二十九頁第三十頁，共70頁。4晶格能的作用：（1）晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。（2）巖漿晶出規(guī)則與晶格能的關(guān)系★晶格能高的晶體熔點(diǎn)較高，更容易在巖漿冷卻過程中冷卻下來，從而先結(jié)晶第三十頁第三十一頁，共70頁。

1.四種晶體的結(jié)構(gòu)性質(zhì)比較晶體結(jié)構(gòu)離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒作用力性質(zhì)硬度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性延展性溶解性實(shí)例存在范圍陰陽離子分子原子陽離子、電子離子鍵分子間作用共價(jià)鍵（有）

金屬鍵較大、脆小很大差異大較高低很高差異大熔融、溶液導(dǎo)電固態(tài)、熔融態(tài)不導(dǎo)電，有些在水溶液中導(dǎo)電.不或半導(dǎo)導(dǎo)電差差差好溶水、不溶有機(jī)相似相溶不溶不溶NaCl干冰

金剛石Na離子化合物多數(shù)共價(jià)化合物多數(shù)非金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)某些共價(jià)化合物金屬、合金規(guī)律總結(jié)第三十一頁第三十二頁，共70頁。2.判斷晶體類型的依據(jù)1、結(jié)構(gòu)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力

2、特征性質(zhì)

(1)熔沸點(diǎn)、硬度：

高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體

(2)導(dǎo)電性：

熔融狀態(tài)導(dǎo)電：離子晶體金屬晶體固體、熔融均導(dǎo)電：金屬晶體規(guī)律總結(jié)第三十二頁第三十三頁，共70頁。

3.晶體熔沸點(diǎn)高低比較方法1、類型不同：（一般）原子晶體＞離子晶體＞分子晶體2、類型相同：⑴離子晶體（晶格能大小）離子半徑越小、電荷數(shù)越大⑵分子晶體（分子間作用力大?。傩纬蓺滏I的大②相對分子質(zhì)量越大③分子極性越大⑶原子晶體（共價(jià)鍵強(qiáng)弱）半徑越小、鍵長越短、鍵能越大、共價(jià)鍵越強(qiáng)

⑷金屬晶體（金屬鍵強(qiáng)弱）離子半徑越小、電荷數(shù)越大看常溫下的狀態(tài)：熔點(diǎn)：固體＞液體液體＞氣體規(guī)律總結(jié)第三十三頁第三十四頁，共70頁。例：下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是______A、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s);△HB、Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△H1C、Na(s)=Na(g);△H2D、Na(g)-e-=Na+(g);△H3E、1/2Cl2(g)=Cl(g);△H4F、Cl(g)+e-=Cl-(g);△H5

寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式_____△H=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5B第三十四頁第三十五頁，共70頁。練習(xí)

1、下表列出了有關(guān)晶體的知識，其中錯(cuò)誤的是（）2、下列物質(zhì)的晶體，按其熔點(diǎn)由低到高的排列順序正確的是（）

A．NａCｌ、SｉO2、CO2

B．NａCｌ、CO2、SｉO2C．NａCｌ、MｇO、SｉO2

D．NａCｌ、SｉO2、MｇO

ABCD晶體硫化鉀干冰金剛石碘組成晶體的微粒陰陽離子分子原子分子晶體微粒間存在的作用力離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵范德華力BC第三十五頁第三十六頁，共70頁。3.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4問題反思——化學(xué)式能否表示分子，關(guān)鍵能判斷該物質(zhì)是否分子晶體第三十六頁第三十七頁，共70頁。4.下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是()A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等的Na+離子共有6個(gè)C.氯化銫晶體中,每個(gè)銫原子周圍緊鄰8個(gè)氯原子D.干冰晶體中,每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰12個(gè)二氧化碳分子第三十七頁第三十八頁，共70頁。5.如圖所示是某些晶體的結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一部分。

