浙江省紹興市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末高分通關(guān)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會(huì)是冰雪盛會(huì)，更是科技盛會(huì)，下列關(guān)于冬奧會(huì)中的化學(xué)知識(shí)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．火炬“飛揚(yáng)”以環(huán)保的氫氣為燃料，在出火口格柵噴涂含金屬元素物質(zhì)增強(qiáng)焰色B．速滑館采用CO2做制冷劑跨臨界直冷制冰，較傳統(tǒng)的氟利昂制冰更環(huán)保C．冬奧會(huì)禮服內(nèi)置電致石墨烯發(fā)熱材料保暖，石墨烯具有優(yōu)良的電學(xué)性能D．輕質(zhì)高強(qiáng)度的碳纖維有舵雪橇中的碳纖維是一種有機(jī)高分子材料

3、2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果“無(wú)細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化合成淀粉”在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其中一步核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中雜化的原子數(shù)為B．反應(yīng)②中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為D．淀粉完全水解消耗

4、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數(shù)之和均等于9。B的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡(jiǎn)單氫化物與E的單質(zhì)(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同C．C的單質(zhì)能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比A的強(qiáng)

5、化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得：

下列有關(guān)X、Y、Z的說(shuō)法正確的是A．X中所有碳原子的雜化方式均為雜化B．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小C．Z與足量反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含2個(gè)手性碳原子D．中含有碳氧π鍵

6、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)原理為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量Cl2，其中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲的長(zhǎng)頸漏斗需換成分液漏斗B．裝置乙中飽和NaCl溶液也可以用飽和NaHCO3溶液代替C．用裝置丙收集Cl2并防止倒吸D．用裝置丁吸收Cl2尾氣

7、下圖為某電化學(xué)裝置的一部分，已知兩極反應(yīng)式分別為a極：Cu2++2e-=Cu，b極：Zn-2e-=Zn2+。下列說(shuō)法正確的是

A．b極一定是負(fù)極B．a(chǎn)、b可以用同種電極材料C．電解質(zhì)溶液一定是CuSO4D．該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

7、25℃時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．溶液中pH=7時(shí)，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃時(shí)，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若圖表示pH與lg的關(guān)系，則曲線應(yīng)在平行于曲線MN的下方二、試驗(yàn)題

8、氯化鋅(ZnCl2)可用作有機(jī)合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無(wú)水氯化鋅，裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①儀器連接完畢后，打開恒壓滴液漏斗活塞，同時(shí)通入干燥純凈的N2。

②對(duì)管式爐I、管式爐II進(jìn)行加熱，管式爐I加熱至150℃時(shí)開始反應(yīng)，保持一段時(shí)間至置換除水完全再升溫，繼續(xù)升溫約至550℃時(shí)不再有水蒸氣蒸出。

③對(duì)管式爐I繼續(xù)升溫至770～800℃之間，至ZnCl2全部升華至管式爐II，停止加熱管式爐I，并關(guān)閉恒壓滴液漏斗活塞。

④繼續(xù)通N2至尾氣不再顯酸性為止，在N2保護(hù)下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中，用焊槍封口，稱重，備用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為___，恒壓滴液漏斗的作用為___。

（2）HCl氣體“置換”除水的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）步驟②對(duì)管式爐II進(jìn)行加熱的目的為___。

（4）步驟②、③仍一直通入N2的目的分別為___、___。

（5）如無(wú)裝置D，則會(huì)導(dǎo)致的后果為___。三、工藝流程題

9、制備鋰離子電池的正極材料的前體的一種流程如下：

資料：i．磷灰石的主要成分是

ii．可溶于水，微溶于水

ii．

iv．

(1)制備

①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反應(yīng)是和_______。

②增大酸浸反應(yīng)速率的措施有_______(只寫1條)。

③其他條件不變時(shí)，若僅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。

(2)制備

將、、混合并調(diào)節(jié)溶液的pH制備。

①酸性條件下，生成的離子方程式是_______。

②含磷各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。

pH=1時(shí)，溶液中的，則_______。再加入晶體、溶液使溶液中的，不考慮溶液體積的變化，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)能否產(chǎn)生沉淀_______。

③的純度及顆粒大小會(huì)影響其性能，沉淀速率過(guò)快容易團(tuán)聚。

?。芯勘砻?，沉淀時(shí)可加入含的溶液，的作用是_______。

ⅱ．其他條件不變時(shí)，工業(yè)上選擇pH=2而不是更高的pH制備，可能的原因是_______(答出2點(diǎn))。四、原理綜合題

10、2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加劑。在催化劑作用下，可通過(guò)甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：(A)+CH3OH(TAME)ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：(B)+CH3OH(TAME)ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：ΔH3

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)與溫度T變化關(guān)系如圖1所示。

①物質(zhì)A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是_______(用“A”或“B”表示)；

②的數(shù)值范圍是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.<-1

B.-1～0

C.0～1

D.>1

(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入，控制溫度353K，測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)

①平衡體系中B的物質(zhì)的量為_______mol，

②反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)_______。

③同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，請(qǐng)判斷對(duì)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡的影響并說(shuō)明理由_______

(3)為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量A、B和?？刂茰囟葹?53K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2所示。

①代表B的變化曲線為_______(填“X”或Y”)；

②時(shí)，判斷反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小并說(shuō)明理由_______

11、科學(xué)家對(duì)多種過(guò)渡金屬元素進(jìn)行深入的研究，在新能源、新材料研發(fā)，醫(yī)療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)原子核外電子共有_______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；鋅在反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，則基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式(電子排布圖)為_______。

(2)的鍵和鍵數(shù)目之比為_______。

(3)有如圖兩種平行四邊形結(jié)構(gòu)：

①研究表明，圖a分子可用于抗癌藥物，在圖a中用箭頭標(biāo)出配位鍵_______。

②解釋圖b分子不溶于水的原因：_______。

(4)是一種使用廣泛的熒光材料。已知立方的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

(1)已知點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為和，則點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_______。

(2)立方的密度為，則的晶胞參數(shù)_______(用含的代數(shù)式表示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、黃酮類物質(zhì)可增強(qiáng)人體的抵抗力。某黃酮類物質(zhì)的合成方法如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱___________。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為___________，設(shè)計(jì)該步反應(yīng)的目的是___________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(4)由G經(jīng)兩步反應(yīng)生成H，第一步為加成反應(yīng)，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________(不要求寫反應(yīng)條件)

(5)E完全加氫后有___________個(gè)手性碳原子。

(6)同時(shí)滿足以下特定的條件的E的同分異構(gòu)體有___________種。

①含有兩個(gè)苯環(huán)，且兩個(gè)苯環(huán)通過(guò)一根單鍵直接相連；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解的產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；