⑴其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）_____，其中每個(gè)碳原子與____個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于____晶體。⑵其中代表石墨的是_______，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為______個(gè)。⑶其中代表NaCl的是______。⑷代表CsCl的是___，它屬于___晶體，每個(gè)Cs+與__個(gè)Cl—緊鄰。⑸代表干冰的是_________，它屬于______晶體，每個(gè)CO2分子與______個(gè)CO2分子緊鄰。⑹上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序______________________。

第三十八頁第三十九頁，共70頁。21參照下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)℃995801755651801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)℃－90.2－70.45.212.05－70.4－49.5－36.2－15.0①鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)高低取決于其______________________，在這種情況下，____________越大，________________越弱，故熔點(diǎn)依次降低。②硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)高低取決于其_______________，___________________越大，___________________越大，故熔點(diǎn)依次升高。③鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這是由______________。第三十九頁第四十頁，共70頁。課堂互動(dòng)講練離子晶體及常見的類型1．離子鍵(1)定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。(2)成鍵元素：活潑金屬元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素)和活潑非金屬元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第ⅥA族和第ⅦA族元素)相互結(jié)合時(shí)多形成離子鍵。第四十頁第四十一頁，共70頁。(3)成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。(4)離子鍵只存在于離子化合物中。(5)強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類是離子化合物。第四十一頁第四十二頁，共70頁。2.離子晶體(1)離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。(2)離子晶體微粒之間的作用力是離子鍵。由于靜電作用沒有方向性，故離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多地吸引陰離子，同樣，陰離子周圍可以盡可能多地吸引陽離子，故離子鍵也沒有飽和性。根據(jù)靜電作用大小的影響因素可知，在離子晶體中陰、陽離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。(3)離子晶體的化學(xué)式只表示晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比，而不是表示分子的組成。第四十二頁第四十三頁，共70頁。3．幾種離子晶體模型(1)NaCl型晶體結(jié)構(gòu)模型(左下圖)：配位數(shù)為6。①在NaCl晶體中，每個(gè)Na＋周圍同時(shí)吸引著6個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－周圍也同時(shí)吸引著6個(gè)Na＋。②每個(gè)Na＋周圍與它最近且等距的Na＋有12個(gè)，每個(gè)Na＋周圍與它最近且等距的Cl－有6個(gè)。第四十三頁第四十四頁，共70頁。(2)CsCl型晶體結(jié)構(gòu)模型(右下圖)：配位數(shù)為8。①在CsCl晶體中，每個(gè)Cs＋周圍同時(shí)吸引著8個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－周圍也同時(shí)吸引著8個(gè)Cs＋。②每個(gè)Cs＋與6個(gè)Cs＋等距離相鄰，每個(gè)Cs＋與8個(gè)Cl－等距離相鄰。第四十四頁第四十五頁，共70頁。第四十五頁第四十六頁，共70頁。例1 (2011年黃岡高二檢測)有下列八種晶體：A.SiO2(水晶)；B.冰醋酸；C.氧化鎂；D.白磷；E.晶體氬；F.氯化銨；G.鋁；H.金剛石。用序號回答下列問題：(1)屬于原子晶體的化合物是________，直接由原子構(gòu)成的晶體是________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________。第四十六頁第四十七頁，共70頁。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是________，含有共價(jià)鍵的離子晶體是________，屬于分子晶體的單質(zhì)是________。(3)在一定條件下能導(dǎo)電并發(fā)生化學(xué)變化的是________。受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________，需克服共價(jià)鍵的是________。【思路點(diǎn)撥】判斷晶體類型需要注意以下兩點(diǎn)：(1)晶體的構(gòu)成微粒。(2)微粒間的相互作用力。第四十七頁第四十八頁，共70頁。第四十八頁第四十九頁，共70頁?！敬鸢浮?/p>

(1)A

A、E、H

E

(2)B

F

D、E(3)B、C、F

B、D、E

A、H第四十九頁第五十頁，共70頁?；?dòng)探究(1)上述物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵嗎？(2)B與F所含化學(xué)鍵類型是否相同？【提示】

(1)不是，稀有氣體為單原子分子，分子內(nèi)無化學(xué)鍵。(2)B項(xiàng)冰醋酸分子中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，而F項(xiàng)所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵。所以兩者所含化學(xué)鍵類型不同。第五十頁第五十一頁，共70頁。【規(guī)律方法】判斷晶體類型的方法判斷晶體的類型一般是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)：(1)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。如H2O、H2等。對于稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作單原子分子，因?yàn)槲⒘ｉg的相互作用力是范德華力，而非共價(jià)鍵。(2)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體(化合物)是離子晶體。如：NaCl熔融后電離出Na＋和Cl－，能自由移動(dòng)，所以能導(dǎo)電。第五十一頁第五十二頁，共70頁。(3)有較高的熔、沸點(diǎn)，硬度大，并且難溶于水的物質(zhì)大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。(4)易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。還要強(qiáng)調(diào)的是，對于教材上每種晶體類型的例子，同學(xué)們一定要認(rèn)真掌握其結(jié)構(gòu)，把握其實(shí)質(zhì)和內(nèi)涵，在解題中靈活運(yùn)用。第五十二頁第五十三頁，共70頁。變式訓(xùn)練1如圖，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。第五十三頁第五十四頁，共70頁。(1)請將其中代表Cl－的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)晶體中，在每個(gè)Na＋的周圍與它最接近的且距離相等的Na＋共有________個(gè)。(3)在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)；Na＋的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)。第五十四頁第五十五頁，共70頁。解析：(1)如圖所示第五十五頁第五十六頁，共70頁。答案：(1)第五十六頁第五十七頁，共70頁。離子晶體的性質(zhì)1．熔、沸點(diǎn)具有較高的熔、沸點(diǎn)，難揮發(fā)。離子晶體中，陰、陽離子間有強(qiáng)烈的相互作用(離子鍵)，要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)和難揮發(fā)的性質(zhì)。2．硬度硬而脆。離子晶體中，陰、陽離子間有較強(qiáng)的離子鍵，離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度。當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時(shí)，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎。第五十七頁第五十八頁，共70頁。3．導(dǎo)電性不導(dǎo)電，但熔化或溶于水后能導(dǎo)電。離子晶體中，離子鍵較強(qiáng)，陰、陽離子不能自由移動(dòng)，即晶體中無自由移動(dòng)的離子，因此離子晶體不導(dǎo)電。當(dāng)升高溫度時(shí)，陰、陽離子獲得足夠的能量克服了離子間的相互作用力，成為自由移動(dòng)的離子，在外加電場的作用下，離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。離子晶體溶于水時(shí)，陰、陽離子受到水分子的作用成了自由移動(dòng)的離子(或水合離子)，在外加電場的作用下，陰、陽離子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。第五十八頁第五十九頁，共70頁。4．溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑(如汽油、苯、CCl4)中。當(dāng)把離子晶體放入水中時(shí)，水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引，使離子晶體中的離子克服離子間的相互作用力而離開晶體，變成在水中自由移動(dòng)的離子。特別提醒：化學(xué)變化過程一定發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，但破壞化學(xué)鍵或形成化學(xué)鍵的過程卻不一定發(fā)生化學(xué)變化，如食鹽熔化會破壞離子鍵，食鹽結(jié)晶過程會形成離子鍵，但均不是化學(xué)變化過程。第五十九頁第六十頁，共70頁。例2 (2011年北京東城區(qū)高二檢測)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：－83NaCl：801晶體硅：1410Na：98HCl：－115KCl：776晶體硼：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645第六十頁第六十一頁，共70頁。據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是________。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是______(填序號)。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于________________________________________________________________________。第六十一頁第六十二頁，共70頁。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為：________________________________________________________________________。第六十二頁第六十三頁，共70頁?！窘馕觥客ㄟ^讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因?！敬鸢浮?/p>

(1)原子共價(jià)鍵(2)①②③④(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可